人教版九年级化学上册课件：第五单元 课题1 质量守恒定律（29张PPT）

(共29张PPT)
课题1　质量守恒定律
第1课时　质量守恒定律
1．质量守恒定律
内　　容：参加_________的各物质的质量______，等于反应后生成的各物质的质量______，这个规律叫做质量守恒定律。
注　　意：(1)质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。
(2)质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。
化学反应
总和
总和
2．质量守恒的原因
化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的______________而生成其他物质(生成物)的过程。
微观解释：在化学反应中，反应前后原子的______没有改变，______没有增减，原子的______也没有改变。
点　　拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。
原子重新组合
种类
数目
质量
3．质量守恒定律的应用
应　　用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了______的质量。
(2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有____元素和____元素，可能含有____元素。
(3)求某种反应物或生成物的质量。
(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
氧气
碳
氢
氧
考点1　质量守恒定律的探究
1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。
实验A：白磷燃烧前后质量的测定
实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
(1)实验A：反应后，天平_______(填“平衡”或“不平衡”)。
(2)实验B：反应后，天平_______(填“平衡”或“不平衡”)。
(3)实验C：反应后，天平__________(填“平衡”或“不平衡”)。
(4)遵循质量守恒定律的实验为__________________________。
(5)可以用来验证质量守恒定律的实验为_________________，不能用来验证质量守恒定律的实验为_________，不能验证质量守恒的原因是______________
_________________________________________。要用该图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是_____________________________。
平衡
不平衡
平衡
实验A、实验B、实验C
实验A、实验B
实验C
反应生成的
二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡
反应在密闭容器中进行
考点2　质量守恒定律的理解
2．下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g 水
D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量减小
3．下列对质量守恒定律的理解错误的是( )
A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化
B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量
C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律
D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
D
D
考点3　质量守恒定律的微观解释
4．在化学变化中，一定不变的是( )
①物质种类　②元素种类　③分子种类　④原子种类　⑤分子数目　⑥原子数目
A．②④⑤⑥ B．①②⑥
C．②④⑥ D．③④⑥
5．(巴中中考)炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如图所示，下列说法不正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目没有变化
C．反应前后各元素化合价均不变
D．反应前后元素种类不变
C
C
考点4　质量守恒定律的应用
6．(邵阳中考)AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 ( )
A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2

7．(邵阳中考)某化学反应可表示为二氧化碳＋水→M＋氧气，根据以上信息，下列关于M的组成说法中正确的是( )
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素
B．只含有C、H元素
C．含有C、H、O三种元素
D．无法确定
D
A
8．关于质量守恒定律的理解，错误的是( )
A．宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B．微观：反应前后原子种类和个数不变
C．某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水，该可燃物中一定含有碳、氢元素
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
D
9．镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)中燃烧，如图所示，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( )
C
10．如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是( )
A．该反应中CO2起催化作用
B．该反应中CO是生成物
C．该反应是分解反应
D．该反应是化合反应
D
11．实验室用a g过氧化氢和b g二氧化锰反应制取氧气，完全分解后剩余在试管内的物质的总质量为c g，则生成氧气的质量为___________g，生成水的质量为________g。
12．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化合物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化合物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如下：
(1)一个A分子是由____个原子构成的。
(2)反应物的化学式为_______、_______。
(3)上述反应中，一定发生改变的是______(填字母)。
A．元素种类　　　　　B．分子种类
C．原子种类
(a＋b－c)
(c－b)
4
NH3
NO
B
13．早在1673年，英国化学家波义耳在一个密闭的容器中煅烧金属汞，然后打开称量，发现反应后固体物质的质量增加了。
(1)波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。
______________________________________________________________________________________。
(2)试从原子的角度解释质量守恒定律。
_____________________________________________________________________________。
不违反；金属汞与空气中的氧气反应，生成物的质量应该等于金属汞质量与氧气质量之和
在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目均没有改变，原子的质量也不改变
请写出下列反应的符号表达式：
磷在空气中燃烧：______________________________，
