第6节 物质的分离（第1课时）
A组 基础训练
1． 在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（ ）
A． 氯化钠的溶解度比硝酸钾的小 B． 氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C． 氯化钠的溶解度受温度的影响小 D． 氯化钠的溶解度在室温下更大
2． 把80℃的硝酸钠饱和溶液冷却至室温，下列叙述错误的是（ ）
A. 溶剂质量不变 B. 溶解度减小
C. 溶质的质量分数不变 D. 有硝酸钠晶体析出
3． 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）
A． 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B． 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C． 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
D． 日晒风吹使水分蒸发晶体析出
4． 室温下，一杯饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，这是因为（ ）
A. 氯化钠的溶解度变小 B. 溶液中溶质质量分数变小
C. 溶剂质量减小 D. 溶液变成不饱和溶液
5． 把60℃的饱和硝酸钾溶液，冷却到室温，下列各组叙述错误的是（ ）
①溶质质量不变 ②溶剂质量不变 ③室温时，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ④有一些硝酸钾晶体析出 ⑤溶液的溶质质量分数不变
A． ①⑤ B． ②③④
C． ①④⑤ D．③④
6． 可用结晶方法分离的混合物是（ ）
A． 可溶性固体与不溶性固体相混合
B． 液体与固体混合物
C． 两种物质，一种溶解度随温度变化较大，另一种随温度变化不大
D． 在同种溶剂中溶解度不同的可溶性物质相混合
7． 如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（ ）
①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质
②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为氯化铵＞氯化钠＞碳酸氢钠
③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下
A． ①②③ B． ①②④ C． ②③④ D． ①③④
8． 已知某物质在不同温度下的溶解度如下表所示，若把质量分数为32%的该溶液由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A． 0~10℃ B． 10~20℃
C． 20~30℃ D． 30~40℃
9． 如图是固体A、B的溶解度曲线。
（1）要从饱和溶液中得到晶体A，常用________________________的方法。
（2）要从饱和溶液中得到晶体B，常用________________________的方法。
（3）现有一包由A和B混合而成的固体，A物质中混有少量B，可以采用___________法提纯A。
10． 根据图示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_________物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。
（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用__________的方法（杂质仅考虑氯化钠）。
（3）具体的实验操作步骤为：①加热溶解，②__________，③__________，④洗涤晾干。
（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和__________、
____________等。
B组 自主提高
11. 如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6
A． 20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B． 20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C． 两物质的溶解度曲线在20~30℃之间应出现交点
D． 可以采用降温结晶的方法从两者的混合物中提纯氯化钠
12. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A． 随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B． t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
C． 将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D． t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
13. t℃时某物质的溶液500克在温度不变时，第一次蒸发掉5克水，析出1克晶体，第二次又蒸发掉5克水，析出2克晶体，若第三次再蒸发掉5克水，则析出晶体（ ）
A． 1克 B． 2克 C． 3克 D． 6克
14. 一木块漂浮在40℃的硝酸钾饱和溶液中（还有未溶解的晶体）。
（1）当温度下降时，____________（填“有”或“没有”）晶体析出，木块将____________（填“上浮”、“下沉”或“不变”）一些，此时木块排开液体的体积____________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），木块受到的浮力____________。
（2）如要不使用外力，将木块上浮一些，方法是__________________________________。
15． 如图所示为氯化钠和碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。请回答：
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为________________________。
（2）当温度____________时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：
①“夏天晒盐”：____________________________________。
②“冬天捞碱”：____________________________________。
16． 根据如表数据，回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 25.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）20℃时硝酸钾的溶解度是____________g。
（2）60℃时，200g硝酸钾溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出硝酸钾____________g。
（3）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
参考答案
1—5. CCDCA 6—8. CBD
9． （1）冷却热饱和溶液 （2）蒸发结晶 （3）冷却热饱和溶液
10． （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液 （3）②降温
③过滤 （4）漏斗 酒精灯
11—13. CCB
14. （1）有 下沉 增大 不变 （2）升高温度
15． （1）10克 （2）＜30℃ （3）①氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高、水分蒸发快，氯化钠易结晶析出 ②碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出
