第4节 常见的碱(第1课时)
一、碱的通性(指可溶性碱的性质，即溶液中OH－的性质)
1．碱溶液能使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞变________。
2．碱＋某些非金属氧化物===盐＋水
2NaOH＋CO2===________________(实验室常用来吸收并除去CO2杂质)
Ca(OH)2＋CO2===______________(常用澄清石灰水检验CO2)
2NaOH＋SO2===______________(工业上用碱溶液吸收SO2等有害酸性气体)
3．碱＋某些盐===新碱＋新盐
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl(生成红褐色沉淀)
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(生成蓝色沉淀)
二、氢氧化钠
1．具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠。
2．白色固体，易吸水________，可作某些气体的干燥剂。又因为还能与空气中的CO2反应而变质，所以要密封保存。
3．极易溶于水，放出大量的________。溶液有滑腻感。
A组 基础训练
1．NaOH固体需要密封保存是因为它( )
A．易挥发并且有腐蚀性
B．易潮解并且有腐蚀性
C．有腐蚀性并且易和二氧化碳反应
D．易潮解并且易和二氧化碳反应
2．滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是( )
①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl
A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
3．(湘西州中考)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是( )
A．都能在水溶液中解离出相同的离子团，性质相似
B．都有强烈的腐蚀性
C．都需要密封保存
D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
4．下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是( )
A．CuCl2 B．FeCl3
C．Mg(NO3)2 D．H2SO4
5.(潍坊中考)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )
第6题图
6.将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数y随时间的变化趋势如图。则y坐标表示的是( )
A．钠元素的质量分数
B．氧元素的质量分数
C．氢元素的质量分数
D．碳元素的质量分数
7．下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是( )
①HCl ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤CO ⑥SO2
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．②③
8．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( )
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
9.(德州中考)CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用，如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
第9题图
请根据有关信息回答问题：
(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是________________________________。
(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是______________。
10．(茂名中考)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
第10题图
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________，所以氢氧化钠必须________保存。
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。
11.取少量氢氧化钠溶液于A试管中，完成如图实验，回答下列问题。
第11题图
(1)步骤②中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)D试管中除酚酞外，写出其他溶质的化学式：________________。
(3)取少量E试管里的溶液，分别与下列物质作用，即可确定该溶液成分的是________。
A．锌粒 B．二氧化碳 C．稀硫酸 D．石灰水 E．碳酸钠溶液
B组 自主提高
12.如图1，同时将三只注射器中的液体推入瓶1、瓶2、瓶3中，并同时用气压传感器(a处连接传感器)记录瓶内气压变化情况，得图2所示图像。下列叙述错误的是( )
第12题图
A．三个实验起始阶段压强均快速增大的原因是推动注射器活塞
B．对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
C．对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
13.某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
第13题图
(1)图1实验的目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应，反应的方程式为__________________________。小方认为此实验设计不够完善，要增加的对比实验是________________________________。
(2)图2实验过程中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入________，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到__________________的现象，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
(3)图3实验中的现象为_____________________________________________________。
(4)实验结束后，小华同学将图2、图3两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层清液呈蓝色，他判断图3实验的废液中一定含有硫酸钠、硫酸铜。小方认为他的判断不正确，其理由是___________________________。
14.(揭阳中考)某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200g NaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据：(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠 溶液的质量/g 50 50 50 50
剩余固体 的质量/g 36.5 23 9.5 9.5
请回答以下问题：
(1)该50g铝制品中含有________g铜。
(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
参考答案
【课堂笔记】
一、1.蓝色 红色 2.Na2CO3＋H2O CaCO3↓＋H2O Na2SO3＋H2O
二、2.潮解 3.热
【课时训练】
1－5.DAAAA 6－8.DBC
9．(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (2)过滤
10．(1)红色 (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 密封 (3)酸 (4)OH－
11．(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (2)NaCl、BaCl2、HCl (3)CE
12．B
13．(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水 (2)酚酞试液 溶液由红色变成无色 (3)有蓝色沉淀产生
(4)图3实验的废液中不一定含硫酸铜，因为如果图2实验中稀硫酸有剩余，也可以与图3实验中生成的氢氧化铜反应生成硫酸铜，上层清液也能呈蓝色
14．(1)9.5 (2)设50g氢氧化钠溶液中的溶质质量为x，50g氢氧化钠溶液消耗金属Al的质量为50g－36.5g＝13.5g，
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
54 80
13．5g x
＝ x＝20g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%＝40%
