5.2 酸和碱的性质研究 基础练习(含答案)
文档属性
| 名称 | 5.2 酸和碱的性质研究 基础练习(含答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 82.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-10-09 16:35:35 | ||
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文档简介
沪教版第5章《初识酸和碱》5.2酸和碱的性质研究
一、选择题：
1、为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用（ ）
A、充入氧气 B、真空包装
C、放入一小包铁粉 D、充入氮气
2、某外控型食品保鲜剂以淀粉，二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，其中硅元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该保鲜剂属于混合物，且不能与明火接触
B．酒精挥发时分子体积变大
C．SiO2中的Si的化合价为+4
D．硅原子的核外有14个电子
3、下列食品包装措施中，不能有效防止食品变质的是（ ）
A、填充氮气 B、填充空气
C、填充氧气 D、抽成真空
4、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法错误的是（ ）
A．二氧化硅是一种氧化物
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．酒精挥发时分子体积变大
D．该保鲜剂不能与明火按触
5、把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是（ ）
A、紫色、蓝色、红色
B、蓝色、红色、无色
C、蓝色、红色、紫色
D、红色、蓝色、紫色
6、购买的袋装食品中．常夹有一包白色干燥剂，主要成分可能是（ ）
A、生石灰 B、食盐
C、无水硫酸铜 D、碳酸钙
7、大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ）
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸．
A、只有①② B、只有①②③
C、只有①④ D、以上都可以
8、小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表
试剂
稀盐酸
食醋
氢氧化钠溶液
食盐水
蒸馏水
草木灰水?
颜色
红
红
绿
黄
黄
绿?
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（ ）来改良花盆里的土壤．
A．食醋 B．食盐水 C．蒸馏水 D．草木灰水
9、下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（ ）
A
净化水的方法
C
微粒的性质
明矾-混凝剂 活性炭-消毒剂
空气易被压缩-微粒间有空隙 酒香不怕巷子深-微粒是运动的
B
日常物质的区别
D
食品保鲜的办法
硬水和软水-加肥皂水并搅拌 酱油和醋-闻气味
固体二氧化碳--冷藏保鲜 食品包装袋充入氮气--防腐
A．A B．B C．C D．D
10、小林同学发现月饼包装袋中有一小包“双吸剂”用来为月饼保鲜。根据所学知识判断这包“双吸剂”是为了除去（ ）
A．氧气与氮气 B．氮气与二氧化碳
C．二氧化碳与水蒸气 D．氧气与水蒸气
11、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（ ）
A．①③⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．②⑤
12、科研人员已开发出一种高效的水果长期保鲜技术。在3℃、多湿条件下通过低压水银灯的照射引起光化学反应，使水果贮存过程中释放出的乙烯（C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇（C2H6O）。下列说法正确的是（ ）
A．光化学反应中乙烯是催化剂
B．乙烯和水发生光化学反应生成乙醇
C．乙烯与氧气发生光化学反应生成乙醇
D．低压水银灯仅起照明作用
答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
C
C
A
C
D
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
二、填空题：
1、某研究性学习小组为探究“氢氧化钠溶液和二氧化碳是否发生反应”，开展了如下活动。
【查阅资料】常温下，氢氧化钠在乙醇中溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶。
【设计并完成实验】
（1）甲同学利用如图1装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶中，观察到的现象是注射器活塞自动向内移动，于是认为二者发生了反应。
乙同学认为甲设计的实验不够严谨，理由是 。
在不改变原装置的情况下，该同学设计了如下两种改进方案，填写下列空白。
改进方案
实验现象
方案一
比较用水和NaOH溶液分别滴入锥形瓶后，后者注射器活塞向内移动的距离更大
方案二
将注射器中加入一定量的乙醇
写出二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（2）乙同学在氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳后，再滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，就认为二者没有发生反应，你认为是否合理并说明理由 。
【查阅资料】过量的CO2能与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠。
（3）丙同学向体积相同、含碳原子数相同的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到PH随加入盐酸体积（V）变化曲线如图2和图3所示。
【交流与反思】a点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，b点的溶质 （写化学式）。
【得出结论】写出图3b点之前发生反应的化学方程式：
答案：
解：【设计并完成实验】 （1）乙同学认为甲设计的实验不够严谨，理由是二氧化碳溶于水后也能够导致注射器活塞自动向内移动。 故填：二氧化碳溶于水后也能够导致注射器活塞自动向内移动。 先后将等体积的水、氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶中，观察注射器活塞自动向内移动的幅度大小，用水和NaOH溶液分别滴入锥形瓶后，后者注射器活塞向内移动的距离更大，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应； 将注射器中加入一定量的乙醇，液体分层，说明反应生成了碳酸钠，实验过程如下所示：
?改进方案
?实验现象
?方案一
先后将等体积的水、氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶中，观察注射器活塞自动向内移动的幅度大小
比较用水和NaOH溶液分别滴入锥形瓶后，后者注射器活塞向内移动的距离更大
?方案二
?将注射器中加入一定量的乙醇
液体分层
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）乙同学在氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳后，再滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，就认为二者没有发生反应，这种认为不合理，这是因为如果滴加的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。 故填：不合理，这是因为如果滴加的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。 （3）【交流与反思】 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，因此a点的溶质为NaCl、HCl； 将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明碳酸钠和盐酸反应时，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，因此b点的溶质是NaCl、NaHCO3。 故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3。
【得出结论】 图3b点之前发生的反应是酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。 故填：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。
2、小杨往NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。
【实验一】
（1）向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。
（2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到 现象，证明了滴加的稀硫酸过量。
【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是 。
