第5章 初识酸和碱 单元测试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 第5章 初识酸和碱 单元测试卷（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 200.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-10-09 16:50:06 | ||
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文档简介
沪教版九下化学《第5章 初识酸和碱》单元测试卷
一．选择题（共10小题）
1．大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ）
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸．
A．只有①② B．只有①②③ C．只有①④ D．以上都可以
2．小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表
试剂
稀盐酸
食醋
氢氧化钠溶液
食盐水
蒸馏水
草木灰水
颜色
红
红
绿
黄
黄
绿
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（ ）来改良花盆里的土壤．
A．食醋 B．食盐水 C．蒸馏水 D．草木灰水
3．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（ ）
A．SiO2中的Si的化合价为+4
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触
D．酒精挥发时分子体积变大
4．以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成的现代新型食品保鲜剂．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（ ）
A．作为载体的淀粉和SiO2具有吸附性
B．气体保护层是利用了酒精的杀菌作用
C．酒精挥发时分子间隔变大
D．该保鲜剂能与明火接触
5．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（ ）
A．溶液的质量都增大
B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大
D．溶液中溶质的质量分数都减小
6．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（ ）
A．Fe（OH）3 B．K2CO3 C．AgNO3 D．NaOH
7．有关氢氧化钠的叙述中错误的是（ ）
A．露置在空气中易变质
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．溶于水时放热
D．能做治疗胃酸过多的药物
8．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是（ ）
选项
x气体
y液体
z溶液
A
O2
H2SO4
紫色石蕊试液
B
CO2
H2O
无色酚酞试液
C
CO
Ca（OH）2
紫色石蕊试液
D
CO2
NaOH
无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
9．某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且pH＜7，对人体、牲畜、和农作物都有害．以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是（ ）
A．Mg和NaOH B．Na2SO4和MgCl2
C．CaO和Fe粉 D．石灰石和Ag
10．某工厂排出的废水中含有较多的铜离子，经测定溶液的pH小于7，这种废水对人畜和农作物有害．为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此废水中加入适量的（ ）
A．铁粉和生石灰 B．银和生石灰
C．氢氧化钠 D．稀硫酸
二．填空题（共5小题）
11．为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入CO2气体．观察到前者变浑浊．后者无明显现象．甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应．而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应．
（1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：
①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体．写出该反应的化学方程式 ．并从甲图中选出正确的制取装置 ．（填“A”或“B”）
②收集一烧瓶CO2气体．注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察刊瓶内气球膨大．由此乙组同学认为自己的观点是正确的．
（2）甲组同学提出反驳：因为CO2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 （填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的．
12．化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
[分析]氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应．
[提出问题]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
[查阅资料]
①已知反应：BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性．
[设计实验]依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将 完全除去；
（2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为 ．
[实验结论]该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质．
[进一步实验]该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 ，反应的化学方程式为 ．
（2）借助于 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
13．观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是 ．
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒出白烟
B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
C．将二氧化碳倒入放有不同高度、燃着蜡烛的烧杯中，低层的蜡烛先熄灭
D．硝酸铵固体溶于水时 大量的热．
14．如图所示的物质为家庭中一些常见物质，根据所学知识填空．
（1）小明取少量白醋于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液成 色．
（2）小爽注意到全效洗洁精使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”．为了探究其原因，她将全效洗洁精分别滴在两种物质上：①铁钉 ②大理石，均观察到有气泡产生．推测：
①产生的气体是 （填化学式），
②发生的化学反应方程式是 ．
15．柳州晚报报道，2013年1月18日，一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡．泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻．
资料卡片
硝酸（HNO3）是无色液体，有挥发性．硝酸呈黄色是因为硝酸受光照后，分解出红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸所致．
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是 ；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生产水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封， ，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是 ．
三．实验探究题（共3小题）
16．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验，实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色，请你完成下列问题：
（1）A实验中发生反应的现象为 ，反应的化学方程式是 ；
（2）B实验中反应的化学方程式是 ；
（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？
【作出猜想】
猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 ；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；
【实验验证】同学们对可能含有的性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图2所示的图象；
【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变紅的物质一定是 ，一定不是 ；
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。
17．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①
②
氢氧化钙全部
变为碳酸钙
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称 ，农业上一般用氢氧化钙改良 性土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是： ，因此氢氧化钙应 保存．
18．向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示，回答下列问题。（提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）
（1）图A实验中加入过量稀H2SO4后，发生反应的化学方程式是 ；
（2）图C实验中加入过量稀H2SO4后，反应停止后，所得溶液中含有的溶质是 ；
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，在铝丝表面能观察到的现象是 ，反应一段时间后，取出铝丝。
甲同学通过观察，认为试管中溶液里的溶质不含有硫酸铜，他观察到的现象是 ；
在甲同学分析基础上，乙同学认为要确定溶液里的溶质成分，只需向其中加入适量的 （填序号）即可。
A．酚酞溶液 B．Zn粒 C．稀盐酸 D．Cu（OH）2 E．CaCO3粉末。
四．推断题（共3小题）
19．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．
（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 ．
（2）C组试管中药品滴加至一定程度实验现象相同，该现象是 ．
（3）写出D组任一试管中发生反应的化学方程式 ．
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）．
20．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 。
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ； ② 。
21．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
五．解答题（共3小题）
22．焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个事实说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明．
23．在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）．过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成 色．由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：
（1） ；
（2） ．
24．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：步骤无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为 。
（3）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是 。（请用文字并结合化学方程式解释）。
（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 。
沪教版九下化学《第5章 初识酸和碱》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ）
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸．
A．只有①② B．只有①②③ C．只有①④ D．以上都可以
【分析】做好此题要了解紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇酸碱后的不同变化；以及石蕊试纸和PH试纸遇酸碱的变化．
【解答】解：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；PH试纸遇到酸性溶液呈红色，遇到碱性溶液呈蓝色。也就是说①②③④都可用来检验溶液的酸碱性。
