高中化学人教版必修1第三章第二节3.2.2铝的重要化合物（共18张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版必修1第三章第二节3.2.2铝的重要化合物（共18张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-10-10 10:41:30 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
第二课时
二、铝的重要化合物
人教版 必修一
铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.73%，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。
……
逐渐成为继铁之后又一对人类发展产生重大影响的金属。
：
铝制餐具：
也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。
铝制餐具：
不宜蒸煮或长时间存放酸性食物。
你知道吗？
铝制餐具的兴与衰
密度小
导热性好
延展性好
铝的
物理性质
氧化膜
1、氧化铝（Al2O3）
（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高（ 、 的主要成分）
红宝石
蓝宝石
铝的化合物：
②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
离子方程式：
⑵化学性质：
①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
离子方程式：
Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O
Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O
通过上面两个反应你能得出什么结论？
氧化铝为两性氧化物，属于两性物质。
(3)用途：
冶炼铝的原料、可用于制造耐火材料（坩埚等）
2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑
电解
熔融
2、氢氧化铝 Al(OH)3
滴加氨水
Al(OH)3的制取
Al2(SO4)3溶液
一滴管
实验·探究
AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
有白色胶状物质生成
Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
步骤1
现象
反应方程式
向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水直至过量
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
白色胶状物质溶解
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
白色胶状物质溶解
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
实验·探究
白色胶状物质，难溶于水，有强的吸附性，
它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。
（1）氢氧化铝的物理性质：
明矾(KAl(SO4)2?12H2O) 净水的原理：
明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。
氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。
A、与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
B、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
偏铝酸钠
（2）化学性质：
C、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
实验3-8
（1）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝？
AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
向氯化铝溶液中加入足量的氨水
AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O
思考·交流
（2）如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝？
NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳
NaAlO2 + HCl + H2O= Al(OH)3 ↓ + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
思考·交流
AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
氢氧化铝制备：
氢氧化铝用途：
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
扩展：铝三角
Al3+
Al(OH)3
AlO2ˉ
酸
强酸
强碱
碱
强碱
强酸
思考：你能写出相关化学方程式吗？
硫酸铝钾KAl(SO4)2
硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。
复盐:
由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
明矾的用：作净水剂
小结：
1、氧化铝（Al2O3）
2、氢氧化铝 Al(OH)3
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O
Al(OH)3＋OHˉ＝AlO2ˉ ＋2H2O
Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O
Al2O3＋2OHˉ ＝ 2AlO2ˉ＋H2O
1、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是： （ ）
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝
D
2、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ）
A、Al(OH)3---Al2O3 B、Al2O3---Al(OH)3
C、Al2O3 ---- AlO2- D、Al(OH)3----Al3+
3、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的化合物。有下列反应：
???①? A+NaOH—D+H2O;②B—A+H2O;
③C+NaOH（适量）—B+NaCl;
④B+NaOH（足量）—D+H2O
A、B、C、D的化学式分别为：
A 、B 、C 、D 。
B
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3
NaAlO2
课堂练习
谢谢
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第二课时
二、铝的重要化合物
人教版 必修一
铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.73%，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。
……
逐渐成为继铁之后又一对人类发展产生重大影响的金属。
：
铝制餐具：
也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。
铝制餐具：
不宜蒸煮或长时间存放酸性食物。
你知道吗？
铝制餐具的兴与衰
密度小
导热性好
延展性好
铝的
物理性质
氧化膜
1、氧化铝（Al2O3）
（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高（ 、 的主要成分）
红宝石
蓝宝石
铝的化合物：
②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
离子方程式：
⑵化学性质：
①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
离子方程式：
Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O
Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O
通过上面两个反应你能得出什么结论？
氧化铝为两性氧化物，属于两性物质。
(3)用途：
冶炼铝的原料、可用于制造耐火材料（坩埚等）
2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑
电解
熔融
2、氢氧化铝 Al(OH)3
滴加氨水
Al(OH)3的制取
Al2(SO4)3溶液
一滴管
实验·探究
AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
有白色胶状物质生成
Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
步骤1
现象
反应方程式
向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水直至过量
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
白色胶状物质溶解
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
白色胶状物质溶解
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
实验·探究
白色胶状物质，难溶于水，有强的吸附性，
它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。
（1）氢氧化铝的物理性质：
明矾(KAl(SO4)2?12H2O) 净水的原理：
明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。
氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。
A、与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
B、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
偏铝酸钠
（2）化学性质：
C、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
实验3-8
（1）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝？
AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
向氯化铝溶液中加入足量的氨水
AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O
思考·交流
（2）如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝？
NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳
NaAlO2 + HCl + H2O= Al(OH)3 ↓ + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
思考·交流
AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
氢氧化铝制备：
氢氧化铝用途：
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
扩展：铝三角
Al3+
Al(OH)3
AlO2ˉ
酸
强酸
强碱
碱
强碱
强酸
思考：你能写出相关化学方程式吗？
硫酸铝钾KAl(SO4)2
硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。
复盐:
由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
明矾的用：作净水剂
小结：
1、氧化铝（Al2O3）
2、氢氧化铝 Al(OH)3
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O
Al(OH)3＋OHˉ＝AlO2ˉ ＋2H2O
Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O
Al2O3＋2OHˉ ＝ 2AlO2ˉ＋H2O
1、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是： （ ）
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝
D
2、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ）
A、Al(OH)3---Al2O3 B、Al2O3---Al(OH)3
C、Al2O3 ---- AlO2- D、Al(OH)3----Al3+
3、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的化合物。有下列反应：
???①? A+NaOH—D+H2O;②B—A+H2O;
③C+NaOH（适量）—B+NaCl;
④B+NaOH（足量）—D+H2O
A、B、C、D的化学式分别为：
A 、B 、C 、D 。
B
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3
NaAlO2
课堂练习
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