人教版九年级化学上册专题复习课件：第五单元 化学方程式——《化学计算》

(共20张PPT)
专题:化学计算
化学计算是中考的必考点，也是中考的重点与难点。主要以计算题的形式考查，有时也在选择与填空题中出现。
根据化学式的计算主要是结合物质的化学式计算相对分子质量、组成元素的质量比及某元素的质量分数，有时结合化学式的意义进行综合性考查。根据化学方程式的计算考查角度主要有质量守恒定律与化学方程式相结合的计算；直接利用化学方程式根据一种反应物(或生成物)的质量求其他反应物(或生成物)质量的计算；有关坐标图像或数据表格与化学方程式相结合的计算。
类型1　化学式的计算
1．(潍坊中考)汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是( )
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B．汉黄芩素中碳、氧元素的质量比为12∶5
C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
D
2．农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如图所示，则下列叙述正确的是( )
A．乙醇分子是由3种元素组成的化合物
B．一个乙醇分子中含有28个质子
C．乙醇中碳、氧元素的质量比3∶2
D．乙醇中氧元素的质量分数最大
C
3．(临沂中考)钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。请回答下列问题。
(1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是_________(填最简整数比)。
(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是_______(结果精确到0.1%)。
5∶3
39.8%
4．乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血，下图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。
【主要成分】乳酸亚铁
化学式：C6H10FeO6
【用　　量】成人治疗量0.3 g～0.6 g/日
【注意事项】1.宜饭后口服
2．服时忌茶，以免被鞣质沉淀
影响到铁的吸收
【规　　格】有效成分0.1 g/片
(1)某人每天分两次服药，一次最多服用____片。
(2)234 g乳酸亚铁中含铁元素多少克？(写出计算过程)
3
类型2　关于质量守恒定律应用的计算
5．在化学反应A＋B===C＋D中，已知6 g A与8 g B恰好完全反应，生成9 g D。则生成C物质的质量是( )
A．7 g B．5 g
C．8 g D．6 g
6．(随州中考)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是( )
A.物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测值为15
C．物质Y一定是单质
D．参加反应的Y、W的质量比为6∶5
B
C
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 5 2 37
反应后的质量/g 待测 35 2 12
7.（变式1）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．参加反应的甲和乙质量比为2∶7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是7
（以下第7、8、9题是第6题的变式题）
A
8.（变式2）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是( )
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和
C
9.（变式3）下图反映了某个化学反应中各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是( )
A．该反应是化合反应
B．甲的相对分子质量大于乙
C．丙是反应物，甲和乙是生成物
D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
C
10．(娄底中考)某化合物在9.6 g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列说法正确的是( )
A．该化合物中只含碳、氢两种元素
B．该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
C
类型3　化学方程式的计算
11．(天津中考)在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为( )
A．9.6 g 　　　　　　　B．8.8 g
C．6.8 g 　　　　　　　D．4.4 g
B
（以下第12、13、14、15题是第11题的变式题）
12.（变式1）在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比是( )
A．16∶9 B．23∶9
C．32∶9 D．46∶9

13.（变式2）在化学反应A＋2B===C＋2D中，已知16 g A和足量B反应生成44 g C和36 g D，若B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为
( )
A．9 B．18
C．36 D．72
A
B
14.（变式3）在化学反应A＋2B===C＋D中，若5.6 g A和7.3 g B恰好完全反应，生成12.7 g C，现在要得到0.4 g D，需要A的质量为( )
A．5.6 g B．11.2 g
C．14.6 g D．无法计算

15.（变式4）在化学反应2A＋B===C＋D中，已知7 g A与20 g B恰好完全反应生成16 g C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是
( )
A．B的相对分子质量是40
B．A的相对分子质量是28
C．14 g A完全反应可生成22 g D
D．A、B、C、D中，C的相对分子质量最大
C
B
16．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量( )
A．CO最多，H2最少
B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少
D．CH4最多，CO最少

(1)通过以上数据说明，这三次实验中第____次恰好完全反应。
(2)第____次实验中碳有剩余，剩余____g。
(3)第____次实验中氧气有剩余，剩余____g。
(4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？______。
17．某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下。
C
三
一
0.75
二
5
没有
? 第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量 6 g 13 g 8 g
生成二氧化碳的质量 8.25 g 11 g 11 g
18．(安徽中考)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下。
CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O，请计算。
(1)尿素中氮元素的质量分数(结果精确到0.1%)。
(2)生产6 t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
19．工业上用高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制取二氧化碳。取125 t石灰石(其中含CaCO380%，杂质不含钙且不参加反应)进行煅烧。试计算：完全煅烧后产生二氧化碳的质量是多少？
20．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)。
分析表中数据，回答下列问题。
(1)完全反应后，生成氧气的质量为______g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
0.96
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
21．(聊城中考)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_________________都没有发生变化。
(2)反应生成氧气的质量为______g。
(3)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
质量和化学性质
1.6
22．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于0.003 g/L时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，请回答下列问题。
(1)过氧化钙(CaO2)中氧元素的化合价为______。
(2)小明将2.88 g过氧化钙放入盛有200 L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计)
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