沪教版（上海）九年级化学下册 期末综合检测试卷(含解析）

沪教版（上海）九年级化学下册 期末综合检测试卷
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ）
?1. 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A.滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B.滤液中可能有CuSO4
C.滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D.滤渣里一定有Cu和Fe
?
2. 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的重要标志．下列说法正确的是（ ）
A.铁矿石在地壳中含量丰富，可以随意开采
B.为防止铁制品生锈，可在其表面涂上一层油漆
C.废弃铁制品再利用的成本太高，属于不可回收垃圾
D.钢的含碳量比生铁的高，所以钢的性能比生铁优越
?
3. 下列盐中，不溶于水也不“溶”于稀硝酸的是（ ）
A.碳酸钠
B.碳酸钙
C.氯化银
D.氯化钙
?
4. 下列关于氢氧化钠的说法错误的是（ ）
A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
B.固体氢氧化钠溶于水，同时放大量热
C.固体氢氧化钠能干燥空气
D.氢氧化钠要密封保存
?
5. 近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品–盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了（ ）
A.水
B.氯化钠
C.二氧化碳
D.碳酸钙
?
6. 下列有关营养物质的说法正确的是（ ）
A.葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物
B.淀粉和油脂的组成元素都是碳、氢、氧
C.常温下油脂都呈固态
D.青菜、黄瓜中含大量的蛋白质
?
7. 碱溶液中都含有OH?，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A.能与CO2反应生成水
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀
D.能使紫色石蕊溶液变蓝色
?
8. 从科学、安全角度来看，下列做法正确的是（ ）
A.胃酸过多的病人服用氢氧化钠
B.焙制面包时加入适量的碳酸氢钠
C.用甲醛浸泡海产品
D.用硫磺熏制腊肉
?
9. 下列做法中，不会对人体造成伤害的是（ ）
A.做馒头是加入适量的纯碱使馒头松软
B.用工业酒精配制各种酒类
C.用氢氧化钠治疗胃酸过多
D.用少量工业用盐烹调食物
?
10. 下列物质的水溶液不能导电的是（ ）
A.食盐
B.蔗糖
C.硫酸
D.氢氧化钠
?
11. 家庭装修常常用到大理石，大理石的主要成分是（ ）
A.CaO
B.CaCO3
C.Ca(OH)2
D.CaCl2
?
12. 下列四种物质中，有一种物质与其它三种物质属于不同类别的是（ ）
A.二氧化碳
B.一氧化碳
C.碳酸
D.油脂
?
13. 下列属于中和反应，且反应后溶液总质量减少的是[反应物均为水溶液]( )
A.K2CO3+HCl
B.NaOH+HCl
C.Ba(OH)2+HNO3
D.Ba?(OH)2+H2SO4
?
14. 小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A.图1中b→c段表示生成气体的过程
B.图1中b点的值为106
C.图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D.图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示
?
15. 下列元素不属于人体内的常量元素的是（ ）
A.Ca
B.P
C.K
D.Fe
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ）
?16. 小樱进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：【提出问题】小樱要探究的问题是(????)。【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显(????)性。若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是(????) （填写离子符号）。【实验与分析】小樱从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，你认为小玫的理由是(????)。为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是(????)。（溶于水的二氧化碳忽略不计）。
A.取样，加入铜片，观察现象
B.取样，加入锌粒，观察现象
C.取样，通入二氧化碳，观察现象
D.取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
?
17. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
需区分物质
方法一
方法二
A
空气和氧气
用带火星木条检验
闻气味
B
铜丝和铁丝
用磁铁吸引
观察颜色
C
双氧水和水
观察颜色
加二氧化锰
D
二氧化碳和氮气
澄清石灰水
紫色的石蕊试液
A.A
B.B
C.C
D.D
?
18. 下列关于铁的叙述不正确的是（ ）
A.纯铁为银白色金属
B.纯铁有良好的延展性
C.不易受空气和水的作用
D.铁是最早被人类广泛应用的金属
?
19. 制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（ ）
金属
Na
Mg
Al
Cu
Fe
熔点/°C
97.5
649
660
1083
1535
沸点/°C
883
1090
2467
2567
2750
A.Fe?Cu合金
B.Mg?Fe合金
C.Na?Al合金
D.Na?Cu合金
?
20. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是（ ）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?21. 随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的________性．

