第五章 初识酸和碱 单元检测试卷(含解析）
文档属性
| 名称 | 第五章 初识酸和碱 单元检测试卷(含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 352.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-10-09 16:35:35 | ||
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文档简介
沪教版（上海）九年级化学下册
第五章 初识酸和碱 单元检测试卷
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ）
?1. 下列有关盐酸的叙述中错误的是（ ）
A.浓盐酸是有刺激性气味的液体
B.浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟
C.人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化
D.盐酸是氯化氢气体的水溶液
?
2. 通常酸雨是指：（ ）
A.pH低于5.6的降水
B.pH高于5.6的降水
C.pH等于5.6的降水
D.pH<7的降水
?
3. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（ ）
A.SO3
B.CaO
C.NaOH
D.Ca(OH)2
?
4. 稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们都电离出了H+
?
5. 下列实验方案正确的是（ ）
A.用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳
B.分别加入熟石灰，研磨，闻气味鉴别氯化铵和氯化钙
C.用水溶解后过滤分离CaCl2和Na2CO3
D.用稀盐酸除去CaO中的CaCO3
?
6. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）
A.除去熟石灰中的石灰石
B.除去氯化钡中混有的氢氧化钡
C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
D.除去铁丝上的铁锈
?
7. 下列物质的俗名中，不能表示NaOH的是（ ）
A.纯碱
B.烧碱
C.苛性钠
D.火碱
?
8. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是（ ）
A.二氧化碳
B.二氧化硫
C.氢气
D.氧气
?
9. 2016年11月18日，神舟十一号载人飞船顺利返回着陆．我国研制的舱外航天服为航天员成功进行太空行走提供了可靠保障，舱外航天服中含有与氢氧化钠性质相似的物质-氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（? ? ）
A.与二氧化碳反应
B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应
D.与氯化铜溶液反应
?
10. 在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是（ ）
A.B.C.D.
?
11. 物质的性质决定其用途．有关物质的用途错误的是（ ）
A.熟石灰可用作改良酸性土壤
B.烧碱可治疗胃酸过多
C.用烧碱溶液吸收二氧化硫尾气
D.用盐酸可以清除铁锈
?
12. 盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH变化如图．下列有关该实验事实的说法错误的是（ ）
A.该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.B点和C点时，溶液中氯化钠质量相等
D.反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，可证明盐酸已经过量
?
13. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）
A.负极附近的SO?2?4?浓度逐渐减小
B.正极有O2逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片
D.铜片上有H2逸出
?
14. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
A.B.C.D.
?
15. 世界上有三大酸雨区：以德、法、英为中心的北欧酸雨区，以美国和加拿大在内的北美酸雨区，及我国的四川、贵州、广东、广西、湖南、湖北、江西、渐江、江苏和青岛等200多万平方公里的省市部分地区是其中之一，且我国呈现出酸雨面积扩大之快、降水酸化率之高，在世界上罕见．下列减少酸雨或降低酸雨酸性的具体的做法中不符合现实的有（ ）
A.关闭使用燃烧煤和石油产品工厂及化工厂
B.使用天然气代替燃烧煤和石油产品
C.对燃料进行脱硫处理
D.在工厂燃烧煤时加入少量的石灰石
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ）
?
16. 取NaOH固品配成溶液，向其中逐滴滴加过量的稀盐酸．能正确反映其变化的图象是（ ）
A.B.C.D.
?
17. 下列解释不科学的是（ ）
A.在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石
B.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故
C.“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施
D.高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2
?
18. 形成酸雨的主要原因是（ ）
A.燃料燃烧后产生的二氧化碳
B.硫酸工厂排放的废气
C.汽车排出的废气
D.燃烧含硫的燃料
?
19. 某学校实验开放日，化学兴趣小组进行了以下实验探究。 实验探究一： I．探究酸和碱能否发生反应 方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到(????)现象时才能得出酸和碱能发生反应的结论。 方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。 交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液：大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须(????)才能证明酸和碱能发生反应。 Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【进行猜想】(l)Na2SO4；（2）Na2SO4和H2SO4(3)Na2SO4和NaOH 同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是(????) 【设计实验】
实验操作
实验现象
方案1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有产生气泡
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现(????)
实验探究二：如图1
确定未知溶液A是稀盐酸还是稀硫酸。 实验如下： 【提出问题】A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。 【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸：乙同学：A是稀硫酸 【实验探究】如图2 【评价交流】 下列对于甲、乙两同学的实验分析正确的是(????)
A.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3?、C1?、Na+
B.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3?、C1?、Na+
C.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3?、C1?、Na+
D.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3?、C1?、Na+ 【归纳总结】 对比甲、乙两位同学的实验，我们能够总结出。除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成 气体、沉淀或气体或水 除去。
?
20. 关于硫酸和盐酸，下列说法正确的是（ ）
A.其浓溶液露置在空气中一段时间，质量都会减少
B.其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
C.其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D.都能与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
21. Ba2+是有毒性的物质．
（1）对胃作X光造影时，BaS04可用作钡餐而不造成中毒，这是因为________，
（2）若用BaCO3代替BaSO4，将导致中毒，这是因为________．
?
22. 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收________，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做________．因此，氢氧化钠可用作某些气体的________．
?
23. 化学反应往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1），看到现象________，这种现象是因为试管内外产生了________
A、温度差??B、重力差??C、压强差??D、浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究： A现象为________；B现象为________C现象为________．
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是________．
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液滴加________，现象________；另一组同学滴加________，现象为________．他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 7 分 ，共计14分 ， ）
?24. 2005年4月12日凌晨，一辆停放在箭盘山加油站内载有16t浓盐酸的罐体车底部突然发出泄漏，并冒出浓浓白雾，石灰石地面冒出许多气泡．消防队员赶赴现场，用水枪对泄漏出来的盐酸进行稀释，并采取其他措施．请根据初中所学知识回答： ①依据以上叙述写出浓盐酸的一点物理性质，并用化学方程式表示盐酸的一点化学性质． ②罐体车不能直接用铁罐装盐酸．请解释原因并写出反应的化学方程式． ③稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利．请解释原因，并对此提出一条合理化建议．
?
25. 自然界中的物质在不断地发生着变化，有些变化使人类的生存环境发生了恶化，例如，随着大量化石燃料（如含硫的煤）的使用，导致酸雨频发，致使大理石建筑物遭受严重侵蚀，请根据如图，解释大理石雕像受到侵蚀的主要原因．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，每题 8 分 ，共计32分 ， ）
?26. 根据课本第227页的实验（如右图）回答问题： ①电流表指针为什么会发生偏转？ ②烧杯内有何现象？ ③通过该实验你能得出什么结论：______．
?
