6.2 盐和化肥（共3课时）
第1课时 盐的组成和分类 焰色反应
一、设计思想
单质、氧化物和酸碱盐是初中化学重点学习的几类物质。这些物质相互联系，形成了一个知识网络。在这个网络中，盐就是中心环节，连接起了各类物质，因此学习盐的组成和分类显得非常有必要。在第三章第三节《溶液的酸碱性》以及第五章第一节《酸碱中和反应》中学生已经接触过“盐类物质”，他们知道食盐并不是唯一的盐，所以教学中我以“盐”的含义入手，将学生对盐的理解从食盐扩展到广义的盐。在盐的分类和组成的讲述中，注重“以旧引新”，运用学生已有的知识，推测新知识，为学生理解并掌握新的内容寻找“生长点”；同时在盐的分类和盐的溶解性规律的教学中，运用学生活动和表格的阅读，培养学生的类比归纳能力和分类思想方法。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）能够根据盐的组成对盐进行分类。
（2）识记一些常见的盐类水合物的化学式。
（3）掌握硫酸铜晶体受热分解的化学性质。
（4）会用焰色反应鉴别钠盐、钾盐。
2. 过程与方法
（1）通过演绎、归纳盐的分类和命名，具有初步的类比、分类的思想。
（2）会查阅部分酸、碱、盐的溶解性表，提高读表能力和归纳能力。
3. 情感态度与价值观
通过问题的引导和情境的设置，提高学习化学的兴趣。
三、重点和难点
教学重点：通过演绎、归纳等方法，掌握盐的组成、分类和命名。
教学难点：通过盐的组成、分类和溶解性规律的发现，具有初步分类的思想和表格阅读能力。
四、教学用品
药品：胆矾、石碱、明矾、碳酸钠、碳酸钾、蒸馏水
仪器：带铂丝的玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、试管、蓝色的钴玻璃片
媒体：多媒体电脑、投影仪
五、教学流程
1. 流程图
2. 流程说明
[1]精炼石油时，我们用什么来中和过量的硫酸？中和由酸雨引起的土壤酸性时，我们用什么试剂？写出化学方程式。
[2]引出盐是中和反应生成的产物。
[3]讨论：列举盐的化学式及名称，观察并找出组成上的不同？
[4]实验室进了一批试剂请你帮助归类摆放于橱柜中。
[5]对上述盐进行命名，找出规律。
[6]师生共同讨论、交流，得出盐的组成、分类与命名的方法。
[7]演示胆矾受热分解，观察现象并写出相关化学方程式。
[8]介绍几种常见的结晶水合物，得出结晶水合物的概念。
[9]教师提供一张部分酸、碱和盐的溶解性表，让学生分组讨论找出规律。
[10]焰色反应，强调焰色反应的运用。
[11]师生共同小结本节课主要内容，并通过练习进行巩固与检测。
六、教学案例
1. 教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
课前练习
【复习】前面我们学习了有关酸、碱的性质，我们先巩固一下酸碱的应用：
（1）精炼石油时，我们用什么来中和过量的硫酸？
（2）中和由酸雨引起的土壤酸性时，我们用什么试剂？
问：以上反应属于什么反应？
回答：氢氧化钠
氢氧化钙
请两位同学到黑板上书写相关反应的化学方程式。
2NaOH+H2SO4 →Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 →CaSO4+2H2O
中和反应：酸+碱→盐+水
从已有的知识入手，唤醒学生的记忆，起到新旧知识的联系、巩固。
巩固化学方程式的书写，为认识盐的组成埋下伏笔。
盐的分类和命名
【过渡】中和反应生成的盐，与我们生活中的盐有什么不同？
那么，盐是由什么组成的呢？
【板书】§6.2.1盐
1．组成：金属元素（或铵根）和酸根组成
【提问】请你列举一些你所熟知的盐
【板书】学生列举的盐的化学式及名称（按照含氧酸盐和无氧酸盐进行归类书写）
【讲述】我们可以把盐看成酸中的氢被金属元素（或铵根）取代后的产物。如果酸中的氢全部被金属（或铵根）取代，生成的盐称为正盐。比如上述同学们所举的盐。
【提问】观察上述所列正盐有什么不同之处？
【板书】
2．分类
（1）根据组成不同：
a、正盐→金属元素（或铵根）+酸根
含氧酸盐：命名为“某酸某”
无氧酸盐：命名为“某化某”
【讲述】除正盐外，如果酸分子中部分氢被金属（或铵根）取代，生成的盐称为酸式盐。
例如：硫酸氢钠NaHSO4
碳酸氢钠NaHCO3
碳酸氢钙Ca(HCO3)2
同样，如果碱中的氢氧根离子部分被中和的产物，称为碱式盐。
例如：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
【提问】可见，酸式盐和碱式盐的组成和命名有什么规律？
【板书】
b、酸式盐→金属元素（或铵根）+H+酸根 命名为“某酸氢某”
c：碱式盐→金属元素（或铵根）+OH+酸根 命名为“碱式某酸某”
【练习】课本P37/思考与讨论/第2题
【过渡】分类的角度不同，则分类的方法不同。
【学生活动】请你帮帮忙：
实验室进了一批试剂请你帮助归类摆放于橱柜中。
