高中化学人教版必修1第四章第一节4.1.2 硅酸盐和硅单质课件（共19张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版必修1第四章第一节4.1.2 硅酸盐和硅单质课件（共19张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-10-10 10:47:51 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第四章 非金属及其化合物
4.1无机非金属材料的主角－硅
4.1.2硅酸盐和硅单质
人教版 必修一
一、硅酸盐
结构复杂，一般不溶于水。
2.硅酸钠（Na2SiO3)的物理性质：其水溶液俗称水玻璃
1.定义：是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
3.硅酸盐的化学性质
（1）有很强的热稳定性，能耐高温。
（2）硅酸盐易于酸反应
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3 ↓
4.硅酸钠（Na2SiO3)的用途：是制备硅胶和木材防火剂的原料，还可用作肥皂填料，用做建筑、纸张的黏合剂。
当水分蒸发后燃烧
当水分蒸发后不易燃烧
用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火
制备木材防火剂的原料
【实验4-2 】硅酸钠的耐热性实验。取两张滤纸，分别
放入蒸馏水和Na2SiO3的饱和溶液，使之充分吸湿、
浸透，取出沥干后，同时放在酒精灯外焰。
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
结论
现象
常见硅酸盐矿物
思考:
看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示？
硅酸盐结构复杂、种类繁多，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。例如：
Na2SiO3 : Na2O · SiO2
CaSiO3 : Ca2O · SiO2
要领：各元素写成相应的氧化物，化合价不变，元素守恒
格式：金属氧化物、二氧化硅、水(各氧化物前系数为最简整数比)
顺序：金属按活动顺序表
硅酸盐的盐氧化物法书写规律
用氧化物形式表示下列硅酸盐：
1.蛇纹石：H4Mg3Si2O9
2.钙长石：CaAl2SiO6
3.石棉：CaMg3Si4O12
4.长石：KAlSi3O8
5.普通玻璃：CaNa2Si6O14
1.3MgO·2SiO2·2H2O
2.CaO·Al2O3·SiO2
3.CaO·3MgO·4SiO2
4.K2O·Al2O3·6SiO2
5.CaO·Na2O·6SiO2
陶瓷：原料——黏土
玻璃：原料——纯碱、石灰石和石英；
水泥：原料——黏土和石灰石；
加适量石膏；
5.硅酸盐的用途：重要的无机非金属材料
陶瓷
日用器皿、建筑饰材、卫生洁具
玻璃
普通玻璃: 以纯碱 、石灰石和石英 为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。
(Na2CO3)
（SiO2 ）
以黏土和石灰石为主要原料
水泥
具有特殊功能的含硅物质
1.碳化硅（SiC俗称金刚砂），具有金刚石的结构。硬度很大，用作砂纸、砂轮的磨料。
2. 硅 钢
高导磁性
用作变压器铁芯
4.分子筛
吸附剂、催化剂
具有均匀微孔结构的铝硅酸盐
3.硅橡胶
良好的弹性
传统无机非金属材料：
陶瓷、玻璃、水泥
新型无机非金属材料：
新型陶瓷
透明陶瓷、超导陶瓷等
高温结构陶瓷、压电陶瓷
科学视野
1.物理性质：
（1）存在：硅有晶体硅和无定形硅两种（自然界中没有游离态的硅）。
（2）有金属光泽的灰黑色固体，结构类似于金刚石，熔点(1410℃)和沸点都很高，硬度大。
（3）导电性介于导体和绝缘体之间，可以做半导体材料。
二、硅单质
2、化学性质------不活泼
(1)常温下，不能与强酸、强氧化性酸反应，只能与
氟气、氢氟酸和烧碱等物质反应。
Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4 +2H2
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2
(2)加热条件下，能跟一些非金属单质起反应
Si+O2==SiO2 Si+2H2==SiH4
高温
3、制法
SiO2 + 2C === Si + 2CO↑（制取粗硅）
高温
4.用途
晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
小 结
硅酸盐
1.表示方法：
⑴硅酸钠是一种无色晶体，熔点高
⑵硅酸钠易溶于水，水溶液俗称水玻璃，呈碱性
⑶Na2SiO3易吸收空气中的CO2：
Na2SiO3 +H2O+CO2== 2NaCO3 + H2SiO3（胶体）