27. 为了研究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应变化情况，某学校兴趣小组分成三组，分别设计了如下实验： I组．导电性实验 ①将两根铜丝接触，插上电源，灯泡变亮； ②将两根铜丝分别插入（不接触）盛有水的烧杯中（如下左图），插上电源，灯泡没有变亮； ③在实验②的基础上往烧杯中滴加一定量氢氧化钡溶液，灯泡变亮； ④在实验③的基础上往烧杯中滴加稀硫酸溶液至过量．
（1）实验①灯泡变亮的原因是铜导线中含有________；
（2）通过实验②和③可以说明溶液依靠________导电；
（3）实验④可以看到的现象是________；
（4）在右上图画出烧杯中溶液的导电能力I与加入氢氧化钡溶液体积的变化关系曲线． II组．特殊方式检验 在试管中加入少量氢氧化钡溶液和少量铁粉，然后滴加稀硫酸．
（5）该组同学通过________可以了解稀硫酸已经过量． III组．指示剂检验 在试管中取少量氢氧化钡溶液，逐滴加入稀硫酸至过量，并用pH试纸不断测定反应的变化过程．
（6）下列有关pH试纸的使用方法正确的是________
A.将pH试纸伸入溶液中，取出后和比色卡对照
B.用胶头滴管取少量溶液滴在pH试纸上，然后和比色卡对照
C.用玻璃棒沾取少量溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照
D.先用水将pH试纸湿润，用玻璃棒沾取溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照
（7）除了用pH试纸检验外，你认为还可用________检验，现象为________．
?
28. 小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入酚酞后，又加入了稀盐酸，得到无色溶液A．请你帮他设计一个实验，确定溶液A是否完全中和，并完成实验报告．
实验步骤
实验现象
结???论
?
29. 为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态） 资料：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．
（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．
（3）打开活塞II，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞II，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．
（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．
参考答案与试题解析
第五章 初识酸和碱 单元检测试卷
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ）
1.
【答案】
B
【考点】
常见酸的物理性质及用途
【解析】
根据盐酸的物理性质及用途进行分析．
【解答】
解：A、浓盐酸是有刺激性气味的液体，正确； B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾，错误； C、人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化，正确； D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，正确． 故选B．
2.
【答案】
A
【考点】
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
酸雨是指pH值小于5.6的降水，主要是人类活动排放的酸性气体如二氧化硫、氮氧化物．二氧化碳是不会形成酸雨的，因为二氧化碳溶于水也会使雨水pH小于7，但是不会小于5.6，所以就这么规定了pH值小于5.6的降水为酸雨．
【解答】
解：酸雨是指pH值低于5.6的降水．pH高于5.6的降水，等于5.6的降水，pH<7的降水，都不是酸雨． 故选A
3.
【答案】
A
【考点】
酸碱指示剂及其性质
探究酸碱的主要性质
水的性质和应用
酸的化学性质
碱的化学性质
【解析】
紫色石蕊溶液遇酸变红，有些物质虽然不是酸，但与水反应后能生成酸性物质也可以使紫色石蕊溶液变红．
【解答】
解：A、SO3不是酸，但它会与水反应生成硫酸，硫酸可以使紫色石蕊溶液变红，故A正确； B、CaO溶于水，会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，会使紫色石蕊溶液变蓝，故B不正确； C、氢氧化钠是一种碱，它的水溶液会使紫色石蕊溶液变蓝，故C不正确； D、氢氧化钙是一种碱，它的水溶液会使紫色石蕊溶液变蓝，故D不正确； 故选A
4.
【答案】
D
【考点】
酸的化学性质
【解析】
稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子．
【解答】
解：稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子，故答案为：D
5.
【答案】
B
【考点】
物质除杂或净化的探究
实验方案的评价
铵态氮肥的检验
【解析】
A、根据实验室制取二氧化碳的知识进行解答； B、根据氯化铵与熟石灰混合会放出氨气进行解答； C、根据氯化钙和碳酸钠反应分析； D、根据除杂的知识分析解答。
【解答】
A、稀硫酸和石灰石反应生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行，故A错误； B、氯化铵与熟石灰混合会放出氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨会有刺激性气味产生，而氯化钙与熟石灰混合研磨不会反应，所以分别加入熟石灰，研磨，闻气味能够鉴别两者，故正确； C、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，分离后得到的是碳酸钙和氯化钠，而不是氯化钙和碳酸钠，故选项错误； D、稀盐酸能与氧化钙反应，故错误。 故选：B。
6.
【答案】
A
【考点】
酸的化学性质
【解析】
A、考虑熟石灰为氢氧化钙、碳酸钙都可以和稀盐酸反应生成氯化钙，可以据此分析； B、氢氧化钡能和稀盐酸反应生成氯化钡，可以据此解答； C、碳酸钠可以和稀盐酸反应，可以据此解答； D、铁锈可以和稀盐酸反应，可以据此解答．
【解答】
解：A. 熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A错误； B. 氢氧化钡能和稀盐酸反应生成氯化钡，而氯化钡不和稀盐酸反应，故B正确； C. 碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不和稀盐酸反应，故C正确； D. 铁锈的主要成分为氧化铁，可以和稀盐酸反应，故可以用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D正确． 故选A．
7.
【答案】
A
【考点】
常见碱的物理性质及用途
【解析】
根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，据此解答．
【解答】
解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱表示的是碳酸钠，观察选项，故选A．
8.
【答案】
A
【考点】
酸的化学性质
【解析】
反应前的物质是盐酸和大理石，接触后发出“嘶嘶”声，并有气体生成，由于大理石的主要成分是碳酸钙，所以此气体应该是二氧化碳．
【解答】
解：大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声； 故选A．
9.
【答案】
C
【考点】
碱的化学性质
【解析】
根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】
解：由题意可知，舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)。 A．二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，故A错误； B．氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂能与盐酸发生中和反应，故B错误； C．氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化锂不能与氧化铁反应，故C正确； D．氢氧化钠能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则氢氧化锂能与氯化铜反应，故D错误； 故选：C。
10.
【答案】
A
【考点】
碱的化学性质
【解析】
根据盐酸和氯化镁与氢氧化钠反应的原理分析即可．其中加入的氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸反应完后，加入的氢氧化钠才与氯化镁反应生成白色的氢氧化镁沉淀．
【解答】
解：向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成，当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠开始与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化镁消耗完后沉淀量不再增加． 故选A．
11.
【答案】
B
【考点】
常见碱的物理性质及用途
常见酸的物理性质及用途
【解析】
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】
解：A、熟石灰具有碱性，能与用于改良酸性土壤，正确； B、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误； C、氢氧化钠能与二氧化硫反应，可以用烧碱溶液吸收二氧化硫尾气，正确； D、铁锈能与盐酸反应，可以用盐酸清除铁锈，正确； 故选B．
12.
【答案】
D
【考点】
中和反应及其应用
酸的化学性质
【解析】
根据氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性进行解答．
【解答】
解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A正确； B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确； C、从图象可以看出，B点溶液呈中性，C点溶液呈酸性，B点以后在没有氯化钠生成，所以B点和C点时，溶液中氯化钠质量相等，故C正确； D、滴加硝酸银溶液，只能说明溶液中含有氯离子，而氯化钠中就含有氯离子，所以不能盐酸已经过量，故D错误． 故选D．
13.
