高中化学人教版必修1第三章第一节3.1.3铝与氢氧化钠溶液反应课件（共18张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版必修1第三章第一节3.1.3铝与氢氧化钠溶液反应课件（共18张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-10-10 10:10:14 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
第三章金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应
人教版 必修一
知识回顾
1、物理性质
银白色
固态
良好
良好
较小
2、化学性质
Al3+
易失去最外层e－
Al
铝原子易失电子
显较强还原性
是活泼的金属
有气泡冒出
慢慢溶解
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===
2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
爆鸣
[自我诊断]
判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝都失去电子。
(2)等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液与过量Al反应，产生H2的物质的量相等。
(3)铝与NaOH溶液反应中，每转移3 mol e－，就生成1.5 mol H2。
(4)等物质的量的Al与足量的盐酸、稀硫酸、KOH溶液反应，产生的H2的物质的量相等。
(5)Al能和一切酸、碱、盐发生反应。
√
√
√
×
×
资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。
化学与生活
各物质的粒子数
各物质的物质的量
气体的体积
化学计量数之比＝粒子数之比 ＝物质的量之比
对于气体, 在同温同压下, 化学计量数之比＝气体的体积之比
[自我诊断]
判断下列说法正误(正确的打“”，错误的打“×”)。 (1)物质在化学反应中物质的量一定保持不变
(2)化学方程式4Na＋O2===2Na2O可表示4 mol钠原子和1 mol氧气分子生成2 mol氧化钠。
(3)根据离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑可知1 g镁与足量氢离子反应可生成1 mol氢气。
(4)根据化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知2 mol钠与足量水反应生成22.4 L氢气。
2CO + O2 = 2CO2
分子个数比
2 ： 1 ： 2
扩大6.02×1023倍
2×6.02×1023 ： 6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物质的量之比
2mol ：1mol ： 2mol
质量之比
56g ： 32g ： 88g
化学计量数之比
2 ： 1 ： 2
体积之比
2 ： 1 ： 2
交流·研讨
1、标准状况下，把2.7g铝放入足量NaOH溶液中，铝完全反应。计算：
（1）参加反应的NaOH的物质的量；
（2）产生H2的体积。
/67.2L
0.1mol
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2mol
2mol
3mol
0.1mol
0.15mol
/3. 36L
迁移·应用
2. 完全中和 0.10 mol NaOH 需 H2SO4 的质量是多少?
解法一:
(1)写出有关反应的化学方程式
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
(2)计量数之比 2 1
(3)相关物质的物质的量 0.1 mol n(H2SO4)
(4)根据原理进行计算
2
1
0.1 mol
n(H2SO4)
＝
得出: n(H2SO4)＝ ＝0.05 mol
m(H2SO4)＝0.05 mol×98 g/mol ＝4.9 g
1×0.10 mol
2
解法二:
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)＝ ＝4.9 g
98 g×0.1 mol
2 mol
1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O====Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH?====AlO2?＋H2?
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+====2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+====Fe3+＋H2?
2.下列有关厨房中铝制品使用合理的是（ ）
A.盛放食醋 B.烧煮开水
C.用碱水洗涤 D.用金属丝擦洗表面的污垢
C
B
练习
谢谢
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第三章金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应
人教版 必修一
知识回顾
1、物理性质
银白色
固态
良好
良好
较小
2、化学性质
Al3+
易失去最外层e－
Al
铝原子易失电子
显较强还原性
是活泼的金属
有气泡冒出
慢慢溶解
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===
2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
爆鸣
[自我诊断]
判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝都失去电子。
(2)等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液与过量Al反应，产生H2的物质的量相等。
(3)铝与NaOH溶液反应中，每转移3 mol e－，就生成1.5 mol H2。
(4)等物质的量的Al与足量的盐酸、稀硫酸、KOH溶液反应，产生的H2的物质的量相等。
(5)Al能和一切酸、碱、盐发生反应。
√
√
√
×
×
资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。
化学与生活
各物质的粒子数
各物质的物质的量
气体的体积
化学计量数之比＝粒子数之比 ＝物质的量之比
对于气体, 在同温同压下, 化学计量数之比＝气体的体积之比
[自我诊断]
判断下列说法正误(正确的打“”，错误的打“×”)。 (1)物质在化学反应中物质的量一定保持不变
(2)化学方程式4Na＋O2===2Na2O可表示4 mol钠原子和1 mol氧气分子生成2 mol氧化钠。
(3)根据离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑可知1 g镁与足量氢离子反应可生成1 mol氢气。
(4)根据化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知2 mol钠与足量水反应生成22.4 L氢气。
2CO + O2 = 2CO2
分子个数比
2 ： 1 ： 2
扩大6.02×1023倍
2×6.02×1023 ： 6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物质的量之比
2mol ：1mol ： 2mol
质量之比
56g ： 32g ： 88g
化学计量数之比
2 ： 1 ： 2
体积之比
2 ： 1 ： 2
交流·研讨
1、标准状况下，把2.7g铝放入足量NaOH溶液中，铝完全反应。计算：
（1）参加反应的NaOH的物质的量；
（2）产生H2的体积。
/67.2L
0.1mol
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2mol
2mol
3mol
0.1mol
0.15mol
/3. 36L
迁移·应用
2. 完全中和 0.10 mol NaOH 需 H2SO4 的质量是多少?
解法一:
(1)写出有关反应的化学方程式
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
(2)计量数之比 2 1
(3)相关物质的物质的量 0.1 mol n(H2SO4)
(4)根据原理进行计算
2
1
0.1 mol
n(H2SO4)
＝
得出: n(H2SO4)＝ ＝0.05 mol
m(H2SO4)＝0.05 mol×98 g/mol ＝4.9 g
1×0.10 mol
2
解法二:
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)＝ ＝4.9 g
98 g×0.1 mol
2 mol
1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O====Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH?====AlO2?＋H2?
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+====2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+====Fe3+＋H2?
2.下列有关厨房中铝制品使用合理的是（ ）
A.盛放食醋 B.烧煮开水
C.用碱水洗涤 D.用金属丝擦洗表面的污垢
C
B
练习
谢谢
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