故选：D。
【点评】本题考查常用的酸碱指示剂及其使用，使学生了解酸碱指示剂的正确使用．
2．小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表
试剂
稀盐酸
食醋
氢氧化钠溶液
食盐水
蒸馏水
草木灰水
颜色
红
红
绿
黄
黄
绿
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（ ）来改良花盆里的土壤．
A．食醋 B．食盐水 C．蒸馏水 D．草木灰水
【分析】分析表格信息，把数据归类：能让花汁变成红色的是稀盐酸/食醋，它们均显酸性；能让花汁变成绿色的是氢氧化纳溶液/草木灰水，它们均显碱性；能让花汁变成黄色的是食盐水/蒸馏水，它们均显中性，目前测得花盆中的土壤显酸性，所以可以用显碱性的物质改良酸性土壤，所以应用呈碱性的物质，本题中氢氧化纳溶液/草木灰均显碱性，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．
【解答】解：分析表格信息，氢氧化纳溶液/草木灰水显碱性，可用显碱性的物质改良酸性土壤，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水。
故选：D。
【点评】把所给信息整和归类，提取有用信息是做这类题的关键．
3．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（ ）
A．SiO2中的Si的化合价为+4
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触
D．酒精挥发时分子体积变大
【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
B、根据题意，某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，进行分析判断。
C、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价，故选项说法正确。
B、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故选项说法正确。
C、酒精具有可燃性，属于易燃物，该保鲜剂不能与明火接触，故选项说法正确。
D、酒精挥发时没有新物质生成，酒精分子没有发生改变，只是分子间的间隔发生了改变，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解外控型食品保鲜剂的原理，掌握化合价的原则、分子的基本性质、酒精具有可燃性等是正确解答本题的关键。
4．以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成的现代新型食品保鲜剂．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（ ）
A．作为载体的淀粉和SiO2具有吸附性
B．气体保护层是利用了酒精的杀菌作用
C．酒精挥发时分子间隔变大
D．该保鲜剂能与明火接触
【分析】A、根据题意，以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成的现代新型食品保鲜剂，进行分析判断．
B、根据酒精的性质，进行分析判断．
C、根据分子的基本性质，进行分析判断．
D、根据酒精具有可燃性，进行分析判断．
【解答】解：A、由题意，以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成的现代新型食品保鲜剂，作为载体的淀粉和SiO2具有吸附性，故选项说法正确。
B、保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，酒精具有杀菌作用，则利用的是酒精的杀菌作用，故选项说法正确。
C、酒精挥发时，液体变为气体，分子间的间隔变大，故选项说法正确。
D、酒精具有可燃性，属于易燃物，该保鲜剂不能与明火接触，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解新型食品保鲜剂的保鲜原理，掌握分子的基本性质、酒精的化学性质等是正确解答本题的关键．
5．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（ ）
A．溶液的质量都增大
B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大
D．溶液中溶质的质量分数都减小
【分析】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气；
浓盐酸易挥发，能够在瓶口形成白雾。
【解答】解：A、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；
B、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；
C、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸中，硫酸的质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，浓盐酸中，氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶质减小的质量和溶液减小的质量相等，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；
D、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都减小，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，因此要密封保存这两种物质，以防质量分数发生不变。
6．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（ ）
A．Fe（OH）3 B．K2CO3 C．AgNO3 D．NaOH
【分析】溶液的PH不会显著升高，则产物中就会有酸性物质生成，始终使PH小于7．
【解答】解；A、氢氧化铁与盐酸反应是中和反应，产物是氯化铁与水PH升高，故此选项错误。
B、碳酸钾与盐酸反应时，溶液的PH会因为生成氯化钾与水而使PH升高。故此选项错误。
C、硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸，溶液的PH不会明显升高，故此选项正确。
D、氢氧化钠与盐酸反应会生成中性的氯化钠与水，溶液的PH变大，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题是对溶液PH的考查，解题的关键是对两物质反应后生成物的酸碱性的掌握，属基础性知识考查题．
7．有关氢氧化钠的叙述中错误的是（ ）
A．露置在空气中易变质
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．溶于水时放热
D．能做治疗胃酸过多的药物
【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、氢氧化钠易与二氧化碳反应，故露置在空气中易变质，正确；
B、氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，正确；
C、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，正确；
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，错误；
故选：D。
【点评】本题考查的是氢氧化钠的性质和用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
8．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是（ ）
选项
x气体
y液体
z溶液
A
O2
H2SO4
紫色石蕊试液
B
CO2
H2O
无色酚酞试液
C
CO
Ca（OH）2
紫色石蕊试液
D
CO2
NaOH
无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
【分析】喷泉产生原因是存在压强差；当气体能与液体反应或极易溶于液体时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉。装置气密性良好，若要使导管口有“喷泉”产生，则气体能与液体反应或极易溶于液体，使装置内压强减小，在大气压的作用下使瓶内液体喷出，且出现颜色的改变，据此进行分析判断。
【解答】解：由实验装置图，装置气密性良好，若要使导管口有“喷泉”产生，则气体能与液体反应或极易溶于液体，使装置内压强减小，在大气压的作用下使瓶内液体喷出，且出现颜色的改变。
A、氧气不能与稀硫酸反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，且没有颜色的改变。
B、二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，但溶解量不大，且碳酸不能使无色酚酞试液变色，不能出现颜色的改变。
C、一氧化碳不与氢氧化钙溶液反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，且没有颜色的改变。
D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气压减小，能形成喷泉；生成的碳酸钠溶液显碱性，能出现红色的喷泉。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解“喷泉”产生的原理，熟练掌握碱与酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键。
9．某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且pH＜7，对人体、牲畜、和农作物都有害．以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是（ ）
A．Mg和NaOH B．Na2SO4和MgCl2
C．CaO和Fe粉 D．石灰石和Ag
【分析】根据物质的性质进行分析，溶液的pH小于7，则溶液呈酸性，加入的物质能与酸反应，且能将铜离子除掉，据此分析解答即可．
【解答】解：A．镁虽然能将铜置换出来，但是镁的价格较高，其使用氢氧化钠腐蚀性较强，故不合适；
B．加入Na2SO4和MgCl2既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，故不合适；
C．加入铁的活动性排在铜的前面，能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而降低水的酸性，故合适；
D．银在金属活动顺序中排在铜的后面，不能置换出铜，故不合适。
故选：C。
【点评】本题考查了废水的处理，完成此题，可以依据题干提供的信息，根据物质的性质进行．
10．某工厂排出的废水中含有较多的铜离子，经测定溶液的pH小于7，这种废水对人畜和农作物有害．为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此废水中加入适量的（ ）
A．铁粉和生石灰 B．银和生石灰
C．氢氧化钠 D．稀硫酸
【分析】根据物质的性质进行分析，溶液的pH小于7，则溶液呈酸性，加入的物质能与酸反应，能将铜离子形成沉淀．
【解答】解：
A、加入的铁排在铜的前面，能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而降低水的酸性，故正确；
B、银排在铜的后面，不能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而降低水的酸性，故错误；
C、加入氢氧化钠能降低废水的酸性，但是不能回收铜，故错误；
D、稀硫酸不能降低水的酸性，故错误；
故选：A。
【点评】本题考查了废水的处理，完成此题，可以依据题干提供的信息，根据物质的性质进行．
二．填空题（共5小题）
11．为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入CO2气体．观察到前者变浑浊．后者无明显现象．甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应．而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应．
（1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：
①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体．写出该反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaC12+H2O+CO2↑ ．并从甲图中选出正确的制取装置 A ．（填“A”或“B”）
②收集一烧瓶CO2气体．注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察刊瓶内气球膨大．由此乙组同学认为自己的观点是正确的．
（2）甲组同学提出反驳：因为CO2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用 水 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 减小 （填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的．
【分析】（1）①石灰石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
（2）根据二氧化碳和水反应及与氢氧化钠溶液反应的程度不同设计实验并分析现象．
【解答】解：（1）①碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaC12+H2O+CO2↑；因为反应是固体和液体反应，且不需要加热，所以选择的发生装置是A；
