高中化学人教版必修1第二章 第三节 氧还反应第1课时（共22张ppt）

(共22张PPT)
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时
人教版 必修一
铁生锈 (铁与氧气反应）
冶炼铜
（碳还原氧化铜）
4Fe+3O2 ＝ 2Fe2O3
高温
2CuO+C ＝ 2Cu+CO2↑
（氧化反应）
（还原反应）
生活中我们随时会感受到氧化还原反应的存在



根据初中知识请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么?


C + O2 CO2
点燃
氧化反应：得到氧的反应
CuO + H2 Cu+H2O


△
还原反应：失去氧的反应
分类标准:
得氧失氧

知识回顾
（一）从得氧失氧角度来分析：
2CuO ＋ C ＝＝ 2Cu ＋ CO2↑
高温
Cu
O

Cu
C
O
物质得到氧的反应，如C得到氧的反应。
氧化反应：
还原反应：
物质失去氧的反应，如CuO失去氧的反应。
O

C

得到氧，被氧化（发生氧化反应）
2CuO ＋ C ＝＝ 2Cu ＋ CO2 ↑
失去氧，被还原（发生还原反应）





H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
高温

得到氧，被氧化（发生氧化反应）





高温
失去氧，被还原（发生还原反应）
氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
思考与交流

从整个反应分析下面反应的反应类型：
此反应中既有氧化反应，又有还原反应，且同时发生。
失去氧，
被还原，发生还原反应
得到氧，
被氧化发生氧化反应
CuO + H2 = Cu + H2O







结论
一种物质得到氧被氧化，另一种物质失去氧
被还原的反应叫氧化还原反应。
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
【思考与交流】
2CuO + C == 2Cu + CO2↑
高温
H2O + C == H2 + C O
高温
CuO + H2 == Cu + H2O
△
+2-2 0 0 +4-2
+1 -2 0 0 +2 -2
+2 -2 0 0 +1 -2

（二）从元素化合价升降的角度分析
CuO + H2 === Cu + H2O
得到氧 化合价降低 发生还原反应
失去氧 化合价升高 发生氧化反应
+2
0
0
+1

结论：H2-H2O--得氧---氧化反应—元素化合价升高
CuO-Cu--失氧---还原反应—元素化合价降低
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 ，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。特征（判断依据）
0 +2 +2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
化合价降低 发生还原反应
化合价升高 发生氧化反应
我们再看以下反应：
下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
2H2＋Cl2 ＝ 2HCl
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3+2NaCl
4P+5O2＝2P2O5
CaCO3＝CaO+CO2
氧化还原反应的特征：
反应前后有元素化合价升降。
结 论
问题
是
不是
是
是
不是
点燃
点燃
点燃
高温
0 0 +1 -2
0 0 +1 -1
+2 -1 +1 +4 -2 +2 +4 -2 +1 -1
0 0 +5 -2
+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2
在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？

阅读教材36-37页
思考与交流
化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例
（三）从电子转移的角度分析氧化还原反应

2Na＋Cl2 2Na Cl
０
０
＋１ －１






失2×e- ，化合价升高，被氧化
得2×e- ，化合价降低，被还原
NaCl 的形成过程
化合价升降的原因：电子的得失
Na
Cl









失去e-


失去e-后

得到e-后
Na+
[ Cl ]-










Cl -

Na+

H2 ＋ Cl2 2 H Cl
０
０
＋１－１






电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
HCl 的形成过程
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
H Cl











H Cl









[小结]定义：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
氯化氢分子里, 氯原子对电子的吸引力较强, 共用电子对偏向氯, 偏离氢, 故氯显负1价, 氢显正1价。

化合价升高的反应
化合价降低的反应
化合价升高降低同时发生
有化合价升降的反应
失去电子的反应（或电子对偏离）
得到电子的反应（或电子对偏向）
得失电子同时发生 （得失电子总数相等）
有电子转移的反应
总结：
▲升—失—氧；降—得—还
▲ 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化
▲ 氧化还原反应的本质：电子发生转移


MnO2
△




























部分是
部分是
全部是
全不是
分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系










+6-2 +1 -2 +1 +6 -2
0 0 +2 -2
+1 -1 -2 +1 -1 0
-3 +1 -1 -3 +1 +1 -1
0 +1 -1 +2 -1 0
0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
+1 +4 -2 +2 -1 +1 -1
+2 +4 -2



置换反应

复分解反应

化合反应

分解反应
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应

1、下列叙述正确的是（ ）
A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）

巩固练习
BD
3、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B. Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O

2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　　）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
C
BC
谢谢
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