4.3.1 硫和氮的氧化物
图片预览
文档简介
(共31张PPT)
课时1 二氧化硫
第三节 硫和氮的氧化物
人教版 必修一
空气质量
重点城市空气质量日报
罪魁祸首！！
单质硫的图片
一.硫
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：
2.物理性质：
硫铁矿(FeS2)
黄铜矿(CuFeS2)
生石膏:(CaSO4·2H2O)
熟石膏:(2CaSO4·H2O)
芒硝（Na2SO4.10H2O）
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，
易研成粉末。不溶于水，微溶于
酒精，易溶于CS2 ，易升华.
硫化物:
硫酸盐:
注：可用CS2来清洗试管内壁附着硫
3.化学性质：
（1）
S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S H2+S=H2S
△
△
硫在氧气中燃烧
（2）还原性
点燃
S + O2 = SO2
氧化性
( 3 )既表现氧化性又表现还原性
△
3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
△
硫作为还原剂，具有还原性。
现象：有刺激性气味的气体生成。
硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；
硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰
4.用途：
黑火药、制硫酸.
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
受酸雨伤害的水稻
未受酸雨伤害的水稻
二、二氧化硫的性质
SO2的产生:
硫或含硫物质在空气中燃烧
S + O2 === SO2
点燃
探究结论：
探究现象：
实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。
试管内液面上升
SO2易溶于水
二氧化硫的物理性质
小结：
常温常压下，1体积水能溶解40体积的SO2
无色有刺激性气味的气体
密度比空气大
二氧化硫是污染大气的主要
有害物质之一
易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）
有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
易液化（－10 ℃ ）
（1）、二氧化硫（SO2）的物理性质：
二氧化硫的物理性质
探究二氧化硫的化学性质
思考：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？
1）、二氧化硫跟水反应：
[实验4－7] 书p90
实验步骤：见书
实验现象：
①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管
②pH试纸变红
③加入品红溶液，品红溶液褪色
④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。
实验结论：
①SO2易溶于水，且与水反应
SO2 + H2O
逆反应
H2SO3
正反应
② SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色
(检验SO2的存在)
SO2 + H2O
H2SO3
在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应：
（亚硫酸）
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定
（1）SO2与水的反应
1、SO2具有酸性氧化物通性
二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性
特点：
a、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同条件下同时进行、同时共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
c、反应体系中反应物和生成物共存
b、 两边的物质互为反应物、生成物。
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
反应条件不同，不是可逆反应。
CO2 + H2O
H2CO3
Cl2 + H2O
HCl + HClO
酸性：H2SO3＞醋酸> H2CO3（弱酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定
二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性
1
二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O
SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙）
Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O
(变浑浊)
请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。
练一练
（2）与碱性氧化物反生成盐
（3）与碱反应生成盐和水
规律：少量SO2生成正盐，过量SO2生成酸式盐
Ca(OH)2+2SO2 = Ca(HSO3)2
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
饱和的NaHCO3溶液
怎样除去CO2中的SO2?
Na2CO3溶液可不可以？
不行，因为它们都能与Na2CO3反应。
（4）与盐溶液反应
SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2
强酸制弱酸
二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性
二氧化硫的化学性质|漂白性
2、具有漂白性
品红溶液褪色
溶液变回红色
SO2有漂白作用
被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色
品红溶液褪色
这是检验SO2的方法之一
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性加热可复原
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)
食物可以化妆！不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场21种银耳商品进行检查，无一合格。
“黄”银耳是怎样“变”成
“白里透红”的呢？
二氧化硫的化学性质|还原性
探究现象：酸性KMnO4溶液褪色
3、还原性
现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。
实验探究
SO2的水溶液
酸性KMnO4溶液
5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、
Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
所以：SO2能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色）和酸性KMnO4溶液（紫红）褪色。
SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
二氧化硫的化学性质|氧化性
实验探究：将SO2通入氢硫酸中观察现象。
【思考2】 1.SO2与CO2怎样区别？
产生淡黄色浑浊:
2.怎样除去CO2中的SO2?
资料卡片：（91页）预防硫化氢中毒
3.如何证明混合气体中含有CO2和 SO2?
通过KMnO4溶液或FeCl3溶液。
练习：下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
E、通入酸性高锰酸钾溶液
F、通入溴水中
G、通入硝酸酸化的硝酸钡溶液
H、通入氯化铁溶液
I、通入氯化钡溶液
BDEFGH
尾气处理：用NaOH溶液吸收
收集：向上排空气法
检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
干燥：用浓H2SO4或P2O5固体
实验室制SO2的方法
Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2 +H2O
△
实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？
提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑴制造硫酸：
二氧 化硫的用途
△
二氧化硫的用途
三、三氧化硫的性质
1、物理性质：
2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应
（2）与碱性氧化物反应
（3）与碱反应
无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。因此SO3在标准状况下非气态，不能用22.4L/mol进行计算。
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O
思考：如何除去SO2中混有的SO3气体
一、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水
二、 SO2化学性质
1、与水反应生成酸
SO2 + H2O H2SO3
2、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
3、还原性
2SO2 + O2 2SO3
4、漂白性：
品红溶液 褪色
催化剂
课堂小结
三、SO3的性质
1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是
A．SO2+NaOH=NaHSO3
B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4
C．SO2+2H2S=3S+2H2O
D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
B D
课堂练习
2.下列叙述中,正确的是( )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3；
B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升；
C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应；
D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
D
3.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白潮湿的有色布条，可观察到的现象（ ）
A. 颜色不褪
B. 颜色立即褪去，加热后又恢复
C. 颜色立即褪去
D. 颜色褪去，加热颜色不复现
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
A
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站
有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
欢迎加入21世纪教育网教师合作团队！！月薪过万不是梦！！
详情请看：
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
课时1 二氧化硫
第三节 硫和氮的氧化物
人教版 必修一
空气质量
重点城市空气质量日报
罪魁祸首！！
单质硫的图片
一.硫
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：
2.物理性质：
硫铁矿(FeS2)
黄铜矿(CuFeS2)
生石膏:(CaSO4·2H2O)
熟石膏:(2CaSO4·H2O)
芒硝（Na2SO4.10H2O）
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，
易研成粉末。不溶于水，微溶于
酒精，易溶于CS2 ，易升华.