（2）因为CO2能溶于水，二氧化碳溶于水后是烧瓶内的气压变小，也会出现气球膨胀的现象，但二氧化碳和氢氧化钠溶液反应中既有二氧化碳与氢氧化钠的反应，又有二氧化碳与水的反应，因此可以用水代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度减小，才能最终证明乙组的观点是正确的．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaC12+H2O+CO2↑；A；
（2）水； 减小．
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其如何设计实验探究氢氧化钠和二氧化碳的反应等方面的内容，要求学生熟练掌握常见气体制取的原理、装置的选择及设计实验的能力．
12．化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
[分析]氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应．
[提出问题]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
[查阅资料]
①已知反应：BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性．
[设计实验]依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将 碳酸钠 完全除去；
（2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为 溶液变蓝色 ．
[实验结论]该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液 部分 （填“部分”或“全部”）变质．
[进一步实验]该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 Ca（OH）2 ，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ．
（2）借助于 酚酞试液或pH计 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
【分析】【实验设计】为检验变质程度，利用碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，可首先使用氯化钡除去变质生成的碳酸钠；然后取上层清液滴加酚酞，如果部分变质，剩余的氢氧化钠能使石蕊试液变蓝，如果全部变质，则滴加的石蕊试液不变色；
【实验结论】实验中观察到滴加的石蕊变蓝，说明上层清液中含有未变质的氢氧化钠，因此，可得出部分变质的结论；
【进一步实验】利用氢氧化钙溶液等与碳酸钠发生反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙等溶液充分反应后，过滤，除去碳酸钙沉淀后即可得到纯净的氢氧化钠溶液；根据酚酞遇碱变红、遇酸或中性溶液不变红的特点，可向溶液中滴入酚酞判断两者恰好完全反应．
【解答】解：【实验设计】（1）加入过量氯化钡溶液与溶液中的碳酸钠充分反应，生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠而将碳酸钠全部除去后，上层清液仍可使石蕊变成蓝色，说明清液中含有氢氧化钠；
（2）若含有氢氧化钠，则石蕊试液的变蓝色；
【实验结论】加入的氯化钡生成白色沉淀，可说明溶液中含有碳酸钠；清液中滴石蕊试液变蓝，说明溶液中含有氢氧化钠；因此，可判断原氢氧化钠溶液部分变质；
【进一步实验】（1）向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤去碳酸钙沉淀，可得到较为纯净的氢氧化钠溶液；或用氢氧化钡溶液除去碳酸钠；
（2）可向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，然后再滴加稀盐酸，待红色刚好消失，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；或用pH试纸测定溶液的pH，将pH与7比较，看酸碱中和的程度；
故答案为：【实验设计】（1）碳酸钠 （2）溶液变蓝色
【实验结论】部分；
【进一步实验】（1）Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH[或Ba（OH）2 Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH]；
（2）酚酞试液或pH计．
【点评】本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂；检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，注意碳酸钠的碱性对氢氧化钠碱性检验的干扰．
13．观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是 C ．
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒出白烟
B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
C．将二氧化碳倒入放有不同高度、燃着蜡烛的烧杯中，低层的蜡烛先熄灭
D．硝酸铵固体溶于水时 吸收 大量的热．
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断；
B、根据硫燃烧的现象分析；
C、根据二氧化碳密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧分析；
D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶塞，有白雾生成，而不是白烟，错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误；
C、二氧化碳密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧，将二氧化碳倒入放有不同高度、燃着蜡烛的烧杯中，低层的蜡烛先熄灭，正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低．
故选C，可添加D为：硝酸铵固体溶于水时吸收大量的热．
【点评】本题难度不大，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
14．如图所示的物质为家庭中一些常见物质，根据所学知识填空．
（1）小明取少量白醋于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液成 无 色．
（2）小爽注意到全效洗洁精使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”．为了探究其原因，她将全效洗洁精分别滴在两种物质上：①铁钉 ②大理石，均观察到有气泡产生．推测：
①产生的气体是 H2 （填化学式），
②发生的化学反应方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【分析】（1）根据上述物质的溶液的酸碱性回答．
（2）根据“勿用于金属及大理石表面”的信息判断清洁剂的成分中可能含有酸．①根据金属和酸的化学性质判断生成的气体．②根据碳酸钙和酸的化学性质判断生成的气体．
【解答】解：（1）白醋溶液中有醋酸，呈酸性，遇无色酚酞溶液，溶液不变色．
（3）根据“勿用于金属及大理石表面”的信息判断清洁剂的成分中可能含有酸．
①活泼金属能和酸反应生成盐和氢气．②碳酸钙（大理石的主要成分）和酸反应能生成二氧化碳气体，方程式为故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）无；（2）①H2；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】酸、碱、盐是初中化学的重点内容，是教学难点，也是考查的重点和热点，透彻理解掌握酸、碱、盐及氧化物的化学性质，了解反应现象、物质状态和颜色，明确各类反应发生的条件，是解题的前提条件．
15．柳州晚报报道，2013年1月18日，一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡．泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻．
资料卡片
硝酸（HNO3）是无色液体，有挥发性．硝酸呈黄色是因为硝酸受光照后，分解出红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸所致．
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是 无色液体，有挥发性 ；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是 二氧化碳
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生产水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封， 避光保存在棕色瓶内 ，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是 向上面撒熟石灰 ．
【分析】（1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等；根据酸可以和碳酸盐反应产生二氧化碳分析现象；
（2）根据题目的信息分析保存方法及反应的方程式；
（3）根据酸碱中和的原理分析处理方法．
【解答】解；（1）物质的颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性都属于物理性质，由题干可知硝酸是无色液体，有挥发性属于物理性质；因为硝酸和碳酸钙反应产生二氧化碳，所以硝酸泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声是产生的二氧化碳气体；
故答案为：无色液体，有挥发性；二氧化碳；
（2）由于硝酸见光易分解，所以保存时还要避光，可以保存在棕色瓶中；硝酸分解产生二氧化氮、水和占空气体积分数约21%的气体是氧气，因此反应的方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；
故答案为：避光保存在棕色瓶内；4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，可以利用酸碱中和反应进行处理，而在经济上合理、对环境污染小的碱是熟石灰；
故答案为：向上面撒熟石灰．
【点评】本题是一道信息给与题，难度不大，依据题目的信息结合相关的知识分析即可，解答本题关键是要知道物理性质的判断方法，硝酸的保存方法，化学方程式的书写方法及酸碱中和的原理等．
三．实验探究题（共3小题）
16．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验，实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色，请你完成下列问题：
（1）A实验中发生反应的现象为 溶液由红变为无色 ，反应的化学方程式是 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；
（2）B实验中反应的化学方程式是 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ；
（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？
【作出猜想】
猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 碳酸钠 ；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；
【实验验证】同学们对可能含有的性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图2所示的图象；
【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变紅的物质一定是 碳酸钠、氢氧化钠 ，一定不是 氢氧化钙 ；
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再排放 。
【分析】由题目的信息可知，（1）A实验中发生反应的现象为溶液由红变为无色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；
（3）猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是碳酸钠；猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变紅的物质一定是碳酸钠、氢氧化钠，一定不是氢氧化钙；【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，我的做法是：加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再排放。
【解答】解：（1）A实验中发生反应的现象为溶液由红变为无色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；故答案为：溶液由红变为无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是碳酸钠；猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变紅的物质一定是碳酸钠、氢氧化钠，一定不是氢氧化钙；【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，我的做法是：加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再排放；故答案为：碳酸钠；碳酸钠、氢氧化钠；氢氧化钙；加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再排放；
【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
17．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
① 滤液不变色
② 有气泡产生
氢氧化钙全部
变为碳酸钙
