课件27张PPT。第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二章 海水中的重要元素——钠和氯1氧化性产生大量白烟产生大量棕褐色烟产生大量棕黄色烟安静地燃烧苍白色火焰白雾2碳酸Ca(ClO)2NaClO等级性测试本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
课程标准
核心素养
1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
3.通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究氯及其化合物的性质。
2.科学态度与社会责任：通过对氯及其化合物的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。
3.科学探究与创新意识：根据氯及其化合物的知识，设计简单的实验方案并完成实验；观察并客观记录物质及其变化的现象。
1．氯的原子结构及氯元素的存在
(1)原子结构
氯原子的结构示意图为，在化学反应中很容易得到1个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。
(2)存在形式
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中大量存在于海水中以及陆地的盐湖和盐矿中，均以化合态存在。
2．氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
3．氯气的化学性质
(1)与金属单质反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)
化学方程式
反应现象
与钠反应
2Na＋Cl22NaCl
产生大量白烟
与铁反应
2Fe＋3Cl22FeCl3
产生大量棕褐色烟
与铜反应
Cu＋Cl2CuCl2
产生大量棕黄色烟
(2)与非金属单质(如H2)反应
实验操作
实验现象
化学方程式
在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中
H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
H2＋Cl22HCl
燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片
瓶口上方出现白雾
点拨：①Cl2和H2的混合气体在强光照射下，反应瞬间完成，放出热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。②燃烧是指发热、发光、剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气参加。
(3)与水反应
①在25 ℃时，1体积水溶解约2体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。
②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
③次氯酸
a.弱酸性
酸性很弱，比碳酸还弱
b.不稳定性
不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑
c.强氧化性
用于漂白、杀菌消毒
(4)与碱反应
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
[有效成分：Ca(ClO)2]Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
[有效成分：NaClO]
点拨：漂白液、漂白粉和漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
1．氯水性质的多重性
氯水中存在多种粒子决定了它具有多重性质，具体如下：
2．液氯、氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
粒子种类
Cl2
H2O、Cl2、HClO、H＋、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、
Cl－、OH－
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
强氧化性
酸性、强氧化性、漂白性
酸性
1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化
⑤溶于水
A．①② B．②③
C．①②③ D．③④⑤
解析：选B。将氯气通入田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，另一方面是利用其毒性。
2．下列关于氯气的叙述中正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白烟
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
解析：选A。钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。
3．下列关于氯水的叙述，正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
解析：选B。A项，新制氯水的成分为Cl2、H2O、HClO、Cl－、H＋、ClO－、OH－，错误；C项，光照新制氯水发生反应2HClO2HCl＋O2↑，故产生的气体为O2，错误；D项，新制氯水放置数天后HClO分解为HCl，酸性增强，错误。
4．下列关于漂白粉的叙述不正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉是由Cl2通入石灰乳中制得
D．漂白粉的主要成分是CaCl2
答案：D
课堂小结
合格考训练
1．下列说法正确的是( )
A．实验室用排水法收集氯气
B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
C．Cl－和Cl2均有毒
D．Cl－和Cl2均呈黄绿色
解析：选B。氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。Cl－无色、无毒。
2．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )
A．FeCl3 B．CuCl2
C．AlCl3 D．FeCl2
解析：选D。因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价，所以选D。
3．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸
解析：选D。HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B选项中是在干燥环境下，Cl2都不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区别；C选项，Cl2通入AgNO3溶液也产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl－；D选项，Cl2与KI反应产生I2，淀粉遇I2变蓝，可以与HCl区别开。
4．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A．Ca(ClO)2不稳定，易分解
B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
解析：选C。漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是Ca(ClO)2可以与CO2、H2O反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。
5．在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①铁丝在氯气中燃烧：_________________________________________。
②铁粉溶于盐酸中：_________________________________________________。
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是________，原因是____________
________________________________________________________________________。
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸________，反应的化学方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气大
(2)①2Fe＋3Cl22FeCl3
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)花瓣褪色 新鲜的花瓣含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性
(4)不稳定 2HClO2HCl＋O2↑
等级性测试
1．下列说法不正确的是( )
A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用
答案：A
2．下列关于氯气的说法不正确的是( )
A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同的物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
解析：选B。在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，所以A选项正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C选项正确；氯气有毒，对人体有害，曾用于制造毒气弹应用于战争中，所以D选项正确。
