导学案
姓名： 学科：化学 周次： 班级： 授课时间：
课题： 构成物质的粒子 课型： 新课 第 1 课时
学习目标：
知识与技能：1、认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2、了解微观粒子的基本特征
3、会用微粒观点解释生活中的一些现象
过程与方法： 通过有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。
情感态度与价值观 ： 学习物质的构成，学生保持对物质构成的好奇心和求 知欲；初步建立实事求是的科学实验精神。
重点：会用微粒观点解释生活中的一些现象
难点：理解构成物质的微观的微观世界。
一、课前先行先学（预习检测）
1、物质是由 、 和离子等微观粒子构成的。
2、八月，我们不见桂花，却能闻到桂花香；邻居炖鸡你也知道，这说明构成物质的粒子是 。
3、人们可以将25立方米的石油气装入0.024立方米的钢瓶中，体积缩小了1000多倍。说明构成物质的粒子之间存在一定的 。当构成物质的粒子之间 时，物质呈气态；当构成物质的粒子之间 时，物质呈液态或固态。
课堂问题反馈（自主学习）
1、随着科学技术的发展，在大量实验的基础上，科学家相继证实了物质是由 、 和离子等微观粒子构成的。
2、下列是某同学在阅读完课本后，归纳出微粒的三大特征，请根据提示把空白处补充完整：
①极其微小，_________看不见；
②不停地 ；
③微粒之间有 。
3、请用微粒的观点解释下列现象。
（1）室内插花，满室飘香，说明 ；
（2）注射器里的空气加压时体积明显减小，给水加压时体积无明显变化；
说明_________________________________ 。
水银温度计受热，温度读数升高。
__________________________________
三、课上互动研讨（合作探究）
探究活动 微观粒子的基本特征
活动一、阅读P52~P53，了解物质的微观构成及其基本特征，“探究分子运动现象”，仔细观察老师的演示实验（也可学生分组进行学生实验），并把观察到的现象及你所得出的结论填入下表：
实验步骤
现象
解析
结论
1.向盛有约20mL蒸馏水的A烧杯中加入2～3滴酚酞溶液。
水 使酚酞变色。
2.向A烧杯中滴加氨水。
氨水能使酚酞溶
液 。
3.另取一个小烧杯A，加入约20mL蒸馏水，再滴入2—3滴酚酞试液，向烧杯B中加入3—5ml浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯再一起，观察几分钟。
仔细观察老师补充的演示实验（可用一杯热水作对照实验），并完成下表：探究分子的运动
实验
3—1
品红在水中扩散
现象
品红在水中会 ，且在热水中比冷水中扩散得 。
分析
品红是由品红分子构成的，而品红分子在不断 ，在水分子的作用下，品红分子逐渐向水分子间 ，且温度越高品红分子 。
结论
分子都在 ，温度越高，分子 .
通过上述实验，你一定对分子的特征有了进一步的认识。请你和同学们分析并回答下列问题:
（1）、将浓氨水滴入棉花上，下面的滤纸条上有酚酞试液，
观察分析：
现象：
结论：
（2）、取一瓶酒精，打开瓶塞，倒出少量的酒精在烧杯中，一会我们就会闻到酒味，解释这一现象。
（3）、同学们都有这种经历，我们洗好的衣服如果晾在阳光下比晾在阴凉处要干得快，这是为什么？
思考：（1）、物体为什么有热胀冷缩现象？（2）、物质为有何三态的变化？（3）、物质三态的体积为何不一样？为什么气体容易压缩，液体、固体不容易压缩？
活动二、演示水与酒精的混合实验：（实验可分组进行）
取1支试管，向其中加水约至试管容积的1/2，再向试管中加酒精至充满试管，塞上带长玻璃管的单孔塞，标记此时液柱高度，用拇指堵住导管口，上下颠倒试管数次，观察到的现象是 ，表明 。
活动三、演示：气体、液体压缩实验（实验可分组进行）：
取一只一次性注射器（不带针头），先把活塞拉到5mL处，用手指堵住注射孔，并推动活塞，有什么现象？松开手后，又有什么现象？再用注射器抽取5mL水，重复上述实验，有什么现象？这些现象说明了什么？
。
课内训练巩固（课堂演练）
1、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 （ ）
A.分子质量很少 B.分子体积很小 C.分子之间有间隔 D.分子在不断运动
2、瘪了的乓乒球放在热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体 （ ）
A.分子的体积增大 B.分子间间隔增大 C.分子的质量增大 D.分子的个数增多
3、一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为 （ ）
A.水分子变大了 B.水分解生成了氢气和氧气
C.水由液态变为气态，体积膨胀 D.构成物质的粒子数目增多
4、利用分子的知识解释，选择合适的选项。（填序号）
A.分子在不断地运动 B.分子体积和质量很小 C.分子间有间隔
（1）湿衣服晾一段时间变干，是因为 。
（2）可以将大量的氧气压缩到蓝色钢瓶中，是因为 。
（3）“墙内开花墙外香”，是因为 。
（4）一滴水中的分子由10亿人数，每人每分钟数100个，昼夜不停地数，需3万年数完，是因为 。
（5）水在夏天比在冬天蒸发快，是因为 。
（6）水受热变成水蒸气，体积变大，说明 。
（7）食盐放入水中，整杯水都有咸味，说明
五、课后拓展提升（课后练习）
1、.用微粒的观点解释：
（1）酒香不怕巷子深，说明_______________________；
（2）10mL精和10mL水混合后体积小于20mL，说明_______________________；
（3）夏天洗衣服比冬天容易干是因为_______________________；
（4）深色毛衣和白色衬衫同时泡在水中后发现衬衫被染了色，原因是_______________________；
（5）小琦在家做糖溶于水的实验时，糖溶解后，液面为何降低？_______________________；
（6）1cm3的容器里，可容纳3×1022个水分子．说明_______________________；
气体很容易被压缩，而固体和液体不易被压缩_______________________。
2、用微观粒子观点解释下列现象，错误的是（ ）
A、热胀冷缩—分子大小随温度的变化而变化 C、酒精挥发—分子的间隔变大
B、花香四溢—分子在不停地运动 D、水结成冰—分子的间隔变大
导学案
姓名： 学科：化学 第 周 年级 班，
授课时间： 课型： 第 课时
课题： 构成物质的微粒
学习目标
1识记常见由分子直接构成的物质
2通过一些事实，初步理解分子很小的特征。
3通过化学变化的实质理解分子的构成微粒及数目
4理解相对分子质量的定义，学会计算相对分子质量
5理解分子和原子之间的联系与区别
6从分子的角度理解纯净物、混合物的概念
重点:
理解相对分子质量的定义
难点:
计算相对分子质量
一、课前先学先行（预习检测）
1、有些物质由分子构成，比如氧气由 构成；氮气由 构成；水由 构成；二氧化碳由 构成
2构成物质的分子很小，但是否可以再分，下列是某同学归纳的分子在物理变化和化学变化中的变化情况，据此，请根据提示填写下列空白：
（1）物理变化中，分子不变，但分子的 发生变化。
（2）化学变化中，分子 为原子， 重新结合为新分子。比如水通电分解就是水分子分解为 原子和 原子， 结合为一个氢气分子，两个氧原子结合为一个 。
3分子的质量很小，使用非常不方便。为此，人们用相对分子质量的相对大小，分子的相对分子质量等于分子中所含 的 之和
4请根据相对分子质量的定义，计算下列分子的相对分子质量
水（H2O）(2)二氧化碳（CO2）(3)酒精（C2H5OH）
二、课堂问题反馈（自主学习）
1、下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（ ）
A、分子质量大于原子质量 B 分子能运动而原子不能运动
C 分子能构成物质而原子不能构成物质
D 在化学反应中分子可以分解成原子，原子也可以组合成分子
2 从分子角度看，水的蒸发或水结成冰块的实质是（ ）
A 分子运动速度的改变 B 分子间间隔发生变化
C 分子的质量减小 D 分子的种类发生了变化
3相对分子质量的计算：如O2的相对分子质量
4计算H2SO4的相对分子质量
5计算5Fe2(SO4)4的相对分子质量
6下列关于液态氧气与氧气的几点说法正确的是（ ）
它们的物理性质不同 （2）它们的化学性质不同
（3）它们由不同的微粒构成 （4）它们为相同的物质
三、课上互动研讨（合作探究）
1同桌互相描述一下原子的结构（提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述）
2，构成物质的三种粒子电性如何？整个原子的质量集中在哪里？
3原子中有带点的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？
4是否所有原子都有中子？
5不同种类的原子内部结构有何不同？
归纳总结原子结构：
四、课内训练巩固（课堂演练）
1构成原子核的粒子是（ ）
A质子和电子 B质子和中子 C 电子和中子 D质子、中子和电
在同一原子中数目一定相等的是（ ）
A电子数、质子数 B电子数、中子数
C质子数、中子数 D核电荷数、中子数
五、课后拓展提升（课后检测）
1、保持氧气化学性质的最小粒子是（ ）
A氧分子 B氧原子 C 氧离子 D氧气
2下列变化能证明分子在化学反应中可分的是( )
A 铁矿石磨成粉末 B 碘受热升华
C 加热水由水蒸气生成 D 加热氧化汞生成汞和氧气
3下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A氧气 B过氧化氢 C二氧化硫 D 五氧化二磷
4下列关于原子和分子的说法正确的是（ ）
A物质都是由分子构成的 B分子之间没有间隔
C原子时化学变化中的最小粒子
D在化学反应前后分子的种类和数目都保持不变
5从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
6计算下列分子的相对分子质量：
（1）H2SO4 (2)2H2O (3) Fe(OH) 3
导学案
姓名： 学科：化学 周次： 班级： 授课时间：
课题：构成物质的微粒——原子 课型：新课 第 课时
学习目标：
记住由原子直接构成的物质和原子的特征。
理解相对原子质量的定义，学会用元素周期表查找某原子的相对原子质量。
理解原子呈电中性的原因，找出原子中的质子数、电子数、核电荷数、原子序数之间的关系。
重点：原子中各微粒之间的关系。
难点：由原子构成的物质有哪些。
课前先学先行（预习检测）
1、原子是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的有铁、铜、 、 等。石墨、 、 等。氦气、 、 等。
2、原子的概念：原子是化学变化中的 粒子。
3、原子的性质：在化学变化中，原子不能 ，只能 成新的分子或者是新的物质。
4、原子的特性：（1） （2） （3） （4）
课堂问题反馈（自主学习）
已知1各铝原子的实际质量约为4.482x10-26Kg,如何算出一个铝原子的相对原子质量？
利用元素周期表查出各种原子的相对原子质量。如：O 、Mg 、
备注：（1）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