KNO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4NO3、K2CO3、NH4Cl、KCl、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3
【小结】盐也可以根据含有相同的金属元素或酸根来分。比如：都含有钠元素的盐我们称为钠盐，都含有硫酸根的盐我们称为硫酸盐等等。
【板书】（2）根据含有相同的金属元素或酸根来分
a、相同的金属元素：钾盐、铵盐、钠盐等；
b、相同的酸根：盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐等。
回答：生活中所说的盐是特指食盐；化学中的盐是一类物质的总称
（可能回答）金属元素和酸根
不对，还可能有铵根和酸根组成
学生举例说出名称及化学式
回答1：有的含有氧元素，有的不含氧元素。
回答2：有的叫某酸某，有的叫某化某。
回答：
酸式盐→金属元素（或铵根）+H+酸根
命名：某酸氢某
碱式盐→金属元素（或铵根）+OH+酸根
命名：碱式某酸某
独立完成，交换批改
小组讨论：
1、根据含有的金属元素不同归类，分别含有K、Na、NH4。
2、根据含有的酸根不同归类，分别含有Cl、SO4、NO3、CO3
完成课本P35/思考与练习
填写下列表格中的化学式并说出对应盐的名称
纠正学生已有的错误认识，从而引入新的知识，便于辨析。
进一步完善知识。
考察学生现有知识，利用学生已掌握的知识来学习新内容，激发学生兴趣。
启发学生找出不同之处，学会基本的分类方法。
并且在发现和掌握盐的命名规律的过程中培养了学生演绎推理的能力。
巩固训练，掌握盐的命名方法。
在游戏互动中轻松发现和掌握分类规律，也让学生认识到不同的分类角度有着不同的分类结果。
在练习中，熟练盐的分类依据，巩固分类和命名方法。
结晶水合物
【过渡】刚才我们已经学过盐的组成、分类和命名，请问：胆矾CuSO4·5H2O属于盐吗？
【讲述】像胆矾这样带有结晶水的化合物，我们称为结晶水合物，它们是纯净物，也属于盐。
【提问】能否举出一些我们已经学过的结晶水合物？
【讲述】结晶水合物受热后容易失掉结晶水。
【演示实验】用大试管盛取少量硫酸铜晶体，用酒精灯加热，一段时间后，观察现象，并尝试解释反应原理。
【结论】结晶水合物在受热后容易失去结晶水变成无水盐
【提问】该变化属于化学变化还是物理变化？
学生举例：
石碱Na2CO3·10H2O
明矾KAl(SO4)2·12H2O
观察现象并记录下来
回答：蓝色晶体变成白色粉末
CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
回答：化学变化，因为结晶水合物和相应的无水盐分属不同的纯净物。
在对一般规律掌握之后，列举出特殊情况，一方面可以巩固先前所学，另一方面可以完善知识点。
培养观察实验现象、分析、得出结论的能力。
巩固物理变化和化学变化、混合物和纯净物的辨析。
盐的溶解性规律
【过渡】其实，我们在前面的教学中已经涉及到了很多盐，比如熟悉的食盐、纯碱、碳酸钙等，它们有的难溶于水，有的溶于水。那么，如果面对我们不熟悉的盐，比如：硝酸钙，我们应如何判断它的溶解性呢？
【学生活动】现在老师提供给你们一张部分酸、碱和盐的溶解性表，看谁能在1分钟内把它们记住？
……
若不能，那你们能否找出规律，让我们在30秒内记住常见盐的溶解性规律？
【归纳】钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水，硫酸盐除硫酸钡，盐酸盐除氯化银，其它盐类个个不溶。
思考几秒钟
阅读课本P70：附录Ⅴ
小组讨论寻找规律。
30秒钟记忆巩固，检验记忆效果
加强学生对图表的阅读，并且培养学生通过对表格的分析对规律进行分析、归纳的能力。
让学生认识到记忆也是有规律可循的，教会学生一种学习的方法。
焰色反应
【过渡】炒菜时，不慎将食盐或食盐水溅到煤气火焰上，有什么现象？
【讲述】许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，我们可以用这种方法来检验这些元素的存在，这种方法叫做焰色反应。
【演示实验】用碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氯化钾溶液进行焰色反应。
【结论】通过焰色反应可知，能使火焰呈现黄色的盐为钠盐，呈现紫色的盐为钾盐。除了钠元素和钾元素之外，其他金属元素也可以利用这种方法检验。在节日的晚上，燃放的五彩缤纷的焰火，就是利用了金属元素的性质。
可能回答：火焰呈黄色或火焰更旺。
注意教师操作顺序，观察现象并得出结论。
强调操作中的注意点：
1、每次实验结束后都要用稀盐酸洗净铂丝。
2、观察钾的火焰颜色时要透过钴玻璃，排除钠的干扰。
拓展阅读：课本p38资料库
用问题情境引出新课题。
通过教师操作，了解焰色反应的操作步骤和注意事项以及结论。
