第5节 酸和碱之间发生的反应 同步练习

第5节　酸和碱之间发生的反应


一、碱＋酸===盐＋水
Ca(OH)2＋2HCl===________________
NaOH＋HCl===__________________
2NaOH＋H2SO4===__________________
二、中和反应：酸和碱反应，生成________的反应
1．实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应。
2．反应的本质是________===H2O。
3．根据此原理可以用熟石灰改良酸性土壤等。



A组　基础训练
1．(铁岭中考)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是(　　)
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
2．某种胃药的有效成分是 Mg(OH)2，服用后能减缓因胃酸过多而引起的疼痛。在 Mg(OH)2的作用过程中，胃液 pH 变化的情况可能是(　　)

3．(泸州中考)某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(　　)
A．AgNO3溶液　　　　B．NaOH溶液
C．稀醋酸　 　　　D．KNO3溶液
4．(南宁中考)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(　　)
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

第5题图
5．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸(每点反应都很充分)，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是(　　)
A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠
B．a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红
C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应
D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加
6.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为(　　)
A．紫色　　　　B．蓝色 C．红色　　　　　D．无法判断
7．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋[用n(H＋)表示]和一定数量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n(H＋)与n(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性
n(H＋)＞n(OH－) 酸性
n(H＋)＝n(OH－) 中性
n(H＋)＜n(OH－) 碱性

据此分析：
(1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H＋)________n(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是__________________________，再往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中
n(H＋)________n(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
8.某化学兴趣小组在室温的条件下(温度为20℃)，为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在如图的小烧杯中加入8mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度1g/mL)，并滴入3滴酚酞，测量其温度；另取过量的稀硫酸(密度1.12g/mL)，测量其温度后逐量缓慢地加入到小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌；测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间的关系如图所示。

第8题图
(1)当加入5mL稀硫酸时，溶液中的溶质有__________________(填写溶质化学式)。
(2)当加入约为________mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。此时烧杯中溶液的温度约为________(填写整数)℃，烧杯中溶液颜色为________。
(3)当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因是
________________________________________________________________________。
(4)当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少？(写出计算过程)


B组　自主提高
9.(湘潭中考)将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应(　　)
A．CuSO4　　　　B．Fe　　　　
C．BaCl2　　　 　D．SO2
10.向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)，其中正确的是(　　)

11.兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】a：两者混合发生了化学反应；b：两者混合没有发生化学反应。
【设计并实验】
实验操作 实验现象
甲同学 在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1～2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH 溶液pH减小但仍大于7
乙同学 在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸 溶液由红色变为无色

【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。
(1)乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是______________________，改进的方法是____________________________________。根据改进后的实验现象说明两者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由：____________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【思考与交流】
丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液的烧杯中加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图(混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃)。

第11题图
(2)根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，加入稀硫酸________mL时，两者恰好完全反应。
12.(深圳中考)某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。
(1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向________(填写溶液名称)里滴加，呈红色。

第12题图
(2)取10g NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合。由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为________。
(3)求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。


参考答案
【课堂笔记】
一、CaCl2＋2H2O　NaCl＋H2O　Na2SO4＋2H2O
二、盐和水　2.H＋＋OH－
【课时训练】
1－5.CABBB　6.C
7．(1)＝　(2)溶液变为红色　＞
8．(1)Na2SO4、NaOH　(2)10　38或39　无色
(3)过量的稀硫酸起冷却作用或散热　(4)7.4%
9－10.BB
11．(1)加入的稀硫酸不足　加入足量稀硫酸，直至溶液pH等于或小于7　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　不赞同，这是因为先滴入几滴无色酚酞试液时溶液变红色，然后再加入稀硫酸时溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应　(2)放热　10
12．(1)酚酞试液　(2)0.98g　(3)设10gNaOH溶液样品中溶质的质量为x
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
x 0.98g
＝　解得：x＝0.8g
NaOH溶液样品中溶质的质量分数：×100%＝8%