高中化学人教版必修1第二章 化学物质及其变化离子反应第1课时（共34张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版必修1第二章 化学物质及其变化离子反应第1课时（共34张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-10-10 09:55:33 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
第二节 离子反应
第1课时酸碱盐在水溶液中的电离
高一化学 必修一
学习目标
1、理解电解质、非电解质和电离的概念及基本原理，认识化学现象的本质。
2、获得物质导电性实验的基础知识基本技能，能设计并完成一些化学实验。
3、了解强电解质及弱电解质的概念及常见类型。
铜线
实验表明：金属（铜、铁）能导电。
金属能导电的原因是什么？
金属中的自由电子在外加电场作用下，定向移动形成电流。
灯泡发光
合作探究
蔗糖溶液
实验表明：蔗糖溶液不能导电。
原因:其水溶液中存在蔗糖分子，但蔗糖分子不是带电粒子。
无明显现象
NaCl
Na+
Cl－
NaCl固体
由阴离子和阳离子构成的离子化合物
实验表明：NaCl固体不导电。
原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但其不能自由移动。
无明显现象
NaCl 溶液
实验表明:NaCl溶液能导电。
原因：NaCl在水中电离产生Na+和Cl—,在电场作用下定向移动产生电流。
灯泡发光
根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么?
其原因是酸、碱、盐等在水中给出能自由移动的离子。
想一想：
物质导电的条件是什么？
有自由移动的带电粒子
？
[问题] 下列物质中哪些能导电?思考导电原因?
硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固体、
NaCl溶液、石墨、 蔗糖溶液、酒精溶液、
K2SO4溶液、Cu。
1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。如H2SO4 、NaOH等
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等
1.金属和NaOH溶液能够导电，它们是电解质吗？
2.硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，是否是电解质？
3.SO2溶于水生成H2SO3，溶液也导电，SO2为什么不是电解质吗？
思考与交流
概念剖析
1.电解质应该是化合物。
Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解质。
2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。
电解质本身未必能导电，如HCl气体、NaCl固体。
3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。
4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO
5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2
√
×
×
×
×
×
×
学以致用
判断正误：
1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质。
2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。
4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。
5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质。
6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。
7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。
2、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？
①银 ② HCl ③盐酸 ④KOH（熔融）⑤ BaSO4
⑥ NaCl晶体 ⑦NaOH水溶液 ⑧酒精 ⑨ CO2 ⑩蔗糖
电解质：
能导电：
非电解质：
① ③ ④ ⑦
② ④ ⑤ ⑥
⑧ ⑨⑩
Cl-
H+
液 面
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
HCl电离的结果
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
液 面
CH3COO-
CH3COO-
CH3COO-
H+
H+
H+
H+
H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
CH3COOH电离的结果
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
3、强电解质和弱电解质
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。
金属氧化物:
少数盐：醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质。
常见的强电解质：
强酸：
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。
强碱：
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：
NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
Na2O等
常见的弱电解质：
弱酸：
HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等
弱碱：
NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
再议物质分类：
不是电解质
也不是非电解质
NH3
多数有机物：
非金属氧化物：
如酒精、蔗糖、CH4
如CO2、SO2
1.CH3COOH
2. H2SO3
3. Ca(OH)2
4. Cu(OH)2
5.CaCl2
6. NaHCO3
7. NaHSO4
8.HClO
9.BaSO4
练习：判断强弱电解质。
4、电离方程式
书写电离方程式的步骤：
1、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 。
2、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
NaCl=Na+ + Cl-
3. 电离及电离方程式
NaCl =
HCl =
HNO3 =
H2SO4 =
Ba(OH)2 =
NaOH =
CuSO4 =
NH4Cl =
Na+ + Cl-
H+ + Cl-
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
Ba2+ + 2OH-
Na+ + OH-
Cu2+ + SO42-
NH4+ + Cl-
注意：酸、碱、盐的电离（水溶液中）
①完全电离用“=”，部分电离用“ ”
②强酸一步完全电离，弱酸分步部分电离。
③强碱、绝大部分盐一步完全电离，弱碱
一步部分电离。
④要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。
【练习】写出下列三组物质的电离方程式，归纳出酸、碱、盐的本质定义。
1、HCl 、H2SO4、HNO3
2、NaOH、KOH、Ba(OH)2
3、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 = 2OH- + Ba2+
NaOH = OH- + Na+
KOH = OH- + K+
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物
盐：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
弱酸的电离：
CH3COOH
H2S
练习：
写出下列电离方程式
K2CO3 ＝
NaOH=
HNO3=
2K＋＋CO32－
Na＋＋OH－
H＋＋NO3－
H＋＋CH3COO －
H＋＋HS－
HS－
H＋＋S2－
一可逆，二分步电离
整理归纳
强电解质 弱电解质
定义
物质类别
电离程度
电离方程式
溶液中溶质存在形式
强酸、强碱、绝大多数盐
在水溶液中完全 电离的电解质
在水溶液中不完全电离的电解质
完全
不完全
用“＝”表示
只有离子
既有离子，又有分子
弱酸、弱碱、水等
用“ ”表示
我们学了些什么?
电解质和非电解质；强电解质和弱电解质；电离和电离方程式的书写；酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？
①③④⑤⑥⑦⑨⑩?
①⑤⑦⑨⑩
②⑧?