了解焰色反应可以用来鉴别不同金属元素，也让学生知道生活中焰色反应的应用，让化学与生活能更好的联系起来。
小结
【师生共同小结】
盐的组成、分类和命名
盐的溶解性规律
焰色反应
【练习】课本p38/思考与练习/第1、2题
师生共同小结
在课本上完成练习，当堂检测、巩固。
对本节课的知识进行梳理和回顾，并通过练习进行巩固与检测
作业
【思考】如何鉴别碳酸钙、碳酸钾和碳酸钠三种白色固体？
2. 主要板书
§6.2.1盐的分类与组成 焰色反应
一、盐的组成和分类
1．组成：金属元素（或铵根）和酸根组成
2．分类
（1）根据组成不同：
a、正盐→金属元素（或酸根）+酸根
含氧酸盐：命名为“某酸某”
无氧酸盐：命名为“某化某”
b、酸式盐→金属元素（或酸根）+H+酸根
命名为“某酸氢某”
c、碱式盐→金属元素+OH+酸根
命名为“碱式某酸某”或“碱式某化某”
（2）根据含有相同的金属元素或酸根
a、相同的金属元素：钾盐、钠盐、铵盐等
b、相同的酸根：盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐等
二、几种特殊的盐——结晶水合物
1．胆矾CuSO4·5H2O
CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
（化学变化）
2．石碱Na2CO3·10H2O
3．明矾KAl(SO4)2·12H2O
三、盐的溶解性规律
口诀：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水，硫酸盐除硫酸钡不溶，
盐酸盐除氯化银不溶，
其它盐类个个不溶于水。
四、焰色反应
钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钠元素：黄色
3. 相关链接
课本p36课堂实验“用硫酸铜晶体制取无水硫酸铜粉末”，该实验是用蒸发皿盛放硫酸铜晶体进行加热演示，但课堂实际操作情况看，学生很难观察到晶体的变化情况及水珠生成的实验现象。因此对本演示实验进行了改进，改进后的装置如下：
焰色反应实验改进：
方法一：
1．准备
酒精? 喷瓶(女士化妆品最好)? 酒精灯
2．方法及步骤
（1）以酒精为溶剂（约含酒精60%,其余为水)配成钠、钾的化合物的酒精溶液,并装入洗干净的喷瓶中,摇匀。
（2）点燃酒精灯,直接在酒精灯的外焰上喷所配制的溶液,观看实验现象
方法二：
找几个塑料小瓶，将瓶盖用烧热的粗一点的针，扎许多小孔，瓶内装入研细的钾、钠化合物细粉。另取蒸发皿两个，每个注入三分之一体积的酒精，将它们点燃，作为热源。然后用装有钾、钠化合物的小瓶，瓶口向下，在火焰上分别抖动，学生立即观察到一个较大的黄色或紫色火苗，现象明显、直观。（注意：在一个蒸发皿中，只能抖动同种物质，否则离子颜色相互干扰，现象不好）
七、教学反思
本节课通过中和反应的产物──盐入手，让学生明确化学中盐的概念与生活中的盐既有联系又有区别，通过学生──列举已经知道的盐以及实验室药品摆放的问题情境等，由学生自行归纳、类比得出盐的组成和分类，并且在这个过程中也发现了盐的命名规律。溶解性的规律课本上的设计是直接告诉学生，而我正好利用了课本后面“部分酸碱盐的溶解性表”，让学生在观察表格规律的基础上找出盐的溶解性规律，这个设计提高了学生表格的阅读能力。把原本枯燥的内容，变为学生自主参与的活动。在这里，知识的获得是在学生现有基础上获得的，关注到了学生的“最近发展区”，让教学效率事半功倍。
在讲授几种特殊的盐──结晶水合物受热易分解的内容中，课本上的实验是用蒸发皿来进行加热实验的，如果作为学生实验应该说没有太大的问题。可教学时间紧凑，作为演示实验更加合理，那么利用蒸发皿演示的话学生很难看到实验现象，因此在实际的教学中，采用的是管口略向下倾斜的试管，下面盛放了蒸发皿，反应过程中的现象非常明显。
6.2 盐和肥料（共3课时）
第2课时 盐的化学性质及用途
一、设计思想
盐是连接酸、碱、单质的中心环节，通过盐的化学性质的学习，能够使学生形成知识的网络化，而且也连接起了化合、分解、置换和复分解四种基本反应类型。在前面第五章学习酸、碱性质时，一般教师都对盐的化学性质进行了渗透。因此，盐的教学过程就是梳理总结酸碱盐化学性质与基本反应类型等知识点的过程。基于这种情况，我从学生现有的知识入手，并通过提出问题──实验探究──讨论交流──归纳总结的学习过程，对盐的化学性质进行了探究。不仅把枯燥的知识转化为学生的学习活动，激发了学生的主动性，而且减轻了学生的理解记忆负担，意识到“结构决定性质”的化学思想。本节课我还通过一些学生活动的设置，让学生学会鉴别的思想方法，并且解决了硫酸根、盐酸根和碳酸根的检验，能够让学生学以致用，调动学生学习兴趣。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解盐的化学性质
（2）理解复分解反应的概念以及发生的条件
