高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第二节4.2.1富集在海水中的元素--氯课件（共35张ppt）

(共35张PPT)


第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯 课时1
人教版 必修一
0.9%的生理盐水
生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。人体体液中的Na+、Cl-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。
氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。

长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。
以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐。
重庆发生氯气泄漏爆炸事故
重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件
氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。
氯气还对皮肤、衣物等具有 强烈腐蚀、损毁作用
能破坏环境、能剿灭触及的所有生命——所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的鸟勉强得逃脱。
液氯是纯氯气加压后液化所得
京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事故共造成２９人因氯气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨大损失。
农田被氯气熏黄

第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。
材料一：第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。
人类历史上第一次大规模使用化学武器
（一）氯原子结构特点
典型非金属性
Cl
得e-

Cl-
一、活泼的黄绿色气体——氯气
原子结构：
＋17
2 8 7






强氧化性
＋11
1






8
2
Cl
Na
Na

Na+
典型的金属性
强还原性
自然界无游离态的钠
（金属钠——强还原性）
自然界无游离态的氯
（氯气——强氧化性）
化学家舍勒
(瑞典)1742一1786
他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。他用盐酸与软锰矿反应，发现了一种强烈的刺鼻气味的黄绿色气体（C12）。
氯气的实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)==== MnCl2＋2H2O＋C12 ↑

1. 是氧化剂, 是还原剂


2.浓盐酸表现出 性和 性
3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为

请用双线桥法标出电子的转移,
得失以及化合价的升降
MnO2
酸
还原
1:2
HCl
思考：请结合课本，联系上述文字材料，总结氯气的物理性质。
（二）氯气的性质
1、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体
(2)有刺激性气味、有毒
(3)密度比空气大
(4)易液化
(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）
——向上排空气法收集
氯气
有毒


思考·交流
想一想：怎样闻氯气？
方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:这是闻各种气体气味的方法。
若有氯气泄漏,周围的人
往高处走还是往低处走?
应顺风走还是逆风走?






2、氯气的化学性质
（1）与金属反应，生成金属氯化物。
现象
钠与氯气反应
剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体
2Na + Cl2 === 2 NaCl
点燃
白色
黄

氯气与铜反应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
现象
铁与氯气反应
现象
铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
反应规律：生成高价金属的氯化物
棕褐
烟
2.怎样制取FeCl2?
1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
Fe+2HCl FeCl2+H2↑


（C）
随堂测试
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
或光照
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
实验现象
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应

氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
(2)氯气与非金属反应（与H2反应）
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
燃烧：
燃烧不一定要有氧气参加，
燃烧的本质是氧化还原反应。
任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。
思考１:同学们打开自来水时,有没有闻到
一股气味呢?为什么会有这种气味,其中
放了什么呢?
什么叫氯水?250C时,一体积水可以溶解
多少体积的氯气?

（3）与水反应
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的
刺激性气味是余氯的气味
Cl2 ＋ H2O ＝
HCl ＋ HClO
溶于水中的部分Cl2与水反应
1体积的水能溶解2体积的Cl2
Cl2能溶于水
次氯酸
Cl2 ＋ H2O ＝
HCl ＋ HClO
　　 　做氧化剂，　　　做还原剂


Cl2既是氧化剂，又是还原剂
Cl2 　
Cl2 　
请将其改写成离子方程式：
Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO
次氯酸的性质：
3.强氧化性
漂白作用
1.弱酸性
2.不稳定易分解
光照
2HClO 2HCl＋O2↑


可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
酸性：H2CO3 >HClO


用于游泳池的消毒


实验探究：
请你设计一个实验验证
具有漂白性的是次氯酸而不是氯气．
结论：１.干燥的氯气没有漂白性
２.湿润的氯气有漂白性，因为氯气
溶于水生成次氯酸．
３.尾气用NaOH溶液吸收
氯水的漂白作用：
通氯前
通氯后
实验探究：
氯气与水反应产物以及氯水的成分
实验内容 实验现象 分析与解释
观察氯水颜色气味
向氯水中滴入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生且不溶于稀 硝酸

有氯气分子
浅黄绿色
有刺激性气味
存在Cl-

向少量Na2CO3粉末中加入氯水

存在H+
有气泡产生
实验内容 实验现象 分析与解释
把有色纸条放入盛有少量氯水的试管中

有漂白性
有色纸条褪色
结论:能确定氯水中存在:
H2O、Cl2、H+ 、Cl-

HClO
如何证明氯气分子有无漂白性？
实验:将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中，塞好塞子
现象:有色纸条不褪色
结论:干燥的氯气没有漂白性
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水
分类

成分 　
　
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2 ,HClO,H2O
H+,Cl－,ClO－
分子：H2O
离子：H+，Cl－
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
只有酸性
研讨·拓展
发生氯气泄漏事件时，污染区居民切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情 。
①本节课学习了哪些知识和学习方法？
②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？
小　结
氯


气

谢谢
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