高中化学人教版必修1第三章 第二节3.2.3铁的重要化合物（共22张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版必修1第三章 第二节3.2.3铁的重要化合物（共22张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-10-10 10:43:57 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
第三课时
三、铁的重要化合物
人教版 必修一
铁的历史
铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？它们能否与酸反应？如果能，请写出离子方程式。
FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。
Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。
Fe2O3是一种红棕色粉末，
俗称铁红.
1、铁的氧化物(P59)
氧化物 颜色 与稀盐酸或稀硫酸反应
FeO 黑色 FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3 红棕色 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+ 8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
Fe3O4 磁性黑色固体
铁的氧化物
黑色粉末
+2
难溶于水
FeO+2H+＝
Fe2++H2O
红棕色粉末
铁 红
+3
难溶于水
不稳定
稳 定
Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
黑色晶体
磁性氧化铁
+2、+3
难溶于水
稳 定
Fe3O4+8H+＝
Fe2+ +2Fe3++4H2O
实验３-９
1、在2支试管中分别加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液；
2、分别滴加NaOH溶液,观察现象；
FeCl3溶液
NaOH溶液
现象：
生成红褐色的沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
FeCl2溶液
NaOH溶液
现象：
先生成白色絮状的沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
问题：1、红褐色物质还是不是Fe(OH)2 ? 是什么呢？
2、Fe(OH)2 中Fe的化合价怎么变化？被氧化还是被还原呢？
Fe(OH)2
3、沉淀Fe(OH)2被什么物质氧化了？
Fe(OH)3
被氧化
被O2氧化
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采取哪些措施？
1、可以采用液封(油封)
2、使用加热煮沸法驱除氢氧化钠溶液中的氧气
3、滴管末端伸入液面以下
煤油
NaOH溶液
新制FeSO4溶液
【思考与交流】
【学与问】
1、Fe(OH)2和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出他们与酸反应的离子方程式吗？
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
2、在学习Al(OH)3时，掌握到Al(OH)3 是不溶于水的碱受热分解成Al2O3和水，那么Fe(OH)3受热会怎样呢？
2、铁的氢氧化物
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
灰白 色
红褐色
难溶于水
难溶于水
受热易分解
易被空气中氧气氧化
成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2
＝4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
Fe2+
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe3+
OH－
O2
H﹢
实验3-10
浅绿色 黄色
溶液颜色无变化 溶液呈红色
在2支试管里分别加入5mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，
各滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe2+和Fe3+的检验
（1）Fe3+的检验
Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
Fe2+遇到KSCN溶液不显红色。
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液)
思考：Fe3+与Fe2+ 性质如何？怎样检验Fe3+与Fe2+？
Fe3+和Fe2+的检验
现象：白色沉淀
灰绿色 红褐色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
现象：红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
现象：不变红色，若再通Cl2则变红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
现象：变红色
Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
直观颜色
思考：（2） Fe3+与Fe2+能否相互转化？怎样转化？
在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？
溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为红色。
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
Fe2+ Fe3+
Cl2、H2O2、KMnO4
Fe、Cu
实验·探究
①判断溶液中有Fe3+的依据是：
（3）、 Fe3+与Fe2+鉴别方法
②判断溶液中有Fe2+的依据是：
——与KSCN溶液混合溶液呈血红色
——与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀
——加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色
——与NaOH溶液混合产生白色沉淀→灰绿色→红褐色
思考1 ：实验室如何保存亚铁盐溶液？
在溶液中加铁粉
思考2 ：如何检测亚铁盐溶液中的亚铁离子？
第一步： 加入KSCN溶液，溶液不显色；
第二步： 再加入氧化性物质（氯水、双氧水等）显红色
知识总结
1
铁的氧化物
FeO、Fe2O3、Fe3O4
铁盐和亚铁盐
Fe2+ 浅绿色
Fe3+ 棕黄色
铁的重要化合物
铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
加还原剂 ,如 Fe、Cu
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
白色 → 灰绿色 → 红褐色
1、Fe(OH)2转化为Fe(OH)3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2、 Fe3+的检验
用KSCN 试剂
3、 Fe2+与Fe3+的相互转化
Fe2+ Fe3+
加氧化剂 ,如 Cl2、O2
铁三角
Fe2+
Fe3+
Fe
强氧化剂
弱氧化剂
强氧化剂
弱还原剂
强氧化剂：
弱氧化剂：
强还原剂：
弱还原剂：
强还原剂
强还原剂
Cl2、O2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等
H+ 、Cu2+ 、S 、 Fe3+等
Al、Zn、H2、C、CO等
Fe、Cu、S2-、SO32-、I-等
【课堂练习】
1、为了检验FeCl2溶液 是否已氧化变质，可向溶液中加入（ ）
A.NaOH溶液 B.铁片
C.KSCN溶液 D.石蕊试剂
C
2.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）
A．Fe2O3 B．FeCl3
C．Fe2(SO4)3 D．FeO
D
2、下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色的是 （ ）
A.Fe与过量稀H2SO4混合
B. Fe与CuSO4溶液混合
C.向FeCl2溶液中通入氯气
D.过量的铁粉与FeCl3溶液混合
C
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第三课时
三、铁的重要化合物
人教版 必修一
铁的历史
铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？它们能否与酸反应？如果能，请写出离子方程式。
FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。
Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。
Fe2O3是一种红棕色粉末，
俗称铁红.