（3）理解硫酸盐、盐酸盐的检验
（3）了解一些盐在生活中的应用
2. 过程与方法
（1）通过实验，提高观察、分析、比较和归纳的能力
（2）学会阅读、整理资料以及交流的能力
3. 情感态度与价值观
认识到化学与人类生话、化学与人类社会息息相关，提高学习化学的兴趣
三、重点和难点
教学重点：理解盐的化学性质并能正确书写化学方程式
教学难点：通过讨论、实验等方法，知道硫酸根、盐酸根的鉴别方法
四、教学用品
药品：盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、酚酞试液、稀硝酸
仪器：试管、胶头滴管
媒体：多媒体电脑、投影仪
五、教学流程
1. 流程图
2. 流程说明
[1]我们以前学过的盐能和哪些物质发生反应？
[2]学生实验：硝酸银和盐酸的反应；氯化钡、硝酸钡和稀硫酸的反应；碳酸钠和稀硫酸的反应。归纳盐和酸反应特点。
[3]讨论并分组实验：如何区分两瓶无色溶液：稀盐酸和稀硫酸？
[4]学生实验：硫酸铜溶液、硫酸铁溶液分别与氢氧化钠溶液、石灰水的反应。归纳盐和碱反应特点。
[5]学生实验：氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应；硝酸钡溶液和硫酸钠溶液的反应；碳酸钠溶液和氯化钡溶液的反应。归纳盐和盐反应特点。
[6]归纳盐的四条通性。
[7]掌握复分解反应的定义及其发生的条件，并且练习加以巩固。
[8]讨论设计实验方案，区别三种无色透明溶液：碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化钠溶液，并且进行实验验证方案。
[9]归纳硫酸盐、盐酸盐的检验方法
[10]阅读课本P42～43，归纳几种常见盐的用途
[11]师生共同小结：盐的通性；复分解反应及其发生的条件；一些盐的用途。
六、教学案例
1. 教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
情
境
导
入
【引入】前面我们已经讲到，酸中的氢元素和碱中的氢氧根决定了酸或碱都有相似的化学性质。盐是酸碱中和的产物，它是由金属元素和酸根组成的化合物，这种组成的相似性是否决定了盐也具有相似的化学性质呢？
【思考】以前我们学过的盐能和哪些物质发生反应呢？
学生回忆盐的化学性质。
生：金属可以和盐反应生成新的金属和新的盐，但要求必须是盐溶液。
反馈学生现有知识，并为下面教学进行铺垫
盐
的
化
学
性
质
【提问】盐能否和酸、碱发生反应？
【学生实验1】盐和酸的反应
1、硝酸银溶液和盐酸的反应
2、氯化钡、硝酸钡溶液和稀硫酸的反应
3、碳酸钠粉末和稀硫酸的反应
【讨论】请从反应物、生成物的类别和状态，观察这类反应有何特点？
【归纳】盐+酸→新盐+新酸
条件：参加反应的盐必须能溶于水或溶于酸，生成物中有沉淀或气体或水生成。
【学生活动1】如何区分两瓶无色溶液：稀盐酸和稀硫酸？
【学生分组实验】
第一组：用硝酸银溶液鉴别
第二组：用硝酸钡（或氯化钡）溶液鉴别
【小结】区别稀盐酸和稀硫酸可以用硝酸钡（或氯化钡）溶液，但不能使用硝酸银溶液。
【学生实验2】盐和碱的反应
硫酸铜溶液、硫酸铁溶液分别与氢氧化钠溶液、石灰水的反应
【讨论】请从反应物、生成物的类别和状态，观察这类反应有何特点？
【归纳】盐+碱→新盐+新碱
条件：参加反应的盐和碱必须可溶，生成物中至少有一种是沉淀
【分析】从酸和盐的反应中可以看出盐中的酸根可与酸中的H结合生成新的酸；
从盐和碱的反应中可以看出盐中的金属元素可与碱中的OH结合生成新的碱；
那么，一种盐的金属元素和酸根能与另一种盐中金属元素和酸根相互交换成分生成两种新的盐吗？
【学生实验3】
1、氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应
2、硝酸钡溶液和硫酸钠溶液的反应
3、碳酸钠溶液和氯化钡溶液的反应
【讨论】请从反应物、生成物的类别和状态，观察这类反应有何特点？
【归纳】盐1+盐2→盐3+盐4
条件：参加反应的两种盐必须都可溶，生成物中至少有一种为沉淀物。
【小结】盐的通性：
1、盐+金属→新盐+新金属
2、盐+酸→新盐+新酸
3、盐+碱→新盐+新碱
4、盐1+盐2→盐3+盐4
可以，
比如：碳酸盐和酸
CaCO3+HCl→
Na2CO3+HCl→
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应
观察硝酸银溶液的储存方法及反应前后的变化，试写出化学方程式。
根据化学方程式的特点归纳
学生讨论：
硝酸银溶液或硝酸钡（或氯化钡）溶液
观察现象、记录并得出结论
完成p40表格，观察反应物的颜色及现象，并尝试写出化学方程式
从书写的化学方程式中寻找规律
观察现象和记录，并尝试写出化学方程式
从书写的化学方程式中寻找规律
师生共同小结、板书并指出反应物和生成物的特点。
由旧知识引出新知识
