导学案
姓名： 学科：化学 周次： 班级： 授课时间：
课题： 纯净物组成的表示方法 课型：新课 第 1 课时
学习目标：
1、理解化合价的表示方法及意义。
2、掌握物质化学式的写法。
3、掌握化合物的命名方法。
4、掌握化合物中某元素质量分数的计算。提高学生的计算能力
重点：1、物质化学式的写法。
2、化合物中某元素质量分数的计算。
难点：化合物中某元素质量分数的计算。
课前先学先行（预习检测）
1、化学式是用 和 的组合表示物质组成的式子。其中 表示物质组成的元素， 表示各元素原子的最简比。
每种纯净物质的组成是 （选“固定”或“不固定”） ，所以可以用化学式来表示，每种纯净物的化学式是 （选“固定”或“不固定”）的。混合物的组成是 （选“固定”或“不固定”）的，我们不能写出其化学式。
化学上用“化合价”来体现 。
课堂问题反馈（自主学习）
1、化学式：用 表示物质组成的式子。注：只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一个化学式。
2、用化学符号表示：
2个硫原子 3个氮分子 氯元素
2个钠离子 5个二氧化碳分子 金属铝
1个水分子 氯化钠
课上互动研讨（合作探究）
1、化学式的意义：（1）宏观：表示物质及其组成
（2）微观：表示这种物质的一个分子及其构成
例： H2O 的意义：
（1）表示 这种物质；
（2）表示水由 组成；
（3）表示一个 ；
（4）表示一个水分子由 构成。
2H2O表示 。
H2O中的“2”表示 。
2、化合价的表示方法：NaCl 、MgCl2、 HCl 、H2O化合价与离子符号的区别与联系：
钠元素的化合价：___________ 钠离子：____________
氢元素的化合价：___________ 氢离子：____________
氧元素的化合价：___________ 氧离子：___________
镁元素的化合价：___________ 镁离子：___________
小结：化合价标在元素符号正上方，正负号在前数字在后；离子符号右上角，数字在前正负号在后
3、化合价原则：(1)在化合物里，正负化合价的代数和为_______。
(2)在_____里，元素的化合价为______。
4、化合价的一般规律
(1) 氧通常显_______价,氢通常显________价。
(2) 金属元素通常显_____价，非金属元素通常显_______价。
(3) 许多元素的原子在不同条件下得失电子（或形成共用电子对）的数目可以不同，因此显示出可变的化合价。
(4)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如：NH4NO3
课内训练巩固（课堂演练）
1、下列化学用语中，通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是（ ）
A. H2 B. H C. 2CO2 D. He
2、判断下列化学符号中的2所表示的意义①Ca2+ ②NO2 ③2NO ④MgO
表示分子个数的是：_________ 表示一个离子所带电荷数的是：__________
表示元素化合价的是：_______ 表示一个分子所含原子个数的是：_________
3、硫元素的符号为 ；2个硫离子表示为 ；硫元素的化合价为+4价，表示为 ；硫原子的结构示意图表示为 。
4、据下列化学符号数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上。
①Ca2+; ②SO2; ③2H; ④2HCl
(1)表示一个分子中所含原子个数的是 ；
(2)表示原子个数的是 ；
(3)表示一个离子所带电荷数值的是 。
课后拓展提升（课后练习）
1、氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（ ）
A．H B. He C. N D.Cl
2、 下列符号中能表示2个氧原子的是（ ）
A. 2O B. 2O2 C. O2 D. 2O2-
3、下列物质中，含有氧分子的是（ ） A.?O2 ?? ?B.??Na2O2???????? C.?SO2???? ?????D.?NO2 4、下列对化学式NO2的各种表述中，不正确的是（ ）
A.表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7:8
B.表示一个二氧化氮分子
C.表示二氧化氮这种物质
D.表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
5、说出下列符号的意义
C 宏观：1、 2、 微观：
Fe 宏观：1、 2、 微观：
He 宏观：1、 2、 微观：
6、写出下列各微粒符号中“2”的意义是：
①2N ；②CO2 ；③MgO ；
④2NH3 ；⑤Fe2+ ；
⑥2H2SO4中系数“2”
氢下方小数字“2”
导学案
姓名： 学科：化学 周次： 班级：九 授课时间：
课题： 纯净物组成的表示方法 课型：新课 第 2 课时
学习目标：
1、理解化合价的表示方法及意义。
2、掌握物质化学式的写法。
3、掌握化合物的命名方法。
4、掌握化合物中某元素质量分数的计算。提高学生的计算能力
重点：
1、物质化学式的写法。