【答案】
D
【考点】
溶液的导电性及其原理分析
【解析】
该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析．
【解答】
解：A、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以阴极附近的SO42?浓度逐渐增大，故A错误； B、正极上氢离子得电子生成氢气，故B错误； C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故C错误； D、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故D正确； 故选D．
14.
【答案】
C
【考点】
碱的化学性质
【解析】
A、根据题干中信息加入NaOH溶液至过量来考虑； B、根据生成硫酸钠的质量考虑； C、根据氢氧化钠与硫酸、硫酸铜都能反应考虑； D、根据氢氧化钠过量考虑．
【解答】
解：A、加入NaOH溶液至过量可知最后pH值大于7，故A错； B、由于在没加入氢氧化钠之前，没有生成硫酸钠，所以应该从0点开始，故B错误； C、加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应，把硫酸反应完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以一开始没有沉生成，故C正确； D、由于氢氧化钠过量，所以最后硫酸被反应完了，所以硫酸的质量分数最后变为零，故D错． 故选C．
15.
【答案】
A
【考点】
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
化石燃料燃烧时能够产生大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，二氧化硫、氮氧化物与水反应能生成酸，当雨水的pH<5.6时，就形成酸雨．
【解答】
解：A、关闭使用燃烧煤和石油产品的工厂及化工厂，可以减少酸雨或降低酸雨酸性，但是目前没有大量的清洁能源供使用，所以目前仍然以化石燃料为主，该选项的做法不符合现实； B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，用天然气代替燃烧煤和石油产品，可以减少酸雨或降低酸雨酸性，该选项的做法符合现实； C、煤中含有较多的硫，燃烧时能生成二氧化硫，对燃料进行脱硫处理后，能够减少二氧化硫的排放，该选项的做法符合现实； D、煤燃烧时，石灰石在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，其中的氧化钙和硫燃烧生成的二氧化硫反应能生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应能生成硫酸钙，从而防止二氧化硫排放到空气在，可以减少酸雨或降低酸雨酸性，该选项的做法符合现实． 故选：A．
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）
16.
【答案】
A,C
【考点】
中和反应及其应用
溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】
氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，结合中和反应的过程、溶液酸碱度的变化以及温度的变化情况来分析．
【解答】
解：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水． A．氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，氯化钠的质量最大，再滴加稀盐酸氯化钠的质量也不再增加，故正确； B．反应未开始时，稀盐酸的质量也不为零，故错误； C．中和反应放出热量，所以氢氧化钠与稀盐酸反应时，温度升高，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，温度最高，再继续滴加稀盐酸时，溶液温度降低，故正确； D．氢氧化钠溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH应该减小，故错误． 故选AC．
17.
【答案】
B,D
【考点】
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
一氧化碳的毒性
碱的化学性质
【解析】
A、根据碳酸氢钙的化学性质解答； B、玻璃中含有一种叫二氧化硅的物质，与CO2属同一类物质，可与氢氧化钠反应； C、根据通风橱的特点分析； D、根据一氧化碳使人中毒的原理解答．
【解答】
解：A、溶洞中，溶有碳酸氢钙的水液温度升高或压强减小时发生分解，生成碳酸钙沉淀，水和二氧化碳，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石，故正确； B、氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，该物质具有粘性，能把塞子与细口瓶粘连在一起，故错误； C、“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，并未对废气进行净化处理，所以它是一种不完善的防污设施，故正确； D、CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”，高压氧舱可治疗煤气中毒，是因为可提供充足的氧气，使人慢慢脱离缺氧状态，故错误． 故选BD．
18.
【答案】
C,D
【考点】
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
酸雨主要是一些酸性气体升到空中与空气中的水蒸汽结合，使雨水酸化．罪魁祸首是煤、石油大量燃烧生成的酸性气体，据此回答问题即可．
【解答】
解：A、二氧化碳能与水生成碳酸，但酸性较弱，因此不是酸雨形成的主要原因； B、硫酸厂排放的含硫的废气能形成酸雨，但不是大量酸雨形成的主要原因； C、汽车排出的废气中氮的氧化物是形成酸雨的原因，也是导致酸雨形成的主要原因； D、燃烧含硫的燃料如煤等，会生成硫的氧化物溶于水后导致形成酸雨是形成酸雨的主要原因； 故选CD．
19.
【答案】
等于或小于7【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【进行猜想】（l）Na2SO4（2）Na2SO4和H2SO4（3）Na2SO4和NaOH同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是试管中是无色溶液，因此不含有氢氧化钠【设计实验】方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色故填：溶液由无色变成红色实验探究二：甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中有氢离子、硝酸根离子、钠离子和氯离子即乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3、C1、Na+，故D正确故填：D【归纳总结】选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉故填：气体沉淀或气体或水
【考点】
探究酸碱的主要性质
实验探究物质的组成成分以及含量
溶液的酸碱性与pH值的关系
盐的化学性质
【解析】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水； 显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；
【解答】
实验探究一： 探究酸和碱能否发生反应 方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，说明酸和碱能发生反应。 故填：溶液由无色变成红色； 方案2：乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7，才能证明酸和碱能发生反应，这是因为pH小于7，说明氢氧化钠已经完全反应并且硫酸过量，等于7，说明氢氧化钠恰好和硫酸完全反应，故填：等于或小于7； 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【进行猜想】(l)Na2SO4；（2）Na2SO4和H2SO4；（3）Na2SO4和NaOH 同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是试管中是无色溶液，因此不含有氢氧化钠； 【设计实验】方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生； 方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色； 实验探究二： 甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸；乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论；在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中有氢离子、硝酸根离子、钠离子和氯离子；即乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3?、C1?、Na+，故D正确； 故填：D。 【归纳总结】 选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉；而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉； 故填：气体；沉淀或气体或水。
20.
【答案】
B,C
【考点】
酸的化学性质
常见酸的物理性质及用途
【解析】
浓硫酸和浓盐酸在空气中放置时由于浓硫酸具有吸水性会吸收空气中的水，浓盐酸具有挥发性会挥发出氯化氢气体．稀硫酸和稀盐酸都具有酸的通性．
【解答】
解：A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使总质量减少，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水而使质量增加，故A错误； B、稀硫酸和稀盐酸电离时电离出的阳离子都是氢离子，具有相似的化学性质，都能使紫色石蕊试液变红，故B正确； C、稀硫酸和稀盐酸电离时电离出的阳离子都是氢离子，具有相似的化学性质，都能与氧化铁反应，故都能除去钢铁制品表面的铁锈，故C正确； D、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而盐酸与硝酸钡不反应，故D不正确； 故选BC
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
21.
【答案】
硫酸钡不溶解．
（2）若用BaCO3代替BaSO4，将导致中毒，这是因为碳酸钡和胃中的盐酸反应生成了可溶的氯化钡，氯化钡在溶液中电离出钡离子使人中毒．故答案为：碳酸钡溶于胃酸．
【考点】
酸的化学性质
【解析】
可溶性钡盐溶于水后能电离出钡离子，钡离子有毒．（1）硫酸钡不溶于水就不能电离出钡离子，所以硫酸钡作钡餐而不造成中毒．?
