课件38张PPT。第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离第一章 物质及其变化第一章 物质及其变化水溶液熔融状态化合物水溶液里和熔融状态下化合物非金属氧化物有机物溶于水受热熔化自由移动的离子化学式和离子符号H＋OH－酸根离子金属离子或铵根离子等级性测试本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
课程标准
核心素养
1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。
3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。
2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
电解质与非电解质
1．概念
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
2．常见的电解质和非电解质
(1)常见的电解质
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。
②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。
⑤水。
(2)常见的非电解质
①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物：NH3。
③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。
一、电解质的判断
1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。
(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。
3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。
理解电解质和非电解质的四个“不一定”
(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的离子，所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下：
①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质。
②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
二、电解质的导电性
电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。
1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。
2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。
1．下列说法正确的是( )
A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质
B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质
C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
解析：选C。蔗糖溶于水和熔融状态下均不导电，为非电解质，A错误；电解质是针对纯净的化合物而言的，NH4Cl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；电解质未必能导电，如固体氯化钠，能导电的也未必是电解质，如金属单质，C正确；Cl2为单质，不是化合物，电解质是针对化合物而言的，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，D错误。
2．下列说法正确的是( )
A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
解析：选D。判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，如NH3、CO2等是非电解质，选项B不正确。
3．(2019·原创题)现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下，可导电的是________。
(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是________。
(3)属于电解质的是________。
(4)属于非电解质的是________。
解析：化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水、稀硫酸)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑩ (3)①③⑦⑨⑩ (4)⑤⑧
电解质的电离
1．电离的概念
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫作电离。
2．电离方程式
(1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。
①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。
②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。
③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO。
3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，如H2SO4、HNO3等。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)盐：电离时生成的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。
电离方程式的书写
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式盐的电离方程式
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
②弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。
书写电离方程式时的注意事项
(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。
(2)遵循质量守恒和电荷守恒。
1．(2019·原创题)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．H2SO4===H＋SO
B．NH4NO3===NH＋NO
C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO
D．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－
解析：选B。书写电离方程式时，要注意两个守恒，即质量守恒和电荷守恒，同时要注意离子电荷和元素化合价形式的区别。A项中硫酸应电离出2个H＋；C项中NaHSO3的电离方程式应为NaHSO3===Na＋＋HSO；D项中Ba＋2书写不正确，应为Ba2＋。
2．物质M在水中发生电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是( )
A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子
C．Y－是OH－ D．M一定属于盐
解析：选B。依据酸的概念，可知A项错误；M可能是碱，也可能是盐，所以C和D项均错误，只有B项符合题意。
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
B．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋O
C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
D．FeSO4===Fe2＋＋SO
解析：选B。硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO，A项正确；高锰酸钾的电离方程式为KMnO4===K＋＋MnO，B项错误；硫酸铝钾的电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，C项正确；硫酸亚铁的电离方程式为FeSO4===Fe2＋＋SO，D项正确。
课堂小结
1.理解电解质的四个关键点
(1)物质范畴：化合物。
(2)导电条件：水溶液或熔融状态。
(3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。
(4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。
2.