进一步学会实验观察的方法，巩固化学方程式的书写，并为学生找出盐与酸反应的规律做好铺垫
巩固盐与酸的反应，并通过实验发现盐酸和硫酸的检验方法，培养学生勇于质疑，实事求是的科学作风
进一步学会实验观察的方法，巩固化学方程式的书写，并为学生找出盐与碱反应的规律做好铺垫
学会从物质的组成来研究物质化学性质的科学方法
进一步学会实验观察的方法，巩固化学方程式的书写，并为学生找出盐与盐反应的规律做好铺垫
对盐的通性进行归纳使学生的知识系统化、网络化，便于巩固理解
复
分
解
反
应
及
发
生
的
条
件
【讲述】我们把上述酸碱盐之间相互交换成分而生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。它是四个基本反应类型之一。
通式：AB+CD→AD+CB
【提问】我们以前所学的酸碱中和反应是否属于复分解反应？
【提问】是不是只要是酸碱盐之间就能发生复分解反应？
【讨论】根据我们学过的所有的复分解反应的特点，请同学找出复分解反应发生的条件？
【归纳】发生复分解反应的条件是在反应中要有沉淀、水或气体生成。
【练习】课本P41/练习1
【学生活动2】
设计实验方案，区别三种无色透明溶液：碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化钠溶液
（方法一：稀盐酸；氯化钡溶液
方法二：酚酞；氯化钡溶液
方法三：氯化钡溶液；稀硝酸……）
【归纳】氯化钡溶液不仅可以检验稀硫酸也可检验硫酸盐溶液，并且生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀；硝酸银溶液不仅可以检验稀盐酸也可检验盐酸盐，并且生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。
但是，稀盐酸和稀硫酸、盐酸盐和硫酸盐的检验，我们应该选用氯化钡溶液而不是硝酸银溶液。
划出课本P41定义
回忆四种基本反应类型及其特点
是，中和反应属于复分解反应，但不属于四个基本反应类型
不是
根据本节课书写的化学方程式及前面中和反应的特点寻找规律。
课本P41：练习1，如能发生反应，则写出该反应的化学方程式。
小组成员相互交换批改，并订正。
小组讨论与交流方案，师生共同修正。
根据小组方案，分组实验得出结论
完善四个基本的反应类型，并能够进行区分
知道中和反应不属于四个基本的反应类型，它属于复分解反应，这两种反应的标准不同
学会用类比、归纳的思想，寻找事物间的联系
巩固复分解反应发生的条件及化学方程式的书写。
通过实验方案的设计，一方面巩固复分解反应发生的条件；另一方面通过多种方案的设计让学生意识到问题的解决可以由多种途径解决，也可以发现设计中的问题并加以完善。
一
些
盐
的
用
途
【过渡】我们已经接触和了解了很多盐及其性质，知道“盐”与我们生活中每天食用的“盐”并非是同一概念。
【归纳】
1、食盐（NaCl）
工业原料、农业选种、融化积雪、消毒
2、硫酸铜（CuSO4）
湿法炼铜、配制波尔多液（与熟石灰）
3、明矾(KAl(SO4)2·12H2O）作净水的凝聚剂
阅读课本P42~43,归纳几种常见盐的用途，并将要点划在课本上，写出有关对应的化学方程式。
认识到化学与生活的联系，对化学的学习产生浓厚的兴趣。
培养学生阅读、归纳、整理的能力
小
结
【师生共同小结】
1、盐的通性
2、复分解反应及其发生的条件
3、一些盐的用途
巩固本章知识要点，提纲挈领
作业
完成课本P41/思考与讨论/第2、3、4题
2. 主要板书
§6.2.2盐的化学性质及用途
一、盐的化学性质
1．盐+金属→新盐+新金属
2．盐+酸→新盐+新酸
3．盐+碱→新盐+新碱
4．盐1+盐2→盐3+盐4
二、复分解反应
1．定义：课本P41
通式：AB+CD→AD+CB
2．条件：生成物中有沉淀、水或气体
三、硫酸盐、盐酸盐的检验
1．硫酸盐的检验：加入可溶性的钡盐（或氢氧化钡溶液），产生白色沉淀不溶于稀
硝酸。
2．盐酸盐的检验：加入硝酸银溶液，产生白色沉淀不溶于稀硝酸。
3．区分硫酸盐与盐酸盐：加入可溶性的钡盐（或氢氧化钡溶液）
三、一些盐的用途
1．食盐（NaCl）
工业原料、农业选种、融化积雪、消毒
2．硫酸铜（CuSO4）
湿法炼铜、配制波尔多液（与熟石灰）
3．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）
作净水的凝聚剂
3. 相关链接
食盐与人体健康：http://www.chemistry.sjtu.edu.cn/doc/ReadNews.asp?NewsID=452
食盐鲜为人知的医药功能：
（1）清理胃水：早晨空腹时，饮淡盐汤1杯，不仅可清理胃火、清除口臭和口中苦淡无味的现象，还能增强消化功能、增进食欲、清理肠部内热。
（2）防治脱发：将浓盐汤轻轻涂敷头发根部，约5分钟后再用清水洗净，每日早晚各 1次，连续15至20天为一疗程，可防治头发脱落。
