5.1 生活中的酸和碱 基础练习(含答案)
文档属性
| 名称 | 5.1 生活中的酸和碱 基础练习(含答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 183.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-10-09 16:35:35 | ||
图片预览
文档简介
沪教版第5章《初识酸和碱》5.1生活中的酸和碱
一、选择题：
1、下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氯化钠 D、烧碱
2、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。下列说法不正确的是()
A. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 B.?30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C. 从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 D.?60s时，溶液能使酚酞试液变色
3、探究小组用如图装置进行实验。胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种物质，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是( )
A、A B、B C、C D、D
4、化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A、拉瓦锡研究空气成分的实验中，将汞在密闭容器中加热，一部分银白色的汞变成红色粉末
B、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C、向含有酚酞的水中滴加浓氨水，会看到溶液有无色变为红色
D、往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
5、下列实验现象描述正确的是（ ）
A、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口看到白雾
B、铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C、实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1
D、碳在空气中燃烧生成二氧化碳
6、推理判断是学习化学常用的思维方式，下列判断正确的是（ ）
A、向某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是活泼金属
B、碱溶液能使酚酞变红，则使酚酞变红的一定是碱溶液
C、O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质一定不同
D、中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
7、下列对化学知识的归纳正确的是（ ）
A、催化剂一定能加快化学反应速率
B、有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C、溶液一定是均一、稳定的混合物
D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
8、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下说法正确的是（ ）
A、酸碱中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C、碱的溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱的溶液
D、单质是由同种元素组成的纯净物
9、下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶液的浓度减小，且溶液质量增加的是（ ）
A、浓硫酸 B、浓盐酸
C、稀硫酸 D、石灰水
10、下列物质既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、SO2 B、H2
C、CO2 D、SO3
11、下列各组气体都能用浓H2SO4和固体NaOH干燥的是（ ）
A、O2、H2、CO2 B、CO、CO2、NH3
C、H2、O2、N2 D、HCl、SO2、CO2
12、下列物质长时间敞口放置，质量会增加且有其他物质生成的是（ ）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸
C、浓硫酸 D、大理石
13、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A、浓硫酸 B、苛性钠
C、浓盐酸 D、双氧水
14、下列物质在敞口的容器中放置一段时间后，质量减轻的是（ ）
A、浓硫酸 B、碳酸氢铵
C、熟石灰 D、火碱
15、下列气体不可用浓硫酸干燥的气体是（ ）
A、氧气 B、氨气
C、二氧化碳气体 D、二氧化硫气体
16、下列药品未经密封保存，经过一段时间后，质量增加的是（ ）
①苛性钠 ②氯化钠晶体 ③浓盐酸 ④浓硫酸
A、①和② B、①和④
C、②和③ D、③和④
17、下列物质露置在空气中一段时间后，质量会变小的是（ ）
A、熟石灰 B、氯化钠
C、浓硫酸 D、浓盐酸
18、下列物质露置于空气中，不是因为发生化学变化而使其质量增加的是（ ）
A、浓硫酸 B、火碱
C、消石灰 D、生石灰
19、实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（ ）
A、氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
B、氨水密封保存在试剂瓶中
C、浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D、浓硫酸保存在烧杯中
答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
B
A
C
C
D
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
B
B
B
B
D
A
D
二、填空题：
1、某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。
(1)反应的化学方程式为___；
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___.
(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是___(填字母代号)
A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B. 滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D. 加入金属Zn片，产生气泡。
答案:
解：（1）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O； （2）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应； （3）A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误； B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确； C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误； D、加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确． 故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）溶液由红色变为无色；（3）BD．
2、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特邀你协助完成下列活动与探究：?
(1)如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
___
___
(2)回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式___.
(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式___.
(4)如图2所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显___色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。写出该反应的化学方程式___.这一实验说明：酸与碱作用生成了___和___，这一反应叫做___反应。
(5)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质.(任写两点)?
①_ __
②_ __.