1、铁的氧化物(P59)
氧化物 颜色 与稀盐酸或稀硫酸反应
FeO 黑色 FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3 红棕色 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+ 8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
Fe3O4 磁性黑色固体
铁的氧化物
黑色粉末
+2
难溶于水
FeO+2H+＝
Fe2++H2O
红棕色粉末
铁 红
+3
难溶于水
不稳定
稳 定
Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
黑色晶体
磁性氧化铁
+2、+3
难溶于水
稳 定
Fe3O4+8H+＝
Fe2+ +2Fe3++4H2O
实验３-９
1、在2支试管中分别加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液；
2、分别滴加NaOH溶液,观察现象；
FeCl3溶液
NaOH溶液
现象：
生成红褐色的沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
FeCl2溶液
NaOH溶液
现象：
先生成白色絮状的沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
问题：1、红褐色物质还是不是Fe(OH)2 ? 是什么呢？
2、Fe(OH)2 中Fe的化合价怎么变化？被氧化还是被还原呢？
Fe(OH)2
3、沉淀Fe(OH)2被什么物质氧化了？
Fe(OH)3
被氧化
被O2氧化
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采取哪些措施？
1、可以采用液封(油封)
2、使用加热煮沸法驱除氢氧化钠溶液中的氧气
3、滴管末端伸入液面以下
煤油
NaOH溶液
新制FeSO4溶液
【思考与交流】
【学与问】
1、Fe(OH)2和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出他们与酸反应的离子方程式吗？
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
2、在学习Al(OH)3时，掌握到Al(OH)3 是不溶于水的碱受热分解成Al2O3和水，那么Fe(OH)3受热会怎样呢？
2、铁的氢氧化物
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
灰白 色
红褐色
难溶于水
难溶于水
受热易分解
易被空气中氧气氧化
成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2
＝4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
Fe2+
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe3+
OH－
O2
H﹢
实验3-10
浅绿色 黄色
溶液颜色无变化 溶液呈红色
在2支试管里分别加入5mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，
各滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe2+和Fe3+的检验
（1）Fe3+的检验
Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
Fe2+遇到KSCN溶液不显红色。
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液)
思考：Fe3+与Fe2+ 性质如何？怎样检验Fe3+与Fe2+？
Fe3+和Fe2+的检验
现象：白色沉淀
灰绿色 红褐色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
现象：红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
现象：不变红色，若再通Cl2则变红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
现象：变红色
Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
直观颜色
思考：（2） Fe3+与Fe2+能否相互转化？怎样转化？
在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？
溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为红色。
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
Fe2+ Fe3+
Cl2、H2O2、KMnO4
Fe、Cu
实验·探究
①判断溶液中有Fe3+的依据是：
（3）、 Fe3+与Fe2+鉴别方法
②判断溶液中有Fe2+的依据是：
——与KSCN溶液混合溶液呈血红色
——与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀
——加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色
——与NaOH溶液混合产生白色沉淀→灰绿色→红褐色
思考1 ：实验室如何保存亚铁盐溶液？
在溶液中加铁粉
思考2 ：如何检测亚铁盐溶液中的亚铁离子？
第一步： 加入KSCN溶液，溶液不显色；
第二步： 再加入氧化性物质（氯水、双氧水等）显红色
知识总结
1
铁的氧化物
FeO、Fe2O3、Fe3O4
铁盐和亚铁盐
Fe2+ 浅绿色
Fe3+ 棕黄色
铁的重要化合物
铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
加还原剂 ,如 Fe、Cu
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
白色 → 灰绿色 → 红褐色
1、Fe(OH)2转化为Fe(OH)3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2、 Fe3+的检验
用KSCN 试剂
3、 Fe2+与Fe3+的相互转化
Fe2+ Fe3+
加氧化剂 ,如 Cl2、O2
铁三角
Fe2+
Fe3+
Fe
强氧化剂
弱氧化剂
强氧化剂
弱还原剂
强氧化剂：
弱氧化剂：
强还原剂：
弱还原剂：
强还原剂
强还原剂
Cl2、O2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等
H+ 、Cu2+ 、S 、 Fe3+等
Al、Zn、H2、C、CO等
Fe、Cu、S2-、SO32-、I-等
【课堂练习】
1、为了检验FeCl2溶液 是否已氧化变质，可向溶液中加入（ ）
A.NaOH溶液 B.铁片
C.KSCN溶液 D.石蕊试剂
C
2.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）
A．Fe2O3 B．FeCl3
C．Fe2(SO4)3 D．FeO
D
2、下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色的是 （ ）
A.Fe与过量稀H2SO4混合
B. Fe与CuSO4溶液混合
C.向FeCl2溶液中通入氯气
D.过量的铁粉与FeCl3溶液混合
C
谢谢
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