（2）相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。
课上互动研讨（合作探究）
原子的结构：
：（带正电）
中子：（ ）
原子
核外电子：（带 电）
2、原子是 的一种微粒。
3、原子中各微粒之间的关系是：核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数
4、相对原子质量= +
课内训练巩固（课堂演练）
1、一个氧原子的相对原子质量是（ ）
A、16mg B、16 C、8 D、8mg
2、已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（ ）
A、7 B、4 C、3 D、1
3、由原子直接构成的物质是（ ）
A、H2O B、CO2 C、He D、P2O5
4、原子核是由（ ）组成的。
A、质子和电子 B、中子和质子 C、电子和中子 D、电子和质子
课后拓展提升（课后练习）
1、根据下表，填写下列空白：
原子
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
镁
12
12
铝
13
27
由表中数据可知相对原子质量= +
2、完成初中化学学案P23、24页的题目。
导学案
姓名： 学科：化学 周次： 班级： 授课时间：
课题：构成物质的微粒——离子 课型：新课 第 4 课时
学习目标： 1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
2、通过原子结构，了解原子的核外电子排布规律和原子结构示意图的表示方法。
2、通过原子的结构示意图找出它们达到稳定结构的方法。
3、理解离子的概念，会书写离子符号。
重点：理解离子的概念，会书写离子符号。
难点：书写离子符号。
课前先学先行（预习检测）
1、物质是由 、 、 等微粒构成的。请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有： 、 等等。由分子构成的物质有： 、 等等。由离子构成的物质有 、 等。
2、在含有多个电子的原子中，核外电子是分层排布的，离核最近的电子层叫第一层，离核最远的叫 ，最外层电子数不超过 （只有一层的，电子数不超过 ），当最外层电子数为8时是一种 结构
3、 原子得到或失去电子后形成带电的微粒，我们把这种带电的微粒做 。
课堂问题反馈（自主学习）
4、下面是五种粒子的结构示意图：
(1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
(2)图中表示的阳离子是 ，表示的阴离子是
课上互动研讨（合作探究）
讨论如何从给出的微观粒子图中判断出它们是原子、阴离子、阳离子？
课内训练巩固（课堂演练）
1、（1）用数字和化学符号表示：2个氧原子 ，3个钠离子 。
（2）镁的原子结构示意图为 Mg原子在化学反应中容易 ________（填“得到”或“失去”）2个电子。
2、用“分子”、“原子”或“离子”填空。
水由水 构成；氯化钠溶液中含有钠 ；化学变化中的最小粒子是 。
3、有下列粒子：a．Fe3＋ b．3H c．3Ne 按要求填空(填序号)：
①表示3个氮分子的是________，②表示铁离子的是________，
③电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充______气（填名称）。
4、某微粒A是构成物质的一种基本微粒，该微粒不显电性，并且在发生物理变化时，其本身不变，发生化学变化时变成B、C两种微粒，而化学变化不能使B、C微粒再分，则A微粒叫_______________，B、C微粒叫_______________.
5、某微粒A核外有10个电子，核内有13个质子，此微粒的化学符号为____________；某微粒B的结构示意图是/，A、B两微粒具有相同的____________，属于同种____________．
课后拓展提升（课后练习）
1、下图是几种微粒的结构示意简图：
/
(1)A—E共表示______________种元素．
(2)表示阳离子的粒子是______________.(填序号，下同)
(3)在化学反应中易获得电子的是______________.
2、某微粒子结构示意图为/，按下列要求回答问题：
(1)若该粒子为中性，则X=__________________.
(2)若该粒子带一个单位正电荷，则X=______________，若带2个单位负电荷，则，X=______________．
3、按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素的原子结构示意图排列成图4-1形状．据图填空：
(1)在化学反应中，第一纵行的元素比较容易_____________电子；第六纵行、第七纵行的元素比较容易_____________电子，大部分元素(除H外)都通常达到8个电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的_____________数．
/
图4—1
(2)从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的_____________数；同一纵行的元素具有相同的_____________数．
(3)在图中，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子分别为_____________和_____________，3种阳离子的离子符号是_____________、_____________、_____________．