⑷Na2SiO3溶液（水玻璃）—木材防火、黏胶剂等
3.硅酸盐产品 ：水泥、陶瓷、玻璃
4.硅 ①存在与状态；②物理性质；③化学性质
④用途；⑤用途。
谢谢
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第四章 非金属及其化合物
4.1无机非金属材料的主角－硅
4.1.2硅酸盐和硅单质
人教版 必修一
一、硅酸盐
结构复杂，一般不溶于水。
2.硅酸钠（Na2SiO3)的物理性质：其水溶液俗称水玻璃
1.定义：是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
3.硅酸盐的化学性质
（1）有很强的热稳定性，能耐高温。
（2）硅酸盐易于酸反应
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3 ↓
4.硅酸钠（Na2SiO3)的用途：是制备硅胶和木材防火剂的原料，还可用作肥皂填料，用做建筑、纸张的黏合剂。
当水分蒸发后燃烧
当水分蒸发后不易燃烧
用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火
制备木材防火剂的原料
【实验4-2 】硅酸钠的耐热性实验。取两张滤纸，分别
放入蒸馏水和Na2SiO3的饱和溶液，使之充分吸湿、
浸透，取出沥干后，同时放在酒精灯外焰。
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
结论
现象
常见硅酸盐矿物
思考:
看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示？
硅酸盐结构复杂、种类繁多，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。例如：
Na2SiO3 : Na2O · SiO2
CaSiO3 : Ca2O · SiO2
要领：各元素写成相应的氧化物，化合价不变，元素守恒
格式：金属氧化物、二氧化硅、水(各氧化物前系数为最简整数比)
顺序：金属按活动顺序表
硅酸盐的盐氧化物法书写规律
用氧化物形式表示下列硅酸盐：
1.蛇纹石：H4Mg3Si2O9
2.钙长石：CaAl2SiO6
3.石棉：CaMg3Si4O12
4.长石：KAlSi3O8
5.普通玻璃：CaNa2Si6O14
1.3MgO·2SiO2·2H2O
2.CaO·Al2O3·SiO2
3.CaO·3MgO·4SiO2
4.K2O·Al2O3·6SiO2
5.CaO·Na2O·6SiO2
陶瓷：原料——黏土
玻璃：原料——纯碱、石灰石和石英；
水泥：原料——黏土和石灰石；
加适量石膏；
5.硅酸盐的用途：重要的无机非金属材料
陶瓷
日用器皿、建筑饰材、卫生洁具
玻璃
普通玻璃: 以纯碱 、石灰石和石英 为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。
(Na2CO3)
（SiO2 ）
以黏土和石灰石为主要原料
水泥
具有特殊功能的含硅物质
1.碳化硅（SiC俗称金刚砂），具有金刚石的结构。硬度很大，用作砂纸、砂轮的磨料。
2. 硅 钢
高导磁性
用作变压器铁芯
4.分子筛
吸附剂、催化剂
具有均匀微孔结构的铝硅酸盐
3.硅橡胶
良好的弹性
传统无机非金属材料：
陶瓷、玻璃、水泥
新型无机非金属材料：
新型陶瓷
透明陶瓷、超导陶瓷等
高温结构陶瓷、压电陶瓷
科学视野
1.物理性质：
（1）存在：硅有晶体硅和无定形硅两种（自然界中没有游离态的硅）。
（2）有金属光泽的灰黑色固体，结构类似于金刚石，熔点(1410℃)和沸点都很高，硬度大。
（3）导电性介于导体和绝缘体之间，可以做半导体材料。
二、硅单质
2、化学性质------不活泼
(1)常温下，不能与强酸、强氧化性酸反应，只能与
氟气、氢氟酸和烧碱等物质反应。
Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4 +2H2
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2
(2)加热条件下，能跟一些非金属单质起反应
Si+O2==SiO2 Si+2H2==SiH4
高温
3、制法
SiO2 + 2C === Si + 2CO↑（制取粗硅）
高温
4.用途
晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
小 结
硅酸盐
1.表示方法：
⑴硅酸钠是一种无色晶体，熔点高
⑵硅酸钠易溶于水，水溶液俗称水玻璃，呈碱性
⑶Na2SiO3易吸收空气中的CO2：
Na2SiO3 +H2O+CO2== 2NaCO3 + H2SiO3（胶体）
⑷Na2SiO3溶液（水玻璃）—木材防火、黏胶剂等
3.硅酸盐产品 ：水泥、陶瓷、玻璃
4.硅 ①存在与状态；②物理性质；③化学性质
④用途；⑤用途。
谢谢
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