【当堂检测】
本课栏目开关
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②④⑥⑦⑧
②④
④
⑦⑧
⑦
⑥
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不能
HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离
能
能电离出Na＋和Cl－
不能
Fe是单质
不能
电解质在固态时不电离
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谢谢
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第二节 离子反应
第1课时酸碱盐在水溶液中的电离
高一化学 必修一
学习目标
1、理解电解质、非电解质和电离的概念及基本原理，认识化学现象的本质。
2、获得物质导电性实验的基础知识基本技能，能设计并完成一些化学实验。
3、了解强电解质及弱电解质的概念及常见类型。
铜线
实验表明：金属（铜、铁）能导电。
金属能导电的原因是什么？
金属中的自由电子在外加电场作用下，定向移动形成电流。
灯泡发光
合作探究
蔗糖溶液
实验表明：蔗糖溶液不能导电。
原因:其水溶液中存在蔗糖分子，但蔗糖分子不是带电粒子。
无明显现象
NaCl
Na+
Cl－
NaCl固体
由阴离子和阳离子构成的离子化合物
实验表明：NaCl固体不导电。
原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但其不能自由移动。
无明显现象
NaCl 溶液
实验表明:NaCl溶液能导电。
原因：NaCl在水中电离产生Na+和Cl—,在电场作用下定向移动产生电流。
灯泡发光
根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么?
其原因是酸、碱、盐等在水中给出能自由移动的离子。
想一想：
物质导电的条件是什么？
有自由移动的带电粒子
？
[问题] 下列物质中哪些能导电?思考导电原因?
硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固体、
NaCl溶液、石墨、 蔗糖溶液、酒精溶液、
K2SO4溶液、Cu。
1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。如H2SO4 、NaOH等
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等
1.金属和NaOH溶液能够导电，它们是电解质吗？
2.硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，是否是电解质？
3.SO2溶于水生成H2SO3，溶液也导电，SO2为什么不是电解质吗？
思考与交流
概念剖析
1.电解质应该是化合物。
Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解质。
2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。
电解质本身未必能导电，如HCl气体、NaCl固体。
3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。
4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO
5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2
√
×
×
×
×
×
×
学以致用
判断正误：
1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质。
2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。
4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。
5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质。
6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。
7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。
2、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？
①银 ② HCl ③盐酸 ④KOH（熔融）⑤ BaSO4
⑥ NaCl晶体 ⑦NaOH水溶液 ⑧酒精 ⑨ CO2 ⑩蔗糖
电解质：
能导电：
非电解质：
① ③ ④ ⑦
② ④ ⑤ ⑥
⑧ ⑨⑩
Cl-
H+
液 面
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
HCl电离的结果
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
液 面
CH3COO-
CH3COO-
CH3COO-
H+
H+
H+
H+
H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
CH3COOH电离的结果
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
3、强电解质和弱电解质
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。
金属氧化物:
少数盐：醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质。
常见的强电解质：
强酸：
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。
强碱：
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：
NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
Na2O等
常见的弱电解质：
弱酸：
HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等
弱碱：
NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
再议物质分类：
不是电解质
也不是非电解质
NH3
多数有机物：
非金属氧化物：
如酒精、蔗糖、CH4
如CO2、SO2
1.CH3COOH
2. H2SO3
3. Ca(OH)2
4. Cu(OH)2
5.CaCl2
6. NaHCO3
7. NaHSO4
8.HClO
9.BaSO4
练习：判断强弱电解质。
4、电离方程式
书写电离方程式的步骤：
1、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 。
2、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
NaCl=Na+ + Cl-
3. 电离及电离方程式
NaCl =
HCl =
HNO3 =
H2SO4 =
Ba(OH)2 =
NaOH =
CuSO4 =
NH4Cl =
Na+ + Cl-
H+ + Cl-
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
Ba2+ + 2OH-
Na+ + OH-
Cu2+ + SO42-
NH4+ + Cl-
注意：酸、碱、盐的电离（水溶液中）
①完全电离用“=”，部分电离用“ ”
②强酸一步完全电离，弱酸分步部分电离。
③强碱、绝大部分盐一步完全电离，弱碱
一步部分电离。
④要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。
【练习】写出下列三组物质的电离方程式，归纳出酸、碱、盐的本质定义。
1、HCl 、H2SO4、HNO3
2、NaOH、KOH、Ba(OH)2
3、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 = 2OH- + Ba2+
NaOH = OH- + Na+
KOH = OH- + K+
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物
盐：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
弱酸的电离：
CH3COOH
H2S
练习：
写出下列电离方程式
K2CO3 ＝
NaOH=
HNO3=
2K＋＋CO32－
Na＋＋OH－
H＋＋NO3－
H＋＋CH3COO －
H＋＋HS－
HS－
H＋＋S2－
一可逆，二分步电离
整理归纳
强电解质 弱电解质
定义
物质类别
电离程度
电离方程式
溶液中溶质存在形式
强酸、强碱、绝大多数盐
在水溶液中完全 电离的电解质
在水溶液中不完全电离的电解质
完全
不完全
用“＝”表示
只有离子
既有离子，又有分子
弱酸、弱碱、水等
用“ ”表示
我们学了些什么?
电解质和非电解质；强电解质和弱电解质；电离和电离方程式的书写；酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？
①③④⑤⑥⑦⑨⑩?
①⑤⑦⑨⑩
②⑧?
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②④
④
⑦⑧
⑦
⑥
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不能
HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离
能
能电离出Na＋和Cl－
不能
Fe是单质
不能
电解质在固态时不电离
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