（2）碳酸钡也不溶于水，但碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶的氯化钡，从而导致中毒．
【解答】
解：（1）BaS04可用作钡餐而不造成中毒是因为硫酸钡不溶于水，也不溶于稀盐酸，不能电离出钡离子．
（2）若用BaCO3代替BaSO4，将导致中毒，这是因为碳酸钡和胃中的盐酸反应生成了可溶的氯化钡，氯化钡在溶液中电离出钡离子使人中毒．
22.
【答案】
水,潮解,干燥剂
【考点】
常见碱的物理性质及用途
【解析】
根据氢氧化钠的性质进行分析解答即可．
【解答】
解：氢氧化钠在空气中易吸水潮解，可以作为某些气体的干燥剂，故填：水，潮解，干燥剂．
23.
【答案】
试管内液面上升,C
塑料瓶瘪掉,熟鸡蛋被吸入瓶中,气球膨胀变大
二氧化碳被水吸收了
稀盐酸,有气泡产生,CaCl2溶液,有白色沉淀
【考点】
碱的化学性质
【解析】
验证二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应，只需证明有碳酸钠产生即可．要证明有碳酸钠只需滴加盐酸，若有气泡产生说明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应，生成了碳酸钠．
【解答】
解：（1）氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，使试管内的压强小于大气压强，所以大气压压着液体进入试管．
（2）在A中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使塑料瓶内的压强变小，所以塑料瓶变瘪了．在B中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使集气瓶内的压强变小，所小鸡蛋被吸进集气瓶．在C中氢氧化钠吸收了二氧化碳后，使烧瓶内的压强减小，所以烧瓶内的气球膨胀．
（3）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水．
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钙来检验是否有碳酸钠生成．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 7 分 ，共计14分 ）
24.
【答案】
①浓盐酸具有挥发性，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； ②铁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化亚铁而导致铁罐被腐蚀，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； ③盐酸能使土壤酸化，可以加入氢氧化钙改良．
【考点】
常见酸的物理性质及用途
酸的化学性质
中和反应及其应用
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据物质的性质进行分析，铁能与盐酸反应生成氢气，能与碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸进入土壤会导致土壤酸性增强．
【解答】
解：①根据题给信息内容，可得出浓盐酸的一点物理性质：浓盐酸具有挥发性（或浓盐酸可溶于水）；能与石灰石发生反应的化学性质用化学方程式可表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； ②因为铁能与盐酸发生如下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，从而使铁罐被腐蚀，故罐体车不能直接用铁罐装盐酸． ③农作物一般适合在中性或接近中性的土壤中生长，稀释后的盐酸流到农田中使其酸性增加，对农作物生长不利，因此可以用熟石灰粉末中和流入农田的盐酸． 所以
25.
【答案】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸雨中的酸性物质反应，侵蚀大理石．
【考点】
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
大理石、建筑材料、水泥等物质中含有能够与显酸性的物质反应的物质–碳酸盐．
【解答】
解：大理石、建筑材料、水泥等物质中含有的物质–碳酸盐能够与酸雨中的酸反应．例如大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸雨中的酸性物质反应，侵蚀大理石，从而使得大理石雕像显得斑斑驳驳．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，每题 8 分 ，共计32分 ）
26.
【答案】
(1)整个实验形成闭合回路，化学反应中有电子的得失和转移；(2)溶液颜色渐渐变浅直至无色，锌棒上附着红色的铜；(3)硫酸铜溶液能导电，而其导电的原理是电子的得失和转移．
【考点】
溶液的导电性及其原理分析
【解析】
从图中可以看出，烧杯中会发生原电池反应，锌的还原性强于铜，故锌在原电池反应中失电子，锌棒做负极，铜棒做正极，整个原电池反应为CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，电子从锌转移到铜上，整个实验形成闭合回路，所以电流表指针会发生偏转．
【解答】
解：(1)电流表指针发生偏转，原因是：整个实验形成闭合回路，化学反应中有电子的得失和转移； (2)整个原电池反应为CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，所以溶液颜色渐渐变浅直至无色，锌棒上附着红色的铜； (3)此实验说明硫酸铜溶液能导电，而其导电的原理是电子的得失和转移；
27.
【答案】
自由移动的电子
自由移动的离子
溶液中有白色沉淀；灯泡逐渐变暗并熄灭，后又逐渐变亮．
溶液中有气泡产生
C
酚酞试液,红色溶液褪色
【考点】
酸碱指示剂及其性质
溶液的导电性及其原理分析
酸、碱、盐的鉴别
【解析】
（1）导电必须具有自由移动的带电的微粒分析； （2）溶液能够导电是因为溶液中含有自由移动的离子； （3）（4）由稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应分析判断； （5）向氢氧化钡溶液和少量铁粉中滴加稀硫酸，稀硫酸首先与氢氧化钡溶液反应，再与铁粉反应，根据溶液中有无气泡产生可以说明硫酸是否已过量． （6）由pH试纸使用方法进行分析判断； （7）由中和反应的原理及酸碱性的测定方法分析．
【解答】
解：（1）金属能导电的原因是金属中存在能自由移动的电子．
（2）水中没有能自由移动的离子，氢氧化钡溶液中含有能自由移动的钡离子和氢氧根离子，故实验②和③可以说明溶液能导电依靠自由移动的离子．
（3）稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不能导电，水几乎不导电，所以恰好完全反应时，导电能力为零，再加稀硫酸，硫酸又能电离出氢离子和硫酸根离子，所以又能导电．
（4）由（3）分析画出图示即可；
（5）向氢氧化钡溶液和少量铁粉中滴加稀硫酸，稀硫酸先与氢氧化钡溶液反应，再与铁粉反应，故溶液中有气泡产生时，说明硫酸已过量．
（6）测PH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到PH值，故C操作正确；
（7）氢氧化钡溶液显碱性，遇酚酞溶液变红色，当与稀硫酸完全反应时，红色褪去，变为无色，故还可用酸碱指示剂来检验．
28.
【答案】
实验步骤：取反应后适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液； 实验现象及其实验结论：如果溶液变红色，说明盐酸过量，没有完全中和，如果石蕊试液不变色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，即完全中和．
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水．
【解答】
解：实验方案： 实验步骤：取反应后适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液； 实验现象及其实验结论：如果溶液变红色，说明盐酸过量，没有完全中和，如果石蕊试液不变色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，即完全中和．
29.
【答案】
（1）防止B中的二氧化碳进入A中；
（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；
（3）打开活塞II，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞II，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；
（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
（1）根据实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是防止B中的二氧化碳进入A中解答；
（2）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水解答；
（3）根据打开活塞II，氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，打开K2时，盐酸与氢氧化钙反应生成的氯化钙溶液进入B中解答；
（4）根据检验是否含有氢氧化钠，需要先把碳酸钠除去，据此解答．
【解答】
解：（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是防止B中的二氧化碳进入A中；
（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；
（3）打开活塞II，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞II，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；
（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠
第五章 初识酸和碱 单元检测试卷
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ）
?1. 下列有关盐酸的叙述中错误的是（ ）
A.浓盐酸是有刺激性气味的液体
B.浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟
C.人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化
D.盐酸是氯化氢气体的水溶液
?