（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与________接触而生锈．

（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为________．

（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是________（填一种即可）．
?
22. “罗布泊盐湖120万吨/年硫酸钾成套技术开发”项目荣获2013年国家科学技术进步一等奖，农业上常用到的化肥有：CO(NH2)2、Ca3(PO4)2、K2SO4、NH4H2PO4、KCl，其中属于钾肥的是________A．K2SO4B．Ca3(PO4)2C．CO(NH2)2D．________．
?
23. 某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铜的反应．回答下列有关问题．

（1）实验开始时，应先________，然后________．

（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为________，说明有________生成；B装置中出现的现象为________，（用方程式表示）：________．右边酒精灯的作用为________

（3）由上述实验可知，一氧化碳具有________性．在我们已经学习过的物质中，具有这种性质的还有________和________．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 7 分 ，共计14分 ， ）
?24. 每年钢铁锈蚀造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是什么？
?
25. （1）尿素、氯化钾、氨水、磷酸铵、碳酸氢铵、硝酸钠、硫酸钾、硝酸钾这些化肥，其中什么化肥属于复合肥料？ 25.
（2）凡事有利也有弊．请你谈谈使用化肥的利与弊（各答一点）
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，每题 8 分 ，共计32分 ， ）
?26. 人类的生产和生活都离不开金属．I．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在．下列矿石的主要成分不属于氧化物的是________（填序号）．
II．铁是应用最广泛的金属．

（1）如图1是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和________；写出有铁生成的化学方程式________．

（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是________，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是________．②该装置有何不妥？________．

（3）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置进行探究用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少克？
?
27. 人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是________．
A.原始人制作石刀?
B.冶炼青铜?
C.炼铁．

（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序________（填序号）．A．铁?B．青铜?C．铝从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与________有关，那么金属钾的制得应排在________之后．

（3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有________，金属区别于非金属的主要化学特征是________．在化学变化中金属原子通常表现为________．

（4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2(OH)2CO3?2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：________．

（5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿(Cu2O)、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式．该金属可能是________，炼出它的化学方程式为________．

（6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：

（7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：a．超导材料Y2BaCu6O10是由________种元素组成的，YmOn的化学式是：________．b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是________（写化学式）．金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有________，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：________，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者________．

（8）钛(Ti)?因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是．[实验现象]
金属
Ti
Mg
Ag
反应现象
反应缓慢
反应强烈
无明显现象
[实验结论]原假设中不正确，理由是________．[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？________，请说明理由________．

（9）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．
两个图象中存在有错误的是的图象，判断错误的理由是________，图象不同的原因是________．由该实验可以得到的结论：①金属与酸反应的速率与有关．②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与有关．

（10）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍(Ni)合金]中的一种，现欲测定其组成．[查阅资料]I．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；II．相对原子质量Zn?65，Sn一119，Ni一59．[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
次数
l
2
3
4
加入酸质量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固态质量/g
4.5
4
3.5
3.2
试求：①合金中铜的质量分数．②合金中另一金属为何种金属．
?
28. 某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理．
（1）根据方框内左侧的描述，找出右侧对应的化学符号，用线将它们连接起来．①一种大量用于建筑业的盐??????????????????????????????????????a．HCl②一种复合肥，能提供植物必需的两种营养元素????????????????????b．CaCO3③人体胃液中含有，可帮助消化的酸??????????????????????????????c．NH4H2PO4

（2）填写此表空格中物质的化学式或名称：
氯化钾
氯化钙
氯化钠
氯化镁
氯化铝
氯化锌
________
氯化铜
KCl
CaCl2
NaCl
MgCl2
________
ZnCl2
FeCl2
CuCl2
反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据________顺序归纳整理的．

（3）此同学还进行了识别化肥的探究活动，他对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：①步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是________．②步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是________．③步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是________．因此可知，在使用该类化肥时，要避免与________（填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效．他提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是________．A．硝酸钡溶液；B．氯化钠溶液；?C．酚酞溶液；?D．稀盐酸．
?
29. 某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用16g石灰石样品，把80g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
11
6
3.2
n
（1）上表中n的数值为________．由上表数据可知这四次实验中，第________次所加的盐酸没反应完．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________．
（3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到二氧化碳气体多少吨？（本小题要求写出完整的计算过程，结果保留小数点后1位）