【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢？小组同学对此继续探究。
【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
溶质
溶解性
溶剂
氢氧化钠
碳酸钠
水
极易溶
易溶
乙醇
易溶
微溶
【实验三】
小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）。
【温馨提示】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
（1）把注射器I中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是 。
写出该反应的化学方程式 。
（2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是 。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器II中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从 角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
【总结归纳】对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。
答案：
解：【实验一】（1）向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；故答案为：无色变红色，又由红；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O； （2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到过一会儿后溶液才变成红色的现象，证明了滴加的稀硫酸过量；故答案为：过一会儿后溶液才变成红色； 【实验二】把氢氧化钠溶液、稀盐酸混合在一起，然后滴加CuSO4溶液，没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，因此丙是CuSO4溶液；故答案为：CuSO4溶液； 【实验三】（1）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是：生成白色沉淀、气球逐渐变大；因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在酒精中微溶；故答案为：生成白色沉淀、气球逐渐变大；CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O； （2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是排出装置内的二氧化碳；此实验从生成物角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应；故答案为：排出装置内的二氧化碳；生成物；
3、化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：
(1)A实验中发生反应化学方程式为___.
(2)B实验中发生反应的现象是___，反应的化学方程式为___
【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢?
【作出猜想】
猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是___；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图象。
【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是___和___，一定不是___.
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是：___.
答案：
解：（1）A实验中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。 故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。 （2）B实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 故填：产生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 【作出猜想】 猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠； 猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。 故填：氢氧化钠和碳酸钠。 【结论】 分析图象数据得出，加入稀盐酸时先和氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，溶液中含有碳酸钠时一定不含有氢氧化钙，这是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，因此废液中使酚酞溶液变红的物质一定是氢氧化钠和碳酸钠，一定不是氢氧化钙。 故填：氢氧化钠；碳酸钠；氢氧化钙。 【拓展提高】 为了使以上废液实现安全排放，做法是：加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色，因为此时稀盐酸恰好和氢氧化钠、碳酸钠完全反应。 故填：加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色。
4、某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化纳溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。如图中A所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。 （1）小组同学设计了以下实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH．
?pH （填“＞”“＜“）7
稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了。
（2）写出该反应的化学方程式： 。该组某同学认为，使用pH试纸之前，应该先用水润湿，效果会更好，你认为他的观点是否正确。 （填“正确“或“不正确”）
（3）同学们经过讨论致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，于是分成甲、乙两组继续实验。 甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。 【实验操作及现象】 如图B，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。 【实验结论】 通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液 （填“可以”或“不可以”）?证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 【实验操作及现象】 如图C，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。 【实验结论】 通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液 （填“可以”或“不可以”）?证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是 。
答案：
解：（1）硫酸过量则溶液显酸性，溶液的pH＜7；故填：＜； （2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；使用pH试纸不能用水润湿，否则测定的pH不准确；故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；不正确； （3）【实验结论】氢氧根离子和铜离子反应会生成氢氧化铜沉淀，所以加入硫酸铜没有蓝色沉淀生成，说明溶液中不含氢氧根离子，可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应；故填：可以； 【实验结论】硫酸和硫酸钠中的硫酸根离子均能与钡离子会生成硫酸钡沉淀，用BaCl2溶液不可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，故填：不可以；稀硫酸和硫酸钠都可以与氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀。
5、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为? 色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：? 。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是? （填“方案一”或“方案二”）；
另外一个实验方案错误的原因是? 。
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是?，实验现象及结论是? 。
答案：
解：（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量； 故答案为（1）红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （2）方案一：出现白色沉淀； 方案二：溶液变红； 方案二；NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；锌粒（或碳酸钠等）；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
一、选择题：
1、为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用（ ）
A、充入氧气 B、真空包装
C、放入一小包铁粉 D、充入氮气
2、某外控型食品保鲜剂以淀粉，二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，其中硅元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该保鲜剂属于混合物，且不能与明火接触
B．酒精挥发时分子体积变大
C．SiO2中的Si的化合价为+4
D．硅原子的核外有14个电子
3、下列食品包装措施中，不能有效防止食品变质的是（ ）
A、填充氮气 B、填充空气
C、填充氧气 D、抽成真空
4、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法错误的是（ ）
A．二氧化硅是一种氧化物
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．酒精挥发时分子体积变大
D．该保鲜剂不能与明火按触
5、把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是（ ）
A、紫色、蓝色、红色
B、蓝色、红色、无色
C、蓝色、红色、紫色
D、红色、蓝色、紫色
6、购买的袋装食品中．常夹有一包白色干燥剂，主要成分可能是（ ）
A、生石灰 B、食盐
C、无水硫酸铜 D、碳酸钙
7、大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ）
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸．
A、只有①② B、只有①②③
C、只有①④ D、以上都可以
8、小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表
试剂
稀盐酸
食醋
氢氧化钠溶液
食盐水
蒸馏水
草木灰水?
颜色
红
红
绿
黄
黄
绿?
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（ ）来改良花盆里的土壤．
A．食醋 B．食盐水 C．蒸馏水 D．草木灰水
9、下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（ ）
A
净化水的方法
C
微粒的性质
明矾-混凝剂 活性炭-消毒剂
空气易被压缩-微粒间有空隙 酒香不怕巷子深-微粒是运动的
B
日常物质的区别
D
食品保鲜的办法
硬水和软水-加肥皂水并搅拌 酱油和醋-闻气味
固体二氧化碳--冷藏保鲜 食品包装袋充入氮气--防腐
A．A B．B C．C D．D
10、小林同学发现月饼包装袋中有一小包“双吸剂”用来为月饼保鲜。根据所学知识判断这包“双吸剂”是为了除去（ ）
A．氧气与氮气 B．氮气与二氧化碳
C．二氧化碳与水蒸气 D．氧气与水蒸气
11、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（ ）
A．①③⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．②⑤
12、科研人员已开发出一种高效的水果长期保鲜技术。在3℃、多湿条件下通过低压水银灯的照射引起光化学反应，使水果贮存过程中释放出的乙烯（C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇（C2H6O）。下列说法正确的是（ ）
A．光化学反应中乙烯是催化剂
B．乙烯和水发生光化学反应生成乙醇
C．乙烯与氧气发生光化学反应生成乙醇
D．低压水银灯仅起照明作用
答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
C
C
A
C
D
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
二、填空题：
1、某研究性学习小组为探究“氢氧化钠溶液和二氧化碳是否发生反应”，开展了如下活动。
【查阅资料】常温下，氢氧化钠在乙醇中溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶。
【设计并完成实验】
（1）甲同学利用如图1装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶中，观察到的现象是注射器活塞自动向内移动，于是认为二者发生了反应。
乙同学认为甲设计的实验不够严谨，理由是 。
在不改变原装置的情况下，该同学设计了如下两种改进方案，填写下列空白。
改进方案
实验现象
方案一
比较用水和NaOH溶液分别滴入锥形瓶后，后者注射器活塞向内移动的距离更大
方案二
将注射器中加入一定量的乙醇
写出二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（2）乙同学在氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳后，再滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，就认为二者没有发生反应，你认为是否合理并说明理由 。
【查阅资料】过量的CO2能与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠。
（3）丙同学向体积相同、含碳原子数相同的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到PH随加入盐酸体积（V）变化曲线如图2和图3所示。
【交流与反思】a点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，b点的溶质 （写化学式）。
【得出结论】写出图3b点之前发生反应的化学方程式：
答案：
解：【设计并完成实验】 （1）乙同学认为甲设计的实验不够严谨，理由是二氧化碳溶于水后也能够导致注射器活塞自动向内移动。 故填：二氧化碳溶于水后也能够导致注射器活塞自动向内移动。 先后将等体积的水、氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶中，观察注射器活塞自动向内移动的幅度大小，用水和NaOH溶液分别滴入锥形瓶后，后者注射器活塞向内移动的距离更大，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应； 将注射器中加入一定量的乙醇，液体分层，说明反应生成了碳酸钠，实验过程如下所示：
?改进方案
?实验现象
?方案一
先后将等体积的水、氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶中，观察注射器活塞自动向内移动的幅度大小
比较用水和NaOH溶液分别滴入锥形瓶后，后者注射器活塞向内移动的距离更大
?方案二
?将注射器中加入一定量的乙醇
液体分层
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）乙同学在氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳后，再滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，就认为二者没有发生反应，这种认为不合理，这是因为如果滴加的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。 故填：不合理，这是因为如果滴加的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。 （3）【交流与反思】 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，因此a点的溶质为NaCl、HCl； 将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明碳酸钠和盐酸反应时，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，因此b点的溶质是NaCl、NaHCO3。 故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3。
【得出结论】 图3b点之前发生的反应是酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。 故填：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。
2、小杨往NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。
【实验一】
（1）向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。
（2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到 现象，证明了滴加的稀硫酸过量。
【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是 。
【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢？小组同学对此继续探究。
【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
溶质
溶解性
溶剂
氢氧化钠
碳酸钠
水
