学生实验 实验5 一定浓度溶液的配制 课件(共15张PPT)

课件15张PPT。一定浓度溶液的配制初步体验方法一：溶质+水 食盐加水方法二：浓溶液+水 20%的食盐水加水方法三：稀溶液+溶质 10%的食盐水加食盐初步体验方法四：浓溶液+稀溶液、20%的和10%的
食盐水混合方法五：稀溶液蒸发水 、10%的食盐水蒸发水实验目的1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。实验用品托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、细口瓶、氯化钠、蒸馏水相关知识链接：
1.溶质质量分数的计算：
溶质的质量分数 = ---------×100%
溶质质量 =____________ ×__________
溶剂质量 = _____________ － ________2. 浓溶液用水稀释时
（1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）。
（2）所用水的质量=___________________ 。2. 浓溶液用水稀释时
（1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）。
（2）所用水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量。3. 托盘天平的使用
(1)调平方法：
先把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。
(2)使用方法：
称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。3. 托盘天平的使用
(3)称量干燥的药品时:
两盘各放一张 的纸，把药品放在纸上称量。
4.量筒的使用：
(1)量液时，量筒必须______，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，再读取液体的体积。
(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？
一、实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质量＋溶剂的质量）×100％
2．溶液的稀释：
m(浓溶液)×a％＝ m(稀溶液)×b％（a＞b）

二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管三、实验步骤1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（需要固体氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47ml）。
2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；（氯化钠的质量为3g）量取是指量取液体物质的体积（水的体积为47ml ）。
3.溶解：把溶质食盐和溶剂水混合，搅拌至充分溶解即可。
4.装瓶：把配好的6%氯化钠溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 四、误差分析1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质
质量分数的变化关系
(1)造成溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯；称量的溶质少了(左码右物称量)(称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。 四、误差分析(2) 造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏)
2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系(1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。(2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水谢谢