参考答案与试题解析
沪教版（上海）九年级化学下册 期末综合检测试卷
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ）
1.
【答案】
C
【考点】
酸的化学性质
金属的化学性质
【解析】
根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；
【解答】
解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．故选C．
2.
【答案】
B
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
生铁和钢
金属资源的保护
金属的回收利用及其重要性
【解析】
随意开采铁矿石会造成铁资源的枯竭；使铁制品与氧气和水隔绝可以防止铁生锈；废旧铁制品的回收利用既可以节约铁资源，又有利于环境保护；生铁的含碳量比钢的含碳量高．
【解答】
解：A、虽然铁矿石在地壳中含量丰富，但是也不能随意开采，这样可以保护金属资源；B、为防止铁制品生锈，可在其表面涂上一层油漆；C、废弃铁制品的再利用有利于节约金属资源，属于可回收垃圾；D、生铁的含碳量为2%??4.3%，比钢的含碳量(0.03%??2%)高．故选B．
3.
【答案】
C
【考点】
酸碱盐的溶解性
酸的化学性质
【解析】
盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；据此根据常见盐的溶解性、酸的化学性质进行分析判断．
【解答】
解：盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐．A、碳酸钠易溶于水，故选项错误．B、碳酸钙难溶于水，但能与稀硝酸反应，能溶于稀硝酸，故选项错误．C、氯化银难溶于水，也难溶于稀硝酸，故选项正确．D、氯化钙易溶于水，故选项错误．故选：C．
4.
【答案】
C
【考点】
碱的化学性质
常见碱的物理性质及用途
【解析】
根据氢氧化钠的性质回答，氢氧化钠是白色固体，俗称火碱、烧碱、苛性钠，有很强的腐蚀性，溶于水放出大量的热，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
【解答】
解：A.氢氧化钠是强碱，具有极强的腐蚀性，故A正确；B.极易溶于水，溶解时放出大量的热，故B正确；C.氢氧化钠有吸水性，同时会与二氧化碳发生反应，不能用于干燥空气，故C错误；D.氢氧化钠会吸潮，同时会与二氧化碳发生反应，所以要密封保存，故D正确；故选：C。
5.
【答案】
B
【考点】
氯化钠与粗盐提纯
【解析】
近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品–盐汽水，该饮料能及时补充大量运动所流失的水分和盐分，可知该饮料与普通汽水的不同是增加了盐，据此进行分析判断．
【解答】
解：根据题意，近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品–盐汽水，该饮料能及时补充大量运动所流失的水分和盐分，可知该饮料与普通汽水的不同是增加了盐．A、水是氧化物，不属于盐，故选项错误．B、氯化钠属于盐，易溶于水，可用于制作补充人体盐分的饮品–盐汽水，故选项正确．C、二氧化碳是氧化物，不属于盐，故选项错误．D、碳酸钙属于盐，但难溶于水，故选项错误．故选：B．
6.
【答案】
B
【考点】
生命活动与六大营养素
有机物的定义及特征
【解析】
A、葡萄糖不属于有机高分子化合物；B、淀粉和油脂都是由碳元素、氢元素和氧元素组成的；C、常温下的油脂，一些是液体，一些是固体；D、水果、蔬菜中含有丰富的维生素．
【解答】
解：A、葡萄糖不属于有机高分子化合物，纤维素属于有机高分子化合物，该选项说法不正确；B、淀粉和油脂的组成元素都是碳、氢、氧三种元素，该选项说法正确；C、常温下的油脂，一些是液体，例如植物油；一些是固体，例如动物脂肪，该选项说法不正确；D、青菜、黄瓜中含大量的维生素，该选项说法不正确．故选：B
7.
【答案】
C
【考点】
碱的化学性质
【解析】
根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂作用、能与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应生成盐和水、与盐反应生成盐和碱等），进行题意进行分析判断即可．
【解答】
解：A、Ba(OH)2能与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，其它碱也能与二氧化碳反应生成水，故选项错误．B、Ba(OH)2能与盐酸反应生成氯化钡和水，其它碱也能与酸反应生成水，故选项错误．C、Ba(OH)2能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀，其它碱如氢氧化钠等不能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀，故选项正确．D、Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，其它碱也能使能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误．故选：C．
8.
【答案】
B
【考点】
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
常见碱的物理性质及用途
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
【解析】
A、氢氧化钠具有强腐蚀性，不可服用；B、根据碳酸盐和有机酸会生成二氧化碳进行分析；C、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；D、根据硫燃烧会生成有毒的二氧化硫分析．
【解答】
解：A、氢氧化钠具有强腐蚀性，不可服用，故A错误；B、碳酸盐和有机酸反应会生成二氧化碳，使焙制的面包疏松多孔，故B正确；C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误；D、硫燃烧会生成有毒的二氧化硫，所以用硫磺熏制腊肉错误，故D错误．故选B