合格考训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电解质是自身可电离出离子的化合物。( )
(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。( )
(3)在水中能导电的化合物一定是电解质。( )
(4)纯水的导电性很差，但水是电解质。( )
(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。( )
(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。( )
(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。( )
(8)盐一定能电离出金属阳离子。( )
(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱。( )
(10)氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×
2．下列说法中正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
解析：选A。有的电解质，如BaSO4、AgCl等不溶于水，B错；有的氧化物，如CO、CO2等为非电解质，C错；H2O、HCl等为电解质，D错。
3．下列说法正确的是( )
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒
C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子
解析：选D。NaCl发生电离不是通电造成的，NaCl固体不导电不是因为无带电微粒而是离子不能自由移动，铵根离子与酸根离子形成铵盐，所以A、B、C均错误。
4．下列物质在水中的电离方程式正确的是( )
A．K2SO4===2K＋＋SO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．BaCl2===Ba2＋＋Cl－
解析：选B。A错，硫酸根离子表示错误，应为SO。B对，NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na＋、H＋和SO。C错，NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中电离产生Na＋和HCO。D错，不符合电荷守恒，应为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。
5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( )
A．Na＋、OH－、SO
B．H＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、OH－
D．K＋、Na＋、Cl－
解析：选B。A项，Na＋不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H＋，错误；B项，因阳离子全部为H＋，可理解为HCl和H2SO4两种物质溶于水时电离出的离子，正确；C项，Na＋、K＋不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH－，应为两种碱，错误；D项，Na＋、K＋、Cl－溶液中无H＋，不会是酸电离产生的，因有金属离子和盐酸酸根离子，则为盐酸盐电离产生的离子，错误。
6．常温常压下，现有下列10种物质：
①Na ②Br2 ③Na2O
④CO2 ⑤NH3 ⑥NaHCO3晶体
⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨AgCl
⑩蔗糖
(1)其中属于电解质的是_____________________________________________________。
(2)其中属于非电解质的是__________________________________________________。
(3)固体条件下能导电的是__________________________________________________。
(4)写出NaHCO3的电离方程式：____________________________________________。
解析：(1)电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物，所以属于电解质的是③(活泼金属氧化物)、⑥(盐)、⑦(酸)、⑧(碱)、⑨(盐)。(2)化合物分为电解质和非电解质，则非电解质是除了电解质之外的所有化合物，所以属于非电解质的是④⑤⑩。(3)固体条件下能导电的一定是金属或石墨，所以只有①。(4)碳酸氢钠完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。
答案：(1)③⑥⑦⑧⑨ (2)④⑤⑩ (3)① (4)NaHCO3===Na＋＋HCO
等级性测试
1．下列说法中不正确的是 ( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电， 非电解质放在水中一定不导电
A．①④ B．①③④
C．②③④ D．①②③④
解析：选D。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。综上，①②③④都不正确。
2．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )
A．KNO3固体不是电解质
B．KNO3溶液是电解质
C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
解析：选C。KNO3是电解质，但KNO3固体中因没有可以自由移动的离子而不导电，KNO3溶液是混合物不是电解质。
3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
解析：选A。化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化合物X符合电解质的定义，一定为电解质。
4．下列电离方程式书写正确的是( )
A．MgCl2===Mg2＋＋Cl
B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
C．KHCO3===K＋＋H＋＋CO
D．Na3PO4===3Na＋＋PO
解析：选D。A项错误，Cl应改为2Cl－；B项错误，不应将OH－进行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不会电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO可以拆写，其他的一律不能拆分。
5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
解析：选A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。
6．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见电解质的是( )
A．二氧化碳 B．氯化钠
C．硫酸钡 D．葡萄糖
解析：选B。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。
7．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电
C．硫酸溶液导电 D．熔融状态氢氧化钾导电
解析：选B。电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。
8．下列叙述正确的是( )
A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
B．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋与Cl－
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
解析：选D。溶于水后能电离出H＋的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H＋的化合物才是酸，故A错误；NaCl在水中电离出Na＋和Cl－，电离过程不需要通电，故B错误；硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能稀的硫酸溶液导电性差，故C错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故D正确。
9．现有中学化学中常见的8种物质：
①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
答案：(1)②⑥ ⑦
(2)③④ ① ⑤⑥⑧
(3)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
④HCl===H＋＋Cl－
⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO
⑧Na2CO3===2Na＋＋CO
10．根据题给信息，回答下列问题：
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式：______________________。解析：(2)纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
答案：(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
等级性测试
1．下列说法中不正确的是 ( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电， 非电解质放在水中一定不导电
A．①④ B．①③④
C．②③④ D．①②③④
解析：选D。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。综上，①②③④都不正确。
2．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )
A．KNO3固体不是电解质
B．KNO3溶液是电解质
C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
解析：选C。KNO3是电解质，但KNO3固体中因没有可以自由移动的离子而不导电，KNO3溶液是混合物不是电解质。
3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
解析：选A。化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化合物X符合电解质的定义，一定为电解质。
4．下列电离方程式书写正确的是( )
A．MgCl2===Mg2＋＋Cl
B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
C．KHCO3===K＋＋H＋＋CO
D．Na3PO4===3Na＋＋PO
解析：选D。A项错误，Cl应改为2Cl－；B项错误，不应将OH－进行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不会电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO可以拆写，其他的一律不能拆分。
5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
解析：选A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。
6．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见电解质的是( )
A．二氧化碳 B．氯化钠
C．硫酸钡 D．葡萄糖
解析：选B。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。
7．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电
C．硫酸溶液导电 D．熔融状态氢氧化钾导电
解析：选B。电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。
8．下列叙述正确的是( )
A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
B．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋与Cl－
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
解析：选D。溶于水后能电离出H＋的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H＋的化合物才是酸，故A错误；NaCl在水中电离出Na＋和Cl－，电离过程不需要通电，故B错误；硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能稀的硫酸溶液导电性差，故C错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故D正确。
9．现有中学化学中常见的8种物质：
①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
答案：(1)②⑥ ⑦
(2)③④ ① ⑤⑥⑧
(3)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
④HCl===H＋＋Cl－
⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO
⑧Na2CO3===2Na＋＋CO
10．根据题给信息，回答下列问题：
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式：______________________。解析：(2)纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
答案：(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO.
课件42张PPT。第2课时 离子反应第一章 物质及其变化第一章 物质及其变化有白色沉淀生成溶液中Ba2＋与SO 结合生成硫酸钡离子之间离子离子离子符号原子个数电荷总数相互交换离子沉淀气体等级性测试本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放第2课时 离子反应
课程标准
核心素养
1.通过实验事实认识离子反应。
2.认识并掌握离子反应发生的条件。
3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
4.初步掌握离子共存的判断方法。
1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
3.科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。
离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
按如图所示完成实验，并回答问题：
实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO结合生成硫酸钡。结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
2．离子反应的表示方法——离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤
(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
②表示同一类型的离子反应
例如：H＋＋OH－===H2O可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
3．离子反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
————
1．书写离子方程式时的拆分原则
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
(3)一水合氨做反应物写NH3·H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3(标“↑”符号)。
(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
(5)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”，NaHSO3不能拆为“Na＋＋H＋＋SO”。
2．离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO在水溶液中应写成SO和H＋。
(3)看是否漏掉离子反应。
例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(4)看原子及电荷是否守恒。
例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(5)看反应物或产物的配比是否正确。
例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。
例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－ ＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2===HCO。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
解析：选D。选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中漏写H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。
2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
解析：选C。H＋＋OH－===H2O代表可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和HCl溶液反应：_______________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：________________________。
(4)CuO和稀硫酸反应：______________________________________________________。
(5)CaCO3和醋酸溶液反应：___________________________________________________。
(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：____________________________________________________。
答案：(1)OH－＋H＋===H2O (2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (5)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (6)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
判断离子方程式正误的两易、两等、两查
离子反应的应用
离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
1．检验离子
如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
2．判断离子能否大量共存
(1)离子共存的判断原则——能否反应。
(2)离子共存的“三种常见类型”
①生成难溶物，如图连线的两离子之间发生反应生成沉淀。
②生成气体，如HCO、CO、SO、HSO与H＋。
③生成水或其他难电离的物质，如H＋与OH－生成H2O，CH3COO－与H＋生成CH3COOH，OH－与NH生成NH3·H2O。
3．物质的分离与提纯
如用BaCl2、NaOH、Na2CO3和稀盐酸，除去粗盐中的SO、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SO＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。
离子共存判断中的隐含条件
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
| | | |
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)溶液的酸碱性
与H＋反应的离子(如
OH－、CO、HCO等)
肯定不能大量存在
与OH－反应的离子
(如H＋、Mg2＋、Cu2＋、
Fe2＋、Fe3＋等)肯定
不能大量存在
1．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )
A．H＋ Na＋ OH－
B．Na＋ NO Cl－
C．K＋ H＋ HCO
D．Ca2＋ SO CO
解析：选B。H＋、OH－反应生成水，不能大量共存，A错误；Na＋、NO、Cl－三种离子互不反应，能够共存，B正确；H＋、HCO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；Ca2＋、CO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误。
2．(2019·原创题)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．无色透明的碱性溶液：Cl－、Na＋、MnO、SO
B．使pH试纸变红的溶液：Na＋、NH、K＋、CO
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO、Cl－
D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、Cl－
解析：选D。A项，MnO显紫红色，不符合题意，错误；B项，能使pH试纸变红色，说明溶液显酸性，存在大量H＋，H＋与CO不能大量共存，错误；C项，OH－与HCO发生反应OH－＋HCO===H2O＋CO，然后Ba2＋与CO发生反应Ba2＋＋CO===BaCO3↓，溶液变浑浊，错误；D项，这些离子能够大量共存，正确。
3．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________存在。
(3)当溶液中有________和________两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
解析：(1)当溶液中有大量H＋存在时，H＋与CO会生成二氧化碳气体和水；(2)Ba2＋可与SO、CO分别反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；(3)如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则题述所有阴离子都不可能存在。
答案：(1)CO (2)SO、CO (3)Ba2＋ Ag＋
溶液中离子能否大量共存的判断
(1)先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含OH－)、酸性(含H＋)、无色(不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO)等。
(2)再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。
课堂小结
合格考训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀。( )
(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。( )
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。( )