3．常用Cl2给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会使药品明显变质的是( )
A．石蕊溶液 B．硝酸银
C．氢氧化钠 D．氯化铝
解析：选D。Cl2溶于水会发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO。HClO可使石蕊溶液褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；Cl2、HCl、HClO均不与AlCl3反应。
4．制取漂白液的化学方程式是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．3∶2
解析：选A。该反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂，根据化学方程式中NaCl和NaClO的化学计量数可判断氧化剂与还原剂的质量之比应为1∶1。
5．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
B．氯气和氯化亚铁反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．氯气和水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
解析：选D。HClO是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。
6．实验室为了使用方便，通常将氯气溶于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的描述都正确的是( )
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C.用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
解析：选C。液氯的成分为Cl2，氯水的成分为Cl2、HCl、HClO、H2O。液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水。
7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．滴到有色布条上，发现布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
解析：选B。氯水中有漂白性、能使有色布条褪色的是HClO，所以A错误；呈黄绿色并有刺激性气味的是Cl2分子，所以B正确；C中与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是Cl－，但先用盐酸酸化会引入Cl－造成干扰，所以C错误；Cl2能与NaOH溶液反应而使氯水黄绿色消失，所以D错误。
8．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( )
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
解析：选D。内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是H＋表现酸性的结果，内环是HClO的强氧化性的表现，说明中和反应快，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。
9．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、D的化学式(若为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)。
A＋H2O(离子方程式)：____________________________________________________
________________________________________________________________________；
A＋NaOH(离子方程式)：___________________________________________________
________________________________________________________________________；
B→D(化学方程式)：_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由题意可知A为Cl2，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。
答案：(1)Cl2 HClO HCl (2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 2HClO2HCl＋O2↑
10．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶甲和盛有湿润有色布条的广口瓶乙，可观察到的现象是_____________________________________________________。
(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用________溶液吸收多余的氯气，原理是________________________________(用化学方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是____________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体主要是________(填字母代号)。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
解析：(1)干燥的氯气没有漂白作用，遇水后发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成有漂白性的HClO，能使有色布条褪色。(2)氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验室常用碱液吸收氯气尾气；漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2，长期露置于空气中会变质生成CaCO3，所以加稀盐酸后产生的气体主要是CO2。
答案：(1)甲中的有色布条不褪色，乙中的有色布条褪色
(2)NaOH Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Ca(ClO)2 C
等级性测试
1．下列说法不正确的是( )
A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用
答案：A
2．下列关于氯气的说法不正确的是( )
A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同的物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
解析：选B。在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，所以A选项正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C选项正确；氯气有毒，对人体有害，曾用于制造毒气弹应用于战争中，所以D选项正确。
3．常用Cl2给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会使药品明显变质的是( )
A．石蕊溶液 B．硝酸银
C．氢氧化钠 D．氯化铝
解析：选D。Cl2溶于水会发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO。HClO可使石蕊溶液褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；Cl2、HCl、HClO均不与AlCl3反应。
4．制取漂白液的化学方程式是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．3∶2
解析：选A。该反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂，根据化学方程式中NaCl和NaClO的化学计量数可判断氧化剂与还原剂的质量之比应为1∶1。
5．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
B．氯气和氯化亚铁反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．氯气和水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
解析：选D。HClO是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。
6．实验室为了使用方便，通常将氯气溶于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的描述都正确的是( )
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C.用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
解析：选C。液氯的成分为Cl2，氯水的成分为Cl2、HCl、HClO、H2O。液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水。
7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．滴到有色布条上，发现布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
解析：选B。氯水中有漂白性、能使有色布条褪色的是HClO，所以A错误；呈黄绿色并有刺激性气味的是Cl2分子，所以B正确；C中与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是Cl－，但先用盐酸酸化会引入Cl－造成干扰，所以C错误；Cl2能与NaOH溶液反应而使氯水黄绿色消失，所以D错误。