9.
【答案】
A
【考点】
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
常见碱的物理性质及用途
常用盐的用途
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】
A、根据碳酸盐和有机酸会生成二氧化碳进行分析；B、根据甲醇有毒进行分析；C、NaOH具有强烈的腐蚀性进行分析；D、根据亚硝酸钠有毒进行分析判断．
【解答】
解：A、根据碳酸盐和有机酸会生成二氧化碳，使馒头松软，故对；B、工业酒精中含有大量的甲醇，甲醇少量饮用就会使人中毒或眼睛失明，故错误；C、但由于NaOH具有强烈的腐蚀性，不宜用于治疗胃酸过多，故错；D、工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的，不能用亚硝酸钠烹调食物，故该做法会危害人体健康．答案：A
10.
【答案】
B
【考点】
溶液的导电性及其原理分析
【解析】
根据水溶液要想导电必须具有自由移动的带电的微粒分析．
【解答】
解：A、食盐溶于水能电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以食盐水能导电，故A错误；B、蔗糖溶于水不能电离，是以蔗糖分子的形式存在于溶液中，所以没有自由移动的带电的离子，故B正确；C、硫酸中能电离出自由移动的氢离子和硫酸根根离子，所以硫酸能导电，故C错误；D、氢氧化钠溶于水时能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液能导电，故D错误．故选B．
11.
【答案】
B
【考点】
常用盐的用途
【解析】
根据大理石的主要成分是碳酸钙，结合碳酸钙的化学式进行分析判断即可．
【解答】
解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3，不是CaO，故选项错误．B、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3，故选项正确．C、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3，不是Ca(OH)2，故选项错误．D、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3，不是CaCl2，故选项错误．故选B．
12.
【答案】
D
【考点】
有机物与无机物的区别
【解析】
根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物进行分析．
【解答】
解：二氧化碳、一氧化碳、碳酸虽然具有碳元素，但是具有无机物的性质，属于无机物，油脂属于有机物，故选D．
13.
【答案】
D
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．反应后溶液质量减少，说明生成物中有气体或沉淀．
【解答】
解：A、碳酸钠属于盐，故和稀盐酸反应不属于中和反应，故选项错误．B、NaOH+HCl反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，但反应后溶液的质量不变，故选项错误．C、Ba(OH)2+HNO3生成硝酸钡和水，属于中和反应，但是反应后溶液的质量不变，故选项错误．D、Ba(OH)2+H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，属于中和反应且反应后溶液质量减少，故选项正确．故选：D．
14.
【答案】
D
【考点】
盐的化学性质
【解析】
根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行解答．
【解答】
解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O?106?????????????44??y??????????????2.2g106y=442.2g解得，y=5.3g；Na2CO3溶液的质量=5.3g10%=53g，所以图1中b点的值为53，故B错误；C、c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；D、图1中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示，故D正确．故选D．
15.
【答案】
D
【考点】
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
根据常量元素和微量元素的分类方法判断．
【解答】
解：在人体内含量大于00.1%的是常量元素，否则属于微量元素，人体内的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．故选D．
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）
16.
【答案】
中OH【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，小玫的理由是：盐酸过量时试液也不变色为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，我认为可行的是：取样，加入锌粒，观察现象取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象故答案为：盐酸过量时试液也不变色BD
【考点】
探究酸碱的主要性质
酸碱指示剂及其性质
酸的化学性质
【解析】
由题目的信息可知，提出问题中，小樱要探究的问题是：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；猜想与假设中，所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显中性；若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是氢氧根离子；交流与反思中，小玫认为小樱得出的结论不正确，小玫的理由是：盐酸过量时试液也不变色；为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，我认为可行的是：取样，加入锌粒，观察现象；取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