16． （1）31.6 （2）68.4 （3）蒸发结晶
第6节 物质的分离（第2课时）
A组 基础训练
1． 分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发、结晶的顺序进行操作的是（ ）
A． 硝酸钠中混有氯化钠
B． 铜和铁
C． 酒精和水
D． 食盐中混有泥沙
2． “粗盐提纯”实验中，蒸发滤液时，下列操作正确的是（ ）
A． 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B． 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C． 蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
D． 待溶液蒸干后停止加热
3． 在溶解固体物质与过滤操作中，玻璃棒的作用分别是（ ）
①搅拌溶液，加速其溶解 ②搅拌溶液，增大其溶解度 ③使液体沿玻璃棒缓缓流入 ④用玻璃棒起固定作用
A． ①和② B． ②和③
C． ③和④ D． ①和③
4． 粗盐提纯实验必须用到的一组仪器是（ ）
A． 量筒、酒精灯、漏斗、玻璃棒
B． 烧杯、漏斗、试管、玻璃棒
C． 烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿
D． 铁架台、烧杯、胶头滴管、酒精灯
5． 野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是（ ）
A． 融化积雪，煮沸后使用
B． 收集雨水，煮沸后使用
C． 过滤泥水，煮沸后使用
D． 用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用
6． 实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（ ）
A. 操作Ⅰ~Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B. 操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离出来
C. 操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D. 操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
7． 过滤操作的下列步骤中错误的是（ ）
A． 取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B． 如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C． 用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
D． 用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤
8． （苏州中考）过滤时不需要的仪器是（ ）
9． 下列过滤装置及其操作的简图（图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处），其中正确的是（ ）
10． 指出分离下列各组混合物可采用的方法：
（1）酒精（沸点78℃）和水的混合物：____________。
（2）西瓜榨汁后块状果肉与西瓜汁分离：____________。
（3）从甘蔗汁中得到蔗糖：____________。
（4）除去氯化钠固体中的沙子：____________。
11． 苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 25 50 95
溶解度/克 0.17 0.95 6.8
某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约1克放入烧杯中，加入50毫升蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是____________________________________________________________。
（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤，趁热过滤的目的是____________________________________。
（3）将所得滤液____________，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
B组 自主提高
12. 在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降（用明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（ ）
A． ③②①④ B． ③①②④
C． ③①④② D． ①③②④
13． 用如图所示的简易净水器处理河水，下列关于该净水器的分析正确的是（ ）
A． 能杀菌消毒
B． 纱布无任何作用
C． 能得到纯净水
D． 活性炭主要起吸附杂质的作用
14． 去除粗盐中的泥沙。
（1）实验的主要步骤依次是____________、过滤、____________。
（2）制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为____________（填序号）。
（3）举出一个生活中应用过滤原理的实例：________________________。
15． 海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到比较纯净的精盐（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：
（1）操作②的名称是____________，玻璃棒的作用是____________。
（2）操作③中看到____________时，停止加热。
（3）称取5.0g精盐固体，可配制溶质质量分数为10%的精盐溶液____________g。
16． 下面是利用海水提取食盐的过程：
（1）根据已学知识推断：图中①是____________（填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）下列分析正确的是____________（填字母）。
A． 海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变
B． 在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变
C． 结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小
D． 析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
E． 海洋中蕴藏着丰富的资源
（3）若在实验室中完成操作②，正确顺序是____________（填字母）。
A． 溶解→蒸发→过滤
B． 过滤→蒸发
C． 溶解→过滤→冷却
D． 溶解→过滤→蒸发
（4）在过滤操作时，采用如图所示装置，则仪器a的名称是____________，指出操作中的错误：____________________________________。
参考答案
1—5. DCDCD 6—9. DDDD
10． （1）蒸馏 （2）过滤 （3）蒸发结晶 （4）溶解、过滤、蒸发、结晶
11． （1）常温下苯甲酸溶解度很小 （2）减少过滤时苯甲酸的损失 （3）缓慢冷却至室温
12—13. BD
14． （1）溶解 蒸发 （2）③①②
（3）茶叶杯中的纱网
15． （1）过滤 引流 （2）大量晶体析出 （3）50
16． （1）蒸发 （2）AE （3）D
（4）铁架台 未用玻璃棒引流，液面高于滤纸边缘，漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
