第6节 几种重要的盐(第1课时)
一、盐的含义
盐是电离时能产生____________(或铵根离子)和____________的化合物。
盐可以看成酸跟碱中和的产物。
二、几种盐的性质
1．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)
(1)常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水成为碳酸钠白色粉末。
Na2CO3·10H2O===________________
(2)往碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液________。说明碳酸钠是一种碱性盐。因此，Na2CO3的俗名为纯碱或苏打。
(3)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
利用这两个性质可以用来检验CO。
2．碳酸钙(CaCO3)
(1)俗名：________、________等。它是重要的建筑材料。
(2)CaCO3＋2HCl===______________
实验室制取二氧化碳气体的原理。
A组 基础训练
1．(郴州中考)下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( )
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
2．(攀枝花中考)在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是( )
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
3．(雅安中考)某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液 盐酸 CuCl2 溶液 Na2SO4 溶液 水 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7
该同学由此得出的结论正确的是( )
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B．pH＞7一定是碱溶液
C．pH＝7一定是盐溶液
D．pH＜7一定是酸溶液
4．能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液用一种试剂一次鉴别出来的是( )
A．石蕊试液 B．酚酞试液
C．Na2CO3溶液 D．BaCl2溶液
5．下列各组物质中，能相互反应并生成无色盐溶液的是( )
A．氧化铜跟稀硫酸
B．铜跟稀硫酸
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸
D．碳酸钠溶液跟盐酸
6．一瓶使用剩半的氢氧化钠溶液，分析检验其变质情况，下列叙述正确的是( )
①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质 ②取样加入少量的稀盐酸，没有气泡即样品不变质 ③取样加入足量石灰水，不能检验样品是否完全变质 ④若样品完全变质，取样滴加酚酞不变红
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
7.(天水中考)下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是( )
A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3
B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl
D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
8.在锥形瓶甲中放入10g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)，如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是( )
第9题图
9.如右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象。根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是( )
① ② ③ ④
记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡
A.甲：碳酸钠 B．乙：氯化铜
C．丙：盐酸 D．丁：碳酸钠
第10题图
10.向一定质量的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，反应后产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．N点时，所得溶液的pH＝7
B．P至Q段发生的反应为中和反应
C．P点时，所得溶液中的溶质只含有NaCl
D．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
第11题图
11．(湖州中考)实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂。实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：
步骤 实验操作 实验现象
① 取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液 无色酚酞试液…
② 另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液 溶液中出现白色沉淀
(1)根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液________”。
(2)由步骤②可确定该试剂为__________溶液。
12.某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。为了测定此混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计如下实验：取此混合溶液53g，向其中滴加稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为10g、20g、30g、40g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组
稀盐酸的质量/g 10 20 30 40
生成气体的质量/g 0.9 m 2.2 2.2
请回答：
(1)第Ⅱ组数据m为________。
(2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是__________________________________________。
B组 自主提高
第13题图
13.(莱芜中考)向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A．0－a段只生成氢氧化铜沉淀
B．室温下，b点溶液的pH＞7
C．c点溶液中溶质至少有两种
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
第14题图
14．(河南中考)如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示( )
A．气体的体积
B．沉淀的质量
C．NaCl的质量
D．混合溶液的pH
15.有一包白色粉末，可能含CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCO3中的一种或几种物质。为了鉴别其成分，现进行如下实验：
(1)取一些白色粉末，滴入稀盐酸，产生无色气体。
(2)取一些白色粉末，加足量水溶解，有白色物质沉淀，过滤后滤液呈无色。
(3)取(2)操作中的滤液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀全部消失，且有无色气体放出。
这包白色粉末中一定含有______________，肯定不含有______________________。
16.某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验，实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2所示，请回答：
第16题图
(1)m点的溶质是____________(用化学式表示)。
(2)如图2中m－n段反应过程中可观察到的现象是________________。
17.(南宁中考)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：