2. 通常酸雨是指：（ ）
A.pH低于5.6的降水
B.pH高于5.6的降水
C.pH等于5.6的降水
D.pH<7的降水
?
3. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（ ）
A.SO3
B.CaO
C.NaOH
D.Ca(OH)2
?
4. 稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们都电离出了H+
?
5. 下列实验方案正确的是（ ）
A.用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳
B.分别加入熟石灰，研磨，闻气味鉴别氯化铵和氯化钙
C.用水溶解后过滤分离CaCl2和Na2CO3
D.用稀盐酸除去CaO中的CaCO3
?
6. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）
A.除去熟石灰中的石灰石
B.除去氯化钡中混有的氢氧化钡
C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
D.除去铁丝上的铁锈
?
7. 下列物质的俗名中，不能表示NaOH的是（ ）
A.纯碱
B.烧碱
C.苛性钠
D.火碱
?
8. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是（ ）
A.二氧化碳
B.二氧化硫
C.氢气
D.氧气
?
9. 2016年11月18日，神舟十一号载人飞船顺利返回着陆．我国研制的舱外航天服为航天员成功进行太空行走提供了可靠保障，舱外航天服中含有与氢氧化钠性质相似的物质-氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（? ? ）
A.与二氧化碳反应
B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应
D.与氯化铜溶液反应
?
10. 在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是（ ）
A.B.C.D.
?
11. 物质的性质决定其用途．有关物质的用途错误的是（ ）
A.熟石灰可用作改良酸性土壤
B.烧碱可治疗胃酸过多
C.用烧碱溶液吸收二氧化硫尾气
D.用盐酸可以清除铁锈
?
12. 盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH变化如图．下列有关该实验事实的说法错误的是（ ）
A.该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.B点和C点时，溶液中氯化钠质量相等
D.反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，可证明盐酸已经过量
?
13. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）
A.负极附近的SO?2?4?浓度逐渐减小
B.正极有O2逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片
D.铜片上有H2逸出
?
14. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
A.B.C.D.
?
15. 世界上有三大酸雨区：以德、法、英为中心的北欧酸雨区，以美国和加拿大在内的北美酸雨区，及我国的四川、贵州、广东、广西、湖南、湖北、江西、渐江、江苏和青岛等200多万平方公里的省市部分地区是其中之一，且我国呈现出酸雨面积扩大之快、降水酸化率之高，在世界上罕见．下列减少酸雨或降低酸雨酸性的具体的做法中不符合现实的有（ ）
A.关闭使用燃烧煤和石油产品工厂及化工厂
B.使用天然气代替燃烧煤和石油产品
C.对燃料进行脱硫处理
D.在工厂燃烧煤时加入少量的石灰石
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ）
?
16. 取NaOH固品配成溶液，向其中逐滴滴加过量的稀盐酸．能正确反映其变化的图象是（ ）
A.B.C.D.
?
17. 下列解释不科学的是（ ）
A.在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石
B.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故
C.“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施
D.高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2
?
18. 形成酸雨的主要原因是（ ）
A.燃料燃烧后产生的二氧化碳
B.硫酸工厂排放的废气
C.汽车排出的废气
D.燃烧含硫的燃料
?
19. 某学校实验开放日，化学兴趣小组进行了以下实验探究。 实验探究一： I．探究酸和碱能否发生反应 方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到(????)现象时才能得出酸和碱能发生反应的结论。 方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。 交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液：大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须(????)才能证明酸和碱能发生反应。 Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【进行猜想】(l)Na2SO4；（2）Na2SO4和H2SO4(3)Na2SO4和NaOH 同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是(????) 【设计实验】
实验操作
实验现象
方案1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有产生气泡
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现(????)
实验探究二：如图1
确定未知溶液A是稀盐酸还是稀硫酸。 实验如下： 【提出问题】A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。 【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸：乙同学：A是稀硫酸 【实验探究】如图2 【评价交流】 下列对于甲、乙两同学的实验分析正确的是(????)
A.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3?、C1?、Na+
B.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3?、C1?、Na+
C.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3?、C1?、Na+
D.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3?、C1?、Na+ 【归纳总结】 对比甲、乙两位同学的实验，我们能够总结出。除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成 气体、沉淀或气体或水 除去。
?
20. 关于硫酸和盐酸，下列说法正确的是（ ）
A.其浓溶液露置在空气中一段时间，质量都会减少
B.其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
C.其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D.都能与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
21. Ba2+是有毒性的物质．
（1）对胃作X光造影时，BaS04可用作钡餐而不造成中毒，这是因为________，
（2）若用BaCO3代替BaSO4，将导致中毒，这是因为________．
?
22. 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收________，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做________．因此，氢氧化钠可用作某些气体的________．
?
23. 化学反应往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1），看到现象________，这种现象是因为试管内外产生了________
A、温度差??B、重力差??C、压强差??D、浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究： A现象为________；B现象为________C现象为________．
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是________．
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液滴加________，现象________；另一组同学滴加________，现象为________．他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 7 分 ，共计14分 ， ）
?24. 2005年4月12日凌晨，一辆停放在箭盘山加油站内载有16t浓盐酸的罐体车底部突然发出泄漏，并冒出浓浓白雾，石灰石地面冒出许多气泡．消防队员赶赴现场，用水枪对泄漏出来的盐酸进行稀释，并采取其他措施．请根据初中所学知识回答： ①依据以上叙述写出浓盐酸的一点物理性质，并用化学方程式表示盐酸的一点化学性质． ②罐体车不能直接用铁罐装盐酸．请解释原因并写出反应的化学方程式． ③稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利．请解释原因，并对此提出一条合理化建议．
?
25. 自然界中的物质在不断地发生着变化，有些变化使人类的生存环境发生了恶化，例如，随着大量化石燃料（如含硫的煤）的使用，导致酸雨频发，致使大理石建筑物遭受严重侵蚀，请根据如图，解释大理石雕像受到侵蚀的主要原因．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，每题 8 分 ，共计32分 ， ）
?26. 根据课本第227页的实验（如右图）回答问题： ①电流表指针为什么会发生偏转？ ②烧杯内有何现象？ ③通过该实验你能得出什么结论：______．
?