答案:
解：（1）碱会使紫色石蕊变蓝色，氢氧化钠和氢氧化钙溶液中具有相同的氢氧根离子，都能使紫色石蕊试液变蓝色，所以
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
溶液变蓝
溶液变蓝
（2）CO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，实验室检验CO2的存在，常用和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀来检验，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （3）三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O； （4）酚酞与碱变红色，与酸不变色，氢氧化钠是碱，所以与酚酞溶液变红，酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （5）根据以上实验可总结出其化学性质为：都能使指示剂变色，都能和某些非金属氧化物反应． 故答案为：（1）
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
溶液变蓝
溶液变蓝
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O； （4）红，NaOH+HCl=NaCl+H2O，盐，水，中和； （5）都能使指示剂变色，都会与非金属氧化物反应．
3、如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
(1)根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是___；
②该实验通过稀盐酸与___反应的现象，验证了酸与碱能发生反应；
(2)实验二通过两只试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制___相同；
(3)实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则X可能是下列物质中的___.
A. 酚酞???????B.CuO????C.Na2CO3??????D.Ba(NO3)2.
答案:
解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；由于氢氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，所以加入稀盐酸后的实验现象是：蓝色沉淀溶解，溶液由无色变成了蓝色，验证了酸与碱能发生反应； （2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制 氢氧化钙粉末的质量相同。 （3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合； B、如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合； C、由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生， D、硝酸钡和硫酸、硫酸钠反应都生成白色沉淀，因此硝酸钡溶液不能验证稀硫酸与碱反应，故D不符合； 故答案为：（1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，蓝色沉淀溶解，溶液由无色变成了蓝色；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）A、B。
4、化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图甲所示),观察到试管内液面上升,原因是___(用化学方程式表示).讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明___
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A.?B两支试管中(如图乙所示),向试管A中滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是___,反应的化学方程式___;向试管B中滴加氯化钡溶液,观察到的现象是___,反应的化学方程式___.虽然实验的现象不同,但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
(3)实验过程中需要吸收CO2时,大多会选择NaOH溶液,但是,检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因___.
(4)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
①实验中生成沉淀的质量为___g；
②所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案:
解：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中可以观察到试管内液面上升，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水导致气体减少，压强变小，但是由于二氧化碳能溶于水，故也会导致试管内液面上升，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；二氧化碳能溶于水； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl． （3）由于氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，而二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，故吸收二氧化碳使用氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用澄清的石灰水故填：氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，而二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，故吸收二氧化碳使用氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用澄清的石灰水． （4）实验中生成沉淀的质量为：195.6g-185.6g=10g，故填：10； 设生成氢氧化钠的质量为x Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ????????????????100???? 80 ??????????????? 10g????? x
100
80
＝
10g
x
x=8g 所得溶液中的溶质质量分数为：
8g
185.6g?105.6g
×100%=10% 答：所得溶液中的溶质质量分数为10%．
5、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图1所示． （1）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中． （2）当加入溶液的质量为b克时，所得溶液中溶质的离子有 ． （3）如图2所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应： 实验一，加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 ；该实验通过观察到 的现象，验证了酸与碱能发生反应． 实验二，通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同．预测通过观察 的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； 实验三，通过加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 ． A．酚酞??????B．CuO??????C．Na2CO3??????D．Ba（NO3）2．
答案:
解：（1）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中． 故填：氢氧化钠溶液； （2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，所以溶液中的溶质离子有?氢氧根离子、钠离子、氯离子．?? 故填：氢氧根离子、钠离子、氯离子；? （3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应； 由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同．根据加水试管溶液浑浊，加稀盐酸的试管中溶液澄清，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；B、如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合；C、D，由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D都会有白色沉淀产生，故不符合；故选A、B． 故答案为：产生蓝色沉淀；蓝色的沉淀消失，溶液有无色变为蓝色；氢氧化钙粉末的质量；加水试管溶液浑浊，加稀盐酸的试管中溶液澄清；A、B．