(1)所取样品的质量是________g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是________(精确到0.1%)。
第17题图
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。
参考答案
【课堂笔记】
一、金属阳离子 酸根阴离子
二、1.(1)Na2CO3＋10H2O (2)变红
2．(1)石灰石 大理石 (2)CaCl2＋H2O＋CO2↑
【课时训练】
1—5.DDACD 6—10.BDCAD
11．(1)不变色 (2)硫酸钠
12．(1)1.8 (2)10%
13－14.DD
15．Na2CO3、CaCO3 CuSO4、NaCl
16．(1)CaCl2和NaCl (2)有白色沉淀生成
17．(1)25 (2)84.8% (3)14.6%
第6节 几种重要的盐(第2课时)
一、盐的溶解性
溶解性口诀：
钾、钠、铵盐硝酸溶；
碳酸、磷酸多难溶；
盐酸除Ag极少数；
硫酸除Ba，钙微溶。
注意：CaSO4、Ag2SO4均微溶，当产量较多时，在溶液中也要沉淀下来。思考：为什么制取CO2时不用硫酸？为什么鉴别HCl和H2SO4时一般不用AgNO3溶液？
二、复分解反应及其条件
例：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
概念：________相互交换成分，生成两种________的反应。
反应实质：CO＋Ca2＋===CaCO3↓
溶液中的离子相遇结合成难溶的沉淀、气体或者水等难电离物质，导致离子不能共存。
反应条件：1.反应物中有酸可不溶，无酸都要溶；2.生成物要有________、________或________生成。
A组 基础训练
1．(枣庄中考)实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( )
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液
C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
2．(宁波中考)下列实验方案或措施不合理的是( )
A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
3.向某一种溶液滴入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液( )
A．一定是可溶硫酸盐溶液
B．一定是AgNO3溶液
C．一定是硫酸溶液
D．可能是AgNO3溶液或含SO的溶液
4．(成都中考)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( )
A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
5.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，产生气体的质量与盐酸质量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是( )
第5题图
A．c点对应的溶液中只含有一种溶质
B．b、c两点对应的溶液蒸干，都可得到纯净物NaCl
C．a点之前的溶液中，烧碱不会参与反应
D．从a到b反应的混合液中，纯碱的质量逐渐增大
6.下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )
A．Mg2＋、Na＋、Cl－、OH－
B．Zn2＋、Fe3＋、NO、SO
C．K＋、Ba2＋、NO、Cl－
D．K＋、Ag＋、OH－、SO
7．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是( )
A．无色酚酞溶液 B．pH试纸
C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液
8.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是( )
序号 甲 乙
① H2SO4溶液 NaOH溶液
② HCl溶液 大理石
③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液
④ H2SO4溶液 锌粒
第8题图
A．①②
B．②④
C．②③④
D．①②④
9．(金华中考)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有( )
第9题图
A．盐酸
B．碳酸钠
C．硫酸钠
D．氯化钠
10.甲、乙两位同学分别设计了下述证明未知溶液中是否含有SO的两个实验方案：
甲方案：未知溶液白色沉淀沉淀不溶解
乙方案：未知溶液无沉淀白色沉淀
以上两个实验方案能否证明未知溶液中一定含有SO？说明理由。
甲方案：_________________________________________________________________。
乙方案：_________________________________________________________________。
11．(内江中考)如表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：
OH－ NO Cl－ SO
H＋ － 溶、挥 溶、挥 溶
Na＋ 溶 溶 溶 溶
Ca2＋ 溶 溶 溶 微
Ba2＋ 溶 溶 溶 不
(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生。则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，________(填“能”或“不能”)发生复分解反应。
(2)写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式：______________________________。
12.(安顺中考)已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠溶液。为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 氯化钠溶液的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
117g 140g 228.3g
(1)反应后生成氯化银的质量是多少？
(2)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
B组 自主提高
13.某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序为( )
A．①②③ B．③②①
C．②③① D．②①③
14.下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是( )
A．Ba(OH)2、H2SO4、HCl
B．CuCl2、NaOH、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3
D．AgNO3、H2SO4、HCl
第15题图
15.某固体由CuCl2和NaOH组成。取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有不溶物存在；再向烧杯中滴加稀盐酸。根据加酸过程中观察到的现象绘制如图图像。请解释曲线变化的原因：________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
16.(杭州中考)测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
第16题图
(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式：__________________________。
(2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
17.(泰安中考)小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
第17题图
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见如图。
试分析计算：
(1)实验1中，第二组数据m为____________g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)
参考答案
【课堂笔记】
二、两种化合物 新化合物 沉淀 水 气体
【课时训练】
1—5.CCDCB 6－9.CABC
10．不能，设计不严密，不能排除银离子对实验的干扰 能，设计合理，加稀盐酸无现象说明不含银离子和碳酸根离子，加氯化钡有沉淀说明一定有硫酸根离子
11．(1)不能 (2)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
