学习任务单
学习目标
1.知道质量守恒定律的含义。(重点）
2.能用微粒观点说明质量守恒的本质原因。(重点、难点）
3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系
二、实验探究
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
1.实验原理:__________________________
2.步骤：①用药匙取出红磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与红磷接触，
将安装好的整套装置放在天平上称量得到m1。
②取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
③待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称重m2。
实验现象
反应前:
m1
反应后：
m2
结果:
思考：红磷燃烧前、后都称量了那些物质的质量，分析出现这样实验结果的原因
燃烧前
燃烧后
提示：用笔将燃烧前后都存在的物质画掉，你发现实质了吗？
方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
1.实验原理:__________________________
2.步骤：①先把天平调节平衡；
②取一试管，向其中加入稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净放入烧杯中。 （已完成）
③反应前称量:
把装有硫酸铜溶液的试管和装有铁钉烧杯一同放在天平中称量，称得总质量m1;
④把硫酸铜溶液加入到装有铁钉的烧杯中。(砝码不动)
⑤反应后的称量:
称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。
实验现象
反应前:
m1
反应后：
m2
结果:
方案三：盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定
步骤：①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中（已完成）
②反应前称量:
将整个装置和药品放在天平托盘上，用砝码平衡，称得总质量m1。
③取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。(砝码不动)
④一段时间后，再把烧杯及试管放在天平上，称得反应后的总质量为m2。
实验现象
反应前:
m1
反应后：
m2
结果:
思考：盐酸和碳酸钠粉末反应前、后都称量了那些物质的质量，分析出现这样实验结果的原因
反应前
反应后
提示：用笔将燃烧前后都存在的物质画掉，你发现实质了吗？
三、得出结论
————
当堂检测
1.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ） ①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类．
A．①③④⑤
B．①③④⑥
C．①④⑥⑤
D．①③⑤
2.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（ ）
M不稳定? ??? B．M是化合物??
C．M中含有水? D．M由四种元素组成?
?
3如图是通过探究红磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验装置图．试回答：/ （1）试验中观察到的现象是 ?????????????? （2）用玻璃管将左盘锥形瓶中的红磷引燃后要迅速塞紧瓶塞，原因是 （3）点燃红磷后，橡皮塞未塞紧，结果天平的指针 偏转?（填“向左”“向右”“不”） （4）装置中气球的作用是
（5）此实验用烧红的玻璃管点燃红磷，还可以用 的方法点燃红磷；若换成白鳞，还可用 的方法使他燃烧．
课件12张PPT。单元2 质量守恒定律贺兰四中练露露专题五 化学变化及其表示科学家们的探究历程红磷燃烧前后质量的测定铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定实验探究方案一方案二方案三 盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验步骤方案一白红磷燃烧前后质量的测定定思考
1气球先膨胀后收缩的原因
2气球的作用
010203稀盐酸和碳酸钠反应前后为什么天平不平衡呢？凡是有气体参加或者有气体生成的化学
反应，应该在密闭容器中进行实验方案三 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳思考启示原理反应原理：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 内容质量守恒定律重新组合分解氢气 + 氯气 氯化氢 点燃H2 + Cl2 HCl点燃微观解释质量守恒定律成立的原因微
观宏
观元素种类元素质量原子种类原子数目原子质量试一试 早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/
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