硫化物:
硫酸盐:
注：可用CS2来清洗试管内壁附着硫
3.化学性质：
（1）
S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S H2+S=H2S
△
△
硫在氧气中燃烧
（2）还原性
点燃
S + O2 = SO2
氧化性
( 3 )既表现氧化性又表现还原性
△
3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
△
硫作为还原剂，具有还原性。
现象：有刺激性气味的气体生成。
硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；
硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰
4.用途：
黑火药、制硫酸.
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
受酸雨伤害的水稻
未受酸雨伤害的水稻
二、二氧化硫的性质
SO2的产生:
硫或含硫物质在空气中燃烧
S + O2 === SO2
点燃
探究结论：
探究现象：
实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。
试管内液面上升
SO2易溶于水
二氧化硫的物理性质
小结：
常温常压下，1体积水能溶解40体积的SO2
无色有刺激性气味的气体
密度比空气大
二氧化硫是污染大气的主要
有害物质之一
易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）
有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
易液化（－10 ℃ ）
（1）、二氧化硫（SO2）的物理性质：
二氧化硫的物理性质
探究二氧化硫的化学性质
思考：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？
1）、二氧化硫跟水反应：
[实验4－7] 书p90
实验步骤：见书
实验现象：
①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管
②pH试纸变红
③加入品红溶液，品红溶液褪色
④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。
实验结论：
①SO2易溶于水，且与水反应
SO2 + H2O
逆反应
H2SO3
正反应
② SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色
(检验SO2的存在)
SO2 + H2O
H2SO3
在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应：
（亚硫酸）
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定
（1）SO2与水的反应
1、SO2具有酸性氧化物通性
二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性
特点：
a、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同条件下同时进行、同时共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
c、反应体系中反应物和生成物共存
b、 两边的物质互为反应物、生成物。
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
反应条件不同，不是可逆反应。
CO2 + H2O
H2CO3
Cl2 + H2O
HCl + HClO
酸性：H2SO3＞醋酸> H2CO3（弱酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定
二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性
1
二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O
SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙）
Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O
(变浑浊)
请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。
练一练
（2）与碱性氧化物反生成盐
（3）与碱反应生成盐和水
规律：少量SO2生成正盐，过量SO2生成酸式盐
Ca(OH)2+2SO2 = Ca(HSO3)2
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
饱和的NaHCO3溶液
怎样除去CO2中的SO2?
Na2CO3溶液可不可以？
不行，因为它们都能与Na2CO3反应。
（4）与盐溶液反应
SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2
强酸制弱酸
二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性
二氧化硫的化学性质|漂白性
2、具有漂白性
品红溶液褪色
溶液变回红色
SO2有漂白作用
被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色
品红溶液褪色
这是检验SO2的方法之一
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性加热可复原
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)
食物可以化妆！不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场21种银耳商品进行检查，无一合格。
“黄”银耳是怎样“变”成
“白里透红”的呢？
二氧化硫的化学性质|还原性
探究现象：酸性KMnO4溶液褪色
3、还原性
现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。
实验探究
SO2的水溶液
酸性KMnO4溶液
5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、
Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
所以：SO2能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色）和酸性KMnO4溶液（紫红）褪色。
SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
二氧化硫的化学性质|氧化性
实验探究：将SO2通入氢硫酸中观察现象。
【思考2】 1.SO2与CO2怎样区别？
产生淡黄色浑浊:
2.怎样除去CO2中的SO2?
资料卡片：（91页）预防硫化氢中毒
3.如何证明混合气体中含有CO2和 SO2?
通过KMnO4溶液或FeCl3溶液。
练习：下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
E、通入酸性高锰酸钾溶液
F、通入溴水中
G、通入硝酸酸化的硝酸钡溶液
H、通入氯化铁溶液
I、通入氯化钡溶液
BDEFGH
尾气处理：用NaOH溶液吸收
收集：向上排空气法
检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
干燥：用浓H2SO4或P2O5固体
实验室制SO2的方法
Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2 +H2O
△
实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？
提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑴制造硫酸：
二氧 化硫的用途
△
二氧化硫的用途
三、三氧化硫的性质
1、物理性质：
2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应
（2）与碱性氧化物反应
（3）与碱反应
无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。因此SO3在标准状况下非气态，不能用22.4L/mol进行计算。
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O
思考：如何除去SO2中混有的SO3气体
一、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水
二、 SO2化学性质
1、与水反应生成酸
SO2 + H2O H2SO3
2、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
3、还原性
2SO2 + O2 2SO3
4、漂白性：
品红溶液 褪色
催化剂
课堂小结
三、SO3的性质
1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是
A．SO2+NaOH=NaHSO3
B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4
C．SO2+2H2S=3S+2H2O
D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
B D
课堂练习
2.下列叙述中,正确的是( )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3；
B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升；
C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应；
D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
D
3.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白潮湿的有色布条，可观察到的现象（ ）
A. 颜色不褪
B. 颜色立即褪去，加热后又恢复
C. 颜色立即褪去
D. 颜色褪去，加热颜色不复现
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
A
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站
有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
欢迎加入21世纪教育网教师合作团队！！月薪过万不是梦！！
详情请看：
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php