8．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( )
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
解析：选D。内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是H＋表现酸性的结果，内环是HClO的强氧化性的表现，说明中和反应快，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。
9．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、D的化学式(若为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)。
A＋H2O(离子方程式)：____________________________________________________
________________________________________________________________________；
A＋NaOH(离子方程式)：___________________________________________________
________________________________________________________________________；
B→D(化学方程式)：_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由题意可知A为Cl2，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。
答案：(1)Cl2 HClO HCl (2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 2HClO2HCl＋O2↑
10．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶甲和盛有湿润有色布条的广口瓶乙，可观察到的现象是_________________________________________。
(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用________溶液吸收多余的氯气，原理是________________________________(用化学方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是____________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体主要是________(填字母代号)。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
解析：(1)干燥的氯气没有漂白作用，遇水后发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成有漂白性的HClO，能使有色布条褪色。(2)氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验室常用碱液吸收氯气尾气；漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2，长期露置于空气中会变质生成CaCO3，所以加稀盐酸后产生的气体主要是CO2。
答案：(1)甲中的有色布条不褪色，乙中的有色布条褪色
(2)NaOH Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Ca(ClO)2 C
课件32张PPT。第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二章 海水中的重要元素——钠和氯分液漏斗圆底烧瓶除去Cl2中的HCl干燥Cl2向上排空气饱和食盐水湿润的淀粉-碘化钾湿润的蓝色石蕊有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生等级性测试本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
课程标准
核心素养
1.能根据反应原理选取实验装置制备氯气。
2.通过实验室制取氯气的探究活动，树立安全意识和环保意识。
3.了解氯离子的检验方法。
1.科学探究与创新意识：选择常见的实验仪器、装置和试剂，完成氯气的制备、氯离子的检验等实验。
2.科学态度与社会责任：通过对氯气的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。
氯气的实验室制法
1．实验原理：反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)__MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
2．仪器装置
(1)装置特点：固＋液气。
(2)主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、分液漏斗(A)、圆底烧瓶(B)、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。
3．净化装置：C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2。
4．收集方法
(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小)。
5．验满方法
(1)将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
6．尾气处理
Cl2有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
7．注意事项
(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应， 无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
实验室制取气体装置的设计
1．气体制备、除杂、收集、尾气处理等装置的选择
(1)依据反应物的状态和反应条件→气体的发生装置。
(2)依据气体及其所含杂质的性质→除杂装置。
(3)依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应→收集装置。
(4)依据气体的性质→尾气处理装置。
2．制取气体装置的一般连接顺序
发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装置(如需要)。
1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸共热
B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集Cl2
D．多余的Cl2常用较浓的碱液吸收
解析：选C。由于浓HCl易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
2．下列实验装置能达到实验目的或实验效果的是( )
A
B
C
D
收集氯气
除去氯气中少量的氯化氢
证明氯气具有漂白性
吸收制备氯气时的尾气
解析：选D。A.氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，则导气管采用“长进短出”，故A错误；B.HCl极易溶于水，氯气也能溶于水，应该用饱和食盐水洗气法除去
氯气中的HCl，故B错误；C.氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，该实验不能证明氯气有漂白性，故C错误；D.氯气能和碱性物质反应，可以用NaOH溶液吸收氯气，故D正确。
3．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a—b—c—d—e—f—g—h
B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g
D．a—c—b—d—e—h—i—f
解析：选B。按制气→除HCl→除H2O→制备FeCl3→吸收Cl2顺序连接。
氯离子的检验
1．实验探究：在三支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
滴入几滴AgNO3溶液
加入少量稀硝酸
稀盐酸
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
NaCl溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
Na2CO3溶液
有白色沉淀生成
沉淀溶解，有气泡产生
2.实验结论：检验Cl－常用AgNO3溶液，一般先在待检液中滴入适量稀硝酸酸化，排除CO的干扰，然后滴入
AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。
1．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌、消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
答案：D
2．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是( )
A．防止CO等的干扰 B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO的干扰
答案：A
课堂小结
合格考训练
1．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )
A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B.用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C.③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
解析：选A。根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl气体和水蒸气。
2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是( )
解析：选C。集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞弹出，不安全，A项错误；因为Cl2的密度比空气大，Cl2应短管进，B项错误；该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理，C项正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。
3．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
A．Cl－、SO B．Cl－、NO
C．Cl－、CO D．Cl－、OH－
解析：选C。根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在CO和Cl－。
4.将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水
A．① B．②③
C．②③④ D．①②③
解析：选D。潮湿的氯气具有漂白性，而干燥的氯气无漂白性，因此由题意知，潮湿的氯气在经过甲中的溶液后或发生了反应或被干燥，浓硫酸可干燥氯气，而NaOH溶液及KI溶液均可与氯气反应，①②③正确。
5．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是____________，烧瓶中反应的化学方程式是__________________。
(2)装置B中盛放的液体是__________，气体通过装置B的目的是__________________________。装置C中盛放的液体是____________，气体通过装置C的目的是____________________。
(3)D中反应的化学方程式是________________________________________________。
(4)烧杯E中盛放的液体是________，反应的离子方程式是_________________________。
(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加________装置。
解析：(1)由题图可知，仪器A的名称为分液漏斗；烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)装置B中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中混有的杂质HCl；装置C中盛放的液体是浓硫酸，作用是吸收水蒸气，干燥氯气。(3)D中反应的化学方程式是2Fe＋3Cl22FeCl3。(4)烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液；氯气与NaOH溶液反应的离子方程式是2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)由题给资料，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加一个干燥装置。
答案：(1)分液漏斗 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气
(3)2Fe＋3Cl22FeCl3 (4)NaOH溶液 2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O (5)干燥
等级性测试
1.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )
A．将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂的作用
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集
解析：选D。Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室可用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，D项正确。
2．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
答案：B
3．下列检验Cl－的方法正确的是( )
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
解析：选D。可能有CO、PO等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。
4．实验室制取Cl2时，下列操作不正确的是( )
A．用装置Ⅰ制取少量Cl2
B．用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl
C．用装置Ⅲ制取Cl2
D．用装置Ⅳ干燥Cl2
解析：选D。A.实验室制取Cl2用浓盐酸和MnO2反应，而不用稀盐酸；B.除去Cl2中的HCl气体用饱和食盐水，NaHCO3溶液与Cl2反应并放出CO2气体，且气体应“长进短出”；C.MnO2与浓盐酸需在加热条件下反应。
5．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及完成其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①和②处 B．②处
C．②和③处 D．②③④处
解析：选D。生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，NaOH溶液能与Cl2反应，不能用于除去HCl，故②错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应“长进短出”，故③错误；氯气与金属反应时，气体应通入试管底部，并用双孔橡皮塞，否则会使试管内压强过大导致橡皮塞被顶开，不安全，且应有尾气处理装置，故④错误。
6．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO
解析：选C。各离子对应的正确检验方法分别是
Cl－白色沉淀白色沉淀不溶解；
SO无明显现象白色沉淀；
Cu2＋蓝色沉淀；
CO白色沉淀白色沉淀溶解且产生无色无味气体变浑浊。
题中A项CO会产生干扰，B项Ag＋、CO等会产生干扰，D项HCO会产生干扰。
7．在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是( )
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末
④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中
⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
解析：选D。确定实验室制取气体的操作顺序要注意：(1)连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；(2)装药品的顺序是先加固体药品，后加液体药品；(3)对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。
8．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是______，可能含有的成分是______。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
解析：由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
答案：(1)KCl和K2CO3 KNO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
9．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应的化学方程式为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：
(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________________________________，
请提出合理的改进方法：____________________________________________。
(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________
________________________________________________________________________。
为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是__________________________
________________________________________________________________________。
(4)Cl2通入饱和NaHCO3溶液产生无色气体，已知酸性HCl＞H2CO3＞HClO，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有____________。
解析：(1)根据“液＋液气”原理可知，应选择c装置制取Cl2。
(2)B中布条褪色证明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，所以应增加除去H2O(g)的装置。
