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26.(4分)为保护绿水青山,可将工业含铜废酸液(主要成分为CuSO4和H2SO4)进行无害化处
理,制取硫酸钡(BaSO4)和硫化铜(CuS)。主要流程如下
硫化氢(H2S)气体
水
含铜
废酸液
氢氧化钡
硫酸和
硫化钡→
溶液
硫酸铜溶液
硫酸溶液
反应釜1
反应釜2
过滤器边
硫化铜
反应釜3
资料:BaSO4CuS难溶于水且不与稀硫酸反应;Cu(OH)2难溶于水,可与稀硫酸反应。
(1)从过滤器中分离出滤渣的成分为▲。
(2)反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为▲。
实验探究题(本大题共42分
稀盐酸一
27.(6分)进行如图实验,研究稀盐酸的性质
(1)A中的现象是▲。
NacO
Zn粒
Fe O
(2)B中反应的化学方程式为△
溶液
(3)C中滴入稀盐酸后得到溶液甲,向甲中继续滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成。溶液
甲中的溶质是▲(填化学式)
28.(6分)进行如下实验,研究氢氧化钙的化学性质
稀盐酸无色酚酞紫色石蕊碳酸钠
溶液
液
溶液
-CO
A
B
C
D
E
(1)溶液变为红色的是▲(填序号)。
(2)试管中发生了反应但没有明显现象,该反应的化学方程式为▲,
(3)两支试管中出现浑浊现象,其原因是▲
29.(6分)小金设计对比实验如图):两个体积相同、且均充满二氧化碳的锥形瓶,气球上端
的玻璃管与外界大气相通。操作:分别向两锥形瓶中滴入2mL的氢氧化钠溶液和水,轻
轻振荡。请回答:
(1)设计该对比实验的目的是▲。
NaOH
(2)现象:观察到A、B两瓶内气球的变化情况是▲。
溶液出气球蒸馏水
(3)B中发生的化学反应方程式为▲
B
30.(6分)小金利用下图装置对相关间题展开探究。实验步骤及现象:cO(co
①按图连接仪器,检査裝置气密性。将块状大理石置于B装置的有孔塑料板上。
○○O
关团Na4开止水夹K,打开分液漏斗活塞,向B装置中装入稀盐酸,使其浸
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九年级科学阶段检测参考答案
选择题(每小题3分,共60分)
答案
答
二、填空题(本大题共26分)
21.(4分)(1)H2SO4(2)K2SO4(3)KOH(4)So2
22.(4分)(1)蓝(2)CuSo4BaCl2+Cuso4=BaSO4↓+cuCh2(3)Ba(OH)2
3.(4分)(1)A(2)Mg+2H2O(热)=Mg(OH)2+H2↑
24.(6分)1)A(2)ca(0H)2+Na2CO3=CaCo3↓+2NaOH复分解反应
25.(4分)(1)Ba(OH)2+H2SO4=BaSo4↓+2H2O
(2)在C中的溶液里加入足量的氢氧化钠溶液,若有白色沉淀,则溶液X中存在硝酸镁(合
理即可)
26,(4分)(1)BaS04(2)CuSo4+H2s=Cus↓+H2SO4
三、实验探究题(本大题共42分)
27.(6分)(1)锌粒逐渐减少,有气泡产生
(2)Fe 03+ 6HCI= 2FeCI+3H 0()Na2CO3, Na
28.(6分))B(2)ca(OH)2+2Hc=caC2+2H20
(3)均生成了难溶于水的碳酸钙
29.(6分)(1)探究CO2和NaOH是否发生化学反应
(2)A、B瓶内的气球均变鼓,但是A比B大
(3)co2+H20=H2CO3
30.(6分)1)二氧化碳或二氧化碳和水反应生成的碳酸不能和氯化钙反应
(2)先产生气泡,后出现沉淀(3)NaCl
31.(10)(1)溶液变为红色
(2)在其他条件相同时,不同浓度的FesO溶液在空气中变色情况不同不成立
(3)向除去氧气的空气中加入鲜苹果汁,或向充满氮气、二氧化碳、稀有气体中加入鲜
苹果汁
(4)隔绝空气或者真空包装等
32.(8分)(1)H+和OH反应生成HO分子(离子方程式也可以)NaOH溶液在放置的过程
中变质,生成了Na心CO3(写出一条即可
(2)不能,因为稀盐酸量不足(碱过量)的情况下,也无明显现象
(3)A、C
四、解答题(本大题共32分)
33.(4分)(1)284(2)48320
34.(4分))co(2c
(1)200(2分)
(2)3(2分)
(3)设第一次参加反应的HC的质量为x
cacO+2Hcl=caCl2+HO+CO2↑(1分)
73
X=1.095g(1
稀盐酸中溶质量分数为:159210%=73%
(1分)
答:原60g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。
36,(6分)
(1)Mg+2HCI E H21 +MgCl(2s)
73X
(2)203g(2分)
(3)96%(2分)
37,(10分)(1)纯碱
(2)a1、b1、cn:;在温度相同的条件下,碳酸钠溶液的溶质质量分数越大,溶液pH越
大,碱性越强
(3探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影唷
4)度越高,碳酸钠溶液的pH越大,性越强