第4节 常见的碱(第2课时)
一、氢氧化钙
1．俗称：________、________。
2．它是一种白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，也具有一定的腐蚀性。
3．区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液。
Ca(OH)2＋CO2===______________
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。
Ca(OH)2＋Na2CO3===________________
二、常用碱的用途
氢氧化钠：重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。
Ca(OH)2可用于建筑、改良____________，与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含有重金属盐的废水等方面。
A组 基础训练
1．(苏州中考)下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在( )
A．天平的托盘上 B．滤纸上 C．小烧杯内 D．试管中
3．下列试剂敞口放置在空气中，过一段时间后，质量会变小的是( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．生石灰
4．有①石灰水；②食盐水；③盐酸；④稀硫酸；⑤苛性钠溶液，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是( )
A．②⑤ B．③④ C．①⑤ D．④⑤
5．下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是( )
A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质
B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高
C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
第6题图
6.小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系，如图所示(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是( )
A．H2O B．H2SO4 C．SO2 D．KOH
7．下列不属于碱的通性的反应是( )
A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
D．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
8．在有紫色石蕊试液的水中，分别加入下列各物质，充分搅动后静置，溶液中石蕊仍为紫色的是( )
A．KOH B．Cu(OH)2 C．Ba(OH)2 D．Ca(OH)2
9．将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是( )
A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化钠溶液
10.如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是( )
试管内物质 胶头滴管内物质
A. 氢氧化钠固体 水
B. 氧化钙 水
C. 浓硫酸 水
D. 二氧化碳 氢氧化钠溶液
第10题图
第11题图
11.某溶液由氯化钾溶液、稀盐酸、稀硫酸和氯化铜中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是( )
A．肯定含有HCl B．肯定有H2SO4 C．CuCl2不能确定 D．肯定没有KCl
12.过氧化钙(CaO2)与水反应的化学方程式为：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是( )
①保持水中适量的氧气 ②除去鱼排出的二氧化碳 ③使溶液的pH变小
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
13．(广州中考)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是_______________。测量其溶液的pH时，可以________________________，再与标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是______________________。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是______________________(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是______________________________________________________________________________。
②“黑白粉”还可为植物提供必需的营养素是________(填元素符号)。
14．为探究氢氧化钡[Ba(OH)2]的化学性质，进行了以下实验：
第14题图
(1)实验A中能够观察到的现象是__________________________________________。
(2)实验B验证了Ba(OH)2能跟__________反应。
(3)实验C中反应的化学方程式为________________________________________。
(4)实验D、E告诉我们：如果某种碱跟某种盐能够发生化学反应，其反应规律是一定生成____________________。
B组 自主提高
15.工业盐酸因含有FeCl3而显黄色，现向1～2mL工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量(X)与生成沉淀量(Y)的关系应是( )
16．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是( )
A．HCl和MgCl2一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和H2SO4一定存在
D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
第16题图
17.某兴趣小组用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清，该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入时间的变化曲线如图2。
第17题图
(1)AB段pH值不变的可能原因是______________________________________________，D点所得溶液的成分除H2O外还有____________________(写化学式)。
(2)BC段发生反应的化学方程式主要有2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O、__________。
18.(漳州中考)20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。
第18题图
(1)求20g溶液中硫酸镁的质量分数。
(相关反应的化学方程式为MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4)
(2)氢氧化钠的质量________g时，反应不产生沉淀，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
【课堂笔记】
一、1.熟石灰 消石灰 3.CaCO3↓＋H2O
CaCO3↓＋2NaOH
二、酸性土壤
【课时训练】
1－5.BCACB 6－10.CCBBD 11－12.AA
13．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上 (2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O (4)①Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH ②K
14．(1)溶液变红 (2)二氧化碳 (3)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O (4)另一种碱和另一种盐
15．C 16.A
17．(1)先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH明显变化 HCl和CaCl2 (2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
18．(1)设20g溶液中硫酸镁的质量为x，
MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4
120 58
x 2.9g
＝ x＝6g
20g溶液中硫酸镁的质量分数＝×100%＝30%。
(2)≤a 氢氧化钠不足，由于硫酸的存在，氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀