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(5)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应。( )
(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示。( )
(7)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO。( )
(8)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO等离子。( )
(9)强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2－、OH－等。( )
(10)滴入酚酞试液显红色的溶液中，K＋、Na＋、Cu2＋、SO不能大量共存。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
(7)√ (8)√ (9)√ (10)√
2．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析：选D。选项D中的两种溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C．氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
解析：选C。A项中MgCO3为难溶性盐，应写化学式；B项中不符合化学式的配比；C项符合离子方程式的书写要求；D项中CH3COOH为弱酸应写化学式。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO
解析：选C。A错，含Cu2＋的溶液显蓝色，故无色溶液中不能含有Cu2＋。B错，Fe3＋和OH－反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。C对，强碱溶液中含有大量OH－，与Na＋、K＋、NO、CO4种离子均不反应，可以大量共存。D错，滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液呈强酸性，含有大量H＋，CO与H＋反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
5．写出下列反应的离子方程式。
①氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_________________________________________________；
②氯化钠溶液与硝酸银溶液：___________________________________________________；
③碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：_______________________________________________；
④铁与硫酸铜溶液反应：__________________________________________________；
⑤碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________________________________________；
⑥铁与稀盐酸反应：_________________________________________________________；
⑦碳酸钠溶液与稀硫酸反应：__________________________________________________；
⑧碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：①H＋＋OH－===H2O
②Cl－＋Ag＋===AgCl↓
③HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤CO＋Ca2＋===CaCO3↓
⑥Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
⑦CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
⑧HCO＋OH－===CO＋H2O
等级性测试
1．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( )
A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸
C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液
D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液
解析：选C。选项A中碳酸钠(CO)与碳酸氢钠(HCO)，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式也不同。
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰石溶于盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．硫酸氢钾与氢氧化钠：H＋＋OH－===H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
解析：选C。石灰石难溶，应该用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，C正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误。
3．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．NH、Mg2＋、SO、Cl－
B．K＋、OH－、NO、Fe3＋
C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
解析：选A。选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中CO都不能大量存在。
4．下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O
错误，反应物和产物的配比不正确
解析：选B。A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确，评价错误。
5．下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SO、OH－
B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
解析：选D。A中H＋与OH－会生成难电离的H2O；B中Ca2＋与CO生成CaCO3沉淀；C中H＋与CO生成CO2和H2O。
6．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
解析：选D。选项A中Ba2＋可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、CO可与Mg2＋分别反应生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。
7．下列离子方程式正确的是( )
A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O
C．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO4↓＋2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
解析：选D。过量的CO2会与CO、H2O反应生成HCO，即CO2＋OH－===HCO，A项错误；根据“少定多变法”，中和1个HCO，只要1个OH－，即Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，B项错误；HSO应拆开写，且离子方程式应化为最简，正确的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，C项错误。
8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
解析：选C。A错，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐与强碱反应生成Cu(OH)2和可溶性盐的一类反应，CuCO3难溶于水。B错，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和H2O的一类反应，BaCO3难溶于水。C对，Ca2＋＋CO===CaCO3↓代表可溶性钙盐(或澄清石灰水)与可溶性碳酸盐反应生成CaCO3和可溶性盐的一类反应，化学方程式符合反应事实及规律。D错，H＋＋OH－===H2O代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，BaSO4是难溶性盐。
9．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。
A．Cl－ B．NO
C．CO D．OH－
解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子。(2)加入稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则原溶液中肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，原溶液中肯定含有Mg2＋。(4)由于原溶液中含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含有NO。