极易溶
易溶
乙醇
易溶
微溶
【实验三】
小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）。
【温馨提示】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
（1）把注射器I中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是 。
写出该反应的化学方程式 。
（2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是 。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器II中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从 角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
【总结归纳】对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。
答案：
解：【实验一】（1）向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；故答案为：无色变红色，又由红；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O； （2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到过一会儿后溶液才变成红色的现象，证明了滴加的稀硫酸过量；故答案为：过一会儿后溶液才变成红色； 【实验二】把氢氧化钠溶液、稀盐酸混合在一起，然后滴加CuSO4溶液，没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，因此丙是CuSO4溶液；故答案为：CuSO4溶液； 【实验三】（1）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是：生成白色沉淀、气球逐渐变大；因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在酒精中微溶；故答案为：生成白色沉淀、气球逐渐变大；CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O； （2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是排出装置内的二氧化碳；此实验从生成物角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应；故答案为：排出装置内的二氧化碳；生成物；
3、化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：
(1)A实验中发生反应化学方程式为___.
(2)B实验中发生反应的现象是___，反应的化学方程式为___
【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢?
【作出猜想】
猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是___；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图象。
【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是___和___，一定不是___.
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是：___.
答案：
解：（1）A实验中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。 故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。 （2）B实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 故填：产生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 【作出猜想】 猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠； 猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。 故填：氢氧化钠和碳酸钠。 【结论】 分析图象数据得出，加入稀盐酸时先和氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，溶液中含有碳酸钠时一定不含有氢氧化钙，这是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，因此废液中使酚酞溶液变红的物质一定是氢氧化钠和碳酸钠，一定不是氢氧化钙。 故填：氢氧化钠；碳酸钠；氢氧化钙。 【拓展提高】 为了使以上废液实现安全排放，做法是：加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色，因为此时稀盐酸恰好和氢氧化钠、碳酸钠完全反应。 故填：加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色。
4、某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化纳溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。如图中A所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。 （1）小组同学设计了以下实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH．
?pH （填“＞”“＜“）7
稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了。
（2）写出该反应的化学方程式： 。该组某同学认为，使用pH试纸之前，应该先用水润湿，效果会更好，你认为他的观点是否正确。 （填“正确“或“不正确”）
（3）同学们经过讨论致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，于是分成甲、乙两组继续实验。 甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。 【实验操作及现象】 如图B，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。 【实验结论】 通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液 （填“可以”或“不可以”）?证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 【实验操作及现象】 如图C，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。 【实验结论】 通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液 （填“可以”或“不可以”）?证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是 。
答案：
解：（1）硫酸过量则溶液显酸性，溶液的pH＜7；故填：＜； （2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；使用pH试纸不能用水润湿，否则测定的pH不准确；故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；不正确； （3）【实验结论】氢氧根离子和铜离子反应会生成氢氧化铜沉淀，所以加入硫酸铜没有蓝色沉淀生成，说明溶液中不含氢氧根离子，可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应；故填：可以； 【实验结论】硫酸和硫酸钠中的硫酸根离子均能与钡离子会生成硫酸钡沉淀，用BaCl2溶液不可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，故填：不可以；稀硫酸和硫酸钠都可以与氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀。
5、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为? 色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：? 。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是? （填“方案一”或“方案二”）；
另外一个实验方案错误的原因是? 。
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是?，实验现象及结论是? 。
答案：
解：（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量； 故答案为（1）红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （2）方案一：出现白色沉淀； 方案二：溶液变红； 方案二；NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；锌粒（或碳酸钠等）；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。