(3)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；检验Cl－，应先用稀HNO3酸化吸收液，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－。
(4)因酸性HCl＞H2CO3＞HClO，HCl与NaHCO3反应HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故题述实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有HCl。
答案：(1)c (2)Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶
(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－
(4)HCl
10．某校化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶。
回答下列问题：
(1)装置B中盛放的试剂名称为______________，作用是____________，现象是____________。
(2)装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置F的作用是__________________________________________________。
(4)写出装置G中发生反应的离子方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。
答案：(1)无水硫酸铜 检验水蒸气 白色固体变蓝色(其他合理答案也可)
(2)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 (3)吸收氯气
(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
等级性测试
1.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )
A．将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂的作用
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集
解析：选D。Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室可用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，D项正确。
2．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
答案：B
3．下列检验Cl－的方法正确的是( )
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
Cl－
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
Cl－
解析：选D。可能有CO、PO等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。
4．实验室制取Cl2时，下列操作不正确的是( )
A．用装置Ⅰ制取少量Cl2
B．用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl
C．用装置Ⅲ制取Cl2
D．用装置Ⅳ干燥Cl2
解析：选D。A.实验室制取Cl2用浓盐酸和MnO2反应，而不用稀盐酸；B.除去Cl2中的HCl气体用饱和食盐水，NaHCO3溶液与Cl2反应并放出CO2气体，且气体应“长进短出”；C.MnO2与浓盐酸需在加热条件下反应。
5．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及完成其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①和②处 B．②处
C．②和③处 D．②③④处
解析：选D。生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，NaOH溶液能与Cl2反应，不能用于除去HCl，故②错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应“长进短出”，故③错误；氯气与金属反应时，气体应通入试管底部，并用双孔橡皮塞，否则会使试管内压强过大导致橡皮塞被顶开，不安全，且应有尾气处理装置，故④错误。
6．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO
解析：选C。各离子对应的正确检验方法分别是
Cl－白色沉淀白色沉淀不溶解；
SO无明显现象白色沉淀；
Cu2＋蓝色沉淀；
CO白色沉淀白色沉淀溶解且产生无色无味气体变浑浊。
题中A项CO会产生干扰，B项Ag＋、CO等会产生干扰，D项HCO会产生干扰。
7．在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是( )
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末
④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中
⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
解析：选D。确定实验室制取气体的操作顺序要注意：(1)连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；(2)装药品的顺序是先加固体药品，后加液体药品；(3)对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。
8．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是______，可能含有的成分是______。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
解析：由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
答案：(1)KCl和K2CO3 KNO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
9．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应的化学方程式为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：
(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________________________________，
请提出合理的改进方法：____________________________________________。
(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________
________________________________________________________________________。
为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是__________________________
________________________________________________________________________。
(4)Cl2通入饱和NaHCO3溶液产生无色气体，已知酸性HCl＞H2CO3＞HClO，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有____________。
解析：(1)根据“液＋液气”原理可知，应选择c装置制取Cl2。
(2)B中布条褪色证明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，所以应增加除去H2O(g)的装置。
(3)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；检验Cl－，应先用稀HNO3酸化吸收液，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－。
(4)因酸性HCl＞H2CO3＞HClO，HCl与NaHCO3反应HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故题述实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有HCl。
答案：(1)c (2)Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶
(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－
(4)HCl
10．某校化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶。
回答下列问题：
(1)装置B中盛放的试剂名称为______________，作用是____________，现象是____________。
(2)装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置F的作用是__________________________________________________。
(4)写出装置G中发生反应的离子方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。
答案：(1)无水硫酸铜 检验水蒸气 白色固体变蓝色(其他合理答案也可)
(2)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 (3)吸收氯气
(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
