3.2课题原子的结构 同步课件

(共47张PPT)
课题2 原子的构成
第三单元 物质构成的奥秘
（第一课时）
一、原子的构成
为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？原子内部的奥秘是什么呢？
1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子性质和质量相同
卢瑟福原子模型
一、原子的构成
阅读教材P53内容，并根据图3-9所示和表3-1所示内容，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？请用简洁的语言加以描述
一、原子的构成
由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。因此，原子不显电性。

核电荷数（即原子核所带的正电荷数）
= 核内质子数 = 核外电子数
请根据氧原子的信息，分析氧原子的构成，并说明氧原子不带电的理由是什么？
练习1
1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。

3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
下一页
正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
分子
原子
质子和原子核
中子
电子
原子核
111
课题2 原子的构成
（第二课时）
以硫原子为例，
1、说明构成原子的粒子有哪几种？

2、它们是怎样构成原子的？


3、为什么整个氧原子不显电性？
三种，质子、中子和核外电子。
质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕
原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。
因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，
但电性相反，因此整个原子不显电性。
课前复习:
＝
＝
原子序数
＝
我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率 （电子云）
电子云密度大小反映电子在该区域出现的机会（几率）大小
核外电子经常出现的区域:
电子层
核外电子在不同的电子层内运动的现象　　　　　　　　　核外电子排布
一、核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）
1、电子能量的高低与离核远、近的关系：
电子层
离核远近
能量高低
二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
低 高
近 远
2、原子结构示意图：
核电荷数
电子层
该电子层上
的电子数
原子核
核外电子是分层排布的
核电荷数
电子层
电子层上的电子数
原子结构示意图
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
2
(2)最外层不超过 个电子。
8
8
⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量
稍 的电子层。
低
高
核外电子的运动规律
电子是在电子层上分层排布的
电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高
电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）
每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数
核外电子排布规律
画出核外电子排布
练习1 ： 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。
2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？
解：设第三层电子数为x.
8 = 2 × ( 2 + X)
X = 2
质子数 = 核外电子数=12
3、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）
A、
B、
C、
D、
4、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核
电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上
有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素
为 元素。
D
13
3
8
3
Al
元素性质与原子最外层电子数的关系
1.什么是相对稳定结构？
思考：
2.金属和非金属的核外电子排布有什么特点？表现出怎样的化学性质？
8个（He为2个）
比较稳定
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
稀有气体
一般少于4个
易失电子
元素的种类 最外层电子数 元素的化学性质
金 属
一般大于或等于4个
易得电子
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
非金属
金属 元素
非金属 元素
稀有气体 元素
一般少于 4个
一般多于或 等于 4个
8个电子 （He为2个）
稳定结构
一般不参加化学反应
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素的化学性质主要决定于原子的 。
元素的种类由原子的 决定。
核电荷数（或质子数）
最外层电子数
不稳定结构
不稳定结构

易失去最外
层电子
易得到电子
元素分类 最外层电子数 结构的稳性 化学性质



课题2 原子的构成
（第三课时）
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）
氯原子（Cl ）
氯离子（ Cl- ）
阳离子
阴离子
失去1电子
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+ )
阳离子
硫原子（S）
阴离子
硫离子（ S2- ）
二、离子：带有电荷的原子或原子团。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）
失去或得到电子的数目。
1、概念：
带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）
失去或得到电子的数目。
2、离子的形成：
原子
阴离子( - )
阳离子( + )
3、离子的表示方法：
Na+
Cl-
离子结构图
离子符号
二、离子的形成
原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数
阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数
阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数
=
=
=
=
＞
＜
S
Na
Cl-
O2-
Ne
Na+
4、离子符号的意义
2Mg2+
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
练习3：
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+ Mg2+ O2- Cl-
讨论与思考：
原子与离子的区别与联系
联系：
原子
阳离子
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团
原子不带电而离子带电
原子是不稳定结构而离子是稳定结构
阴离子

1、氯原子结构示意图为 ，圆圈代表 ，
2、+17代表 ，弧线表示 ，7表示 ，
3、在化学反应中，易 电子，成为Cl-，其结构示意图为 ，Cl与Cl-属于同种元素是因为 ， Cl与Cl-性质不同，是因为 。
原子核
核电荷数
电子层
最外层 电子数
得1个
质子数相同
最外层电子数不同
练习4：
练习5、根据下列原子或离子结构示意图填空。
A B C D
（1）电子层排布相同的是 。
（2）属于同种元素的是 。
（3）属于金属元素的是 。
（4）属于稀有气体元素的是 。
（5）属于阴离子的是 ，
其离子符号是 。

B、C
A、B
D
C
B
F-
3个
化学性质
18
S2-
练习6、某微粒的结构示意图如下表示：

1）该微粒有 电子层。
y与微粒的 关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，
则x= 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 。
具有相
同核电
荷数的
一类原
子
元素

原

子
分子
离子
物质
稀有气体、
金属等
氧气、水、
氢气等
氯化钠等
构成
构成
构成
得到或
失去电子
构成
分解
小结：
课题2 原子的构成
第三单元 物质构成的奥秘
（第四课时）
二、相对原子质量
原子的质量有多大？
原子种类 1个原子的质量/Kg
氢 1.674×10-27
碳 1.993×10-26
氧 2.657×10-26
铁 9.288 ×10-26
概念 ：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。



（1）“相对原子质量”是一个比值；
（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
练习: 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27Kg
2.657×10-26Kg
=
16
思考：观察表中数据，你发现了什么？
思考：观察表中数据，你又发现了什么？
相对原子质量 ≈ 质子数＋中子数
练 习
1、填表：
2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g

3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为( )
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg

4、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
B
114
175
114
1
0
12
26
30
1
1
12
12
26
B
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H 1 ? ? ?
Mg 12 ? ? 24
Fe ? 26 ? 56
谢谢
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