12．(1)28.7g (2)10%
13－14.BB
15．CuCl2和NaOH反应完，NaOH有剩余，滴加HCl先和NaOH反应，再和Cu(OH)2反应
16．(1)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl (2)偏高
17．(1)4.4 (2)26.5% (3)17.6%
第6节 几种重要的盐(第3课时)
一、氮肥
种类：以铵盐为主，另外还包括硝酸盐和尿素[CO(NH2)2]。
作用：能促使农作物的______________，含有组成叶绿素的重要元素。
生产：NH3＋H2O＋CO2===____________________________________________
2NH3＋H2SO4===_____________________________________________________
施用：(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑
注意：铵盐与碱(可溶性碱)反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。另外，这种氮肥不能与碱性肥料混用，不然会降低肥效。
二、磷肥
含有磷元素的称磷肥。作用是促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、______________等。
三、钾肥
含有钾元素的称钾肥。作用是促进农作物生长旺盛，________，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
四、复合肥
化肥中含有________或________主要营养元素的称复合肥。
A组 基础训练
1．(岳阳中考)以下化肥属于复合肥料的是( )
A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2
2．(义乌中考)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是( )
A．KOH B．Ca3(PO4)2
C．K2CO3 D．CO(NH2)2
3．(成都中考)下列有关化肥和农药的说法错误的是( )
A．氯化钾可用作钾肥
B．化肥能有效提高农作物产量
C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体
D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
4．在“P＋Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是( )
A．HCl，Ca(OH)2 B．SO3，NaOH
C．Fe2O3，H2SO4 D．H2SO4，BaC12
5.(济宁中考)有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
6.(十堰中考)现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是( )
A．H2SO4、NaOH、NaCl
B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl
D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
第7题图
7.(日照中考)向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是( )
烧杯中的物质 x溶液
A. 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B. 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C. 镁铝合金 稀盐酸
D. 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸
8．下列实验方案或措施不合理的是( )
A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
9.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( )
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.向一定量的稀盐酸中加入大理石
C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉 D.加热一定量的高锰酸钾固体
10.(新疆中考)古丽同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：
(1)可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的________(填字母)。
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2
(2)也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的________测定土壤的酸碱度。
第11题图
11．(广州中考)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是____________________。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
________ ________ ________
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。(双项选择)
A．Ca(OH)2 B．HCl
C．BaCl2 D．(NH4)2SO4
B组 自主提高
12.烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
第12题图
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加80g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液显碱性
13.(来宾中考)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
第13题图
A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴至d克时，溶液呈中性
第14题图
14.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
(1)实验中，观察到的现象：一开始____________，过一会发现有蓝色沉淀生成。
(2)实验中发生的中和反应的化学方程式是________________________。
(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是________。(填字母)
A．该段没有发生化学反应
B．加入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量)
C．生成沉淀Cu(OH)2是蓝色的
D．该段反应有水生成
(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有____________。(用化学式填空)
15.(包头中考)在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算：
(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。
(2)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？
第15题图
参考答案
【课堂笔记】
一、茎叶生长茂盛 NH4HCO3 (NH4)2SO4
二、籽粒饱满
三、茎秆粗壮
四、两种 两种以上
【课时训练】
1－5.BCCDA 6－9.DADB
10．(1)B (2)pH试纸
11．(1)产生白色沉淀 (2)K＋ CO OH－ (3)AC
12－13.DC
14．(1)无明显现象 (2)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O (3)B (4)NaOH、NaCl
15．(1)由图像可知，CaCO3的质量为5g，设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 111 100 117
x z 5g y
＝＝＝
x＝5.3g，y＝5.85g，z＝5.55g
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%＝10.6%
(2)设原固体混合物的质量是w
所以×100%＝10%
w＝9.2g
原固体混合物的质量是9.2g。