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称 熟石灰（或消石灰） ，农业上一般用氢氧化钙改良 酸 性土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是由于与空气中的 二氧化碳 发生反应的缘故，反应的化学方程式是： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ，因此氢氧化钙应 密闭 保存．
【分析】（3）利用氢氧化钙溶液能使酚酞变红、碳酸钙能与盐酸反应放出二氧化碳检验两种物质的存在；若氢氧化化钙全部变质，则不会观察到酚酞变红、已变质形成的碳酸钙遇盐酸放出气体的现象；
（4）根据氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，显碱性，常用于改良酸性土壤；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙而变质分析．
【解答】解：（3）取样品，加适量水，搅拌，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，若观察到酚酞试液没有变红说明不含有氢氧化钙；取滤渣滴加稀盐酸，若观察到有气泡，则可说明含有碳酸钙，可得出全部变质的结论；
故答案为：滤液不变色；有气泡产生；
（4）①氢氧化钙又被称为熟石灰和消石灰，由于氢氧化钙属于碱，能与酸发生中和反应，因此农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤；
②氢氧化钙能与空气中的二氧化碳气体发生反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；因此氢氧化钙应该密闭保存；
故答案为：①熟石灰（或消石灰）；酸；②二氧化碳；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；密闭．
【点评】该题主要考查了氢氧化钙和碳酸钙的化学性质，依据氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱类物质的通性；其溶液俗称石灰水，呈碱性，能与二氧化碳产生浑浊；碳酸钙是常见的碳酸盐，能够和酸反应产生气泡进行分析即可．
18．向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示，回答下列问题。（提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）
（1）图A实验中加入过量稀H2SO4后，发生反应的化学方程式是 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ；
（2）图C实验中加入过量稀H2SO4后，反应停止后，所得溶液中含有的溶质是 H2SO4、Na2SO4、CuSO4 ；
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，在铝丝表面能观察到的现象是 产生气泡，有红色固体析出 ，反应一段时间后，取出铝丝。
甲同学通过观察，认为试管中溶液里的溶质不含有硫酸铜，他观察到的现象是 溶液为无色 ；
在甲同学分析基础上，乙同学认为要确定溶液里的溶质成分，只需向其中加入适量的 BDE （填序号）即可。
A．酚酞溶液 B．Zn粒 C．稀盐酸 D．Cu（OH）2 E．CaCO3粉末。
【分析】（1）考虑硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；
（2）考虑硫酸与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；
（3）依次根据反应情况对反应后溶液中的溶质进行分析。
【解答】解：
（1）硫酸和氧化铜反应的化学反应方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（2）A中加入过量硫酸后，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，B中加入过量的氢氧化钠后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，图C实验中加入过量稀H2SO4后，硫酸与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，因此C反应停止后，所得溶液中含有的溶质是硫酸、硫酸钠和硫酸铜；
（3）C实验溶液中含有的溶质是硫酸、硫酸钠和硫酸铜，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，铝和硫酸反应生成氢气，铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，因此在铝丝表面能观察到的现象是：产生气泡，有红色固体析出；
甲同学通过观察，认为试管中溶液里的溶质不含有硫酸铜，他观察到的现象是：溶液为无色；
溶液中一定含有硫酸钠，硫酸铝，没有硫酸铜，是否含有稀硫酸不知道，因此乙同学认为要确定溶液里的溶质成分，只要确定是否含有硫酸即可，A酚酞试液遇酸不变色，无法确定；B加入锌粒，若产生气泡，则有稀硫酸，否则没有；C加入稀盐酸无法确定是否有稀硫酸；D稀硫酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液；E碳酸钙与稀硫酸反应生成气体，故选BDE。
故答案为：
（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（2）H2SO4、Na2SO4、CuSO4；
（3）产生气泡，有红色固体析出。 溶液为无色；BDE。
【点评】解决本题的关键是明确反应情况及反应后溶液中的溶质，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四．推断题（共3小题）
19．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．
（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体 ．
（2）C组试管中药品滴加至一定程度实验现象相同，该现象是 红色溶液退为无色 ．
（3）写出D组任一试管中发生反应的化学方程式 AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl ．
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 D （填序号）．
【分析】（1）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答．
（2）氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水，据此进行分析解答．
（3）根据盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸写出反应的方程式；
（4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答
【解答】解：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净．
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，所以可以观察到试管中的红色逐渐消失；
（3）盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式分别为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．
故答案为：（1）盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体；
（2）红色溶液退为无色；
（3）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（4）D．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
20．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 CO2 。
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ； ② Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】（1）根据碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应可解答此题；
（2）根据复分解反应发生的实质，可以书写化学方程式。
【解答】解：（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳；
（2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）CO2；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题主要考查了碱的化学性质和复分解反应发生的实质，是中考考试的重点，侧重学生的基础知识，考查系统全面。
21．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 等于 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 氢氧化钠溶液 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 盐酸 中，理由是 在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 NaCl、HCl （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 红 色。
【分析】（1）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH＝7时，溶液显中性；
（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答。
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH＝7，故答案为：等于；
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。故填：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红。
【点评】酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广。
五．解答题（共3小题）
22．焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个事实说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明．
【分析】石蕊溶液遇酸变为红色，遇碱变为蓝色，故可用紫色石蕊试液来鉴别溶液酸碱性．
【解答】解：取用少量NH4Cl溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫色石蕊试剂，发现溶液变红，则说明氯化铵溶液呈酸性．
【点评】本题考查溶液酸碱性的鉴别，需要学生牢记酸碱指示剂在酸碱溶液中的变化，本题还需注意在酸碱溶液中，指示剂要有不同现象，且不可以无现象．
23．在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）．过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成 红 色．由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：
（1） 浓盐酸具有挥发性 ；
（2） 盐酸能使紫色石蕊变红色 ．
【分析】根据题意可知，B杯浓盐酸的挥发使大烧杯内充满HCl气体，大烧杯内充满HCl气体再溶解在A杯水中形成盐酸，盐酸使紫色石蕊变成红色．根据观察到的这些现象，分析（浓）盐酸的性质．
【解答】解：A杯中由于溶解HCl气体而呈酸性，石蕊遇酸变红．
故答：红；
A杯中溶解的HCl气体来自于B杯浓盐酸挥发，说明浓盐酸有挥发性；并观察到A杯溶液变红，说明盐酸能使石蕊变红色．
故答：（1）浓盐酸具有挥发性；（2）盐酸呈酸性（或盐酸能使石蕊试液变红色等）．
【点评】此操作图来自教材使用氨水探究微粒不断运动操作的变形，可借助原探究思路分析该实验．
24．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：步骤无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 过滤 。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 。
（3）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是 Ca（OH）2会与废水中的硫酸发生反应，Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。（请用文字并结合化学方程式解释）。
（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 CuSO4（或Cu2+） 。
【分析】（1）过滤可以将固体和液体分开；
（2）由于金属活动性铁＞铜，废水中加入铁，将铜置换出来；
（3）加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，降低铁屑的消耗量；
（4）根据步骤Ⅲ加入Na2S后产生CuS分析。
【解答】解：（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都将固体和液体分离，所以操作为过滤；故填：过滤；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（3）加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应，降低铁屑的消耗量；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
