专题6 物质的溶解 复习课件(共29张PPT)

课件29张PPT。专题6 物质的溶解复习课件0知识网络物质的溶解物质的溶解过程溶解的过程
悬浊液和乳浊液
溶液组成的表示方法
溶液的配制溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
结晶物质的溶解性物质溶解性的改变溶解度曲线
物质溶解性的改变0知识回顾1.溶液
（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_______、_______的混合物。
（2）基本特征： ________、 ________、 ________。
（3）溶质：_______的物质。
（4）溶剂：起_________的物质，水是最常见的溶剂。知识点1　溶液的形成均一稳定溶解作用被溶解均一性稳定性混合物02.物质溶解时温度的变化
（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程_____热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水合离子），这一过程_____热量。
（2）若吸热＜放热，溶液温度_______；若吸热=放热，溶液温度不变；若吸热＞放热，溶液温度_______。
吸收放出升高降低03.悬浊液
物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物。
4.乳浊液
物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物。0物质分散的三种状态比较分散体系
悬浊液
乳浊液
溶液
分散微粒
特征
共同点
许多微粒集合的固体小颗粒
许多微粒集合的小液滴
单个的分子或离子
不均一
不稳定不均一
不稳定均一
稳定混合物知识点2　溶液组成的定量表示1.溶质质量分数
（1）定义：_____的质量与_____的质量的比值。
（2）
（3）溶液的质量 = _____的质量 + _____的质量。
（4）溶液稀释的计算依据：溶液稀释前后______的质量不变。溶质溶液溶质溶剂溶质质量分数＝溶质02.溶液的配制步骤：
（1）计算：按配制要求计算出所需要的___________的量 （固体计算出质量，液体计算出体积）；
（2）_____：称量或量取所要用的实验药品；
（3）_____：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可；
（4）装瓶存放：把配好的溶液装入_______中，贴上标签。 溶质和溶剂称量溶解试剂瓶01.溶解度概念：在____________下，某固态物质在______g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.物质溶解度“四要素”。
①条件：_________；②标准：100 g_____；
③状态：达到_________；
④实质：_____的质量，单位一般是___。
知识点3　物质的溶解性一定温度100饱和质量一定温度 溶剂 饱和状态 溶质 克 03.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液：在__________下，在_______的溶剂里，_____再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在__________下，在_______的溶剂里，___再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的不饱和溶液。
（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液增加溶剂，减少溶质，改变温度增加溶质，减少溶剂，改变温度不饱和溶液一定温度一定量不能一定温度一定量能04.溶解度影响因素：
（1）内因：溶质和溶剂的性质；
（2）外因：主要是________。
①多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如______；
②少数物质的溶解度受温度的影响很小，如________；
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如________。
温度KNO3NaClCa(OH)205.气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大，
压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，
温度降低而增大。影响气体溶解度的因素：内因：溶质气体的性质、溶剂的性质外因：温度和压强当温度不变的 时候：当压强不变的 时候：【注意】
（1）物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。
（2）判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。
（3）只有在饱和溶液中才存在如下关系：
溶解度/100 g＝溶质质量/溶剂质量；
溶解度/(溶解度＋100) g＝溶质质量/溶液质量。
04.溶解度曲线
（1）概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。
（3）含义：
①曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；
②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；
③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。
温度溶解度05.结晶
（1）定义：固体物质从它的______溶液中以______的形式析出的过程叫做结晶。
（2）物质结晶的方法
①__________（又叫冷却热饱和溶液法）：适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3。
②__________（蒸发溶剂法）：适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl。
③__________：适用于溶解度随温度的升高而变小的物质，如Ca(OH)2。
饱和晶体降温结晶蒸发结晶升温结晶03.乳化现象：
（1）含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以____________均匀分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫做___________。
（2）乳化作用在生产生活中应用广泛，如利用__________可以轻松去除衣物或餐具上的油污。细小的液滴乳化现象洗涤剂0例题解析命题角度：考查学生对溶液的掌握情况。
例1 下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的混合物
B．碘酒溶液中酒精是溶质
C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中?类型一　溶液的综合判断D0【解析】A．溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色的，错误；
B．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶液，错误；
C．饱和溶液降温后，不一定有溶质结晶析出，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降温反而使其饱和溶液变为不饱和溶液，错误；
D．溶液具有均一性，就是因为溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，正确。
故选：D。0【变式题】溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）
A ．溶液都是无色、透明的液体
B ．溶液中只能有一种溶质
C ．溶液中各部分密度不同
D ．溶液中各部分性质相同
D0【解析】本题考查学生对溶液的理解能力。溶液指的是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物；溶液具有均一性和稳定性。因此，A中溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；B中溶质可以有多种；C中与溶液的均一性相违背；D中与溶液的均一性相符合。
故选：D。0命题角度：考查学生对溶质质量分数相关的计算的掌握情况。
例2 实验室中某瓶浓盐酸的标签如图所示．请根据有关信息计算：?类型二　溶质质量分数的计算0（1）该瓶盐酸溶液的质量是______g；
（2）欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸______g；
（3）40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应。计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为________。
5952010%0【解析】
（1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为：1.19g/cm3×500mL=595g；
（2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可知：
148g×5%=x?37%
解得：x=20g；0（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g；
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 3.65g
40/x=36.5/3.65g
解得：x=4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：4g/40g×100%=10%；
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
0命题角度：考查学生对溶解度及溶解度曲线的了解。
例3 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量的变化图像正确的是（ ）?类型三　溶解度及溶解度曲线C0【解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，D错误。
故选：C。
0【变式题】如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．Z的溶解度随温度的升高而降低
B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度
C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等
C0 【解析】本题通过分析溶解度曲线，考查溶解度的相关知识。关键是能从曲线图中得到正确的信息。观察图示知，X、Y的溶解度随温度的升高而增大，Z的溶解度随温度的升高而变小；t2℃时，X和Y的溶解度曲线相交，表明X的溶解度和Y的溶解度相等；t1℃时，X、Y、Z三种物质中，溶解度最大的是Y,其次是Z，最小的是X，Y的溶解度大于Z的溶解度，故A、B、D项说法皆正确；t3℃时，X的溶解度为100 g，其饱和溶液中溶质的质量分数为100 g/(100 g+100 g)×100%=50%，故C错。
故选：C。0谢 谢