高中化学人教版必修1第三章第二节3.2.1钠的重要化合物课件（共28张ppt）

(共28张PPT)


第二节 几种重要的金属化合物
第1课时：钠的重要化合物
第三章 金属及其化合物

人教版 必修一


2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗；
②金属钠在空气中加热；
③金属钠投入纯水中；
④金属铝投入NaOH溶液中
1.为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在？
2Na + O2 = Na2O2
4Na + O2 = 2Na2O

2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
复习·回顾
绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以化合态的形式存在
钠都可以和哪些物质发生化学反应？
钠和非金属单质的反应（Cl2、O2、S等）、钠与水的反应、与酸反应、与盐溶液反应
复习氢氧化钠的性质：
（4）与盐反应： 3OH－ ＋Fe3＋ = Fe(OH)3↓
（3）与酸反应：OH－ ＋ H＋ = H2O

（2）与酸性氧化物反应： CO2 +2 OH－ = CO32－+ H2O
（1）与酸碱指示剂反应：使无色酚酞变红；使紫色石蕊变蓝；
一、氧化钠和过氧化钠
1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
白色
淡黄色
固态
固态
Na2O + H2O = 2NaOH
2、氧化钠与水、二氧化碳反应和氧化钙的类似，请你写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。
Na2O + CO2 = Na2CO3
1、把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
实验3－5

滴水 生火，
实验：
吹气能生火
2、取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。
现象：
1.有气泡产生，放热，
放出的气体能使带火星的木条复燃，
溶液中滴入酚酞后变红。
2、放热，脱脂棉燃烧起来

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
实验3－5
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
过氧化钠与水反应的化学方程式：
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价升高，失去2e-，被氧化
化合价降低，得到2e-，被还原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，
Na2O2是强氧化剂。
用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
O2 是氧化产物 NaOH是还原产物
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价升高，失去2e-，被氧化
化合价降低，得到2e-，被还原
-1 -2 0
应用：
呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
过氧化钠的用途
过氧化钠的用途
氧化钠与过氧化钠的比较
淡黄色固体
白色固体
-2价 -1价
常温 点燃
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
否
是
Na2O+2HCl=
2NaCl+H2O
2Na2O2 + 4HCl =4NaCl +
2H2O + O2 ↑
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。
碳酸钠晶体的化学式是______________ ，
碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末。

碳酸钠和
碳酸氢钠
的性质

科学探究
在水中的电离方程式：
Na2CO3· 10H2O
结晶水
1（1）各取1小匙的Na2CO3 NaHCO3于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加10滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？
（2）继续向试管内加入约10mL水，振荡，观察、记录现象。
（3）分别加2滴酚酞溶液，
比较溶液颜色。
实验方案
1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性


初步结论


③滴加
酚酞


②加水、
溶解


①称量、
滴水
NaHCO3
Na2CO3











白色粉末,加水结变成晶体；放热明显
细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
振荡可以溶解完
振荡部分溶解，固体量减小
溶液变红（较深）
溶液变微红色
溶解度大，溶液的碱性比NaHCO3强
溶解度小，溶液的碱性比Na2CO3弱
2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性


—————————
发生反应的化学方程式


NaHCO3


Na2CO3
结论
现象











稳定
不稳定
无明显现象
产生水珠、气体(使澄清石灰水变浑浊)
取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象。
现象：烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊
3、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。
注意：比较反应的剧烈程度。
NaHCO3
Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
CO32 -+2H+= H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑

化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
苏打、纯碱
小苏打
色、态
白色粉末
白色细小晶体
溶解度大小
溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3
水溶液碱性
碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3
与酸反应
离子方程式
NaHCO3比Na2CO3快
HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑
热稳定性
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较


想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?
①加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
②滴入CaCl2或BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
③逐滴滴入稀盐酸
反应较剧烈的是NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
△

Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
固体
溶液
溶液


CO2 + H2O
加OH—或△
NaHCO3
酸式盐
Na2CO3
正盐


碳酸钠和碳酸氢钠的用途
焰色反应
三、
焰色反应 —— 金属或它们的化合物在灼烧时 使火焰呈现特殊的颜色，叫焰色反应（是物理现象，不是化学变化，没有生成新的物质）。
常见金属元素或金属离子的焰色
钠——黄色
钾——紫色（透过蓝色的钴玻璃）
铜——绿色
钙——砖红色
注意：
1）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；
2）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。
应用—— 可用于鉴别物质中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种金属阳离子

是指元素的性质




铯的焰色
钠黄色
铜 绿色
钾紫色
钙砖红色
铷的焰色
锶洋红色
钡黄绿色
小结：
一、过氧化钠
1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
(有强氧化性、漂白性)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、与酸反应：CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑
HCO3- + H+ = H2O+CO2 ↑
2、受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
△
三、焰色反应：钠—黄
钾—紫（蓝色钴玻璃）



练习
1、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3
固体，你能用几种方法将它们区分开来？
2、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体，
可能会有什么现象？
（Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）
答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反
应快慢,强碱溶液等。
答：析出白色晶体（溶解度差别）。
谢谢
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