课题2 原子的结构 (共25张PPT)

课件25张PPT。课程导入我们知道原子弹威力强大，所以它是一个国家国防实力的象征。那么为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。说明原子内部有很大的空间；
一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向。说明原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
极少数粒子反弹回来。说明原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。卢瑟福α粒子轰击金箔实验大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
极少数粒子反弹回来。现象：推论：原子体积原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子体积一、原子的构成质子(+)中子原子核外电子(-)原子核(+)02根据表3-1，思考并回答下列问题： 不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子 在原子中，质子数不一定等于中子数不同种的原子内质子数不同原子不带电，因为质子数等于核外电子数核外电子排布1、元素原子的核外电子层最少的有1层，最多的有7层；
2、最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层时不超过2个）；
3、原子每一层的电子排布数为2n2个（n为电子层数）；
4、用原子结构示意图可以方便地表示原子的结构。核外电子排布规则：原子结构示意图画法：常见原子核外电子排布核外电子排布稀有气体8个（He2个）比较稳定金属少于4个易失电子非金属大于或等于4个易得电子元素的种类由原子的核电荷数（或质子数)决定。元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。原子都会趋向于形成稳定的核外电子结构，所以原子通常以失去或得到核外电子的方式来实现，失去电子后的原子就显正电性，形成阳离子；得到电子后的原子就显负电性，形成阴离子。离子离子的形成钠原子最外层有1个电子而氯原子最外层有7个电子，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，在这个反应中，每个钠原子失去1个电子形成钠 离子（Na+），每个氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl-）。钠离子与氯离子由于静电的作用结合成稳定的化合物氯化钠（NaCl）。由此可见离子也是构成物质的基本微粒。离子构成物质离子在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。 如：Na＋ （钠离子） 、 Mg2＋ （镁离子） 、 Cl- （氯离子） 、 O2- （氧离子）离子结构示意图离子符号Cl-Na+钠离子：氯离子：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷离子表示的意义知识小结1、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”，一般情况下不易和别的物质发生化学反应；
2、金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子；
3、非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子；
4、化学性质主要决定于原子的最外层电子数；
5、离子也是构成物质的基本微粒。①判断正误，并举例说明：A.最外层电子数小于4的元素一定是金属元素。
B.所有的稀有气体元素最外层都是8个电子
C.非金属元素的最外层电子数都是大于或者等于4。
D. 最外层达到8个电子才是相对稳定结构。H，He，最外层电子小于4 氦元素最外层电子数为2H最外层电子数为1，B最外层电子数为3He是只有一个电子层的原子，也是最外层，有2个电子达到稳定结构。××××A ③元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。a-m-n④某粒子结构示意图如右图所示， 则：
（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。
（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x=____________，y=____________。
（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。
x=y+10 20816⑤核电荷数相同的粒子是( )
A.同一种原子 B.同一种离子 C.同一种分子 D.无法确定DB⑦下列说法正确的是（ ）。A.保持氧气的化学性质的最小微粒是氧原子；B.若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素；C.原子的质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和；D.Na和Na+属于同种元素，质量和化学性质也相同。C相对原子质量原子的很小，书写和记忆都不方便，国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar)注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。尝试从右表中找出规律2、相对原子质量(近似值)= 质子数 + 中子数1、质子数=核外电子数=核电荷数相对原子质量练习巩固1、下列关于原子结构的说法,正确的是( )
A.任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成
B.原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
C.原子是由原子核和电子构成的
D.原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子C2、下列粒子中带正电的是 ，带负电的是 ，不带电的是 ，不显电性的是 。
（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子（5）分子（6）原子核(1)、(6)(4)(3)(2)、(5)练习巩固3、铁原子的相对原子质量是( )
A.56克 B.56
C.9.288X10-26 Kg D.1/56B练习巩固1.氢原子失去一个电子变成________________，它的符号是________________。
2.比较氢原子和氢离子：【练习】：氢离子H+1
0
0
1
3.化合物MCl2中，M元素原子核内的质子数可能为（ ）
A.1 B.10 C.11 D.12
4.朝核问题引起了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（ ）
A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素
C.该原子核外有3个电子 D.该原子核带2个单位的正电荷DA