故填：Ca（OH）2会与废水中的硫酸发生反应，Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（4）由于步骤Ⅲ加入Na2S后产生CuS，说明原废水③中含有CuSO4（或Cu2+），故填：CuSO4（或Cu2+）。
【点评】对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质。
一．选择题（共10小题）
1．大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ）
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸．
A．只有①② B．只有①②③ C．只有①④ D．以上都可以
2．小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表
试剂
稀盐酸
食醋
氢氧化钠溶液
食盐水
蒸馏水
草木灰水
颜色
红
红
绿
黄
黄
绿
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（ ）来改良花盆里的土壤．
A．食醋 B．食盐水 C．蒸馏水 D．草木灰水
3．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（ ）
A．SiO2中的Si的化合价为+4
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触
D．酒精挥发时分子体积变大
4．以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成的现代新型食品保鲜剂．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（ ）
A．作为载体的淀粉和SiO2具有吸附性
B．气体保护层是利用了酒精的杀菌作用
C．酒精挥发时分子间隔变大
D．该保鲜剂能与明火接触
5．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（ ）
A．溶液的质量都增大
B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大
D．溶液中溶质的质量分数都减小
6．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（ ）
A．Fe（OH）3 B．K2CO3 C．AgNO3 D．NaOH
7．有关氢氧化钠的叙述中错误的是（ ）
A．露置在空气中易变质
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．溶于水时放热
D．能做治疗胃酸过多的药物
8．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是（ ）
选项
x气体
y液体
z溶液
A
O2
H2SO4
紫色石蕊试液
B
CO2
H2O
无色酚酞试液
C
CO
Ca（OH）2
紫色石蕊试液
D
CO2
NaOH
无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
9．某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且pH＜7，对人体、牲畜、和农作物都有害．以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是（ ）
A．Mg和NaOH B．Na2SO4和MgCl2
C．CaO和Fe粉 D．石灰石和Ag
10．某工厂排出的废水中含有较多的铜离子，经测定溶液的pH小于7，这种废水对人畜和农作物有害．为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此废水中加入适量的（ ）
A．铁粉和生石灰 B．银和生石灰
C．氢氧化钠 D．稀硫酸
二．填空题（共5小题）
11．为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入CO2气体．观察到前者变浑浊．后者无明显现象．甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应．而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应．
（1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：
①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体．写出该反应的化学方程式 ．并从甲图中选出正确的制取装置 ．（填“A”或“B”）
②收集一烧瓶CO2气体．注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察刊瓶内气球膨大．由此乙组同学认为自己的观点是正确的．
（2）甲组同学提出反驳：因为CO2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 （填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的．
12．化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
[分析]氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应．
[提出问题]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
[查阅资料]
①已知反应：BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性．
[设计实验]依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将 完全除去；
（2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为 ．
[实验结论]该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质．
[进一步实验]该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 ，反应的化学方程式为 ．
（2）借助于 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
13．观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是 ．
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒出白烟
B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
C．将二氧化碳倒入放有不同高度、燃着蜡烛的烧杯中，低层的蜡烛先熄灭
D．硝酸铵固体溶于水时 大量的热．
14．如图所示的物质为家庭中一些常见物质，根据所学知识填空．
（1）小明取少量白醋于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液成 色．
（2）小爽注意到全效洗洁精使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”．为了探究其原因，她将全效洗洁精分别滴在两种物质上：①铁钉 ②大理石，均观察到有气泡产生．推测：
①产生的气体是 （填化学式），
②发生的化学反应方程式是 ．
15．柳州晚报报道，2013年1月18日，一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡．泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻．
资料卡片
硝酸（HNO3）是无色液体，有挥发性．硝酸呈黄色是因为硝酸受光照后，分解出红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸所致．
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是 ；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生产水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封， ，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是 ．
三．实验探究题（共3小题）
16．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验，实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色，请你完成下列问题：
（1）A实验中发生反应的现象为 ，反应的化学方程式是 ；
（2）B实验中反应的化学方程式是 ；
（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？
【作出猜想】
猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 ；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；
【实验验证】同学们对可能含有的性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图2所示的图象；
【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变紅的物质一定是 ，一定不是 ；
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。
17．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①
②
氢氧化钙全部
变为碳酸钙
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称 ，农业上一般用氢氧化钙改良 性土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是： ，因此氢氧化钙应 保存．
18．向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示，回答下列问题。（提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）
（1）图A实验中加入过量稀H2SO4后，发生反应的化学方程式是 ；
（2）图C实验中加入过量稀H2SO4后，反应停止后，所得溶液中含有的溶质是 ；
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，在铝丝表面能观察到的现象是 ，反应一段时间后，取出铝丝。
甲同学通过观察，认为试管中溶液里的溶质不含有硫酸铜，他观察到的现象是 ；
在甲同学分析基础上，乙同学认为要确定溶液里的溶质成分，只需向其中加入适量的 （填序号）即可。
A．酚酞溶液 B．Zn粒 C．稀盐酸 D．Cu（OH）2 E．CaCO3粉末。
四．推断题（共3小题）
19．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．
（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 ．
（2）C组试管中药品滴加至一定程度实验现象相同，该现象是 ．
（3）写出D组任一试管中发生反应的化学方程式 ．
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）．
20．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 。
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ； ② 。
21．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
五．解答题（共3小题）
22．焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个事实说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明．
23．在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）．过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成 色．由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：
（1） ；
（2） ．
24．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：步骤无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为 。
（3）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是 。（请用文字并结合化学方程式解释）。
（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 。
沪教版九下化学《第5章 初识酸和碱》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ）
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸．
A．只有①② B．只有①②③ C．只有①④ D．以上都可以
【分析】做好此题要了解紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇酸碱后的不同变化；以及石蕊试纸和PH试纸遇酸碱的变化．
【解答】解：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；PH试纸遇到酸性溶液呈红色，遇到碱性溶液呈蓝色。也就是说①②③④都可用来检验溶液的酸碱性。
故选：D。
【点评】本题考查常用的酸碱指示剂及其使用，使学生了解酸碱指示剂的正确使用．
2．小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表
试剂
稀盐酸
食醋