【解答】
【提出问题】小樱要探究的问题是：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；故答案为：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显中性；若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是氢氧根离子；故答案为：中；OH?；【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，小玫的理由是：盐酸过量时试液也不变色；为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，我认为可行的是：取样，加入锌粒，观察现象；取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象；故答案为：盐酸过量时试液也不变色；BD；
17.
【答案】
B,D
【考点】
物质的鉴别、推断
常见气体的检验与除杂方法
催化剂的特点与催化作用
常见金属的特性及其应用
【解析】
根据已有的物质的性质差异以及物质的性质进行鉴别即可．
【解答】
解：A、带火星的木条在空气中不能复燃，在氧气中可以复燃，使用带火星的木条可以鉴别，氧气和空气都是无味的气体，闻气味无法鉴别，错误；B、铁丝能被磁铁吸引，而铜不可以，铜是紫红色的，铁是银白色，观察颜色可以，正确；C、双氧水和水都是无色的，观察颜色不能鉴别，加二氧化锰双氧水能产生气体，而水中没有现象，错误；D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气不可以，可以使用澄清的石灰水鉴别；二氧化碳溶于水生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，而氮气不可以，正确；故选BD．
18.
【答案】
C,D
【考点】
金属的物理性质及用途
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
铁是一种有银白色光泽的金属，纯铁较软，有良好的延展性，是电和热的导体．在潮湿的空气中易生锈．金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用．
【解答】
解：A．纯铁是银白色的金属，正确；B．纯铁具有良好的延展性，正确；C．铁与氧气和水共存时易生锈，错误；D．由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜，错误．故选CD
19.
【答案】
B,D
【考点】
合金与合金的性质
【解析】
铁的熔点比铜沸点低，可以制得铁铜合金；当熔点较高的铁开始熔化时的温度高于镁的沸点，不宜采用上述方法制取；当熔点较高的铝开始熔化时的温度达不到钠的沸点，可以制得钠铝合金；当熔点较高的铜开始熔化时的温度高于钠的沸点，不宜采用上述方法制取．
【解答】
解：制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．说明两者可以同时处于熔化状态下．A、当熔点较高的铁开始熔化时，铜也处于液体状态．所以可以加工合金．B、当熔点较高的铁开始熔化时，镁已经处于气体状态，不宜采用上述方法制取．C、当熔点较高的铝开始熔化时，钠也处于液体状态，所以可以加工合金．D、当熔点较高的铜开始熔化时，钠已经是气体状态，所以不宜加工成合金．故选B、D．
20.
【答案】
B,D
【考点】
金属的化学性质
【解析】
“加入一些锌粉”，根据金属活动性顺序镁>锌>铜>银，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸银、硝酸铜发生反应时首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应．
【解答】
解：A、滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银．所以A选项是有可能的；B、滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不含硝酸银．所以B选项不可能；C、滤纸上有银、铜、锌，说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌．所以C选项有可能；D、锌活动性小于镁，不能把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁．所以D选项不可能．故选：BD．
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
21.
【答案】
导电
氧气和水
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
稀盐酸
【考点】
金属的物理性质及用途
金属活动性顺序及其应用
一氧化碳还原氧化铁
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
（1）根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；（2）根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；（3）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；（4）根据要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等进行解答．
【解答】
铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；
铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；
要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等．
22.
【答案】
A,KCl
【考点】
常见化肥的种类和作用
【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】
解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．故选项正确；B、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误；C、尿素中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．故选：A；补充：KCl．
23.
【答案】
通入一氧化碳排净玻璃管中的空气,再加热
黑色粉末变红,铜,澄清的石灰水变浑浊,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气
还原,木炭,氢气
【考点】
一氧化碳还原氧化铁
【解析】
（1）根据一氧化碳的可燃性分析实验步骤；
（2）根据实验原理分析实验现象及产物．根据一氧化碳有毒能污染空气分析酒精灯的作用；
（3）根据一氧化碳能夺取氧化铜中的氧分析．
【解答】
解：（1）一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳和空气或氧气的混合气体可能会发生爆炸，因此实验开始要先通入一氧化碳，排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸．然后再点燃酒精灯加热；
（2）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，A装置中可看到黑色粉末变红红，说明有铜生成；B装置中出现的现象为：澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；由于一氧化碳有毒能污染空气．所以，右边酒精灯的作用为点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
（3）在上述反应中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，具有还原性．在我们已经学习过的物质中，具有这种性质的还有木炭和氢气．故答为：（1）通入一氧化碳排净玻璃管中的空气，再加热；（2）黑色粉末变红，铜，澄清的石灰水变浑浊，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气；（3）还原，木炭，氢气．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 7 分 ，共计14分 ）
24.
【答案】
解：铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；答案：铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果．
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
根据铁生锈的条件考虑本题；
【解答】
解：铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；答案：铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果．
25.
【答案】
磷酸铵、硝酸钾；
（2）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但不合理使用会带来很多环境问题，答：化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但不合理使用会带来很多环境问题．
【考点】
常见化肥的种类和作用
使用化肥、农药与环境的关系
【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】
解：（1）磷酸铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；答：磷酸铵、硝酸钾；
（2）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但不合理使用会带来很多环境问题，答：化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但不合理使用会带来很多环境问题．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，每题 8 分 ，共计32分 ）
26.
【答案】
制取还原剂CO,3CO+Fe2O3======高温2Fe+3CO2
红色粉末逐渐变黑,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,没有进行尾气处理
（3）题目所的500t赤铁矿含有不参加化学反应的杂质，需先求出其中参加化学反应的氧化铁的质量．解：赤铁矿中氧化铁的质量为：500g×70%=350g设350t氧化铁能生成生铁的质量为xFe2O3+3CO======高温2Fe+3CO2160???????????112350g????????x×(1?4%)160112=350gx×(1?4%)x=255.2g答：可以炼出含杂质4%的生铁255.2g．
【考点】
金属元素的存在及常见的金属矿物
一氧化碳还原氧化铁
工业炼铁
含杂质物质的化学反应的有关计算
氧化物的概念
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据已有的知识进行分析解答，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；根据炼铁的原理进行分析解答即可；根据化学方程式计算炼得生铁的质量．
【解答】
解：I．孔雀石的主要成分不是氧化物，