27. 为了研究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应变化情况，某学校兴趣小组分成三组，分别设计了如下实验： I组．导电性实验 ①将两根铜丝接触，插上电源，灯泡变亮； ②将两根铜丝分别插入（不接触）盛有水的烧杯中（如下左图），插上电源，灯泡没有变亮； ③在实验②的基础上往烧杯中滴加一定量氢氧化钡溶液，灯泡变亮； ④在实验③的基础上往烧杯中滴加稀硫酸溶液至过量．
（1）实验①灯泡变亮的原因是铜导线中含有________；
（2）通过实验②和③可以说明溶液依靠________导电；
（3）实验④可以看到的现象是________；
（4）在右上图画出烧杯中溶液的导电能力I与加入氢氧化钡溶液体积的变化关系曲线． II组．特殊方式检验 在试管中加入少量氢氧化钡溶液和少量铁粉，然后滴加稀硫酸．
（5）该组同学通过________可以了解稀硫酸已经过量． III组．指示剂检验 在试管中取少量氢氧化钡溶液，逐滴加入稀硫酸至过量，并用pH试纸不断测定反应的变化过程．
（6）下列有关pH试纸的使用方法正确的是________
A.将pH试纸伸入溶液中，取出后和比色卡对照
B.用胶头滴管取少量溶液滴在pH试纸上，然后和比色卡对照
C.用玻璃棒沾取少量溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照
D.先用水将pH试纸湿润，用玻璃棒沾取溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照
（7）除了用pH试纸检验外，你认为还可用________检验，现象为________．
?
28. 小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入酚酞后，又加入了稀盐酸，得到无色溶液A．请你帮他设计一个实验，确定溶液A是否完全中和，并完成实验报告．
实验步骤
实验现象
结???论
?
29. 为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态） 资料：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．
（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．
（3）打开活塞II，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞II，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．
（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．
参考答案与试题解析
第五章 初识酸和碱 单元检测试卷
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ）
1.
【答案】
B
【考点】
常见酸的物理性质及用途
【解析】
根据盐酸的物理性质及用途进行分析．
【解答】
解：A、浓盐酸是有刺激性气味的液体，正确； B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾，错误； C、人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化，正确； D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，正确． 故选B．
2.
【答案】
A
【考点】
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
酸雨是指pH值小于5.6的降水，主要是人类活动排放的酸性气体如二氧化硫、氮氧化物．二氧化碳是不会形成酸雨的，因为二氧化碳溶于水也会使雨水pH小于7，但是不会小于5.6，所以就这么规定了pH值小于5.6的降水为酸雨．
【解答】
解：酸雨是指pH值低于5.6的降水．pH高于5.6的降水，等于5.6的降水，pH<7的降水，都不是酸雨． 故选A
3.
【答案】
A
【考点】
酸碱指示剂及其性质
探究酸碱的主要性质
水的性质和应用
酸的化学性质
碱的化学性质
【解析】
紫色石蕊溶液遇酸变红，有些物质虽然不是酸，但与水反应后能生成酸性物质也可以使紫色石蕊溶液变红．
【解答】
解：A、SO3不是酸，但它会与水反应生成硫酸，硫酸可以使紫色石蕊溶液变红，故A正确； B、CaO溶于水，会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，会使紫色石蕊溶液变蓝，故B不正确； C、氢氧化钠是一种碱，它的水溶液会使紫色石蕊溶液变蓝，故C不正确； D、氢氧化钙是一种碱，它的水溶液会使紫色石蕊溶液变蓝，故D不正确； 故选A
4.
【答案】
D
【考点】
酸的化学性质
【解析】
稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子．
【解答】
解：稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子，故答案为：D
5.
【答案】
B
【考点】
物质除杂或净化的探究
实验方案的评价
铵态氮肥的检验
【解析】
A、根据实验室制取二氧化碳的知识进行解答； B、根据氯化铵与熟石灰混合会放出氨气进行解答； C、根据氯化钙和碳酸钠反应分析； D、根据除杂的知识分析解答。
【解答】
A、稀硫酸和石灰石反应生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行，故A错误； B、氯化铵与熟石灰混合会放出氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨会有刺激性气味产生，而氯化钙与熟石灰混合研磨不会反应，所以分别加入熟石灰，研磨，闻气味能够鉴别两者，故正确； C、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，分离后得到的是碳酸钙和氯化钠，而不是氯化钙和碳酸钠，故选项错误； D、稀盐酸能与氧化钙反应，故错误。 故选：B。
6.
【答案】
A
【考点】
酸的化学性质
【解析】
A、考虑熟石灰为氢氧化钙、碳酸钙都可以和稀盐酸反应生成氯化钙，可以据此分析； B、氢氧化钡能和稀盐酸反应生成氯化钡，可以据此解答； C、碳酸钠可以和稀盐酸反应，可以据此解答； D、铁锈可以和稀盐酸反应，可以据此解答．
【解答】
解：A. 熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A错误； B. 氢氧化钡能和稀盐酸反应生成氯化钡，而氯化钡不和稀盐酸反应，故B正确； C. 碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不和稀盐酸反应，故C正确； D. 铁锈的主要成分为氧化铁，可以和稀盐酸反应，故可以用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D正确． 故选A．
7.
【答案】
A
【考点】
常见碱的物理性质及用途
【解析】
根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，据此解答．
【解答】
解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱表示的是碳酸钠，观察选项，故选A．
8.
【答案】
A
【考点】
酸的化学性质
【解析】
反应前的物质是盐酸和大理石，接触后发出“嘶嘶”声，并有气体生成，由于大理石的主要成分是碳酸钙，所以此气体应该是二氧化碳．
【解答】
解：大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声； 故选A．
9.
【答案】
C
【考点】
碱的化学性质
【解析】
根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】
解：由题意可知，舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)。 A．二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，故A错误； B．氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂能与盐酸发生中和反应，故B错误； C．氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化锂不能与氧化铁反应，故C正确； D．氢氧化钠能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则氢氧化锂能与氯化铜反应，故D错误； 故选：C。
10.
【答案】
A
【考点】
碱的化学性质
【解析】
根据盐酸和氯化镁与氢氧化钠反应的原理分析即可．其中加入的氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸反应完后，加入的氢氧化钠才与氯化镁反应生成白色的氢氧化镁沉淀．
【解答】
解：向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成，当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠开始与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化镁消耗完后沉淀量不再增加． 故选A．
11.
【答案】
B
【考点】
常见碱的物理性质及用途
常见酸的物理性质及用途
【解析】
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】
解：A、熟石灰具有碱性，能与用于改良酸性土壤，正确； B、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误； C、氢氧化钠能与二氧化硫反应，可以用烧碱溶液吸收二氧化硫尾气，正确； D、铁锈能与盐酸反应，可以用盐酸清除铁锈，正确； 故选B．
12.
【答案】
D
【考点】
中和反应及其应用
酸的化学性质
【解析】
根据氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性进行解答．
【解答】
解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A正确； B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确； C、从图象可以看出，B点溶液呈中性，C点溶液呈酸性，B点以后在没有氯化钠生成，所以B点和C点时，溶液中氯化钠质量相等，故C正确； D、滴加硝酸银溶液，只能说明溶液中含有氯离子，而氯化钠中就含有氯离子，所以不能盐酸已经过量，故D错误． 故选D．
13.
【答案】
D
【考点】
溶液的导电性及其原理分析
【解析】
该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析．
【解答】
解：A、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以阴极附近的SO42?浓度逐渐增大，故A错误； B、正极上氢离子得电子生成氢气，故B错误； C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故C错误； D、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故D正确； 故选D．
14.