氢氧化钠溶液
食盐水
蒸馏水
草木灰水
颜色
红
红
绿
黄
黄
绿
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（ ）来改良花盆里的土壤．
A．食醋 B．食盐水 C．蒸馏水 D．草木灰水
【分析】分析表格信息，把数据归类：能让花汁变成红色的是稀盐酸/食醋，它们均显酸性；能让花汁变成绿色的是氢氧化纳溶液/草木灰水，它们均显碱性；能让花汁变成黄色的是食盐水/蒸馏水，它们均显中性，目前测得花盆中的土壤显酸性，所以可以用显碱性的物质改良酸性土壤，所以应用呈碱性的物质，本题中氢氧化纳溶液/草木灰均显碱性，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．
【解答】解：分析表格信息，氢氧化纳溶液/草木灰水显碱性，可用显碱性的物质改良酸性土壤，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水。
故选：D。
【点评】把所给信息整和归类，提取有用信息是做这类题的关键．
3．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（ ）
A．SiO2中的Si的化合价为+4
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触
D．酒精挥发时分子体积变大
【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
B、根据题意，某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，进行分析判断。
C、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价，故选项说法正确。
B、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故选项说法正确。
C、酒精具有可燃性，属于易燃物，该保鲜剂不能与明火接触，故选项说法正确。
D、酒精挥发时没有新物质生成，酒精分子没有发生改变，只是分子间的间隔发生了改变，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解外控型食品保鲜剂的原理，掌握化合价的原则、分子的基本性质、酒精具有可燃性等是正确解答本题的关键。
4．以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成的现代新型食品保鲜剂．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（ ）
A．作为载体的淀粉和SiO2具有吸附性
B．气体保护层是利用了酒精的杀菌作用
C．酒精挥发时分子间隔变大
D．该保鲜剂能与明火接触
【分析】A、根据题意，以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成的现代新型食品保鲜剂，进行分析判断．
B、根据酒精的性质，进行分析判断．
C、根据分子的基本性质，进行分析判断．
D、根据酒精具有可燃性，进行分析判断．
【解答】解：A、由题意，以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成的现代新型食品保鲜剂，作为载体的淀粉和SiO2具有吸附性，故选项说法正确。
B、保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，酒精具有杀菌作用，则利用的是酒精的杀菌作用，故选项说法正确。
C、酒精挥发时，液体变为气体，分子间的间隔变大，故选项说法正确。
D、酒精具有可燃性，属于易燃物，该保鲜剂不能与明火接触，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解新型食品保鲜剂的保鲜原理，掌握分子的基本性质、酒精的化学性质等是正确解答本题的关键．
5．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（ ）
A．溶液的质量都增大
B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大
D．溶液中溶质的质量分数都减小
【分析】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气；
浓盐酸易挥发，能够在瓶口形成白雾。
【解答】解：A、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；
B、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；
C、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸中，硫酸的质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，浓盐酸中，氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶质减小的质量和溶液减小的质量相等，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；
D、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都减小，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，因此要密封保存这两种物质，以防质量分数发生不变。
6．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（ ）
A．Fe（OH）3 B．K2CO3 C．AgNO3 D．NaOH
【分析】溶液的PH不会显著升高，则产物中就会有酸性物质生成，始终使PH小于7．
【解答】解；A、氢氧化铁与盐酸反应是中和反应，产物是氯化铁与水PH升高，故此选项错误。
B、碳酸钾与盐酸反应时，溶液的PH会因为生成氯化钾与水而使PH升高。故此选项错误。
C、硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸，溶液的PH不会明显升高，故此选项正确。
D、氢氧化钠与盐酸反应会生成中性的氯化钠与水，溶液的PH变大，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题是对溶液PH的考查，解题的关键是对两物质反应后生成物的酸碱性的掌握，属基础性知识考查题．
7．有关氢氧化钠的叙述中错误的是（ ）
A．露置在空气中易变质
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．溶于水时放热
D．能做治疗胃酸过多的药物
【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、氢氧化钠易与二氧化碳反应，故露置在空气中易变质，正确；
B、氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，正确；
C、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，正确；
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，错误；
故选：D。
【点评】本题考查的是氢氧化钠的性质和用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
8．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是（ ）
选项
x气体
y液体
z溶液
A
O2
H2SO4
紫色石蕊试液
B
CO2
H2O
无色酚酞试液
C
CO
Ca（OH）2
紫色石蕊试液
D
CO2
NaOH
无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
【分析】喷泉产生原因是存在压强差；当气体能与液体反应或极易溶于液体时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉。装置气密性良好，若要使导管口有“喷泉”产生，则气体能与液体反应或极易溶于液体，使装置内压强减小，在大气压的作用下使瓶内液体喷出，且出现颜色的改变，据此进行分析判断。
【解答】解：由实验装置图，装置气密性良好，若要使导管口有“喷泉”产生，则气体能与液体反应或极易溶于液体，使装置内压强减小，在大气压的作用下使瓶内液体喷出，且出现颜色的改变。
A、氧气不能与稀硫酸反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，且没有颜色的改变。
B、二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，但溶解量不大，且碳酸不能使无色酚酞试液变色，不能出现颜色的改变。
C、一氧化碳不与氢氧化钙溶液反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，且没有颜色的改变。
D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气压减小，能形成喷泉；生成的碳酸钠溶液显碱性，能出现红色的喷泉。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解“喷泉”产生的原理，熟练掌握碱与酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键。
9．某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且pH＜7，对人体、牲畜、和农作物都有害．以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是（ ）
A．Mg和NaOH B．Na2SO4和MgCl2
C．CaO和Fe粉 D．石灰石和Ag
【分析】根据物质的性质进行分析，溶液的pH小于7，则溶液呈酸性，加入的物质能与酸反应，且能将铜离子除掉，据此分析解答即可．
【解答】解：A．镁虽然能将铜置换出来，但是镁的价格较高，其使用氢氧化钠腐蚀性较强，故不合适；
B．加入Na2SO4和MgCl2既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，故不合适；
C．加入铁的活动性排在铜的前面，能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而降低水的酸性，故合适；
D．银在金属活动顺序中排在铜的后面，不能置换出铜，故不合适。
故选：C。
【点评】本题考查了废水的处理，完成此题，可以依据题干提供的信息，根据物质的性质进行．
10．某工厂排出的废水中含有较多的铜离子，经测定溶液的pH小于7，这种废水对人畜和农作物有害．为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此废水中加入适量的（ ）
A．铁粉和生石灰 B．银和生石灰
C．氢氧化钠 D．稀硫酸
【分析】根据物质的性质进行分析，溶液的pH小于7，则溶液呈酸性，加入的物质能与酸反应，能将铜离子形成沉淀．
【解答】解：
A、加入的铁排在铜的前面，能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而降低水的酸性，故正确；
B、银排在铜的后面，不能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而降低水的酸性，故错误；
C、加入氢氧化钠能降低废水的酸性，但是不能回收铜，故错误；
D、稀硫酸不能降低水的酸性，故错误；
故选：A。
【点评】本题考查了废水的处理，完成此题，可以依据题干提供的信息，根据物质的性质进行．
二．填空题（共5小题）
11．为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入CO2气体．观察到前者变浑浊．后者无明显现象．甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应．而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应．
（1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：
①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体．写出该反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaC12+H2O+CO2↑ ．并从甲图中选出正确的制取装置 A ．（填“A”或“B”）
②收集一烧瓶CO2气体．注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察刊瓶内气球膨大．由此乙组同学认为自己的观点是正确的．
（2）甲组同学提出反驳：因为CO2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用 水 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 减小 （填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的．
【分析】（1）①石灰石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
（2）根据二氧化碳和水反应及与氢氧化钠溶液反应的程度不同设计实验并分析现象．
【解答】解：（1）①碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaC12+H2O+CO2↑；因为反应是固体和液体反应，且不需要加热，所以选择的发生装置是A；
（2）因为CO2能溶于水，二氧化碳溶于水后是烧瓶内的气压变小，也会出现气球膨胀的现象，但二氧化碳和氢氧化钠溶液反应中既有二氧化碳与氢氧化钠的反应，又有二氧化碳与水的反应，因此可以用水代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度减小，才能最终证明乙组的观点是正确的．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaC12+H2O+CO2↑；A；
（2）水； 减小．