6、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验： （1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生 A．温度差?????B．重力差?????C．压强差?????D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2的6组实验装置进行探究：其中（1）现象为 ，（3）现象为 ， （6）现象为 ．你认为以上设计能达到实验要求的是 （填序号）． （3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 ． （4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 ．他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，反应方程式为： ． （5）CO2与NaOH溶液能反应但没有明显的现象，所以检验一瓶无色无味的气体是否是CO2时选用的试剂是
，当看到 现象时，证明气体是CO2，NaOH溶液可以用于 ．
答案：
解： （1）因为二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，导致试管内二氧化碳气体减少，试管内压强低于外界大气压，故选：C； （2）在（1）中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使塑料瓶内的压强变小，所以塑料瓶变瘪了．在（2）中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使集气瓶中的气压减小，外界大气压大于瓶内的气压，玻璃片会牢牢的吸在集气瓶口，在（3）中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使集气瓶内的压强变小，所小鸡蛋被吸进集气瓶．在（4）中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使集气瓶中的气压减小，外界大气压大于瓶内的气压，气球膨胀，在（5）中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使集气瓶中的气压减小，形成喷泉，在（6）中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使锥形瓶中的气压减小，外界大气压大于瓶内的气压，烧杯中的水会进入锥形瓶中，能达到实验设计要求的是： （3）因为二氧化碳极易溶于水，且二氧化碳会与水反应，所以二氧化碳溶于水同样可以导致试管中的二氧化碳气体减少，造成试管内压强降低； （4）因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，而盐酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以检验二氧化碳和氢氧化钠是否发生了反应需要进行的实验是：取反应后的溶液少量于试管中，滴加盐酸，有气泡产生，说明CO2和NaOH溶液已经发生了反应；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O， （5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是所以检验一瓶无色无味的气体是否是CO2时选用的试剂是澄清的石灰水，当看到澄清的石灰水的石灰水变浑浊，证明气体是CO2，NaOH溶液可以用于除去二氧化碳． 故答案为： （1）C； （2）塑料瓶变瘪了；熟鸡蛋被吸入瓶中；烧杯中的水会进入锥形瓶中；（1）（2）（3）（4）（5）（6）； （3）二氧化碳被水吸收了； （4）稀盐酸；有气泡产生；CaCl2溶液；有白色沉淀；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （5）澄清的石灰水，澄清的石灰水的石灰水变浑浊；除去二氧化碳
一、选择题：
1、下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氯化钠 D、烧碱
2、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。下列说法不正确的是()
A. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 B.?30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C. 从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 D.?60s时，溶液能使酚酞试液变色
3、探究小组用如图装置进行实验。胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种物质，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是( )
A、A B、B C、C D、D
4、化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A、拉瓦锡研究空气成分的实验中，将汞在密闭容器中加热，一部分银白色的汞变成红色粉末
B、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C、向含有酚酞的水中滴加浓氨水，会看到溶液有无色变为红色
D、往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
5、下列实验现象描述正确的是（ ）
A、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口看到白雾
B、铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C、实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1
D、碳在空气中燃烧生成二氧化碳
6、推理判断是学习化学常用的思维方式，下列判断正确的是（ ）
A、向某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是活泼金属
B、碱溶液能使酚酞变红，则使酚酞变红的一定是碱溶液
C、O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质一定不同
D、中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
7、下列对化学知识的归纳正确的是（ ）
A、催化剂一定能加快化学反应速率
B、有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C、溶液一定是均一、稳定的混合物
D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
8、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下说法正确的是（ ）
A、酸碱中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C、碱的溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱的溶液
D、单质是由同种元素组成的纯净物
9、下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶液的浓度减小，且溶液质量增加的是（ ）
A、浓硫酸 B、浓盐酸
C、稀硫酸 D、石灰水
10、下列物质既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、SO2 B、H2
C、CO2 D、SO3
11、下列各组气体都能用浓H2SO4和固体NaOH干燥的是（ ）
A、O2、H2、CO2 B、CO、CO2、NH3
C、H2、O2、N2 D、HCl、SO2、CO2
12、下列物质长时间敞口放置，质量会增加且有其他物质生成的是（ ）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸
C、浓硫酸 D、大理石
13、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A、浓硫酸 B、苛性钠
C、浓盐酸 D、双氧水
14、下列物质在敞口的容器中放置一段时间后，质量减轻的是（ ）
A、浓硫酸 B、碳酸氢铵
C、熟石灰 D、火碱
15、下列气体不可用浓硫酸干燥的气体是（ ）
A、氧气 B、氨气
C、二氧化碳气体 D、二氧化硫气体
16、下列药品未经密封保存，经过一段时间后，质量增加的是（ ）
①苛性钠 ②氯化钠晶体 ③浓盐酸 ④浓硫酸
A、①和② B、①和④
C、②和③ D、③和④
17、下列物质露置在空气中一段时间后，质量会变小的是（ ）
A、熟石灰 B、氯化钠
C、浓硫酸 D、浓盐酸
18、下列物质露置于空气中，不是因为发生化学变化而使其质量增加的是（ ）
A、浓硫酸 B、火碱
C、消石灰 D、生石灰
19、实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（ ）
A、氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
B、氨水密封保存在试剂瓶中
C、浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D、浓硫酸保存在烧杯中
答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
B
A
C
C
D
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
B
B
B
B
D
A
D
二、填空题：
1、某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。
(1)反应的化学方程式为___；
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___.
