第二章第二节影响化学反应速率的影响

第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
第一课时浓度、压强对化学反应速率的影响
◆应达成的核心素养
【宏观辨识与微观探析】
理解外界条件对化学反应速率影响的实质
初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响
【证据推理与模型认知】
外界条件（温度、浓度、压强、催化剂）对化学反应速率的影响，认识其一般规律
【科学探究与创新意识】
初步学会设计“对照实验”，比较条件的改变对反应速率快慢的影响
课前预习案
◆温故知新
影响化学反应速率的因素有哪些？


课堂学习案
◆自主学习1
1.什么是有效碰撞理论？


什么叫活化分子?


4.什么叫活化能？



5.活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子
。如图所示，反应的活化能是E1，反应热E1-E2



6.化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系？





◆自主学习2
探究浓度是怎样影响化学反应速率

实验2-2 ：
实验步骤：
加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.2mol/L H2C2O4
实验现象
褪色时间
结论 在其它条件相同时，

思考：为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？怎样从理论上解释上述结论？


思考：改变反应物的用量对化学反应速率一定有影响吗？



◆自主学习3
探究压强对反应速率的影响
思考：其他条件不变时，改变压强，气、液、固体体积怎样变化？





结论：



思考：为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应速率呢？怎样从理论上解释上述结论？


例题：一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)缩小体积使压强增大:化学反应速率　 不变　　　;?
(2)恒容充入N2:化学反应速率　变大　　　;?
(3)恒容充入He:化学反应速率　不变　　　;?
(4)恒压充入He:化学反应速率　　减小　　。?


课后练习案
◆基础巩固
决定化学反应速率的内因（ B ）
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
① ② ③ ④ ⑤ B.⑤
C . ① ④ D.① ② ③ ④
反应A（s）+2B（g）2C（g）在密闭容器中进行，下列条件一定能增大反应速率的是（ ）
增加A的物质的量
压缩反应容器的体积
消耗掉B物质
3.在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（D ）
A．减小C或D的浓度
B．增大D的浓度
C．减小B的浓度
D．增大A或B的浓度
4.把石灰石浸入盐酸中,下列措施能使反应速率增大的是(　bBC　)
A.加大盐酸用量 B.增大盐酸浓度
C.粉碎石灰石 D.增大体系压强
5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　b　)
A.加热
B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C.加少量硫酸铜溶液
D.铁片改用铁粉
6.反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
7.对下列化学反应，其他条件一定而增大压强，化学反应速率增大的是(　 　)
A．Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)
B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)=Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)
D．2P(s)＋3Cl2(g)2PCl3(g)
8.反应 3Fe（s）+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容器密闭容器中进行，试回答：
（ 1 ）增加Fe的量，其反应速率 不变 （填“增大” “减小”“不变”以下相同 ）
（ 2 ）将容器的体积缩小一半，其反应速率 增大
( 3 )保持体积不变，充入N2使体系压强增大，使反应速率 不变
（ 4 ）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率 减小







第二课时 温度、催化剂对化学反应速率的影响

◆应达成的核心素养
【宏观辨识与微观探析】
理解外界条件对化学反应速率影响的实质
初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响
【证据推理与模型认知】
外界条件（温度、浓度、压强、催化剂）对化学反应速率的影响，认识其一般规律
【科学探究与创新意识】
初步学会设计“对照实验”，比较条件的改变对反应速率快慢的影响
课前预习案
◆温故知新
1.浓度是怎样影响化学反应速率？


2.为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应速率呢？



◆自主学习1
探究温度对化学反应速率的影响
实验2-3：
同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1mol/L的硫酸5ml反应的对比表
编 号 0.1mol/L 的Na2S2O3 0.1mol/L的H2SO4 反应温度 （℃） 反应中出现浑浊的时间（秒）
1 5ml 5ml 冷水
2 5ml 5ml 热水（也可测温度）


实验结论：




思考：为什么升高温度会使反应速率加快呢？怎样从理论上解释上述结论？



例题：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10




◆自主学习2
探究:催化剂对化学反应速率的影响

实验2-4：实验步骤：

加入试剂 10％H2O2 10％H2O2
说明 不加MnO2 加MnO2
实验快慢 [来源:学。科。网]

实验结论：

思考：催化剂是怎样改变化学反应速率的？怎样从理论上解释上述结论？


思考：在可逆反应中催化剂对正、逆反应速率的改变相同吗？







【总结】
增大浓度 升高温度 增大压强(有气体参加)? 催化剂
速率变化(前提)
活化分子总数
活化分子百分数
单位体积内活化分子数
有效碰撞次数
结论 1.外界条件加强,速率加快,外界条件减弱,速率减小。 2.能增大活化分子百分数的外界条件是　　　　、　　　　。?

课后练习案
◆基础巩固
1.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中,可使化学反应速率增大的措施是(　　)
①增大压强　②升高温度　③通入CO2　④增加C的质量　⑤降低压强
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.①②③④ B.②③④⑤
C.①②③ D.②③④
2.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)
①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移动生成物　⑤加入催化剂
A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④
3.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中。现采取下列措施:
①缩小体积,增大压强　②增加碳的量　③通入CO2　④恒容下充入N2　⑤恒压下充入N2,能够使反应速率增大的措施是(　　)
A.①④ B.②③⑤
C.①③ D.①②④
4.升高温度能加快化学反应速率的主要原因（ ）
A.活化分子数量明显增加
B.降低活化分子的能力
C.增加活化分子的百分数
D.降低反应所需的能量
5.在反应2A＋B3C＋5D中，下列措施一定能增大反应速率的是(　　)
A．增加A的量 B．增大压强
C．升高温度 D．减少C的量
6.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 （ ）
A. 提高反应物的平衡转化率
B. 以同样程度改变正逆反应速度
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率
D. 改变平衡混合物的组成
7.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　)
甲:在500℃时,SO2和O2各10mol反应
乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2起反应
丙:在450℃时,8molSO2和5molO2反应
丁:在500℃时,8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