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其如何设计实验探究氢氧化钠和二氧化碳的反应等方面的内容，要求学生熟练掌握常见气体制取的原理、装置的选择及设计实验的能力．
12．化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
[分析]氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应．
[提出问题]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
[查阅资料]
①已知反应：BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性．
[设计实验]依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将 碳酸钠 完全除去；
（2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为 溶液变蓝色 ．
[实验结论]该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液 部分 （填“部分”或“全部”）变质．
[进一步实验]该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 Ca（OH）2 ，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ．
（2）借助于 酚酞试液或pH计 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
【分析】【实验设计】为检验变质程度，利用碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，可首先使用氯化钡除去变质生成的碳酸钠；然后取上层清液滴加酚酞，如果部分变质，剩余的氢氧化钠能使石蕊试液变蓝，如果全部变质，则滴加的石蕊试液不变色；
【实验结论】实验中观察到滴加的石蕊变蓝，说明上层清液中含有未变质的氢氧化钠，因此，可得出部分变质的结论；
【进一步实验】利用氢氧化钙溶液等与碳酸钠发生反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙等溶液充分反应后，过滤，除去碳酸钙沉淀后即可得到纯净的氢氧化钠溶液；根据酚酞遇碱变红、遇酸或中性溶液不变红的特点，可向溶液中滴入酚酞判断两者恰好完全反应．
【解答】解：【实验设计】（1）加入过量氯化钡溶液与溶液中的碳酸钠充分反应，生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠而将碳酸钠全部除去后，上层清液仍可使石蕊变成蓝色，说明清液中含有氢氧化钠；
（2）若含有氢氧化钠，则石蕊试液的变蓝色；
【实验结论】加入的氯化钡生成白色沉淀，可说明溶液中含有碳酸钠；清液中滴石蕊试液变蓝，说明溶液中含有氢氧化钠；因此，可判断原氢氧化钠溶液部分变质；
【进一步实验】（1）向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤去碳酸钙沉淀，可得到较为纯净的氢氧化钠溶液；或用氢氧化钡溶液除去碳酸钠；
（2）可向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，然后再滴加稀盐酸，待红色刚好消失，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；或用pH试纸测定溶液的pH，将pH与7比较，看酸碱中和的程度；
故答案为：【实验设计】（1）碳酸钠 （2）溶液变蓝色
【实验结论】部分；
【进一步实验】（1）Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH[或Ba（OH）2 Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH]；
（2）酚酞试液或pH计．
【点评】本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂；检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，注意碳酸钠的碱性对氢氧化钠碱性检验的干扰．
13．观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是 C ．
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒出白烟
B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
C．将二氧化碳倒入放有不同高度、燃着蜡烛的烧杯中，低层的蜡烛先熄灭
D．硝酸铵固体溶于水时 吸收 大量的热．
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断；
B、根据硫燃烧的现象分析；
C、根据二氧化碳密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧分析；
D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶塞，有白雾生成，而不是白烟，错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误；
C、二氧化碳密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧，将二氧化碳倒入放有不同高度、燃着蜡烛的烧杯中，低层的蜡烛先熄灭，正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低．
故选C，可添加D为：硝酸铵固体溶于水时吸收大量的热．
【点评】本题难度不大，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
14．如图所示的物质为家庭中一些常见物质，根据所学知识填空．
（1）小明取少量白醋于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液成 无 色．
（2）小爽注意到全效洗洁精使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”．为了探究其原因，她将全效洗洁精分别滴在两种物质上：①铁钉 ②大理石，均观察到有气泡产生．推测：
①产生的气体是 H2 （填化学式），
②发生的化学反应方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【分析】（1）根据上述物质的溶液的酸碱性回答．
（2）根据“勿用于金属及大理石表面”的信息判断清洁剂的成分中可能含有酸．①根据金属和酸的化学性质判断生成的气体．②根据碳酸钙和酸的化学性质判断生成的气体．
【解答】解：（1）白醋溶液中有醋酸，呈酸性，遇无色酚酞溶液，溶液不变色．
（3）根据“勿用于金属及大理石表面”的信息判断清洁剂的成分中可能含有酸．
①活泼金属能和酸反应生成盐和氢气．②碳酸钙（大理石的主要成分）和酸反应能生成二氧化碳气体，方程式为故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）无；（2）①H2；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】酸、碱、盐是初中化学的重点内容，是教学难点，也是考查的重点和热点，透彻理解掌握酸、碱、盐及氧化物的化学性质，了解反应现象、物质状态和颜色，明确各类反应发生的条件，是解题的前提条件．
15．柳州晚报报道，2013年1月18日，一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡．泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻．
资料卡片
硝酸（HNO3）是无色液体，有挥发性．硝酸呈黄色是因为硝酸受光照后，分解出红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸所致．
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是 无色液体，有挥发性 ；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是 二氧化碳
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生产水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封， 避光保存在棕色瓶内 ，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是 向上面撒熟石灰 ．
【分析】（1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等；根据酸可以和碳酸盐反应产生二氧化碳分析现象；
（2）根据题目的信息分析保存方法及反应的方程式；
（3）根据酸碱中和的原理分析处理方法．
【解答】解；（1）物质的颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性都属于物理性质，由题干可知硝酸是无色液体，有挥发性属于物理性质；因为硝酸和碳酸钙反应产生二氧化碳，所以硝酸泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声是产生的二氧化碳气体；
故答案为：无色液体，有挥发性；二氧化碳；
（2）由于硝酸见光易分解，所以保存时还要避光，可以保存在棕色瓶中；硝酸分解产生二氧化氮、水和占空气体积分数约21%的气体是氧气，因此反应的方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；
故答案为：避光保存在棕色瓶内；4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，可以利用酸碱中和反应进行处理，而在经济上合理、对环境污染小的碱是熟石灰；
故答案为：向上面撒熟石灰．
【点评】本题是一道信息给与题，难度不大，依据题目的信息结合相关的知识分析即可，解答本题关键是要知道物理性质的判断方法，硝酸的保存方法，化学方程式的书写方法及酸碱中和的原理等．
三．实验探究题（共3小题）
16．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验，实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色，请你完成下列问题：
（1）A实验中发生反应的现象为 溶液由红变为无色 ，反应的化学方程式是 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；
（2）B实验中反应的化学方程式是 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ；
（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？
【作出猜想】
猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 碳酸钠 ；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；
【实验验证】同学们对可能含有的性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图2所示的图象；
【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变紅的物质一定是 碳酸钠、氢氧化钠 ，一定不是 氢氧化钙 ；
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再排放 。
【分析】由题目的信息可知，（1）A实验中发生反应的现象为溶液由红变为无色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；
（3）猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是碳酸钠；猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变紅的物质一定是碳酸钠、氢氧化钠，一定不是氢氧化钙；【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，我的做法是：加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再排放。
【解答】解：（1）A实验中发生反应的现象为溶液由红变为无色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；故答案为：溶液由红变为无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是碳酸钠；猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变紅的物质一定是碳酸钠、氢氧化钠，一定不是氢氧化钙；【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，我的做法是：加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再排放；故答案为：碳酸钠；碳酸钠、氢氧化钠；氢氧化钙；加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再排放；
【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
17．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
① 滤液不变色
② 有气泡产生
氢氧化钙全部
变为碳酸钙
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称 熟石灰（或消石灰） ，农业上一般用氢氧化钙改良 酸 性土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是由于与空气中的 二氧化碳 发生反应的缘故，反应的化学方程式是： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ，因此氢氧化钙应 密闭 保存．
