4.2.2富集在海水中的元素--氯
文档属性
| 名称 | 4.2.2富集在海水中的元素--氯 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-10-11 11:12:12 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯 课时2
人教版 必修一
物理性质：
黄绿色气体，有毒，密度比空气大，能溶解于水。
化学性质：
既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
2HClO == 2HCl + O2↑
光照
次氯酸的性质:
弱酸性、强氧化性、漂白性、不稳定性
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3＋2HClO
问题2：探究氯水的成分
猜测存在微粒 实验验证 实验现象
Cl2
观察颜色
黄绿色
H2O
加CuSO4粉末
白色变蓝色
Cl—
先加硝酸酸化，
再加硝酸银溶液
白沉淀
H+
加入碳酸氢钠
有气体产生
HClO
加入石蕊溶液
先变红后褪色
与碱溶液的反应
直接使用氯气作为漂白剂在使用上不方便，人们便制作了日常使用的漂白液和漂白粉，那么，这些漂白液和漂白粉的主要成分和有效成分是什么？它们是怎么制得的？
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
漂白液
主要成分：NaCl和NaClO
有效成分：NaClO
漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应生成的HClO起漂白作用。（强酸制弱酸）
NaClO+HCl=NaCl+HClO
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO
思考·交流
1.与NaOH的反应
一.氯气的化学性质
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2.与Ca(OH)2的反应
漂白粉
主要成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物
有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。 （强酸制弱酸）
Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
思考·交流
漂白粉的杀菌消毒原理：
酸性：H2CO3>HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3＋2HClO
漂白粉的保存：
隔绝空气，避免光照，不宜久存。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3＋2HClO
2HClO = O2↑+ 2HCl
光照
漂白粉为什么能杀菌消毒、漂白？
想一想
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定
怎样保存漂白粉？
密封存放于避光干燥处
漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：
（1）漂白棉、麻、纸张。
（2）消毒游泳池等。
思考·交流
日常用品
消毒剂：NaClO 、 Ca(ClO)2
清洁剂：HCl
消毒洗衣粉： NaClO
思考·交流
合成纤维：氯纶 耐强酸强碱，不燃烧。工作服、滤布、安全帐篷、地毯
聚氯乙烯：PVC 56-58%。塑料薄膜、雨衣、玩具、拖鞋、窗帘
合成杀虫剂：六六六、敌百虫、乐果、赛力散、DDT
氯纶阻燃毛皮纤维
思考·交流
滴滴涕
氯菊酯
2，2-二氯乙烯基二甲基磷酸酯 C4H7O4Cl2P
思考·交流
二、 氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。氯气的用途决定于其性质，你能具体说明上述用途取决于氯气的什么性质吗？（必要时可用化学方程式表示）
结构 性质 用途
决定
体现
决定
体现
思考·交流
根据舍勒制氯气原理，写出实验室制氯气化学方程式，并用氧化还原反应的理论进行分析。
制法原理探究
探究 氯气的实验室制法
失2e－
得2e－
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
根据反应原理，你能设计出实验室制取氯气的发生装置吗？
固体反应物加热制气
体
固体和液体混合
制气体
有固、液体混合加热反应制气体
三种类型气体发生装置
氯气的制取装置
已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，而氯化氢气体极易溶于水，欲收集 纯净、干燥的氯气而且不造成空气污染，下列装置的作用以及连接顺序是：
除去氯化氢
干燥氯气
收集氯气
吸收氯气
制取氯气
气体净化
洗气瓶
氯气的实验室制法装置图
饱和食盐水
白色沉淀
白色沉淀
沉淀消失，有气泡生成
沉淀不消失
沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
白色沉淀
沉淀不消失
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
白色沉淀
无现象
无现象
三.氯离子(Cl-)的检验
检验Cl-时，为什么滴加AgNO3
溶液后还要再加稀硝酸呢？
因为 AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; 而Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀可溶解。
卤素单质与氢气的反应
H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）
H2+CI2=2HCI（光照）
H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)
H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）
思考·交流
2KBr＋Cl2=Br2＋2KCl
2KI＋Cl2=I2＋2KCl
2KI＋Br2=I2＋2KBr
氯、溴、碘之间的置换反应
氧化性： Cl2＞Br2＞I2
思考·交流
氯离子检验的一般步骤：
[小结]
②待测液
加稀硝酸
加硝酸银溶液
白色沉淀
①待测液
加稀硝酸
加硝酸银溶液
白色沉淀
小 结
谢谢