铁与硫酸铜反应：______________________________，
镁在氧气中燃烧：______________________________，
水在通电条件下分解：__________________________，
木炭在空气中燃烧：____________________________，
分解过氧化氢制取氧气：________________________。
第2课时　化学方程式
1．概　　念：用________表示化学反应的式子。
2．意义与读法(以C＋O2 CO2为例)
质的方面：表示________、_______和反应条件。读作：碳与_______在点燃的条件下反应生成________。
量的方面：(1)宏观：表示反应物、生成物各物质之间的_______。读作：在点燃的条件下，每____份质量的碳和____份质量的氧气完全反应生成____份质量的二氧化碳。
(2)微观：表示反应物、生成物各物质之间的_________比。读作：在点燃的条件下，每1个碳原子与1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子。
注　　意：在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“===”不能读作“等于”，应读作“生成”。
化学式
反应物
生成物
氧气
二氧化碳
12
32
44
粒子个数
质量
考点1　化学方程式及其意义和读法
1．(荆州中考)根据化学方程式不能获得的信息有( )
A．化学反应发生的条件
B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比
D．化学反应中的反应物和生成物
B
2．(来宾中考)关于2H2＋O2 2H2O的读法不正确的是( )
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
C
3．同学们对化学反应方程式：C＋O2 CO2有下面四种说法，其中错误的是( )
D
4．写出下列化学方程式中各物质的质量比。
(1)4P＋5O2 2P2O5
m(P)∶m(O2)∶m(P2O5)＝
__________________________________________________________________。
(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑
m(KClO3)∶m(KCl)∶m(O2)＝
__________________________________________________________________。
(3)2H2O 2H2↑＋O2↑
m(H2O)∶m(H2)∶m(O2)＝
__________________________________________________________________。
(4)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
m(Fe)∶m(CuSO4)∶m(FeSO4)∶m(Cu)＝
__________________________________________________________________。
(4×31)∶(5×16×2)∶[2×(31×2＋16×5)]＝31∶40∶71
[2×(39＋35.5＋16×3)]∶[2×(39＋35.5)]∶(3×16×2)＝245∶149∶96
[2×(1×2＋16)]∶(2×1×2)∶(16×2)＝9∶1∶8
56∶(64＋32＋16×4)∶(56＋32＋16×4)∶64＝7∶20∶19∶8
考点2　质量守恒定律在化学方程式中的应用
5．(眉山中考)10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为( )
A．1∶1 B．2∶1
C．4∶1 D．5∶1
6．(邵阳中考)某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为2X＋5O2 4CO2＋2H2O，则X的化学式是( )
A．C2H4 B．C2H5OH
C．C2H2 D．CH4
D
C
7．如图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“ ”
“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是（ ）
A．2CO＋O2 2CO2
B．N2＋3H2 2NH3
C．C＋O2 CO2
D．H2＋Cl2 2HCl
A
8．(淄博中考)镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件；②反应速率；③反应物、生成物各物质间的质量关系；④反应的微观过程；⑤反应过程中的能量变化；⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是( )
A．①③④ B．②③⑤
C．①③⑥ D．②④⑥
C
9．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( )
反应①：2H2O2 2H2O＋O2↑
反应②：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成
B．反应①和反应②是在不同条件下进行的
C．反应①和反应②都放出热量
D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
C
10．现有三个化学反应：①S＋O2 SO2；②2Mg＋O2 2MgO；
③4P＋5O2 2P2O5。
(1)比较发现，它们的相似之处：从反应类型上看都是__________；从反应条件上看都是_______；从反应的能量来看都是__________；从物质类别上看生成物都是__________。我也能写出另外一个符合这三点的化学方程式：
____________________。
(2)某同学课外学习Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑，他发现这个反应和上述三个反应也有相似之处，其相似之处是____________________。
化合反应
点燃
放热反应
生成物都是氧化物
氧化物
11．质量守恒定律是化学反应的一条重要规律，运用此规律解答下列问题。
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋3O2 2CO2＋3H2O，则X的化学式为__________。
(2)在点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
①上述四种物质中，属于化合物的是_________(填字母)，从微观角度说出你的判断依据为_______________________________________。
②根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？(请写出一条)
__________________________________________________________________________________________________。
C2H6O
A、C、D
A、C、D的分子都是由不同原子构成的
化学反应前后原子的种类不变(或元素的种类不变、化学变化中分子分成原子而原子不能再分等其他合理答案)
12．(衡阳中考)如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A．该反应属于分解反应
B．生成的甲、乙分子个数比是1∶4
C．该反应前后原子个数不变
D．该反应的生成物都是单质
B
13．(兰州中考)在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )
A.丙一定是催化剂
B．x的值是5.3
C．参加反应的甲、乙质量比为4∶3
D．丁可能是单质
B
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 5.2 2.3 2.0 1.3
反应后的质量/g 2.0 1.5 2.0 x