（3）呵护咽喉：气候干燥的时节，是急、慢性咽喉炎、扁桃腺炎的多发期，在发病初期可采用盐汤医治。方法如下：当咽喉感觉有轻微不适时，可用盐汤作晨间漱口剂。当咽喉肿痛时，每日用浓盐汤漱口5至6次，能起到消炎杀菌的效果。
（4）自然止血：鼻出血后，可用药棉浸盐汤塞进鼻孔中，同时饮用盐汤1杯，即可起到止血的功效。口腔内部若发生小出血（如牙龈出血等），用盐汤漱口后可以促进血液凝结，起到自然止血的作用。
（5）除脂美容：酒刺（青春痘）患者夜晚临睡前用食盐约20克置于盆中热水里，待溶化后趁热洗面，不仅能清除面部油脂，使酒刺逐渐消散，还可防止酒刺感染发炎。
（6）清污解毒：当手粘附有毒物质（如硫磺、水银）时用盐搓擦手部，即可清污消毒。若遭受蜈蚣、蝎子蜇伤，可立即用细盐一汤匙用热水调敷患处，能起到减痛消毒的效果。吃各种水果时，可用食盐少许用开水冲调成盐汤，洗刷水果表皮（特别是杨梅类水果无法除去表皮）后，再用清水冲洗干净。还可除去水果表皮上隐藏的蛇虫蝎类的毒素，起到清洁消毒的作用。
（7）消炎治牙：食盐中含有的氟能起到消炎杀菌、防止蛀牙的作用。因此，早晚用盐汤各漱口刷牙1次，能预防蛀牙。患者肝火牙痛，用食盐调汤漱口，能起到缓解牙痛之苦。 （8）治肝顺胃：肝气胃痛可采用食盐茴香热敷疗法。取大茴香31克、小茴香16克，捣碎。加入粗盐1碗（约400至500克），将上述药料一同放入锅中炒热后盛起放入布袋内，用毛巾包裹后趁热熨贴胃部和背部，可起到通顺胃气、消解胃病的效果。
食盐与亚硝酸钠的区别：
亚硝酸盐，又名“工业盐”，常被大量用作建筑行业的防锈。防冻剂等。如亚硝酸钠是一种高毒性化学物质，但其颜色、形状、味觉和食用盐相似。亚硝酸盐是食品发色剂，但是近年来，人们发现亚硝酸盐能与多种氨基化合物(主要来自蛋白质分解产物)反应，产生致癌的亚硝胺等。
食盐与亚硝酸盐的鉴别可以从外观上看，食盐是白色不透明的结晶性粉末，无挥发性气味；亚硝酸钠一般是黄色或浅黄色的透明结晶体。也可用以下方法进行检验。
（1）水验：取5克试样放入瓷碗中，加冷水250毫克，同时用手搅拌，水温急剧下降的是亚硝酸钠。因为亚硝酸钠溶解时吸收的热量比食盐大，而且吸热速度快。
（2）高锰酸钾试验：取1粒蚕豆大小的样品，用大约20倍的水使其溶解，然后在溶液内加入1粒小米般大小的高锰酸钾。如果高锰酸钾的颜色由紫变浅，说明该种样品是亚硝酸盐；如果高锰酸钾的颜色不改变，则是食盐。
七、教学反思
本节课我从学生已经学过的金属、酸、碱的性质入手，通过大量的实验来进行盐的性质的教学，并通过学生的观察、比较和分析，归纳出和盐反应的特点，继而通过复分解反应及其条件对酸碱盐之间的反应进行了小结。从知识的引出、掌握，大多都是学生在现有知识上的提升，符合学生的“最近发展区”，很大程度上减轻了学生的学习负担。而且在学生实验中，学生也不是一味的进行实验，教师总是能够及时地进行引导学生发现问题和规律，这样的方式既发挥了学生的主动性，又体现了教师的重要引导作用。
本节课增添的两个鉴别物质的学生活动非常重要和必要，一方面通过这种方式可以让学生初步掌握鉴别的思想和方法，而且通过实验方案的设计、选择和验证中让学生提高了表达、分析等的能力和实事求是、敢于质疑的科学态度。
本节课的教学内容较多，需要教学有所侧重点，因此在“一些盐的用途”的教学中，摈弃了一味的教师说的方法，而采取了学生自学阅读的方式，在让学生了解化学与生活、生产之间联系的同时，也让学生的阅读、整理和归纳能力得到了培养。
本节课主要根据教材来进行设计，不过酸和盐、碱和盐的反应，可在酸、碱通性的教学中进行一定的铺垫，本节课进行回顾总结和整理效果会更好。一方面前面的知识也能系统化，便于学生理解，另一方面多次出现更能体现盐的重要性，利于知识的网络化，也节约了教学时间。
6.2 盐和肥料（共3课时）
第3课时 化肥
一、设计思想
本节内容是在讲完盐的分类和性质后的补充，这部分的内容将化学知识与生产生活实际相联系，容易引起学生兴趣。但教材中“化肥”部分内容写的比较简单，再加上面对的学生大多生活在城区，对农村及农作物知道甚少因此留给了教师教学的空间。根据实际特点，在设计本节课时我从学生周围的事物出发，对教材进行了重新组织和补充。通过学生熟悉的花草入手，引出本节课题，再通过学生阅读整理归纳、实验和化学计算等学习方法掌握化肥的分类、化肥的作用、营养元素的含量、肥效的比较、化肥的合理使用和化肥的价格等，其中化学计算部分是对旧知识的巩固，提高了学生综合运用知识的能力。在本节课中除完成教学要求的知识点外，还对铵盐的性质和新型化肥进行了拓展，提高了学生知识迁移的能力和知识面。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）知道常用化肥的种类是氮肥、磷肥和钾肥，以及它们对农作物的作用。
（2）知道几种常用氮肥的化学式。知道常见磷肥、钾肥的成分。
（3）了解科学合理使用化肥的重要性。
（4）知道铵盐的性质和检验方法。
2. 过程与方法
