导学案
姓名： 学科： 化学 第 周， 年级 班，授课时间：
课题： 物质的溶解性 课型： 新课 第 1 课时
学习目标
1.了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素；
2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系；
3.了解结晶现象及常用的结晶方法
二、学习重点
1.影响溶解性的几个因素；
2.饱和溶液的概念；
三、学习难点
1.影响溶解性的几个因素；
2.饱和溶液的概念；
“五步导学”流程
（一）课前先学先行（预习检测）
1、向一杯水中不断放入蔗糖，可观察到杯子底部有__________，说明绝大多数的固体物质的溶解不是_______的。
2、在_________温度下，____________的溶剂里， ___________继续溶解某种物质的溶液，叫做 ________的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液，叫做该物质的________________。
（二）、课堂问题反馈（自主学习）
1、下列是某同学设计的鉴别氯化钠溶液是否饱和的方法，请根据提示填写下列空白。
实验步骤
实验现象
结论
取少量溶液于试管中,加入少量____________，
振荡
饱和溶液
固体逐渐减少（溶解）
2、将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和方法有_____、_____。
（三）、课上互动研讨（合作探究）
1、通过上一节课的学习，我们已经知道食盐和蔗糖能够溶于水，那么这些物质是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？
观察思考：实验1 取一支试管，加入10ml水，向其中加入约2g硝酸钾晶体，震荡，直到完全溶解。继续向其中加入约5g硝酸钾晶体，震荡，观察现象。将试管在酒精灯火焰上加热，观察硝酸钾晶体是否完全溶解。
现象： 。
结论：（1）、 ；
（2）、 。
实验2 在两支试管中各加入10ml水，再分别加入2g蔗糖和熟石灰，震荡，观察它们的溶解情况。
实验3 在两支试管中各加入2ml水和汽油，再分别滴加少量食用油，震荡，观察它们的溶解情况。
现象： 。
结论：（1）、 ；
（2）、 。
2、 称为物质的溶解性
3、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做 ；还能继续溶解溶质的溶液，叫做 。
4、饱和溶液的判断方法：（1） ；（2） ；
（3） 。
（ ）（ ）
5、饱和溶液 不饱和溶液
（ ）（ ）（ ）
6、讨论：有人说饱和溶液一定就是浓溶液、稀溶液肯定是不饱和的，你认为对吗？
7、讨论：怎样从海水中提取食盐？
小结：（1） 叫做结晶
（2）结晶的方法： 、 。
（四）、课内训练巩固（课堂演练）
1．关于饱和溶液的说法正确的是 ( )
A.饱和溶液加热时会变成不饱和溶液
B.饱和溶液加热时仍然是饱和溶液
C.大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液
D.饱和溶液降温时,会有晶体析出
2.在10℃时,25 g水最多可溶解20 g NaNO3，另一温度下,在50 g水中加入40 g NaNO3没有形成饱和溶液，其原因可能是( )
A.温度降低了 B.温度升高了
C.溶液质量相对增加了 D.溶质的质量相对减少
（五）、课后拓展提升（课后检测）
1.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是 （ ）
A.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
B.降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是饱和溶液
D.当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的
2.海水晒盐是 （ ）
A.利用日晒，使海水分解
B.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
C.利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发
D.利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
3.某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的____________溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的____________溶液。
4、分离下列混合物：
（1）从食盐水中分离食盐；
（2）从碳酸钾和碳酸钙的混合物中分离出碳酸钙；
（3）从氯化钾和二氧化锰中分离出氯化钾；
（4）从KNO3和少量NaCl的混合物中分离出NaCl；
（5）从NaCl和少量KNO3的混合物中分离出KNO3。
导学案
姓名： 学科： 化学 第 周， 九 年级 班，授课时间：
课题： 物质的溶解性 课型： 新课 第 2 课时
学习目标
1.识记固体物质溶解度的定义
2..理解固体物质溶解度的含义。
3.识记溶解性与溶解度的关系，能根据溶解度判断物质的溶解性。
学习重点
.理解固体物质溶解度的含义。
学习难点
.理解固体物质溶解度的含义。
“五步导学”流程
（一）课前先学先行（预习检测）
固体溶解度
【阅读】课本，完成以下问题。
1.固体溶解度的概念：在???????下，某固体物质在????? 里达到???????状态时所溶解的质量。
通常所说的溶解度是指物质在?????????里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。
●“四要素”：①条件????????；②标准??????；③状态??? ?? ；④单位? ??。
2.固体溶解度的涵义：
【讨论】在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。
在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量?????g，溶剂质量??? g，溶液质量???g，该溶液为?? （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
练习：氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为________。
（二）、课堂问题反馈（自主学习）
1、比较不同物质在同一种溶剂中的溶解能力的强弱。需要在同一温度下，相同质量的溶剂里，达到饱和状态时，溶解溶质的质量进行比较。在20 ℃时，①10克水中溶解5克A达到饱和；②20克水中溶解9克B达到饱和；③30克水中溶解14克C达到饱和。在20 ℃时， 则A、B、C 三种物质在水中的溶解能力由弱到强的顺序是__________。
（三）、课上互动研讨（合作探究）
(一定温度下的饱和溶液)
1．固体物质的溶解度：指____________________________________________。
2．利用溶解度计算：溶质质量︰溶剂质量︰溶液质量＝__________________ ______________
3．固体物质“易溶、可溶、微溶、难溶”是如何确定的？
20 ℃时溶解度/克
10克以上
1～10
0.01～1
0.01以下
物质溶解性
_______
_______
_______
__________
4．溶解度的外界影响因素：固体物质溶解度的大小要受外界因素__________影响。
（四）、课内训练巩固（课堂演练）
1．下列关于物质溶解度的叙述中正确的是( )
A．20 ℃时，100 克水中溶解 36 克 X，X的溶解度为36克
B．20 ℃时，10 克水中最多溶解 3.6克 Y，Y的溶解度是3.6克
C．100 克水中溶解 25 克 Z 恰好饱和，Z的溶解度是25克
D．20 ℃时，10克水只能溶解3.6克M,20 ℃时M的溶解度是36克
2.20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，在20 ℃时，将20克硝酸钾充分溶解于100克水中，形成__________克硝酸钾的__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；若将50克硝酸钾充分溶解于100克中，形成__________克硝酸钾的__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
3． 20 ℃时，A物质溶解度为0.009克，B物质溶解度为0.9克，C物质溶解度为19克，D物质溶解度为9克，则属于易溶物质的是_______，可溶物质的是_______，微溶物质的是________，难溶物质的是_______。
（五）、课后拓展提升（课后检测）
20 ℃时氯化钠的溶解度是36克，试计算：
20 ℃时，在100克水中加入40克氯化钠，充分溶解后，所
得溶液的质量及溶质质量分数分别是多少？
20 ℃时，在50克水中加入20克氯化钠，充分溶解后，所得溶液的质量及溶质质量分数分别是多少？
③20 ℃时，在10克水中加入2克氯化钠，充分溶解后，所得溶液的质量及溶质质量分数分别是多少？