【答案】
C
【考点】
碱的化学性质
【解析】
A、根据题干中信息加入NaOH溶液至过量来考虑； B、根据生成硫酸钠的质量考虑； C、根据氢氧化钠与硫酸、硫酸铜都能反应考虑； D、根据氢氧化钠过量考虑．
【解答】
解：A、加入NaOH溶液至过量可知最后pH值大于7，故A错； B、由于在没加入氢氧化钠之前，没有生成硫酸钠，所以应该从0点开始，故B错误； C、加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应，把硫酸反应完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以一开始没有沉生成，故C正确； D、由于氢氧化钠过量，所以最后硫酸被反应完了，所以硫酸的质量分数最后变为零，故D错． 故选C．
15.
【答案】
A
【考点】
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
化石燃料燃烧时能够产生大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，二氧化硫、氮氧化物与水反应能生成酸，当雨水的pH<5.6时，就形成酸雨．
【解答】
解：A、关闭使用燃烧煤和石油产品的工厂及化工厂，可以减少酸雨或降低酸雨酸性，但是目前没有大量的清洁能源供使用，所以目前仍然以化石燃料为主，该选项的做法不符合现实； B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，用天然气代替燃烧煤和石油产品，可以减少酸雨或降低酸雨酸性，该选项的做法符合现实； C、煤中含有较多的硫，燃烧时能生成二氧化硫，对燃料进行脱硫处理后，能够减少二氧化硫的排放，该选项的做法符合现实； D、煤燃烧时，石灰石在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，其中的氧化钙和硫燃烧生成的二氧化硫反应能生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应能生成硫酸钙，从而防止二氧化硫排放到空气在，可以减少酸雨或降低酸雨酸性，该选项的做法符合现实． 故选：A．
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）
16.
【答案】
A,C
【考点】
中和反应及其应用
溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】
氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，结合中和反应的过程、溶液酸碱度的变化以及温度的变化情况来分析．
【解答】
解：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水． A．氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，氯化钠的质量最大，再滴加稀盐酸氯化钠的质量也不再增加，故正确； B．反应未开始时，稀盐酸的质量也不为零，故错误； C．中和反应放出热量，所以氢氧化钠与稀盐酸反应时，温度升高，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，温度最高，再继续滴加稀盐酸时，溶液温度降低，故正确； D．氢氧化钠溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH应该减小，故错误． 故选AC．
17.
【答案】
B,D
【考点】
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
一氧化碳的毒性
碱的化学性质
【解析】
A、根据碳酸氢钙的化学性质解答； B、玻璃中含有一种叫二氧化硅的物质，与CO2属同一类物质，可与氢氧化钠反应； C、根据通风橱的特点分析； D、根据一氧化碳使人中毒的原理解答．
【解答】
解：A、溶洞中，溶有碳酸氢钙的水液温度升高或压强减小时发生分解，生成碳酸钙沉淀，水和二氧化碳，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石，故正确； B、氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，该物质具有粘性，能把塞子与细口瓶粘连在一起，故错误； C、“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，并未对废气进行净化处理，所以它是一种不完善的防污设施，故正确； D、CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”，高压氧舱可治疗煤气中毒，是因为可提供充足的氧气，使人慢慢脱离缺氧状态，故错误． 故选BD．
18.
【答案】
C,D
【考点】
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
酸雨主要是一些酸性气体升到空中与空气中的水蒸汽结合，使雨水酸化．罪魁祸首是煤、石油大量燃烧生成的酸性气体，据此回答问题即可．
【解答】
解：A、二氧化碳能与水生成碳酸，但酸性较弱，因此不是酸雨形成的主要原因； B、硫酸厂排放的含硫的废气能形成酸雨，但不是大量酸雨形成的主要原因； C、汽车排出的废气中氮的氧化物是形成酸雨的原因，也是导致酸雨形成的主要原因； D、燃烧含硫的燃料如煤等，会生成硫的氧化物溶于水后导致形成酸雨是形成酸雨的主要原因； 故选CD．
19.
【答案】
等于或小于7【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【进行猜想】（l）Na2SO4（2）Na2SO4和H2SO4（3）Na2SO4和NaOH同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是试管中是无色溶液，因此不含有氢氧化钠【设计实验】方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色故填：溶液由无色变成红色实验探究二：甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中有氢离子、硝酸根离子、钠离子和氯离子即乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3、C1、Na+，故D正确故填：D【归纳总结】选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉故填：气体沉淀或气体或水
【考点】
探究酸碱的主要性质
实验探究物质的组成成分以及含量
溶液的酸碱性与pH值的关系
盐的化学性质
【解析】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水； 显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；
【解答】
实验探究一： 探究酸和碱能否发生反应 方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，说明酸和碱能发生反应。 故填：溶液由无色变成红色； 方案2：乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7，才能证明酸和碱能发生反应，这是因为pH小于7，说明氢氧化钠已经完全反应并且硫酸过量，等于7，说明氢氧化钠恰好和硫酸完全反应，故填：等于或小于7； 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【进行猜想】(l)Na2SO4；（2）Na2SO4和H2SO4；（3）Na2SO4和NaOH 同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是试管中是无色溶液，因此不含有氢氧化钠； 【设计实验】方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生； 方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色； 实验探究二： 甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸；乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论；在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中有氢离子、硝酸根离子、钠离子和氯离子；即乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3?、C1?、Na+，故D正确； 故填：D。 【归纳总结】 选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉；而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉； 故填：气体；沉淀或气体或水。
20.
【答案】
B,C
【考点】
酸的化学性质
常见酸的物理性质及用途
【解析】
浓硫酸和浓盐酸在空气中放置时由于浓硫酸具有吸水性会吸收空气中的水，浓盐酸具有挥发性会挥发出氯化氢气体．稀硫酸和稀盐酸都具有酸的通性．
【解答】
解：A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使总质量减少，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水而使质量增加，故A错误； B、稀硫酸和稀盐酸电离时电离出的阳离子都是氢离子，具有相似的化学性质，都能使紫色石蕊试液变红，故B正确； C、稀硫酸和稀盐酸电离时电离出的阳离子都是氢离子，具有相似的化学性质，都能与氧化铁反应，故都能除去钢铁制品表面的铁锈，故C正确； D、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而盐酸与硝酸钡不反应，故D不正确； 故选BC
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
21.
【答案】
硫酸钡不溶解．
（2）若用BaCO3代替BaSO4，将导致中毒，这是因为碳酸钡和胃中的盐酸反应生成了可溶的氯化钡，氯化钡在溶液中电离出钡离子使人中毒．故答案为：碳酸钡溶于胃酸．
【考点】
酸的化学性质
【解析】
可溶性钡盐溶于水后能电离出钡离子，钡离子有毒．（1）硫酸钡不溶于水就不能电离出钡离子，所以硫酸钡作钡餐而不造成中毒．?