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第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯 课时2
人教版 必修一
物理性质：
黄绿色气体，有毒，密度比空气大，能溶解于水。
化学性质：
既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
2HClO == 2HCl + O2↑
光照
次氯酸的性质:
弱酸性、强氧化性、漂白性、不稳定性
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3＋2HClO
问题2：探究氯水的成分
猜测存在微粒 实验验证 实验现象
Cl2
观察颜色
黄绿色
H2O
加CuSO4粉末
白色变蓝色
Cl—
先加硝酸酸化，
再加硝酸银溶液
白沉淀
H+
加入碳酸氢钠
有气体产生
HClO
加入石蕊溶液
先变红后褪色
与碱溶液的反应
直接使用氯气作为漂白剂在使用上不方便，人们便制作了日常使用的漂白液和漂白粉，那么，这些漂白液和漂白粉的主要成分和有效成分是什么？它们是怎么制得的？
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
漂白液
主要成分：NaCl和NaClO
有效成分：NaClO
漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应生成的HClO起漂白作用。（强酸制弱酸）
NaClO+HCl=NaCl+HClO
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO
思考·交流
1.与NaOH的反应
一.氯气的化学性质
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2.与Ca(OH)2的反应
漂白粉
主要成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物
有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。 （强酸制弱酸）
Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
思考·交流
漂白粉的杀菌消毒原理：
酸性：H2CO3>HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3＋2HClO
漂白粉的保存：
隔绝空气，避免光照，不宜久存。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3＋2HClO
2HClO = O2↑+ 2HCl
光照
漂白粉为什么能杀菌消毒、漂白？
想一想
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定
怎样保存漂白粉？
密封存放于避光干燥处
漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：
（1）漂白棉、麻、纸张。
（2）消毒游泳池等。
思考·交流
日常用品
消毒剂：NaClO 、 Ca(ClO)2
清洁剂：HCl
消毒洗衣粉： NaClO
思考·交流
合成纤维：氯纶 耐强酸强碱，不燃烧。工作服、滤布、安全帐篷、地毯
聚氯乙烯：PVC 56-58%。塑料薄膜、雨衣、玩具、拖鞋、窗帘
合成杀虫剂：六六六、敌百虫、乐果、赛力散、DDT
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思考·交流
滴滴涕
氯菊酯
2，2-二氯乙烯基二甲基磷酸酯 C4H7O4Cl2P
思考·交流
二、 氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。氯气的用途决定于其性质，你能具体说明上述用途取决于氯气的什么性质吗？（必要时可用化学方程式表示）
结构 性质 用途
决定
体现
决定
体现
思考·交流
根据舍勒制氯气原理，写出实验室制氯气化学方程式，并用氧化还原反应的理论进行分析。
制法原理探究
探究 氯气的实验室制法
失2e－
得2e－
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
根据反应原理，你能设计出实验室制取氯气的发生装置吗？
固体反应物加热制气
体
固体和液体混合
制气体
有固、液体混合加热反应制气体
三种类型气体发生装置
氯气的制取装置
已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，而氯化氢气体极易溶于水，欲收集 纯净、干燥的氯气而且不造成空气污染，下列装置的作用以及连接顺序是：
除去氯化氢
干燥氯气
收集氯气
吸收氯气
制取氯气
气体净化
洗气瓶
氯气的实验室制法装置图
饱和食盐水
白色沉淀
白色沉淀
沉淀消失，有气泡生成
沉淀不消失
沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
白色沉淀
沉淀不消失
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
白色沉淀
无现象
无现象
三.氯离子(Cl-)的检验
检验Cl-时，为什么滴加AgNO3
溶液后还要再加稀硝酸呢？
因为 AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; 而Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀可溶解。
卤素单质与氢气的反应
H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）
H2+CI2=2HCI（光照）
H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)
H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）
思考·交流
2KBr＋Cl2=Br2＋2KCl
2KI＋Cl2=I2＋2KCl
2KI＋Br2=I2＋2KBr
氯、溴、碘之间的置换反应
氧化性： Cl2＞Br2＞I2
思考·交流
氯离子检验的一般步骤：
[小结]
②待测液
加稀硝酸
加硝酸银溶液
白色沉淀
①待测液
加稀硝酸
加硝酸银溶液
白色沉淀
小 结
谢谢
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