第1课时 电解质的电离
核心微网络
素养新目标,
1．了解电解质的概念。
2．学会书写电解质的电离方程式。
3．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
[预习新知]
一、电解质
电解质 非电解质
概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
实例 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠 酒精、蔗糖
二、电解质的电离
1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO
(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－
(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO
三、电解质溶液导电的原因
1．电解质自由移动的离子定向移动形成电流。
2．自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。
四、从电离的角度认识酸、碱、盐：
1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物。
2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物。
3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH)与酸根阴离子组成的化合物。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。( )
(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。( )
(3)电解质需要通电才能发生电离。( )
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO。( )
(5)SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质。( )
(6)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( )
(7)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。( )
(8)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√
2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳、BaSO4
B．盐酸、蔗糖
C．KNO3、酒精
D．NaOH、氯气
答案：C
3．下列叙述中正确的是( )
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
答案：D
4．下列物质的电离方程式，正确的是________ (填序号)。
①NaOH===a＋H
②NaOH===Na＋＋H＋＋O2－
③H2SO42H＋＋SO
④BaCl2===Ba2＋＋Cl
⑤NaHCO3===H＋＋CO＋Na＋
⑥Na2CO3===Na＋＋CO
⑦Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－
⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：①②应为NaOH===Na＋＋OH－，③应为H2SO4===2H＋＋SO，④应为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为NaHCO3===Na＋＋HCO，⑥应为Na2CO3===2Na＋＋CO，⑦应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
答案：⑧
技 能 素 养
目标一 电解质的电离过程
[例1] 下列叙述正确的是( )
电解质导电的实质是在“一定条件下”能电离出自由移动的阴离子和阳离子。
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
【解析】 电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。物质导电的前提是电离，导电时必须要接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D错。
【答案】 C
电解质判断的本质
属性是其自身的“电离性”。
[提升1] 现有10种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、Hg(俗称水银)、NaCl、CaCO3、Cl2。
按照表中提供的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 不是电解质，但本身能导电
解析：稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们不属于电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故不是电解质，但能导电。
答案：(1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3 (4)Cu、Hg
[核心能力]
理解电解质和非电解质的“三个不一定”
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电。
电解质只有在水溶液里或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。如CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质。
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。
目标二 电离方程式的书写及判断
[例2] 下列电离方程式书写正确的是( )
A．Al2(SO4)3===Al＋3SO
B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．Na3PO4===3Na＋＋PO
【解析】 A项错误，Al3＋右下角的2应移到Al3＋前面；B项错误，不应将OH－进行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不再电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO可以拆写，其他的一律不拆。
【答案】 D
[提升2] 你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的电离方程式。
“电荷守恒”在电解质溶液判断及有关反应计算中经常使用。
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO；
③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO；
④CaCl2===Ca2＋＋Cl；
⑤K2SO4===K＋＋SO。
答案：①KClO3===K＋＋ClO；②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO；③NaHCO3===Na＋＋HCO；④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－；⑤K2SO4===2K＋＋SO
[核心能力]
电离方程式的书写方法
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式盐的电离方程式。
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。在熔融状态下为NaHSO4===Na＋＋HSO。
②弱酸的酸式盐在溶液中首先不完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。
①注意正确拆分离子；
②注意离子符号的正确写法；
③注意电离出离子的电荷守恒。
学考评价
授课提示：对应学生用书7页
1．下列物质中，属于电解质的是( )
A．CO2 B．Cl2 C．BaSO4 D．NaOH溶液
解析：题目中只有C是符合电解质的条件，BaSO4在熔融状态下可以导电。Cl2是单质，NaOH溶液是混合物，都不属于电解质；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了可以电离的H2CO3，所以H2CO3是电解质，CO2自身不能电离，所以CO2不是电解质。
答案：C
2．下列说法不正确的是( )
A．熔融NaCl发生了电离，能导电
B．NaCl晶体不能导电
C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子
解析：明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。
答案：C
3．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl只有在溶液中才能导电
解析：NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na＋和Cl－，NaCl溶液导电；NaCl在熔融状态也能导电，D错。
答案：C
4．现有以下物质：①氮气 ②液态CO2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：
(1)以上物质能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________。
(3)③⑧的电离方程式为③________________，⑧________________________。
答案：(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3)HCl===H＋＋Cl－ KNO3===K＋＋NO
5．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ca(OH)2：____________________________________________________________；
②KHSO4：_____________________________________________________________；
③H2SO4：______________________________________________________________；
④Na2CO3：_____________________________________________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，(1)中的物质，属于酸的是________，属于碱的是 ________，属于盐的是________。(填序号)
答案：
(1)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO
③H2SO4===2H＋＋SO
④Na2CO3===2Na＋＋CO
(2)③ ① ②④
练后感悟
电解质的判断方法
课时作业3 电解质的电离
授课提示：对应学生用书69页
[学业达标]
1．电解质是( )
A．溶于水后能导电的物质
B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C．可溶性盐类
