导学案
姓名： 学科：化学 周次： 班级：1、4、13授课时间：
课题： 物质的溶解过程 课型： 新课 第 1 课时
学习目标：
1.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.认识溶解过程的吸热、放热现象，溶液形成后液体性质的改变。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.能进行溶质质量分数的简单计算。
重点：
配制一定溶质质量分数的溶液；溶质质量分数的简单计算
难点：
溶质质量分数的简单计算
课前先行先学（预习检测）
（一）、物质的分散。
1、溶液
【演示实验】：“观察思考”
【提出问题】：不同的物质在水中溶解的现象相同吗？
【思考、讨论】：“略”
【学生点评】：“分析与归纳”
【提出问题】：什么是溶解，什么是溶液？溶液的组成是怎样的？
【学生自学】：P143 第1、2、3段
【师生小结】：
课堂问题反馈（自主学习）
（1）.溶解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程。
（2）.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，这种混合物就叫溶液。
（3）. 溶液的组成：
溶质：在溶液里，被溶解的物质叫溶质。
溶剂：在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂。水是常用的溶剂。
m（溶液）== m（溶质）+ m(溶剂)
（4）.溶液的特征：
①、均一性：溶液中任意一部分所含的溶质的量相同，性质相同。
②、稳定性：在外界条件（如温度、压强）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
课上互动研讨（合作探究）
（1）、溶液一定是均一、稳定的液体，但均一、稳定的液体不一定是溶液。如水是均一、稳定的液体，是纯净物中的化合物，不是混合物中的溶液。
（2）、溶液有的有颜色，有的没有颜色。
2、悬浊液。
（1）、概念：固体的小颗粒分散到液体里，形成的不均一、步稳定的混合物，叫悬浊液。
（2）、特征：不均一、不稳定。
3、乳浊液.
（1）、概念：液体的小液滴分散到另一种液体里而形成的不均一、不稳定的混合物，叫乳浊液。
（2）、特征：不均一不稳定
课内训练巩固（课堂演练）
【尝试练习】：
1.列举你所知的溶液，并指明溶质、溶剂。
无色溶液：
有色溶液：
2.下列液体中,属于溶液的是: （ ）
A.蒸馏水 B.食盐水
C.牛奶 D.波尔多液
课后拓展提升（课后练习）
3.请你试着用溶液形成的特点来解释：在寒冷的冬天，气温到了零度，河流、淡水湖泊都结了冰，但是大海为什么不结冰？
4.将氯酸钾和二氧化锰混合后充分加热,所得固体物质冷却后与足量水混合,静置过滤,所得溶液中所含溶质是: （ ）
A.二氧化锰 B.氯化钾
C.氯酸钾 D.前三都是
5.下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（ ）
A.硝酸铵 B.蔗糖
C.氯化钠 D.浓硫酸
导学案
姓名： 学科： 化学 第 周， 年级 班，授课时间：
课题： 物质的溶解过程 课型： 新课 第 2 课时
学习目标
认识溶解过程的吸热、放热现象，溶液形成后液体性质的改变。
能进行溶质质量分数的简单计算。
学习重点
1、能进行溶质质量分数的简单计算。
学习难点
1、溶解过程的吸热、放热现象
“五步导学”流程
课前先学先行（预习检测）
物质的溶解-----溶液的性质。
【提出问题】：物质在溶解的过程中伴随哪些现象？物质溶于水形成的溶液其性质和水的性质相同吗？
【思考讨论】：（略）
【演示实验】：“观察思考”
【师生点评】：
（二）、课堂问题反馈（自主学习）
物质溶于水的过程，带来的变化：
1.溶液温度的变化：
① 温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水，会使溶液温度升高；
② 温度显著降低，如硝酸铵、氯化铵等溶于水，会使溶液温度降低（含铵根离子的物质溶于水时，溶液的温度降低。）；
③ 温度变化不大（不变），如食盐、葡萄糖等溶于水，使溶液温度基本不变
2.沸点升高，凝固点降低。如酱油、醋、白酒等不像水那样容易结冰；沸点比沸水的温度更高。
3.导电性的改变。如电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠，能提高水的电解速率。
4.颜色的改变。如水为无色，无水硫酸铜为白色，混合在一起，溶液显蓝色。
5.密度的改变。
（三）、课上互动研讨（合作探究）
溶质的质量分数。
【出示尝试题】：通过自学讨论，请你理解加点数字的意义
1. 生活中常见标签如下，理解加点数字的意义。
葡萄糖溶液
（5%）
规格：500 mL
硝酸铵
（NH4NO3）
净重50 kg
含氮量：34.3%
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标签上的含氮量与化学式中氮的质量分数有什么不同？
2.继续理解：在农业科研上，有时用10%～20%的氯化钠溶液来选种，在医疗上用0.9%的生理盐水打点滴。
3.什么叫溶质质量分数？如何表示?
