浙教版科学九上2.2.1金属的化学性质--金属与酸、氧气的反应
1?.下列说法中，错误的是（ ）
A．加热挥发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅
B．未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应，产生大量气泡
C．将?CO2通入澄清石灰水中，未见混浊，可能是CO2中混有HCl气体
D．将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用瓶中O2，有利于实验现象的观察
2.将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（ ）
A．HCl溶液?
B．AgNO3溶液?
C．MgSO4溶液?
D．Ba（OH）2溶液
3.某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ）
A．Zn（NO3）2、AgNO3
B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
D．Zn（NO3）2
4.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等．溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝．待充分反应后，下列分析错误的是（ ）
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
5.将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定汉阳硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大，其中判断正确的个数有（ ）
A．5个?
B．4个?
C．3个?
D．2个
6.向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m克．据此，下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中的物质至少有两种
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．物滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D．取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色
7.下列说法错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成
B．浓硫酸可做干燥剂是因为浓硫酸具有脱水性
C．废水中含有酸性物质必须先用碱性物质中和成中性以后才能排放
D．石墨质软滑腻，能导电、导热、耐高温
8.下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ）
A．Zn?
B．Al?
C．Ag?
D．Fe
9.金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（ ）
A．Ni的化合价由0价变为+2价
B．X的化学式为CuSO4
C．该反应前后原子种类没有发生改变
D．Cu的金属活动性比Ni强
10.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu
D．滤液中一定有Cu（NO3）2，可能有Zn（NO3）2和AgNO3
答案解析：
1、B
解析：A、加热挥发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅，故A说法正确； B、由于铝的表面有致密的氧化铝薄膜，未打磨的铝片放入稀盐酸中，不能立即观察到剧烈反应，产生大量气泡，故B说法错误； C、将 CO2通入澄清石灰水中，未见混浊，可能是CO2中混有HCl气体，故C说法正确； D、将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用瓶中O2，有利于实验现象的观察，故D说法正确． 故选B．
2、B
解析：铜丝的主要成分是铜； A、铜丝的主要成分是铜，铜排在氢的后面，不能与HCl溶液反应生成氢气，不会观察到有气泡产生，故选项错误； B、铜丝的主要成分是铜，铜排在银的后面，能与AgNO3溶液反应，置换出银白色银，有明显现象，故选项正确； C、铜丝的主要成分是铜，铜排在镁的后面，不能与MgSO4溶液反应，故选项错误． D、铜丝的主要成分是铜，铜不能与Ba（OH）2溶液反应，故选项错误． 答案：B
3、A
解析：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜． A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，故选项正确． B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，故选项错误． C、若溶液中的硝酸银前后被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，故选项错误． D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，故选项错误． 故选：A．
4、D
解析：根据化学方程式可得： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98 2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 54 294 6 18 98 2 A、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，镁可能剩余，故A对； B、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，生成相同质量的氢气，铝反应的质量少，一定能有剩余，故B对； C、天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余，生成的氢气的质量不同．故C对； D、天平失去平衡，右边烧杯中，酸不可能剩余，铝一定没剩余，故D错误． 故选D．
5、C
解析：将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣： ①当铁粉少量，硝酸铜没有反应完时，反应后所得的溶液是蓝色的，故错误； ②铁粉先置换硝酸银中的银，然后置换硝酸铜中的铜，因此滤渣中一定有银，当置换完硝酸银中的银后，若仍有铁粉，再置换硝酸铜中的铜，若硝酸铜反应完后，仍有铁粉，则滤渣中三种金属都有，故正确； ③滤液中一定有生成的硝酸亚铁、可能有硝酸银和硝酸铜，故错误； ④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则说明铁粉过量，硝酸铜、硝酸银全反应，因此滤液中只有硝酸亚铁，故正确； ⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则说明滤液中一定有硝酸银，也就是说铁粉连硝酸银都没有反应完就没有了，因此滤渣中只有银，故正确； ⑥无论是铁粉与硝酸银反应，还是铁粉与硝酸铜反应，参加反应的铁粉的质量都小于生成的银、铜的质量，因此滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大，故正确； 故选C．
6、B
解析：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 65 216 所以析出银的过程是固体质量增加的过程； Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe 65 56 所以析出铁的过程是固体质量减少的过程； 而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸亚铁也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银； A、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故说法正确； B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故说法错误； C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故说法正确； D、滤液可能含有硝酸亚铁，因此滤液可能呈现浅绿色，故说法正确； 故选：B．
7、B
解析：A、铁丝在氧气中燃烧有黑色固体四氧化三铁生成，故A正确； B、浓硫酸可做干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，故B错误； C、水中含有酸性物质必须先用碱性物质中和成中性以后才能排放，故C正确； D、石墨质软滑腻，能导电、导热、耐高温，故D正确． 故选B．
8、C
解析：A、锌的活动性大于铜，所以锌可以从CuSO4溶液中置换出铜，故A不符合题意； B、铝的活动性大于铜，所以铝可以从CuSO4溶液中置换出铜，故B不符合题意； C、银的活动性小于铜，所以银不可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C符合题意； D、铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故D不符合题意． 故选：C．
9、D
解析： A、因为Ni→NiSO4，则Ni的化合价由0变为+2，故说法正确； B、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，根据质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4，故说法正确； C、根据质量守恒定律，可知该反应前后原子种类没有发生改变，故说法正确； D、根据Ni+X═Cu+NiSO4，则可知Cu的金属活动性比Ni弱，故说法错误； 故选D．
10、B
解析：由于题意可知，向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，由于金属活动性由强到弱的关系Zn＞Cu＞Ag，锌首先置换硝酸银中的银，当锌全部反应完后，铜可置换硝酸银中的银．充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明锌全部参加了反应，滤渣中没有锌，溶液中有硝酸铜，可能含有硝酸银，由上述分析可知： A、向滤渣中没有锌，加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故A错误； B、滤液中可能含有硝酸银，加入稀盐酸，可能有沉淀产生，故B正确； C、滤渣中一定有Ag，一定无Zn，可能含有Cu，故C错误； D、滤液中一定有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2、可能有AgNO3，故D错误． 故选项为：B．
课件14张PPT。浙教版《科学》金属的化学性质
——金属与氧气、酸的反应 九年级上册第二章第二节1课时[慕联教育同步课程]
课程编号：TS1512010204Z91020201CSL
慕课联盟课程开发中心：www.moocun.com
授课：物化老师 学习目标火星四射，放出大量的热，黑色固体?
点燃
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
??
发出白光，放热，
生成白色固体由红色变为黑色 点燃
2Mg＋O2＝2MgO
△
2Cu+O2==2CuO燃烧弹、照明弹金属与氧气的反应结论:
1.不同的金属与氧气的反应条件不同.2.与氧气反应条件的不同,说明金属的 化学活动性不同.有些金属如铝在常温下发生缓慢氧化：
4Al+3O2=2Al2O3铝制容器可不可以盛放酸性或碱性物质？为什么？Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+ 2NaOH==2NaAlO2+ H2O铝锅盛放酸性、碱性的物质能与氧化铝反应，从而破坏了表面的保护膜，使铝锅壁变薄而破裂。形成一层致密的氧化保护膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。2Al+6HCl ===2AlCl3+ 3H2↑活动：铝与盐酸反应现象：有气泡产生，反应放热。如何清洗铝锅?金属与酸反应镁条、锌粒、铁片、铜片中加入相同质量
分数的盐酸， 观察现象？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴
接近试管口，松开拇指发现 ，
此气体应是 。气体燃烧，有轻微的响声H2镁条、锌粒、铁片、铜片中加入相同质量
分数的硫酸， 观察现象？Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑置换反应：单质+化合物=新单质+新化合物四大基本反应类型1.航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为： TiO2＋Si = SiO2＋Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应C2.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，
该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝不会发生化学反应
C．铝很难与酸发生反应
D．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的作用DA小结1.金属与氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.四大基本反应类型慕联提醒亲爱的同学，课后请做一下习题测试，假如达到90分以上，就说明你已经很好的掌握了这节课的内容，有关情况将记录在你的学习记录上，亲爱的同学再见！