D．导电性很强的物质
答案：B
2．下列物质能导电的是( )
A．盐酸 B．液态氯化氢
C．干冰 D．氢氧化钠固体
答案：A
3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是( )
A．NaHSO4 B．Cu(OH)2 C．O2 D．HCl
答案：C
4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
解析：A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。
答案：C
5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )
A．Na＋、OH－、SO
B．H＋、Cl－、SO
C．Na＋、K＋、OH－
D．Na＋、K＋、NO
解析：依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。
答案：B
6．下列说法正确的是( )
A．难溶于水的化合物是非电解质
B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
答案：D
7．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是( )
A．食盐溶液 B．石墨晶体 C．液氯 D．铜
解析：A项中食盐溶液能导电，但它是混合物；B项和D项都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电，既不是电解质也不是非电解质。电解质溶液导电和金属单质导电原理是不同的：电解质溶液靠阴、阳离子的移动导电，金属靠自由电子的移动导电。
答案：C
8．下列水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．Na2CO3===2Na＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋Cl
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO，故B项正确；C项中应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C项错误。
答案：C
9．含有自由移动Cl－的有( )
A．KClO3溶液 B．液态氯化氢
C．氯化钾溶液 D．固体氯化钠
解析：B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO；C项电离方程式为KCl===K＋＋Cl－。
答案：C
10．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。下列对NaHSO4的分类中不正确的是( )
A．NaHSO4是盐
B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐
D．NaHSO4是酸
解析：在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
答案：D
11．在电解质溶液中，下列叙述正确的是( )
A．阳离子和阴离子数目一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子
D．电解质溶液的导电性一定很强
答案：B
12．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A．氯化钠熔融导电 B．液态汞导电
C．H2SO4溶液导电 D．熔融状态的KOH导电
解析：从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它能导电是靠自由电子定向移动。
答案：B
13．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )
A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸
B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C．100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液
D．30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液
答案：D
14．以下8种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaHSO4 ③SO3 ④H2SO4 ⑤C2H5OH
⑥BaSO4 ⑦Cu(OH)2 ⑧NaOH
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是________(填序号，下同)。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
答案：(1)②④⑥⑦⑧ (2)②④ ④ (3)⑦⑧ ⑦ (4)⑥
15．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl________，
________________________________________________________________________。
②熔融状态下的NaCl________，
________________________________________________________________________。
③高温熔化后的单质铁________，
________________________________________________________________________。
④固体KOH________，
________________________________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl____________________________________________________________________。
H2SO4__________________________________________________________________。
Ca(OH)2________________________________________________________________。
KOH___________________________________________________________________。
NH4NO3________________________________________________________________。
KAl(SO4)2______________________________________________________________。
解析：
(1)HCl是共价化合物，在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
答案：
(1)①不能 HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na＋和Cl－ ③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电离
(2)HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ KOH===K＋＋OH－
NH4NO3===NH＋NO
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
[等级突破]
16．已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，测定溶液的导电能力的实验装置图如下：
(1)将实验现象填在下表空格中。
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2时
恰好完全沉淀
沉淀完全后，继续通入过量的CO2
(2)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
解析：(1)通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2＋和OH－，故灯泡亮；通入CO2时，由于发生CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗；继续通入CO2使Ca2＋恰好完全沉淀时，液体就成为了水，导电性非常弱，灯泡熄灭；再通入CO2时发生反应CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离出Ca2＋和HCO，离子浓度增大，故灯泡又变亮。
(2)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
答案：
(1)
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前 亮
开始通入CO2时 由亮变暗
恰好完全沉淀 熄灭
沉淀完全后，继续通入过量的CO2 又变亮
(2)D
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第2课时 离子反应
核心微网络
素养新目标
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．学会书写离子方程式并能进行正误判断。
3．理解离子反应方程式的意义。
4．学会常见离子能否共存的判断方法。
[预习新知]
一、离子反应
1．离子反应
(1)实验探究
操作
现象 产生白色沉淀
反应前溶液中微粒 Na＋、SO
Ba2＋、Cl－
混合液中微粒 BaSO4、Na＋、Cl－
离子之间的反应 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。
(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的?离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤
(3)意义
①表示某个具体反应的实质。
例如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－===H2O，说明SO和Na＋没有参加反应。
②表示同一类型的反应。
例如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、KOH和H2SO4等生成可溶性盐和水的反应。
二、复分解型离子反应发生的条件
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO和Ba2＋生成BaSO4的反应。( )
(2)离子反应H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反应。( )
(3)离子反应中参加反应的全是离子。( )
(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。( )
(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( )
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2
D．H2和O2反应生成水
答案：B
3．在H＋＋OH－===H2O的离子反应中，H＋代表的物质不可以是( )
A．稀硫酸 B．稀硝酸
