【重、难点突破】 九年级（上） 第1章 物质及其变化（综合） 单元培优测试卷（试题+答题卷+答案）

【重、难点突破】 九（上）第1章 物质及其变化
单元培优测试卷
本卷可能用到的相对原子质量：Fe-56；H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；S-32
一、选择题（每小题2分，共30分）
1．规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。以下实验操作正确的是（ ）

A．稀释浓硫 B．点燃酒精灯

C．滴瓶中的滴管用后不洗涤直接插回原瓶 D．干燥氧气
2．★★物质的性质决定用途，下列物质的用途中，属于利用其物理性质的是（ ）
A．木炭用作吸附剂 B．稀盐酸用作除锈剂
C．氧气用作助燃剂 D．氮气用作保护气
3．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A．La(OH)3和HCl B．La2O3和HCl
C．La和HCl D．NaCl和La(OH)3
4．★★★为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ）
A．①④②⑤③? B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
5．★★要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（ ）
①铁粉???? ②四氧化三铁???????③氧化铁???????④氧化亚铁????????⑤氢氧化亚铁
A．②③⑤ B．①④⑤
C．②③④ D．①②③
6．★★“类推”是科学学习过程中常用的思维方法。下列类推结果中，正确的是（ ）
A．因为浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．因为金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
C．因为离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
7．松花蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(含K2CO3)，当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8．★★完全中和一定质量和一定质量分数的稀盐酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾时，反应后溶液的PH值应当是（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
9．现有a．MgSO4；b．NaOH；c．CuSO4；d．NaCl四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，正确的顺序是（ ?）
A．abed? B．bcda?? C．cbad?? D．cadb
10．★★不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N）。当它们分别跟足量的稀硫酸反应至不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克，则M、N可能是（ ）
A．M为Mg，N为Cu B．M为Fe，N为Al
C．M为Al，N为Mg D．M为Cu，N为Mg
11．★★实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
12．★★下列各组离子在pH=1的溶液中都能大量共存，且溶液呈无色的是（ ）
A．Cu2+、Mg2+、NO3 -、SO42- B．Fe3+、Ca2+、NO3 -、Cl-
C．Na+、K+、CO32-、SO42- D．Ba2+、K+、NO3 -、Cl-
13．★★某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能到达实验目的的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3
D．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
14．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系的是（　 　）
A． B．
C． D．
15．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
二、简答题（每空2分，共30分）
硝酸铵
化学式??????NH4NO3
净重??????? ?50Kg
含氨量??????30%
注意事项??密封贮存
??????????? 防潮防晒
??????????? ?隔绝热源
16．★★硝酸铵是一种化肥，其包装袋上的部分说明如图所示。
（1）硝酸铵属化学肥料中的 （填序号）；
??? ???A．钾肥???? ???????? B．氮肥??? ???????? C．磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是 （填序号）；
??? ???A．易溶于水???????? B．有挥发性??????? C．受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为： 。施用该类肥料时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。
17．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是??? ??，一定没有剩余的物质是?? ??；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是?? ?。
18．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是 。反应的类型是 反应，银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
19．用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近（不要接触，如右图），可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小氯化铵晶体，请完成：
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）从这个实验你能获得的信息是（任写两点） 。
20．某科学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl）。
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需________________；
（3）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是________________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________________。
三、实验探究题（每空2分。共20分）
21．某校科学兴趣小组同学准备进行探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】实验中常用的含有钠元素的物质的溶液是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、……。
【提出猜想】猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；猜想三：这瓶溶液是碳酸钠溶液；【实验推断】（1）小灿取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液；（2）小凡另取样滴加足量稀盐酸有气泡产生，小凡得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；（3）小郡认为小凡的结论不完全正确，理由是 ；小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】（4）另取样加入过量的 溶液，观察到有白色沉淀产生；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这溶液标签上显示的应该是NaOH溶液。