（2）①氧化铁能被一氧化碳还原为铁粉，氧化铁是红色的粉末，铁粉是黑色的固体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，
（3）题目所的500t赤铁矿含有不参加化学反应的杂质，需先求出其中参加化学反应的氧化铁的质量．解：赤铁矿中氧化铁的质量为：500g×70%=350g设350t氧化铁能生成生铁的质量为xFe2O3+3CO======高温2Fe+3CO2160???????????112350g????????x×(1?4%)160112=350gx×(1?4%)x=255.2g答：可以炼出含杂质4%的生铁255.2g．
27.
【答案】
A
B、A、C,金属的活动性,铝
金属光泽，良好的传热导电性、延展性；,在化学反应中易失去电子,易失去电子
2CuO+C======高温2Cu+CO2↑
铜锌合金,ZnCO3=ZnO+CO2↑、
四,Y2O3,CO2,恨铁不成钢,C+O2======点燃CO2,含碳量不同
镁反应速率比钛快,否,反应速率与反应物浓度有关
小红,Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了
【考点】
化学变化和物理变化的判别
书写化学方程式、文字表达式
金属的物理性质及用途
化学式的书写及意义
质量守恒定律及其应用
根据化学反应方程式的计算
金属的化学性质
生铁和钢
金属材料及其应用
常见金属的冶炼方法
金属活动性的探究
【解析】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
根据金属的冶炼、使用年代及金属的活动性顺序分析解答．
对比金属的物理性质和化学性质．
高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳．
①根据质量守恒定律元素守恒进行分析判断．②根据碳酸锌在高温时能分解、碳在高温条件下具有还原性分析写出反应的方程式．
曾青得铁则化为铜，曾青是铜的化合物，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜等，生成物是硫酸亚铁和铜，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
根据超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，可知其元素组成；根据在化合物中正负化合价代数和为零可计算出Y元素的化合价；根据Y、O的化合价可推断出YmOn的化学式，进行分析解答；根据在化学反应前后元素原子的种类和数目都没有改变进行解答；根据已有的生铁和钢的性质、组成以及转化进行分析解答即可．．
比较Ti、Mg、Ag分别与酸反应的快慢程度就可以确定它们的金属活动性强弱．
【实验结论】根据实验现象可以判断实验结论；反应速率和反应物浓度有关，即反应物浓度越大，反应速率越快．
①由题意知道，锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，铜不与稀硫酸反应，可以判断出最后剩余的3.2g是铜的质量，从而可以求出合金中铜的质量分数．②先求出20g15%稀H2SO4中溶质的质量?5.0g×15%=0.75g，再根据表格中知道当加入酸的质量为5.0g时，参加反应的金属的质量为5.0g?4.5g=0.5g，代入方程式中就可以求出另一金属的相对原子质量，从而可以判断出合金中另一金属为何种金属．
【解答】
解：A、原始人制作石刀没有新物质生成，是物理变化，故选项正确；B、冶炼青铜，青铜是新物质，属于化学变化，故选项错误；C、炼铁属于化学变化，故选项错误；故选A
解：由所学的人类冶炼金属的历史及三中金属的活动性的强弱顺序可知，金属材料的使用顺序是青铜、铁、铝，由以上排序可以看出，金属制品的出现顺序与金属的活动性有关，由于钾在金属活动性顺序表中是最活泼的金属，那么金属钾的制造应排在铝之后．故填：B、A、C；金属的活动性；铝．
解：大多数金属都具有金属光泽，具有良好的延展性和导电、导热性，除汞外，金属在常温下都是固体．金属区别于非金属的主要化学特征是在化学反应中易失去电子；大多数金属都具有金属光泽，具有良好的延展性和导电、导热性，除汞外，金属在常温下都是固体．金属区别于非金属的主要化学特征是易失去电子；答案：金属光泽，良好的传热导电性、延展性；在化学反应中易失去电子；易失去电子；
解：氧化铜和碳在高温条件下反应的化学方程式为：2CuO+C======高温2Cu+CO2↑．故填：2CuO+C======高温2Cu+CO2↑．
解：①在化学变化过程中元素种类不可能发生变化，所谓的“金”不过是炉甘石、赤铜矿和碳在高温下还原反应产生的铜锌合金．②在高温条件下，碳酸锌分解生成了氧化锌和二氧化碳，碳具有还原性，将锌和铜还原出来，所以该金属可能是铜锌合金，反应的化学方程式是：ZnCO3======高温ZnO+CO2↑；2ZnO+C======高温2Zn+CO2↑；2Cu2O+C======高温4Cu+CO2↑．故答案为：①不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变；②铜锌合金，ZnCO3======高温ZnO+CO2↑；2ZnO+C======高温2Zn+CO2↑；2Cu2O+C======高温4Cu+CO2↑．
解：曾青得铁则化为铜，曾青是铜的化合物，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜等，生成物是硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
解：a根据超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，可知由Y、Ba、Cu、O四种元素组成；根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则，设Y元素的化合价为x，则x×2+(+2)+(+2)×6+(?2)×10=0，则x=+3；根据Y、O?的化合价分别是+3，?2，利用十字交叉法可推断出YmOn的化学式为：Y2O3；b、根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，可推断出在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质是CO2．故答案为：a：四；Y2O3；b:CO2；首先我们应该知道：生铁含碳量大于2.0%；钢含碳量小于2.0%．钢是由生铁再炼而成的，有较高的机械强度和韧性，具有耐热、耐腐蚀、耐磨等特殊性能．所以才有“恨铁不成钢”的谚语．故答案为：恨铁不成钢；C+O2======点燃CO2；含碳量不同．