C．稀盐酸 D．碳酸溶液
答案：D
4．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实际上就是两种电解质在溶液中相互交换离子，此类离子反应发生的条件为( )
A．生成沉淀、放出气体或生成水三者要同时具备
B．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备两个即可
C．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备一个即可
D．以上都不对
答案：C
5．写出下列反应的离子方程式。
(1)碳酸钙和HCl溶液反应_________________________________________________。
(2)氧化镁和H2SO4溶液反应_______________________________________________。
(3)澄清石灰水与少量CO2反应_____________________________________________。
答案：
(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(3)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
技 能 素 养
目标一 离子方程式的书写与判断
[例1] 写出下列各组反应的离子方程式。
(1)盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：
________________________________________________________________________。
(2)硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：
________________________________________________________________________。
(4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：
________________________________________________________________________。
【解析】 根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。
【答案】
(1)H＋＋OH－===H2O，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(2)H＋＋OH－===H2O,2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
[提升1] 下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。
答案：D
[核心能力]
离子方程式的正误分析
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：
错误：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu
正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：
错误：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式
正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：
错误：CO＋H＋===CO2↑＋H2O
错因：氢原子个数不守恒
正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：
错误：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
错因：电荷不守恒
正确：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
(5)看是否漏掉离子反应
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
错误：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应
正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
错误：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
错因：不符合物质的组成比
正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
关于“微溶物”的拆写问题：
例：澄清石灰水可拆写成Ca2＋和OH－，石灰乳则写成化学式Ca(OH)2。
常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
目标二 离子共存的判断
[例2] 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
不能大量共存，即能发生反应。
A．K＋、MnO、Cl－、SO
B．Na＋、CO、SO、Cl－
C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋
D．Na＋、NO、H＋、SO
【解析】 A项MnO为紫红色；C项HCO与OH－反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D项H＋与OH－反应生成H2O。
【答案】 B
[提升2] 下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是( )
强酸性溶液和强碱性溶液，不能具体到某种强酸或强碱的溶液。
A．Na＋、K＋、NO、CO
B．Mg2＋、K＋、NO、Cl－
C．Na＋、HCO、SO、Ca2＋
D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO
解析：A项在强碱性溶液中能大量共存，在强酸性溶液中CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，不能大量共存；B项在强酸性溶液中能大量共存，在强碱性条件下，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，不能大量共存；C项HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，HCO＋OH－===CO＋H2O，在强酸、强碱条件下均不能大量共存；D项在强酸和强碱条件下均能大量共存。
答案：D
[核心能力]
离子不能大量共存的三种情况：
① “无色透明”溶液中不存在有色离子。
②“透明”不等于“无色”。
1.生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。
(1)生成难溶性的盐：Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等。
(2)生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)生成微溶物质：如Ag＋与SO，Ca2＋与SO、OH－，Mg2＋与CO等。
2．生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO、HCO等。
3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。
常见难电离的物质：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱碱：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
学考评价
授课提示：对应学生用书10页
1．下列离子反应不能发生的是( )
A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
答案：A
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应
OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应
O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。
答案：A
3．下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液
C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
答案：B
4．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A．K＋、Cu2＋、NO、SO
B．CO、Na＋、Cl－、SO
C．Al3＋、Cl－、NO、Mg2＋
D．H＋、Ba2＋、NO、SO
解析：先看本身能否共存，D项中因Ba2＋和SO生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2＋显蓝色而被排除；三看能否与H＋共存(酸性条件)，B项中因CO可与H＋反应而被排除。
答案：C
5．写出下列反应的离子方程式：
(1)KOH溶液和HCl溶液反应
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：初学离子方程式的书写，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在书写过程中，要特别注意：易溶易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。
答案：
(1)OH－＋H＋===H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
6．某溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________存在。
(3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
解析：当溶液中有大量H＋存在时，H＋与CO会生成CO2气体；Ba2＋可以分别和SO、CO生成沉淀；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能存在。
答案：(1)CO (2)SO、CO (3)Ba2＋ Ag＋(符合题意即可)
练后感悟
一色、二性、三反应：
(1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)等。
(2)溶液酸性(如：石蕊显红色、0.1 mol·L－1H＋、pH＝2等)、碱性(如：石蕊显蓝色、pH＝12等)。
(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能共存。
课时作业4 离子反应
授课提示：对应学生用书71页
[学业达标]
1．下列有关反应中不属于离子反应的是( )
A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
解析：离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。
答案：D
2．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是( )
A．盐酸 B．CO2 C．O2 D．Na2CO3溶液