(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是___(填字母代号)
A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B. 滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D. 加入金属Zn片，产生气泡。
答案:
解：（1）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O； （2）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应； （3）A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误； B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确； C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误； D、加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确． 故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）溶液由红色变为无色；（3）BD．
2、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特邀你协助完成下列活动与探究：?
(1)如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
___
___
(2)回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式___.
(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式___.
(4)如图2所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显___色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。写出该反应的化学方程式___.这一实验说明：酸与碱作用生成了___和___，这一反应叫做___反应。
(5)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质.(任写两点)?
①_ __
②_ __.
答案:
解：（1）碱会使紫色石蕊变蓝色，氢氧化钠和氢氧化钙溶液中具有相同的氢氧根离子，都能使紫色石蕊试液变蓝色，所以
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
溶液变蓝
溶液变蓝
（2）CO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，实验室检验CO2的存在，常用和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀来检验，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （3）三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O； （4）酚酞与碱变红色，与酸不变色，氢氧化钠是碱，所以与酚酞溶液变红，酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （5）根据以上实验可总结出其化学性质为：都能使指示剂变色，都能和某些非金属氧化物反应． 故答案为：（1）
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
溶液变蓝
溶液变蓝
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O； （4）红，NaOH+HCl=NaCl+H2O，盐，水，中和； （5）都能使指示剂变色，都会与非金属氧化物反应．
3、如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
(1)根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是___；
②该实验通过稀盐酸与___反应的现象，验证了酸与碱能发生反应；
(2)实验二通过两只试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制___相同；
(3)实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则X可能是下列物质中的___.
A. 酚酞???????B.CuO????C.Na2CO3??????D.Ba(NO3)2.
答案:
解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；由于氢氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，所以加入稀盐酸后的实验现象是：蓝色沉淀溶解，溶液由无色变成了蓝色，验证了酸与碱能发生反应； （2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制 氢氧化钙粉末的质量相同。 （3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合； B、如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合； C、由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生， D、硝酸钡和硫酸、硫酸钠反应都生成白色沉淀，因此硝酸钡溶液不能验证稀硫酸与碱反应，故D不符合； 故答案为：（1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，蓝色沉淀溶解，溶液由无色变成了蓝色；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）A、B。
4、化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图甲所示),观察到试管内液面上升,原因是___(用化学方程式表示).讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明___
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A.?B两支试管中(如图乙所示),向试管A中滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是___,反应的化学方程式___;向试管B中滴加氯化钡溶液,观察到的现象是___,反应的化学方程式___.虽然实验的现象不同,但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
(3)实验过程中需要吸收CO2时,大多会选择NaOH溶液,但是,检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因___.