【分析】（3）利用氢氧化钙溶液能使酚酞变红、碳酸钙能与盐酸反应放出二氧化碳检验两种物质的存在；若氢氧化化钙全部变质，则不会观察到酚酞变红、已变质形成的碳酸钙遇盐酸放出气体的现象；
（4）根据氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，显碱性，常用于改良酸性土壤；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙而变质分析．
【解答】解：（3）取样品，加适量水，搅拌，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，若观察到酚酞试液没有变红说明不含有氢氧化钙；取滤渣滴加稀盐酸，若观察到有气泡，则可说明含有碳酸钙，可得出全部变质的结论；
故答案为：滤液不变色；有气泡产生；
（4）①氢氧化钙又被称为熟石灰和消石灰，由于氢氧化钙属于碱，能与酸发生中和反应，因此农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤；
②氢氧化钙能与空气中的二氧化碳气体发生反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；因此氢氧化钙应该密闭保存；
故答案为：①熟石灰（或消石灰）；酸；②二氧化碳；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；密闭．
【点评】该题主要考查了氢氧化钙和碳酸钙的化学性质，依据氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱类物质的通性；其溶液俗称石灰水，呈碱性，能与二氧化碳产生浑浊；碳酸钙是常见的碳酸盐，能够和酸反应产生气泡进行分析即可．
18．向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示，回答下列问题。（提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）
（1）图A实验中加入过量稀H2SO4后，发生反应的化学方程式是 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ；
（2）图C实验中加入过量稀H2SO4后，反应停止后，所得溶液中含有的溶质是 H2SO4、Na2SO4、CuSO4 ；
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，在铝丝表面能观察到的现象是 产生气泡，有红色固体析出 ，反应一段时间后，取出铝丝。
甲同学通过观察，认为试管中溶液里的溶质不含有硫酸铜，他观察到的现象是 溶液为无色 ；
在甲同学分析基础上，乙同学认为要确定溶液里的溶质成分，只需向其中加入适量的 BDE （填序号）即可。
A．酚酞溶液 B．Zn粒 C．稀盐酸 D．Cu（OH）2 E．CaCO3粉末。
【分析】（1）考虑硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；
（2）考虑硫酸与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；
（3）依次根据反应情况对反应后溶液中的溶质进行分析。
【解答】解：
（1）硫酸和氧化铜反应的化学反应方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（2）A中加入过量硫酸后，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，B中加入过量的氢氧化钠后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，图C实验中加入过量稀H2SO4后，硫酸与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，因此C反应停止后，所得溶液中含有的溶质是硫酸、硫酸钠和硫酸铜；
（3）C实验溶液中含有的溶质是硫酸、硫酸钠和硫酸铜，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，铝和硫酸反应生成氢气，铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，因此在铝丝表面能观察到的现象是：产生气泡，有红色固体析出；
甲同学通过观察，认为试管中溶液里的溶质不含有硫酸铜，他观察到的现象是：溶液为无色；
溶液中一定含有硫酸钠，硫酸铝，没有硫酸铜，是否含有稀硫酸不知道，因此乙同学认为要确定溶液里的溶质成分，只要确定是否含有硫酸即可，A酚酞试液遇酸不变色，无法确定；B加入锌粒，若产生气泡，则有稀硫酸，否则没有；C加入稀盐酸无法确定是否有稀硫酸；D稀硫酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液；E碳酸钙与稀硫酸反应生成气体，故选BDE。
故答案为：
（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（2）H2SO4、Na2SO4、CuSO4；
（3）产生气泡，有红色固体析出。 溶液为无色；BDE。
【点评】解决本题的关键是明确反应情况及反应后溶液中的溶质，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四．推断题（共3小题）
19．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．
（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体 ．
（2）C组试管中药品滴加至一定程度实验现象相同，该现象是 红色溶液退为无色 ．
（3）写出D组任一试管中发生反应的化学方程式 AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl ．
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 D （填序号）．
【分析】（1）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答．
（2）氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水，据此进行分析解答．
（3）根据盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸写出反应的方程式；
（4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答
【解答】解：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净．
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，所以可以观察到试管中的红色逐渐消失；
（3）盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式分别为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．
故答案为：（1）盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体；
（2）红色溶液退为无色；
（3）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（4）D．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
20．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 CO2 。
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ； ② Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】（1）根据碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应可解答此题；
（2）根据复分解反应发生的实质，可以书写化学方程式。
【解答】解：（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳；
（2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）CO2；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题主要考查了碱的化学性质和复分解反应发生的实质，是中考考试的重点，侧重学生的基础知识，考查系统全面。
21．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 等于 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 氢氧化钠溶液 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 盐酸 中，理由是 在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 NaCl、HCl （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 红 色。
【分析】（1）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH＝7时，溶液显中性；
（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答。
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH＝7，故答案为：等于；
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。故填：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红。
【点评】酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广。
五．解答题（共3小题）
22．焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个事实说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明．
【分析】石蕊溶液遇酸变为红色，遇碱变为蓝色，故可用紫色石蕊试液来鉴别溶液酸碱性．
【解答】解：取用少量NH4Cl溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫色石蕊试剂，发现溶液变红，则说明氯化铵溶液呈酸性．
【点评】本题考查溶液酸碱性的鉴别，需要学生牢记酸碱指示剂在酸碱溶液中的变化，本题还需注意在酸碱溶液中，指示剂要有不同现象，且不可以无现象．
23．在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）．过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成 红 色．由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：
（1） 浓盐酸具有挥发性 ；
（2） 盐酸能使紫色石蕊变红色 ．
【分析】根据题意可知，B杯浓盐酸的挥发使大烧杯内充满HCl气体，大烧杯内充满HCl气体再溶解在A杯水中形成盐酸，盐酸使紫色石蕊变成红色．根据观察到的这些现象，分析（浓）盐酸的性质．
【解答】解：A杯中由于溶解HCl气体而呈酸性，石蕊遇酸变红．
故答：红；
A杯中溶解的HCl气体来自于B杯浓盐酸挥发，说明浓盐酸有挥发性；并观察到A杯溶液变红，说明盐酸能使石蕊变红色．
故答：（1）浓盐酸具有挥发性；（2）盐酸呈酸性（或盐酸能使石蕊试液变红色等）．
【点评】此操作图来自教材使用氨水探究微粒不断运动操作的变形，可借助原探究思路分析该实验．
24．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：步骤无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 过滤 。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 。
（3）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是 Ca（OH）2会与废水中的硫酸发生反应，Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。（请用文字并结合化学方程式解释）。
（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 CuSO4（或Cu2+） 。
【分析】（1）过滤可以将固体和液体分开；
（2）由于金属活动性铁＞铜，废水中加入铁，将铜置换出来；
（3）加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，降低铁屑的消耗量；
（4）根据步骤Ⅲ加入Na2S后产生CuS分析。
【解答】解：（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都将固体和液体分离，所以操作为过滤；故填：过滤；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（3）加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应，降低铁屑的消耗量；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
故填：Ca（OH）2会与废水中的硫酸发生反应，Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（4）由于步骤Ⅲ加入Na2S后产生CuS，说明原废水③中含有CuSO4（或Cu2+），故填：CuSO4（或Cu2+）。
【点评】对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质。