解析：铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应；铁与CO2、Na2CO3溶液不反应，与O2能反应但不是离子反应。
答案：A
3．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )
A．H＋和CO
B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋
D．HCO和H＋
解析：NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：
NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D项正确。
答案：D
4．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
解析：CO只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的；H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)。正确选项为C。
答案：C
5．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液 HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
解析：A项第1组反应为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，第2组反应为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，两者不同；B项第1组反应为H＋＋OH－===H2O，第2组反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项两组反应均为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D项第1组反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2组反应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。
答案：C
6．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－===H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析：离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知A中 CH3COOH应写成化学式；B中不可能置换出H2，不符合客观事实；C中原子不守恒。
答案：D
7．下列离子方程式中书写错误的是( )
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
解析：稀硫酸与铁在常温下生成＋2价铁，故A选项不正确；Ca(OH)2水溶液应写成OH－，故B选项正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，故C项正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子，故D选项正确。
答案：A
8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO
B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
C．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－
D．H＋、Cl－、Na＋、CO
解析：A中生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C中生成AgCl沉淀而不能大量共存；D中生成CO2而不能大量共存。
答案：B
9.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
解析：A中HCl要拆成离子形式，B中Ca(OH)2应拆成离子形式，D中Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋。
答案：C
10．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO
B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
D．Na＋、K＋、Cl－、CO
解析：A项，Cu2＋溶液有颜色；B项，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀；C项，无沉淀生成，不反应；D项，CO与H＋反应放出CO2气体。故只有选项C中离子可以大量共存。
答案：C
11．某溶液中存在大量的H＋、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．OH－ B．NO C．Ag＋ D．Ba2＋
解析：Cl－能与Ag＋结合生成AgCl沉淀；SO能与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀；OH－能与H＋反应生成H2O。
答案：B
12．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )
A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－
B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、CO、Cl－
D．Na＋、K＋、Cl－、SO
解析：A项，Ag＋与Cl－、CO能发生反应，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B项，Ba2＋与SO能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO与H＋可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H＋不能发生反应，故C项符合题意。
答案：C
[等级突破]
13．某溶液中有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式
(1)CO 稀硝酸
(2)SO 产生白色沉淀
(3)Cl－ 产生白色沉淀
解析：滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含CO，离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；检验SO用可溶性钡盐，因还要检验Cl－，故应用硝酸钡，离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓；检验Cl－应用硝酸银，离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
答案：
(1)产生无色气泡 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)硝酸钡 Ba2＋＋SO===BaSO4↓(合理即可)
(3)硝酸银 Ag＋＋Cl－===AgCl↓(合理即可)
14．写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：
(1)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质。
(1)应选用BaCl2溶液；(2)选用Ca(OH)2溶液；(3)选用NaOH溶液。
答案：
(1)适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(2)适量澄清石灰水 CO＋Ca2＋===CaCO3↓
(3)适量NaOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
15．为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L－1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：
(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为
________________________________________________________________________，
原因是
________________________________________________________________________。
②灯泡亮度变化：
________________________________________________________________________。
原因是
________________________________________________________________________。
③溶液变浑浊，原因是
________________________________________________________________________。
(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
解析：要证实Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程，则该题不难作答。
答案：
(1)①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去
Ba(OH)2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c(OH－)逐渐减小，红色逐渐褪去
②随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮 开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮
③Ba2＋与SO结合生成了BaSO4沉淀
(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
16．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明
________________________________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入______________________，再加入____________________。
(3)探究结果为
________________________________________________________________________。
(4)反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
解析：(2)在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。
答案：
(1)H2O不能使氧化铜溶解
(2)可溶性硫酸盐 稀硫酸
(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
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