通过阅读、实验、计算等对几种化肥的比较，提高分析问题、解决问题和整合信息的能力。
3. 情感态度与价值观
了解化学对农业生产的重要贡献，对人类社会发展的促进作用，引发学习化学的热情。
三、重点和难点
教学重点：知道常用化肥的种类和合理使用化肥的重要性。
教学难点：对盐的知识的应用及知识迁移的能力。
四、教学用品
药品：碳酸氢铵、氯化铵、熟石灰、碳酸钾、水、紫色石蕊试液、酚酞试液、pH试纸
仪器：研钵、试管、玻璃棒
媒体：电脑多媒体、电脑投影仪
五、教学流程
1. 流程图
2. 流程说明
[1]植物生长需要哪些营养元素呢？
[2]阅读课本p44第一段，植物最需补充什么样的营养元素？农村中常用化肥有哪些？
[3]阅读课本p44～p45，找出常见化肥的名称及化学式。
[4]根据题目要求，问农民买何种化肥最合算？引出含氮量的计算。
[5]阅读课本p44，问我们在选择化肥时除了考虑肥效、价格等因素，还需要考虑哪些因素吗？
[6]把少量氯化铵和熟石灰粉末放在一起研磨，观察现象，写出反应原理。
[7]验证碳酸钾溶液呈碱性。
[8]铵盐能与碱性物质发生反应，因此铵态氮肥不能跟碱性物质混用。
[9]阅读课本p45，指出化肥使用不当会造成许多不良后果。
[10]展示微量元素化肥和有机农业。
[11]谈谈本节课的收获，布置作业。交流讨论：为了治理化肥造成的污染，可以采取哪些相应的措施？
六、教学案例
1. 教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
情景引入
【图片展示】
1、植物照片——“青翠欲滴”、“春华秋实”……
植物病态照片——“黄萎”、“雀斑”……
【引导】植物生长也需要精心的呵护和充足的营养，植物生长需要哪些营养元素呢？
【图片】介绍植物缺乏营养元素的症状。
【提问】
1、植物最需补充什么样的营养元素？
2、怎样补充这些营养元素？
3、农村中常用化肥有哪些？
4、氮肥、磷肥、钾肥的作用是什么？
【归纳】常见化肥的名称及化学式
回答：需要碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁、铁等。
阅读完课本p44第一段，回答：氮、磷、钾。
回答：使用化肥。
回答：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
氮肥能促进茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
磷肥能促进植物根系发达、子粒饱满。
钾肥能使植物生长健壮、茎杆粗硬。
阅读课本：p44~p45
认识到生产生活与化学的联系，激发学生学习化学的兴趣
培养学生获取信息和处理、归纳信息的能力。
掌握化肥的种类和主要化肥的化学式，知道化肥名称的由来
化肥的使用
【过渡】种地施肥并不简单，从购买化肥到贮存，再到施肥都有许多学问。
【问题】已知：硫酸铵每千克0.4元，尿素每千克1元，碳酸氢铵每千克0.5元。问：农民买何种化肥最合算？
（提示：先分别计算硫酸铵、尿素、碳酸氢铵的含氮量）
【讨论】我们在选择化肥时除了考虑肥效、价格等因素，还需要考虑哪些因素吗？
【讲述】碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水。
【练习】请尝试写出此反应的化学方程式。
【讲述】铵态氮肥都能溶于水，但它们都不宜和碱性物质混合使用。
【演示实验】把少量氯化铵和熟石灰粉末放在一起研磨。
【练习】氯化铵和熟石灰反应的原理
【讲述】可将此实验作为检验铵盐的化学方法
【小结】铵盐能与碱性物质发生反应，因此铵态氮肥不能跟碱性物质混用。现在农村里更多的是使用尿素作氮肥，不仅含氮量高，肥效持久而且对土壤没有影响。
【讲述】另外，常用的草木灰主要成分是碳酸钾，它也不能和铵态氮肥混用。
【演示实验】验证碳酸钾溶液呈碱性
【讲述】复合肥料
【小结】与农家肥相比，化肥有效成分多，见效快，但使用不当会造成许多不良后果。
学生讨论后计算回答：购买碳酸氢铵最合算。
阅读课本p44，回答：
长期使用硫酸铵会增加土壤的酸性；
硝酸铵受潮易结块，猛烈撞击易爆炸；
碳酸氢铵受热易分解，使肥效损失。
部分学生黑板板演化学方程式。
NH4HCO3NH3↑ +
CO2↑+H2O
观察，并闻其气味。
有刺激性气味的气体产生。
练习：尝试写出硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式。
(NH4)2SO4+Ca(OH)2 →
CaSO4+2NH3↑+2H2O
计算尿素的式量及含氮量。
指出检验溶液酸碱性的方法，并观察现象得出结论。
阅读课本p45最后一段，划出使用化肥不当的不良后果。
巩固化合物中元素百分含量的计算
学会科学分析，将化学知识运用到生活生产中，并能做出合理选择
学会对资料的整理归纳能力。
巩固根据提供信息书写化学方程式的能力
