2019年人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》5.3利用化学方程式的简单计算课后练习（word版有答案）

第五单元《化学方程式》5.3利用化学方程式的简单计算课后练习
一、选择题：
1、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则铁、氧气、四氧化三铁的质量比是（　　）
A．168：64：232 B．56：32：232 C．28：32：60 D．112：32：232
2、在反应2A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量的B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量是（　　）
A．9.6?g B．4g C．6.8g D．8.8g
3、实验室用15.8克高锰酸钾制取氧气、反应一段时间后，称得剩余固体的质量是14.8克，则剩余物是（　　）
A．K2MnO4??????? B．MnO2?和K2MnO4、KMnO4???
C．KMnO4和K2MnO4 D．MnO2?和K2MnO4?
4、已知反应3A+2B=C+2D，已知参加反应的A与B的质量比为2：3，反应共生成了120gC和D．若B的相对分子质量为36，则物质A的相对分子质量是（　　）
A．16 B．32 C．54 D．72
5、完全电解18g水产生氧气的质量是（　　）
A．2?g B．4?g C．16?g D．32?g
6、在化学反应A+3B=2C+2D中，若参加反应的A、B的质量分别为14g、48g，生成D的质量为18g，C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量是（　　）
A．36 B．32 C．20 D．16
7、质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最少的是（　　）
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B．2KClO3???2KCl+3O2↑
C．2H2O22H2O+O2↑
D．2H2O2H2↑+O2↑
8、实验室用氯酸钾加少量二氧化锰共热制取氧气，现称取122.5克氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生装置中加热，理论上能收集到氧气（　　）
A．96g B．48g C．24g D．12g
9、氢气和氧气的混合气体24克充分反应后，测得生成水18克，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（　　）
A．1：3 B．2：1 C．1：2 D．1：8
10、已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mL?O2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是（　　）
A．1：6：3 B．3：5：2 C．3：1：6 D．5：2：3
11、镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。由此推知8?g镁在氧气与氮气的混和气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（　　）
A．13.3?g B．12?g C．11.1?g D．无法确定

二、填空题：
1、实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余液体和滤渣为66.8g。求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为 g；
（2）参加反应的过氧化氢的质量。
2、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
（1）反应生成氧气的质量为 g
（2）参加反应过氧化氢的质量
（3）生成水的质量

3、实验室用20.0g过氧化氢溶液和1.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表：
? 气体发生装置内物质的总质量
?反应前 21.0g?
?反应后 ?20.2g
（1）反应中二氧化锰的作用是 ．
（2）反应结束后过滤，烘干，得到滤渣的质量为 g．
（3）反应生成氧气的质量为 g．
（4）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出必要的计算过程）．
4、化学兴趣小组为测定某草木灰（主要成分是碳酸钾和硫酸钾）样品中的有效成分，取200?g草木灰于烧杯中，滴入足量的稀硫酸溶液，反应过程放出的气体质量与加入稀硫酸的关系如图所示（草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）。

（1）反应完全后，生成二氧化碳的质量为 g；
（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。
（提示：化学方程式：K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O）
5、学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：
实验 一 二 三 四
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）上表中m的数值是 ；
（2）根据表中数据分析第三次实验中盐酸是否完全反应？ ；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？
（提示：化学方程式：?CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）





















参考答案
一、选择题：
1、A 2、B 3、B 4、A 5、C 6、B 7、A 8、B 9、C 10、D
11、B
二、填空题：
1、解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68g+2g-66.8g=3.2g
设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68?????????????????????? 32
x??????????????????????????3.2g

x=6.8g
答：（1）充分反应后，生成氧气的质量为 3.2g；
（2）参加反应的过氧化氢的质量为 6.8g。
2、答案为：
（1）1.6
（2）3.4g；
（3）1.8g。
3、解：（1）反应中二氧化锰起催化作用，能够加快过氧化氢的分解．
故填：催化作用．
（2）由于催化剂在反应前后本身的质量和化学性质不发生变化，所以反应结束后过滤，烘干，得到滤渣的质量为1.0g．故填1.0；
（2）生成氧气的质量为：21.0g-20.2g=0.8g，
故填：0.8．
（3）设过氧化氢的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68???????32
x???????0.8g

x=1.7g，
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g．
4、解：（1）反应完全后，生成二氧化碳的质量为4.4?g，故填：4.4；
（2）解：设草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x。
K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
138　　　　　　?????? 　?44
200?g×x　　　　????? 　?4.4?g

?解得：x=6.9%
答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为6.9%。
5、解：（1）因为加入15g样品时生成4.4g二氧化碳，说明碳酸钙已经完全反应，加入20g样品时，生成二氧化碳的质量仍然是4.4g。
故填：4.4。
（2）加入15g样品时生成4.4g二氧化碳，说明第三次中样品有剩余，即第三次、第四次中矿石有剩余。
故填：否完全反应。
（3）因为第一次反应中碳酸钙完全反应，因此以第一次数据进行计算，
设5g矿石中碳酸钙的质量为x，
?CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
? 100????????????????????????????? ?????44
?? x????????????????????????????? ?????1.76g

x=4g，
这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：