2、化合物中某元素质量分数的计算。
难点：化合物中某元素质量分数的计算。
课前先学先行（预习检测）
1、元素的化合价和离子在表示方面的区别 ；联系
2、化合价原则是 。
3、说一说各元素化合价顺口溜。
4、说一说物质的分类。
二、课堂问题反馈（自主学习）
1、尝试写出下列物质的化学式
（1）金属单质：铁 铜 铝 镁 汞 银 钙 锌
（2）大多数固体非金属单质：碳 硫 磷 硅
（3）稀有气体：氦气 氖气 氩气
（4）气体非金属单质：氧气 氢气 氮气 氯气 臭氧
2、常见原子团及化合价。
碳酸根：CO3 -2价； 硫酸根：SO4 -2价 ；亚硫酸根：SO3 -2价
氢氧根：OH -1价； 硝酸根：NO3 -1价 ；铵根：NH4 +1价
碳酸氢根：HCO3 -1价；磷酸根：PO4 -3价；氯酸根：ClO3 -1价
次氯酸根：ClO -1价； 高锰酸根：MnO4 -1价； 锰酸根：MnO4 -2价
三、课上互动研讨（合作探究）
1、化合价的规律： ① 化合价有正价和负价
如： 、 、 、 [金正、非负]
② 在单质分子里，元素化合价为零。 [单质零]
③ 在化合物里，正负化合价的代数和为零。 [正、负总价和为零]
④ 许多元素有变价，条件不同价不同。如：
2、单质物质化学式的写法，
（1）、金属单质、稀有气体、固体非金属单质（碳、硫、磷、硅）这三类物质的化学式，直接用元素符号表示。
（2）、氢气（H2）、氧气(O2)、氮气(N2)、氟(F2)、氯(Cl2)、溴（Br2）、碘（I2）这七种物质的化学式直接在元素符号的右下角加“2”来表示即可。
3、化合物化学式的写法。
例1：写出-2价的氧元素和+3价的铁元素组成的化合物的化学式。
Fe O → → → Fe2O3
（1）、告诉元素的化合价，写化学式。
方法：正价先，负价后，标价交叉找个数。
例2：五氧化二磷 化学是写作“P2O5”
（2）、告诉物质名称写化学式。
方法：读前写后，再用化合价原则判断。
四、课内训练巩固（课堂演练）
1、求出下列物质中划线元素的化合价
SO3 Fe2O3 K2Cr2O7 KMnO4 HNO3 H2CO3 MnO2 Cu KIO3
2、利用化合价写化学式（口诀）①正价前，负价后，标价交叉写个数。
氧化钾_______、氧化镁_______、氧化铝_______、氯化钾_______、氯化钙_______、
硫酸钠_________、硝酸银__________、碳酸钙____________、氢氧化钠___________、
氢氧化钙___________氯化铵________
五、课后拓展提升（课后练习）
1、下列物质中硫元素的化合价为+6价的是（ ）
A.H2S B.SO2 C.SO3 D.S
2、下列物质中，金属元素的化合价最高的是（ ）
A.Al2O3 B.MnO2 C.KMnO4 D.WO
3、已知R元素的化合价为+5价，下列R元素的化合物化学式错误的是（ ）
A.R2O5 B.HRO3 C.Mg(RO3)2 D.KRO2
4、将下列化合物按氮元素化合价由高向低顺序排列（填序号） ；
①NO ②NH3 ③HNO3 ④NO2
5、硫元素的符号为 ；2个硫离子表示为 ；硫元素的化合价为+4价，表示为 ；硫原子的结构示意图表示为 。
6、依据下列化学符号数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上。
①Ca2+; ②SO2; ③2H; ④2HCl
(1)表示一个分子中所含原子个数的是 ；
(2)表示原子个数的是 ；
(3)表示一个离子所带电荷数值的是 。
导学案
姓名： 学科：化学 周次： 班级： 授课时间：
课题： 纯净物组成的表示方法 课型： 新课 第 3 课时
学习目标：
1、根据化合物中的元素化合价的代数和为零、已知元素的化合价，求化合价中其他元素的化合价。
2、学会根据化合价书写离子符号。
3、理解元素符号、化学式、离子符号“前”数字的含义；理解化学式“中”离子符号“中”数字的意义。
【教学难点】根据化合物中的元素化合价的代数和为零、已知元素的化合价，求化合价中其他元素的化合价。
【教学重点】
1、根据化合物中的元素化合价的代数和为零、已知元素的化合价，求化合价中其他元素的化合价。
2、学会根据化合价书写离子符号。
3、理解元素符号、化学式、离子符号“前”数字的含义；理解化学式“中”离子符号“中”数字的意义。
一、课前先行先学（预习检测）
1．化学式的书写方法：(写出下列物质的化学式)
物 质
组成元素
标出化合价
按正前负后放置
观察化合价数的关系
化学式
氧化铜
氧、铜
、C
C、
化合价数相同
CuO
氧化铁
氧、铁
、F
F、
化合价数不同
Fe2O3
书写方法
若化合价数相同，则原子个数比是__________；若化合价数不同，将化合价数交叉成__________
2、某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（ ）
A．+2价 B．+3价 C．-2价 D．-3价
二、课堂问题反馈（自主学习）
1、下列化学符号①2CO ②2Ag+ ③Mg ④⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)
(1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。