(4)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
①实验中生成沉淀的质量为___g；
②所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案:
解：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中可以观察到试管内液面上升，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水导致气体减少，压强变小，但是由于二氧化碳能溶于水，故也会导致试管内液面上升，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；二氧化碳能溶于水； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl． （3）由于氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，而二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，故吸收二氧化碳使用氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用澄清的石灰水故填：氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，而二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，故吸收二氧化碳使用氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用澄清的石灰水． （4）实验中生成沉淀的质量为：195.6g-185.6g=10g，故填：10； 设生成氢氧化钠的质量为x Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ????????????????100???? 80 ??????????????? 10g????? x
100
80
＝
10g
x
x=8g 所得溶液中的溶质质量分数为：
8g
185.6g?105.6g
×100%=10% 答：所得溶液中的溶质质量分数为10%．
5、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图1所示． （1）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中． （2）当加入溶液的质量为b克时，所得溶液中溶质的离子有 ． （3）如图2所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应： 实验一，加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 ；该实验通过观察到 的现象，验证了酸与碱能发生反应． 实验二，通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同．预测通过观察 的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； 实验三，通过加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 ． A．酚酞??????B．CuO??????C．Na2CO3??????D．Ba（NO3）2．
答案:
解：（1）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中． 故填：氢氧化钠溶液； （2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，所以溶液中的溶质离子有?氢氧根离子、钠离子、氯离子．?? 故填：氢氧根离子、钠离子、氯离子；? （3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应； 由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同．根据加水试管溶液浑浊，加稀盐酸的试管中溶液澄清，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；B、如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合；C、D，由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D都会有白色沉淀产生，故不符合；故选A、B． 故答案为：产生蓝色沉淀；蓝色的沉淀消失，溶液有无色变为蓝色；氢氧化钙粉末的质量；加水试管溶液浑浊，加稀盐酸的试管中溶液澄清；A、B．
6、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验： （1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生 A．温度差?????B．重力差?????C．压强差?????D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2的6组实验装置进行探究：其中（1）现象为 ，（3）现象为 ， （6）现象为 ．你认为以上设计能达到实验要求的是 （填序号）． （3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 ． （4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 ．他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，反应方程式为： ． （5）CO2与NaOH溶液能反应但没有明显的现象，所以检验一瓶无色无味的气体是否是CO2时选用的试剂是
，当看到 现象时，证明气体是CO2，NaOH溶液可以用于 ．
答案：
解： （1）因为二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，导致试管内二氧化碳气体减少，试管内压强低于外界大气压，故选：C； （2）在（1）中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使塑料瓶内的压强变小，所以塑料瓶变瘪了．在（2）中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使集气瓶中的气压减小，外界大气压大于瓶内的气压，玻璃片会牢牢的吸在集气瓶口，在（3）中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使集气瓶内的压强变小，所小鸡蛋被吸进集气瓶．在（4）中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使集气瓶中的气压减小，外界大气压大于瓶内的气压，气球膨胀，在（5）中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使集气瓶中的气压减小，形成喷泉，在（6）中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使锥形瓶中的气压减小，外界大气压大于瓶内的气压，烧杯中的水会进入锥形瓶中，能达到实验设计要求的是： （3）因为二氧化碳极易溶于水，且二氧化碳会与水反应，所以二氧化碳溶于水同样可以导致试管中的二氧化碳气体减少，造成试管内压强降低； （4）因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，而盐酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以检验二氧化碳和氢氧化钠是否发生了反应需要进行的实验是：取反应后的溶液少量于试管中，滴加盐酸，有气泡产生，说明CO2和NaOH溶液已经发生了反应；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O， （5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是所以检验一瓶无色无味的气体是否是CO2时选用的试剂是澄清的石灰水，当看到澄清的石灰水的石灰水变浑浊，证明气体是CO2，NaOH溶液可以用于除去二氧化碳． 故答案为： （1）C； （2）塑料瓶变瘪了；熟鸡蛋被吸入瓶中；烧杯中的水会进入锥形瓶中；（1）（2）（3）（4）（5）（6）； （3）二氧化碳被水吸收了； （4）稀盐酸；有气泡产生；CaCl2溶液；有白色沉淀；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （5）澄清的石灰水，澄清的石灰水的石灰水变浑浊；除去二氧化碳