（2）碳酸钡也不溶于水，但碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶的氯化钡，从而导致中毒．
【解答】
解：（1）BaS04可用作钡餐而不造成中毒是因为硫酸钡不溶于水，也不溶于稀盐酸，不能电离出钡离子．
（2）若用BaCO3代替BaSO4，将导致中毒，这是因为碳酸钡和胃中的盐酸反应生成了可溶的氯化钡，氯化钡在溶液中电离出钡离子使人中毒．
22.
【答案】
水,潮解,干燥剂
【考点】
常见碱的物理性质及用途
【解析】
根据氢氧化钠的性质进行分析解答即可．
【解答】
解：氢氧化钠在空气中易吸水潮解，可以作为某些气体的干燥剂，故填：水，潮解，干燥剂．
23.
【答案】
试管内液面上升,C
塑料瓶瘪掉,熟鸡蛋被吸入瓶中,气球膨胀变大
二氧化碳被水吸收了
稀盐酸,有气泡产生,CaCl2溶液,有白色沉淀
【考点】
碱的化学性质
【解析】
验证二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应，只需证明有碳酸钠产生即可．要证明有碳酸钠只需滴加盐酸，若有气泡产生说明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应，生成了碳酸钠．
【解答】
解：（1）氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，使试管内的压强小于大气压强，所以大气压压着液体进入试管．
（2）在A中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使塑料瓶内的压强变小，所以塑料瓶变瘪了．在B中氢氧化钠吸收了二氧化碳，使集气瓶内的压强变小，所小鸡蛋被吸进集气瓶．在C中氢氧化钠吸收了二氧化碳后，使烧瓶内的压强减小，所以烧瓶内的气球膨胀．
（3）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水．
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钙来检验是否有碳酸钠生成．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 7 分 ，共计14分 ）
24.
【答案】
①浓盐酸具有挥发性，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； ②铁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化亚铁而导致铁罐被腐蚀，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； ③盐酸能使土壤酸化，可以加入氢氧化钙改良．
【考点】
常见酸的物理性质及用途
酸的化学性质
中和反应及其应用
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据物质的性质进行分析，铁能与盐酸反应生成氢气，能与碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸进入土壤会导致土壤酸性增强．
【解答】
解：①根据题给信息内容，可得出浓盐酸的一点物理性质：浓盐酸具有挥发性（或浓盐酸可溶于水）；能与石灰石发生反应的化学性质用化学方程式可表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； ②因为铁能与盐酸发生如下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，从而使铁罐被腐蚀，故罐体车不能直接用铁罐装盐酸． ③农作物一般适合在中性或接近中性的土壤中生长，稀释后的盐酸流到农田中使其酸性增加，对农作物生长不利，因此可以用熟石灰粉末中和流入农田的盐酸． 所以
25.
【答案】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸雨中的酸性物质反应，侵蚀大理石．
【考点】
酸雨的产生、危害及防治
【解析】
大理石、建筑材料、水泥等物质中含有能够与显酸性的物质反应的物质–碳酸盐．
【解答】
解：大理石、建筑材料、水泥等物质中含有的物质–碳酸盐能够与酸雨中的酸反应．例如大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸雨中的酸性物质反应，侵蚀大理石，从而使得大理石雕像显得斑斑驳驳．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，每题 8 分 ，共计32分 ）
26.
【答案】
(1)整个实验形成闭合回路，化学反应中有电子的得失和转移；(2)溶液颜色渐渐变浅直至无色，锌棒上附着红色的铜；(3)硫酸铜溶液能导电，而其导电的原理是电子的得失和转移．
【考点】
溶液的导电性及其原理分析
【解析】
从图中可以看出，烧杯中会发生原电池反应，锌的还原性强于铜，故锌在原电池反应中失电子，锌棒做负极，铜棒做正极，整个原电池反应为CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，电子从锌转移到铜上，整个实验形成闭合回路，所以电流表指针会发生偏转．
【解答】
解：(1)电流表指针发生偏转，原因是：整个实验形成闭合回路，化学反应中有电子的得失和转移； (2)整个原电池反应为CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，所以溶液颜色渐渐变浅直至无色，锌棒上附着红色的铜； (3)此实验说明硫酸铜溶液能导电，而其导电的原理是电子的得失和转移；
27.
【答案】
自由移动的电子
自由移动的离子
溶液中有白色沉淀；灯泡逐渐变暗并熄灭，后又逐渐变亮．
溶液中有气泡产生
C
酚酞试液,红色溶液褪色
【考点】
酸碱指示剂及其性质
溶液的导电性及其原理分析
酸、碱、盐的鉴别
【解析】
（1）导电必须具有自由移动的带电的微粒分析； （2）溶液能够导电是因为溶液中含有自由移动的离子； （3）（4）由稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应分析判断； （5）向氢氧化钡溶液和少量铁粉中滴加稀硫酸，稀硫酸首先与氢氧化钡溶液反应，再与铁粉反应，根据溶液中有无气泡产生可以说明硫酸是否已过量． （6）由pH试纸使用方法进行分析判断； （7）由中和反应的原理及酸碱性的测定方法分析．
【解答】
解：（1）金属能导电的原因是金属中存在能自由移动的电子．
（2）水中没有能自由移动的离子，氢氧化钡溶液中含有能自由移动的钡离子和氢氧根离子，故实验②和③可以说明溶液能导电依靠自由移动的离子．
（3）稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不能导电，水几乎不导电，所以恰好完全反应时，导电能力为零，再加稀硫酸，硫酸又能电离出氢离子和硫酸根离子，所以又能导电．
（4）由（3）分析画出图示即可；
（5）向氢氧化钡溶液和少量铁粉中滴加稀硫酸，稀硫酸先与氢氧化钡溶液反应，再与铁粉反应，故溶液中有气泡产生时，说明硫酸已过量．
（6）测PH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到PH值，故C操作正确；
（7）氢氧化钡溶液显碱性，遇酚酞溶液变红色，当与稀硫酸完全反应时，红色褪去，变为无色，故还可用酸碱指示剂来检验．
28.
【答案】
实验步骤：取反应后适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液； 实验现象及其实验结论：如果溶液变红色，说明盐酸过量，没有完全中和，如果石蕊试液不变色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，即完全中和．
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水．
【解答】
解：实验方案： 实验步骤：取反应后适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液； 实验现象及其实验结论：如果溶液变红色，说明盐酸过量，没有完全中和，如果石蕊试液不变色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，即完全中和．
29.
【答案】
（1）防止B中的二氧化碳进入A中；
（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；
（3）打开活塞II，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞II，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；
（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
（1）根据实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是防止B中的二氧化碳进入A中解答；
（2）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水解答；
（3）根据打开活塞II，氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，打开K2时，盐酸与氢氧化钙反应生成的氯化钙溶液进入B中解答；
（4）根据检验是否含有氢氧化钠，需要先把碳酸钠除去，据此解答．
【解答】
解：（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是防止B中的二氧化碳进入A中；
（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；
（3）打开活塞II，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞II，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；
（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