(3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。
2、某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 的相对分子质量为 。
三、课上互动研讨（合作探究）
1、将下列化合物按氮元素化合价由高向低顺序排列（填序号） ；
①NO /②NH3 ③HNO3 ④NO2
2、硫元素的符号为 ；2个硫离子表示为 ；硫元素的化合价为+4价，表示为 ；硫原子的结构示意图表示为 。
3、依据下列化学符号数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上。
①Ca2+; ②SO2; ③2H; ④2HCl
(1)表示一个分子中所含原子个数的是 ；
(2)表示原子个数的是 ；
(3)/表示一个离子所带电荷数值的是 。
4、说出下列符号中数字“2”的意义。
①2H； ②H2； ③； ④S2-； ⑤2CO2。
四、课内训练巩固（课堂演练）
1、下列物质的化学式，书写错误的是（ ）
A．氯化亚铁FeCl3 B．氢氧化钠NaOH C．氧化镁MgO D．碳酸钠NaCO3
3．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（ ）
A．MCl3 B．MSO4 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3
4．下列说法正确的是（ ）
A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目
B．铁的化合价为零 C．水中氢气的化合价为零
D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价
5．下列化学式中正确的是（ ）
A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2 C．K2OH D．AlCl2
五、课后拓展提升（课后练习）
1、下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ）
A．C→CO2 B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4 D．NH3→NH4Cl
8．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（ ）
A．N2 、NH3、NO2 B．NH3、N2O5、NO2
C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3
导学案
姓名： 学科：化学 周次： 班级： 授课时间：
课题： 纯净物组成的表示方法 课型： 新课 第 4 课时
学习目标：
1、学会计算化合物中原子数目比、元素质量比。
2、学会计算化合物中元素的质量分数。
3、理解化合物中元素质量分数的含义，学会计算一定质量的物质中某元素在质量
【教学难点】
1、学会计算化合物中原子数目比、元素质量比。
2、学会计算化合物中元素的质量分数。
【教学重点】
1、学会计算化合物中原子数目比、元素质量比。
2、学会计算化合物中元素的质量分数。
一、课前先行先学（预习检测）
1、某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 的相对分子质量为 。
2、根据二氧化硫（SO2）的化学式计算。
（1）、二氧化硫中硫原子、氧原子的个数比： 。
（2）、二氧化硫中硫元素、氧元素的质量数比：
（3）二氧化硫中硫氧元素的质量分数。
二、课堂问题反馈（自主学习）
1、化合物中各元素的质量比。
【引导学生自学】P76 例1
【学生交流/讨论/】（略）
【师生点评】
解：m(H) ︰m(o)
＝（1×2）︰16 ＝1︰8
【练习】求下列物质中各元素的质量比。
（1）CO2 （2） Fe2O3 （3）CH4 （4） P2O5
三、课上互动研讨（合作探究）
2、化合物中某元素的质量分数。
【引导学生自学】P76 例2 求硫酸亚铁( FeSO4 )中铁元素的质量分数。
【学生交流讨论】（略）
【师生点评】
解：硫酸亚铁中铁元素的质量分数＝--------- × 100%
＝36.8%
四、课内训练巩固（课堂演练）
1、求下列物质中加点元素的质量分数。
（1）CaCO3 （2）CuSO4 （3）NH4NO3
2、已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（ ）。
A． B． C． D．
3、某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ）
A．47．1％ B．26．5％ C．77．1％ D．72％
4、“实践应用”
五、课后拓展提升（课后练习）
1、“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
2、由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
3、课本练习
P77 5、6、7