通过以上活动及实验，让学生知道铵盐的一些化学性质，也可提示学生可将这些性质作为检验铵盐的化学方法。
巩固溶液酸碱性的检验方法。
学会由实验获取知识，增强感性认识。
知识拓展
【展示】
微量元素化肥
有机农业
可作为课上或课后学生学习的内容，将课堂知识加以延伸拓展
课的结语
【提问】本节课我们给大家介绍了常用化肥的种类及使用时的注意事项，同学们本节课有哪些收获？
思考题：为了治理化肥造成的污染，可以采取哪些相应的措施？
化肥在农业生产中有着巨大的作用，但是化肥的使用要合理科学。
进一步认识到学习化学的重要性，并对本节课的知识进行简单回顾
2. 主要板书
§6.2.3化肥
一、几种主要化肥
二、化肥的合理使用——看天、看地、看农作物
1．硫酸铵长期使用增加土壤的酸性
2．硝酸铵受潮易结块，受撞击易爆炸
3．碳酸氢铵受热易分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
4．铵态氮肥不宜和碱性物质混用：(NH4)2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2NH3↑+2H2O
──铵盐的检验方法
3. 相关链接
微量元素肥料
化学肥料通常分为常量元素肥料和微量元素肥料两类。哪些是常量元素肥料呢？常量元素肥料是庄稼吸收消耗数量大的肥料，象氮肥、磷肥、钾肥、钙肥、镁肥、硫肥都属这类肥料。
微量元素肥料，通常简称为微肥。是指含有微量营养元素的肥料，庄稼吸收消耗量少（相对于常量元素肥料而言）。微量元素包括锌、硼、钼、锰、铁、铜六元素。作物对微量元素需要量虽然很少，但是，它们同常量元素一样，对作物是同等重要的，不可互相代替。微肥的施用，要在氮、磷、钾肥的基础上才能发挥其肥效。同时，在不同的氮、磷、钾水平下，作物对微量元素的反应也不相同。一般说来，低产土壤容易出现缺乏微量元素的情况；高产土壤，随着产量水平的不断提高，作物对微量元素的需要也会相应增高。因此，必须补施微肥，但若企图减少大量元素肥料的施用量，而只靠增施微肥来获得高产，也是错误的。
有机农业
按照有机农业生产标准，在生产过程中不使用有机化学合成的肥料、农药、生长调节剂和畜禽饲料添加剂等物质，不采用基因工程技术获得的生物及其产物，而是遵循自然规律和生态学原理，采取一系列可持续发展的农业技术、协调种植业和畜牧业的关系，促进生态平衡、物种的多样性和资源的可持续利用。
谚语中的氮肥
在学习《化肥》一节时，引用谚语“一天一个暴，田埂上都长稻”、“种豆不上肥，连种几年地更肥”，拓宽讲述自然界的氮的固定通常有两种方式。第一种方式就是在雷雨天气时，大气中的氮气在闪电作用下转化成氮的氧化物,一次闪电能生成80～1500 kg的NO，每100 m2土地上空约有106 kg N2，这是巨大的氮资源。生成氮的化合物随雨水降落被农作物吸收。发生反应的化学方程式主要有：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3+HNO3=NH4NO3（少量）。?
第二种方式是豆科植物的根瘤菌能够把空气中的氮气直接转化成氮肥，一般高等植物不能直接吸收N2，必须将它转化为简单的氮的化合物才能被吸收。豆科植物的根部有许多根瘤，这些根瘤相当于一个个氮肥的加工厂，生产的氮肥能够满足植物对氮肥的需求。除豆科植物的根瘤菌外，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物如固氮蓝藻、自生固氮菌等体内都含有固氮酶，这类酶有固氮作用。使N2转化为NH3 ,最终合成蛋白质。这类属于自然固氮的生物固氮。由于生物固氮的前景诱人，由此世界上掀起了研究“人工固氮”的热潮，人类研究一旦取得突破性进展，农业生产上所需要的氮肥就不需要通过化工厂生产，将会引起农业生产上的一场革命。人类的自然环境会有很大改善。目前，我国在“人工固氮”方面已经走在世界前列，前景非常乐观。
?七、教学反思
“化肥”在农业生产中有非常重要的作用，但目前针对于生活在城市中的学生非常缺乏这方面的知识。针对这一现状，我们化学教学不仅要关注学生会化学知识的掌握，还要关注化学知识与实际生活生产的联系，因此在激发学生学习兴趣上，将生活中常见的美丽的花草和病态的植物进行了图片对比，引起学生强烈的好奇心，改变了学习化学是为了考试的消极态度，变“要我学”为“我要学”，课堂氛围非常融洽。
本节课的内容在知识与技能学习水平上均要求A级，学生可以通过阅读获得，因此教学的设计中很多环节需要学生通过自学来获得，但在放手让学生自主学习的同时不能忽略教师的引导作用，所以每个环节教师都精心设计了问题进行对学生的引导。
同时，不应把这堂课上成纯粹的农业知识课，因此在设计上增加了两个环节。一是，买化肥不能只看单价和含量，而应该学会综合考虑两种因素，并且教会学生怎样用简便的方法进行比较；二是，在讲解化肥施用的注意事项时，增加了铵盐的性质检验，对盐的性质进一步补充。这些环节都是为了训练学生分析、推理的能力，并对旧知识进行了巩固。