解：[实验设计]、从实验室取出来的金属其表面是被氧气所氧化过的，即金属表面有氧化物薄膜，为了便于金属直接与酸反应，所以应该用砂纸将表面擦光亮，故答案为：除去氧化膜利于直接反应．[实验结论]三种金属分别与酸反应，镁与酸反应最剧烈，所以镁最活泼，Ti反应较慢，所以Ti次之，Ag不与酸反应，所以Ag最不活泼，故选a不正确，镁反应速率比钛快．[结论]想通过观察金属与酸反应的快慢程度来确定金属的活动性强弱时，必须把酸的浓度统一，因为化学反应速率也与反应物浓度有关．故答案为：否；反应速率与反应物浓度有关．答案：[实验设计]除去氧化膜利于直接反应；[实验结论]a；镁反应速率比钛快．[结论]否；反应速率与反应物浓度有关．
解：（1）两个图象中存在有错误的是小红的图象，判断错误的理由是Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了；图象不同的原因是：小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应．①金属与酸反应的速率与金属活动性有关．②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与相对原子质量有关．故答案为：小红；Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了；金属活动性；相对原子质量．
解：①合金中铜的质量分数=3.2g5g×100%=64%?????②设该金属的化学式为R，其相对原子质量为x，则：?????????????R+H2SO4=RSO4+H2↑?????????????x?????????985g?4.5g=0.5g???????5.0g×15%=0.75gx0.5g=980.75g?????????????x=65.3≈65???????故另一种金属为锌．答：①合金中铜的质量分数64%；②合金中另一金属为锌．
28.
【答案】
（1）①b；②c；③a；
氯化亚铁,AlCl3,金属的活动性
磷矿粉,碳酸氢铵,氯化铵,碱,A
【考点】
酸碱盐的应用
金属活动性顺序及其应用
酸的化学性质
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
酸、碱、盐的鉴别
【解析】
（1）根据常见酸、碱、盐的用途进行分析解答即可．
（2）根据物质的名称写正确出物质的化学式；由盐中的金属元素的排列不难看出是按金属的活动性由强到弱的顺序排列的．
（3）①利用氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉的物理性质进行分析判断．②根据酸的化学性质进行分析解答．③根据铵盐的化学性质、使用注意事项、常见离子的检验方法进行分析判断．
【解答】
解：（1）碳酸钙是一种大量用于建筑业的盐；NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；人体胃液中含有的可帮助消化的酸是盐酸．据此用线将它们连接起来即可．
（2）铝元素显+3价，氯元素显?1价，故氯化铝的化学式为AlCl3；FeCl2的名称为：氯化亚铁；由盐中的金属元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不难看出，是按金属的活动性由强到弱的顺序排列的．
（3）①氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥中，磷矿粉是灰白色固体，其余都是白色晶体，故从外观上即可与其他化肥区别出来的是磷矿粉．②加入少量稀盐酸，有气体产生，因此该化肥中含有碳酸根或碳酸氢根，三种化肥中只有碳酸氢铵含有碳酸氢根．③剩余的两种化肥中氯化铵是铵盐，遇碱会放出有刺激性气味气体的氨气，硫酸钾不行；使用氯化铵等铵态氮肥时应避免与碱性物质混合．采用其他方法对氯化铵、硫酸钾鉴别，硫酸钾中含有硫酸根离子，加入钡盐能生成白色沉淀的即是硫酸钾．
29.
【答案】
3.2,三、四
80%
（3）生成二氧化碳的质量为17.6t．
【考点】
含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】
（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙16g?11g=5g；第三次中仅减少了6g?3.2g=2.8g后，没有减少到5g，说明样品中含有3.2g杂质，即n的数值为3.2．同时可以说明第三次所加的盐酸没有反应完．
（2）由样品质量和杂质质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．
（3）有石灰石的质量结合石灰石的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出生成二氧化碳的质量．
【解答】
解：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙16g?11g=5g；第三次中减少了6g?3.2g=2.8g<5g．说明剩余的3.2g固体全部为样品中杂质的质量，即n的数值为3.2．同时说明第三次所加的盐酸没有反应完，第四次所加盐酸未反应．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为16g?3.2g16g×100%=80%
（3）设生成二氧化碳的质量为x．CaCO3======高温CaO+CO2↑100???????????4450t×80%??????x10044=50t×80%x，x=17.6t答：（1）n的数值为3.2，第三、四次所加的盐酸没有反应完．（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%．（3）生成二氧化碳的质量为17.6t．