22．科学实验小组为了测定碳酸钠和氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，科学兴趣小组安装如下装置，通过测定产生二氧化碳气体体积的方法计算碳酸钠的质量分数。
（1）连接装置先检查该装置的气密性，关闭分液漏斗活塞，用力将大号注射器活塞向右拉，停止用力后， （填现象），则气密性良好。
（2）将活塞先推至大号注射器底部，再往装有1克混合物样品的锥形瓶中加入10ml稀硫酸(足量)，至不再产生气泡，注射器活塞向右移动至120ml刻度处。（已知CO2的密度为2克/升），则混合物中碳酸钠的质量分数为 。
23．科学兴趣小组通过学习知道铜和稀硫酸不能反应，却发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，铜片溶解，产生气泡并闻到刺激性气味，溶液呈蓝色，于是进行了以下实验探究。【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
在试管A中加入少量的CuO粉末
。
溶液中含有H2SO4
步骤二
在试管B中加入过量的NaOH溶液
产生蓝色沉淀。
溶液中含有CuSO4
【探究结论】通过实验，猜想二正确。
（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式： 、 。
【反思评价】小明同学设计制取硫酸铜的两种方案。
方案一：铜和浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4（浓） ? ?CuSO4+SO2+2H2O
方案二：通过以下流程：
（3）从环保角度，同学们认为工业上不适宜用铜和浓硫酸反应来大量制取硫酸铜，理由是
。
（4）同学们继续通过计算分析制取硫酸铜的两种方案：
“方案一”硫酸和硫酸铜比为196：160；
“方案二”硫酸和硫酸铜比为98：160。
由此得出:制取相同质量硫酸铜所需的硫酸质量“方案一”是“方案二”两倍，所以采用“方案二”更节约原料。同学们的分析得到了老师的肯定和赞许，老师说实际上用“方案一”制取相同质量硫酸铜所需的硫酸质量远大于“方案二”两倍。请你帮助分析说明理由： 。
四、分析计算题（第24题10分，第25题10分。共20分）
24．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液。小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：
HCl + NaHCO3 NaCl + + CO2 ↑ 。
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液, 需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和 。
（3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵, 再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液, 测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量, 数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量/g
138 .9
177 .8
216 .7
255 .6
295 .6
试分析计算下列问题：
第一次实验时, 所加 NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
25．工业盐酸中通常因含有少量的FeCl3而呈黄色。小明为测定某工业盐酸中FcCl3的含量进行如下实验：取某工业盐酸样品100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl。请回答下列问题：
（1）当滴加的NaOH溶液质量为50克时，溶液中的溶质是 。
（2）该工业盐酸中FeCl3的质量分数是多少？
（3）滴加的NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
【重、难点突破】 九（上）第1章 物质及其变化
单元培优测试卷 答题卷
一、选择题（每小题2分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
二、简答题（每空2分，共30分）
16．（1） ；（2） ；（3） ? 、 。
17． 、 、 。
18． 、 。
19．
（1） 。
（2） 。
20．（1） ；（2） ；（3） 、 。???
三、实验探究题（每空2分。共20分）
21．（1） ；（3） ；（4） 。
22． 、 。
23．
（1） ；
（2） ： ：
（3） ；
（4） 。
四、分析计算题（第24题10分，第25题10分。共20分）
24．
25．
【重、难点突破】 九（上）第1章 物质及其变化
单元培优测试卷 参考答案
一、选择题（每小题2分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
C
B
D
B
B
C
A
11
12
13
14
15
C
D
D
B
A
4．要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子．故答案为：②⑤④①③，答案选C。
6．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠和碳酸钾发生复分解反应．
二、简答题（每空2分，共30分）
16．（1）B；（2）AC；（3）NH4NO3?+NaOH=NaNO3+NH3↑?+H2O? 碱
17．镁、稀硫酸、铁
18．2AgCl 光照 2Ag+Cl2↑ 分解
19．
（1）NH3+HCl = NH4Cl；
（2）分子很小；分子在不断运动。
20．（1）碱性??；（2）密封保存；（3）NaCl???? CaCl2????
三、实验探究题（每空2分。共20分）
21．（1）氯化钠；（3）未盖瓶盖的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠；（4）氯化钙（或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡）
22．注射器活塞回到原来位置 53%
23．
（1）黑色粉末(固体)溶解；
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O：2NaOH+CuSO4?=Cu(OH)2↓+Na2SO4：
（3）生成的SO2有毒会污染空气；
（4）铜只能和浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度会降低，当浓度降低到一定程度后，剩余的硫酸就不能继续与铜反应。
四、分析计算题（第24题10分，第25题10分。共20分）
24．
（1）H2O；（2）量筒、玻璃棒；
（3）①CO2的质量：100 克+ 40 克-138 .9克= 1 .1克
解：设第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为x
HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2↑
84 44
X 1 .1 克
84/44=x/1 .1 克
x = 2 .1克
答：第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为2 .1克。
②CO2的质量：100克+ 160克- 255 .6克= 4 .4克
设该洁厕灵中HCl的质量为y
HCl + Na HCO3 NaCl + H2O + CO2↑
36 .5 44
y 4 .4 克
36 .5/44=y/3.4 克
y = 3 .65克
HCl % = 3 .65 克×100 % = 3 .65 %
答：洁厕灵中HCl的质量分数为3 .65 %。
25．
（1）HCl、FeCl3、NaCl；
（2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl162.5 120 107 x y 2.14g162.5/x=107/2.14g x=3.25gFeCl3的质量分数=3.25/100＝3.25%
（3）120/y=107/2.14g y=2.4gNaOH溶液的溶质质量分数＝2.4g/12g＝20%