答案：(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B
10．现有下列物质：
A．烧碱 B．硫酸 C．干冰 D．硫酸钡 E．纯碱 F．铁
(1)其中既不是电解质，也不是非电解质的是______________________________。
(2)烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)a、b、c、d分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a＋b
c＋d
a＋d
a＋c
b＋d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
①b是________(用化学式填写)。
②写出a＋c反应的离子方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
(2)氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，发生酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
(3)干冰是固体CO2，CO2与过量烧碱溶液反应生成Na2CO3和水，离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O。
(4)a分别与b、c、d混合都能生成白色沉淀，则a为AgNO3；b与d反应生成无色气体，则b和d为Na2CO3和HCl的组合，则c为BaCl2；c与d生成白色沉淀，则d为Na2CO3，b为HCl。①b是HCl。②a＋c即AgNO3与BaCl2反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
答案：(1)F(或铁)
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)CO2＋2OH－===CO＋H2O
(4)①HCl ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓
等级性测试
1．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( )
A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸
C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液
D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液
解析：选C。选项A中碳酸钠(CO)与碳酸氢钠(HCO)，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式也不同。
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰石溶于盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．硫酸氢钾与氢氧化钠：H＋＋OH－===H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
解析：选C。石灰石难溶，应该用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，C正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误。
3．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．NH、Mg2＋、SO、Cl－
B．K＋、OH－、NO、Fe3＋
C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
解析：选A。选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中CO都不能大量存在。
4．下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===
CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O
错误，反应物和产物的配比不正确
解析：选B。A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确，评价错误。
5．下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SO、OH－
B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
解析：选D。A中H＋与OH－会生成难电离的H2O；B中Ca2＋与CO生成CaCO3沉淀；C中H＋与CO生成CO2和H2O。
6．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
解析：选D。选项A中Ba2＋可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、CO可与Mg2＋分别反应生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。
7．下列离子方程式正确的是( )
A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O
C．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO4↓＋2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
解析：选D。过量的CO2会与CO、H2O反应生成HCO，即CO2＋OH－===HCO，A项错误；根据“少定多变法”，中和1个HCO，只要1个OH－，即Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，B项错误；HSO应拆开写，且离子方程式应化为最简，正确的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，C项错误。
8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
解析：选C。A错，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐与强碱反应生成Cu(OH)2和可溶性盐的一类反应，CuCO3难溶于水。B错，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和H2O的一类反应，BaCO3难溶于水。C对，Ca2＋＋CO===CaCO3↓代表可溶性钙盐(或澄清石灰水)与可溶性碳酸盐反应生成CaCO3和可溶性盐的一类反应，化学方程式符合反应事实及规律。D错，H＋＋OH－===H2O代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，BaSO4是难溶性盐。
9．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。
A．Cl－ B．NO
C．CO D．OH－
解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子。(2)加入稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则原溶液中肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，原溶液中肯定含有Mg2＋。(4)由于原溶液中含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含有NO。
答案：(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B
10．现有下列物质：
A．烧碱 B．硫酸 C．干冰 D．硫酸钡 E．纯碱 F．铁
(1)其中既不是电解质，也不是非电解质的是______________________________。
(2)烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)a、b、c、d分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a＋b
c＋d
a＋d
a＋c
b＋d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
①b是________(用化学式填写)。
②写出a＋c反应的离子方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
(2)氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，发生酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
(3)干冰是固体CO2，CO2与过量烧碱溶液反应生成Na2CO3和水，离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O。
(4)a分别与b、c、d混合都能生成白色沉淀，则a为AgNO3；b与d反应生成无色气体，则b和d为Na2CO3和HCl的组合，则c为BaCl2；c与d生成白色沉淀，则d为Na2CO3，b为HCl。①b是HCl。②a＋c即AgNO3与BaCl2反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===
AgCl↓。
答案：(1)F(或铁)
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)CO2＋2OH－===CO＋H2O
(4)①HCl ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓
