浙教版科学九上2.2.2金属的化学性质--金属的活动性顺序
1.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙?
B．丙＞乙＞甲?
C．甲＞乙＞丙?
D．丙＞甲＞乙
2.“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．金?
B．银?
C．铜?
D．铁
3.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ）
A．将锌片放入稀硫酸?
B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液?
D．将锌片放入硝酸银溶液
4.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ）
A．铝在地壳中含量比铁高
B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀
D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
5.锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Ni、Cu
B．Mn、Cu、Ni
C．Ni、Mn、Cu
D．Cu、Mn、Ni
6.判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（ ）
A．根据金属导电性强弱判断
B．根据金属导热性快慢判断
C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断
D．根据金属的密度大小判断
7.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液?
B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液?
D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
8.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（ ）
A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
9.现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（ ）
A．丙＞乙＞丁＞甲?
B．丁＞乙＞丙＞甲?
C．甲＞乙＞丙＞丁?
D．乙＞甲＞丁＞丙
10.金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu
B．R＞Fe
C．Zn＞R
D．R＞Ag
答案解析：
1、A
解析：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面．由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．所以，A正确，B、C、D错误． 故选A．
2、D
解析：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强，所以D正确． 故选D．
3、D
解析：由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与稀硫酸反应情况，可验证锌的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于锌，所以不做实验D也不影响三种金属活动性的判断． A、由上述分析，A实验必需进行，故选项错误． B、由上述分析，B实验必需进行，故选项错误． C、由上述分析，C实验必需进行，故选项错误． D、由上述分析，D实验不需进行，故选项正确． 故选：D．
4、D
解析：A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，故选项错误． B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，故选项错误． C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，故选项错误． D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项正确． 故选：D．
5、A
解析：由题意可知，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼．则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu．观察选择项，A正确，B、C、D错误． 故选A．
6、C
解析：A、根据金属导电性强弱不能判断金属活动性强弱，故A错误； B、根据金属导热性快慢不能判断金属活动性强弱，故B错误； C、根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断，可以判断锌、铁、铜金属活动性强弱，故C正确； D、根据金属的密度大小不能判断金属活动性强弱，故D错误． 故选C．
7、A
解析：A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行； B、锌能与稀硫酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、银的金属活动性强弱，此方案不可行； C、铜、银都不与ZnSO4溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银．无法比较铜、银的金属活动性强弱，此方案不可行； D、银不与ZnSO4溶液、CuSO4溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的活动性强弱，此方案不可行． 故选A．
8、C
解析：A、Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理． B、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了活动性锌的活动性大于铜、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Cu不反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理． C、Cu与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于铜．但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理； D、Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe能与CuCl2溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理． 故选：C．
9、C
解析：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁．由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁．所以C正确，A、B、D错误． 故选C．
10、B
解析：金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明R的金属活动性比氢弱，即H＞R；R放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，说明R的金属活动性比铜强弱，即H＞R＞Cu．由此而可知，R＞Fe不正确，故B不正确． 故选B．
课件11张PPT。浙教版《科学》金属的化学性质
——金属的活动性顺序 九年级上册第二章第二节2课时[慕联教育同步课程]
课程编号：TS1512010204Z91020202CSL
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授课：物化老师 学习目标回忆：比较金属活泼性有哪些方法？1、比较金属与氧气反应的条件与快慢2、比较金属与酸反应的快慢Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4活动性:Fe﹥CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag活动性: Cu ﹥AgCu+Zn(NO3)2 =×活动性: Zn ﹥ Cu西汉：湿法炼铜不能用铁质容器盛装波尔多液主要应用：一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 金属活动性顺序： 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢1 反应条件：（1）越前面的金属与酸反应的速度越快。（2）酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。判断能否用锡壶装酸性物质，并说明理由。 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面（前金置后金）反应条件： 3.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。2.前金不包括K Ca Na。√Fe和H2SO41、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg和稀HClZn和HNO3Al和浓H2SO42、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是
A、Fe2(SO4)3 B、CuSO4
C、AgNO3 D、ZnCl2 √√3、向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉， 反应后溶液中一定有（ ）A. ZnCl2 , HClB. FeCl2 , CuCl2C. CuCl2 , HClD. ZnCl2 , FeCl2D小结:金属活动性顺序表金属与酸反应反应条件反应快慢金属与盐反应反应条件慕联提醒亲爱的同学，课后请做一下习题测试，假如达到90分以上，就说明你已经很好的掌握了这节课的内容，有关情况将记录在你的学习记录上，亲爱的同学再见！