【师生点评】：
（一）、溶质质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量的比值，叫溶质的质量分数。
2.表达式：
溶质的质量分数== 溶质质量/溶液质量 × 100%
（四）、课内训练巩固（课堂演练）
1、有关溶质质量分数的计算
例题：要配制无土栽培番茄的营养液，4.0%的硝酸钾溶液1 000 g要如何配制？
2.农业生产中，通常采用溶质质量分数为5%的食盐水来选种。现要配制这样的食盐水1 000kg，需要多少食盐?
（五）、课后拓展提升（课后检测）
1.现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，若要将其溶质重量分数提高到20%，应蒸发掉多少克水或加入多少克葡萄糖？
2.钠元素在人体可起调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用，若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）
(1)每位成人每天正常摄入食盐的质量约5g，试计算每人每天摄入的钠元素的质量。
(2)某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理食盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7g，问每天需输入生理盐水多少m
导学案
姓名： 学科：化学 周次： 班级：授课时间：
课题： 物质的溶解过程 课型： 新课 第 3 课时
学习目标：
掌握一定溶质质量分数溶液的配制
重点：
溶质质量分数的配制步骤
难点：
溶质质量分数配制过程应该注意的事项
课前先行先学（预习检测）
一定溶质质量分数溶液的配制。
【尝试练习】
医疗上常需8%的硫酸铜溶液来配制检验糖尿病的药剂，现需要8%的硫酸铜溶液50 g，请你现在为医生配制该溶液。
课堂问题反馈（自主学习）
【学生自主探究】：
自学课本P149，自拟实验步骤，选择仪器，进行实验。实验中记录各步骤、现象及注意事项。
1.计算： 2.称量：仪器选择 ，称量注意
3.溶解：将 水 放入 硫酸铜 中，你考虑全部放完吗？为什么？ 不能一下子全部放完。应逐渐加入水，观察硫酸铜溶于水时的变化。
两物接触时，你发现 的硫酸铜粉末逐渐变为 ，随着加入水的量的增多，蓝色的粉末又逐渐变为蓝色的溶液 ，你的解释是白色的无水硫酸铜与水反应，生成蓝色的五水硫酸铜晶体， 五水硫酸铜晶体溶于水得到蓝色的硫酸铜溶液 。为使溶解速度加快，你的做法是用 搅拌。最后，你得到 溶质质量分数8%为的硫酸铜溶液。硫酸铜溶液质量分数为8%
4.将溶液转移到指定瓶中，如何做？将烧杯中的溶液转移到试剂瓶中。
用到 仪器。为保证溶液的质量分数为8%，你注意到： 转移时试剂瓶中不能留有清洗试剂瓶的水，转移完毕，清洗烧杯的水不能倒 。
课上互动研讨（合作探究）
玻璃杯的作用有哪些？
俯视量筒读数，所配制的溶液溶质质量分数 8%
若所配制的溶液中含有少量杂质，则溶质质量分数 8%
课内训练巩固（课堂演练）
【尝试练习】
1.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ( )
A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
2.下列实验操作，能达到预期目的的是： （ ）
①用托盘天平称取5.6 gCuO粉末
②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液
③将50 g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25 g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸④用10mL量筒量取8.2mL水
A①④ B①②④ C①③④ D②③
课后拓展提升（课后练习）
3.配制一定溶质质量分数的某溶液若干克，用到下列仪器中必不可少的一组是： （ ）
A.烧杯、量筒、玻璃棒、滴管 B.烧杯、量筒、玻璃棒、天平
C.烧杯、玻璃棒、天平、药匙 D.量筒、烧杯、天平、药匙
4、配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？
