初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题1 质量守恒定律 同步测试及答案

初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题1 质量守恒定律
一、单选题
1.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（?? ）
A.?高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应前后各物质的质量总和不相等B.?把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼C.?在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是氮肥D.?在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体显酸性
2.芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中错误的是（）
A.?芬太奴的每一个分子中含有47个原子???????/B.?芬太奴是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质C.?一个芬太奴分子中含有一个氮气分子????????D.?芬太奴中碳、氢、氮、氧元素的质量比为60：6：7：4
3.根据化学方程式不能获得的信息是（??? ）
A.?反应中的反应物和生成物????????????????????????????????????/B.?各反应物、生成物之间的质量比C.?化学反应速率的快慢程度????????????????????????????????????/D.?反应发生所需要的条件
4.下列实验设计能达到实验目的的是：（? ?）
/
A.?图1探究可燃物燃烧的条件??????????????????????????????????/B.?图2探究分子是运动的C.?图3鉴别两种物质????????????????????????????????????????????????/D.?图4探究质量守恒定律
5.在一个密闭容器内有X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物??? 质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
下列说法中不正确的是（? ）
A.?该反应遵守质量守恒定律????????????????????????????????????/B.?该反应为分解反应C.?X中未测值为0?????????????????????????????????????????????????????D.?若Q为氧气，则该反应为氧化反应
6.日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂。用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2 NaClO3＋ 4HCl ＝2 ClO2↑＋ Cl2↑ ＋ 2X ＋ 2 NaCl ,请推断出X的化学式为（　）
A.?HClO??????????????????????????????????/B.?NaOH??????????????????????????????????/C.?H2O??????????????????????????????????/D.?HClO3
7.下列叙述中，正确的是（?? ）
A.?化合反应的生成物中可能有单质?????????????????????????/B.?分解反应的生成物中可能有化合物C.?生成化合物的反应属于化合反应?????????????????????????/D.?含有多种元素的物质属于混合物
8.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。则有关说法中错误的（）
/
A.?丁一定是化合物??????????????????????????????????????????/B.?参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C.?该反应是过氧化氢的分解反应?????????????????????/D.?乙可能是这个反应的催化剂
9.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（?? ）
/
A.?该反应为化合反应??????????????????????????????????????????????/B.?丙可能为该反应的催化剂C.?该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4???????????/D.?该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
10.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
下列说法中，不正确的是（　　）
A.?反应后物质甲的质量为13g?????????????????????????????????/B.?乙是反应物C.?参加反应的甲和丁的质量为1：4?????????????????????????/D.?物质丙可能是该反应的催化剂
11.从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中错误的是（）
A.?“遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动B.?“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类C.?“真金不怕火炼”﹣﹣金(Au)的化学性质不活泼D.?“釜底抽薪”(釜：烹煮食物的容器.薪：柴禾)﹣﹣破坏了燃烧的条件
12.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
下列说法中错误的是（?? ）
A.?该反应为分解反应??????????????????????????????????????????????/B.?该反应遵守质量守恒定律C.?X中未测值为零???????????????????????????????????????????????????/D.?若Q为氧气，则该反应为氧化反应
二、实验探究题
13.实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下，已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸．
/
（1）浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是________；
（2）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO4═2MnSO4+2CuSO4+S+4________，滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和________（写化学式）．
（3）浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为________；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是________；
（4）沉锰温度不宜过高，除了防止氨水挥发外，还能________；
（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是________，以减小氨气的溶解度．
（6）滤液Ⅱ中溶质主要是（NH4）2SO4 ， 要得到其晶体可采用蒸发浓缩、________、过滤晾干；
（7）经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入________．（填字母序号）重复几次即可洗净；
a．Na2CO3溶液? b．蒸馏水? c．稀盐酸．
三、综合题
14.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小丽进行实验，测得相关数据如下图所示：/
（1）完全反应生成二氧化碳的质量为　________?　．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）反应后溶质质量分数是多少？
15.小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如下图所示：/??? /请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)；
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案
一、单选题
1.B
2. C
3.C
4.A
5. B
6.C
7.B
8. C
9.C
10.B
11. B
12. A
二、实验探究题
13. （1）增大接触面积，加快反应速率（2）H2O；SiO2（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；铁离子在浸取时起催化作用（4）防止NH4HCO3分解（5）加热（6）降温结晶（7）b
三、综合题
14.（1）8.8g（2）设40g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100????? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ?? 44x???? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ???? 8.8g?/x=20g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：/×100%=50%；（3）设40g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑??? ? ? ? ? ? ? ?? ? ?? 111?? ? ? ? ?? ?? 44? ? ? ? ? ? ? ?? ?? ???? y????? ? ? ? ? ? 8.8g?/y=22.2g反应后溶质质量分数是：/×100%=10.5%．
15.（1）解：由曲线图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，设样品中的碳酸钠的质量为x，反应后可生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
106
111
44
x
y
4.4g
/= /?= /?得x=10.6g，y=11.7g纯碱样品中碳酸钠的质量分数= /=76.3%；（2）解：原样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g，故反应后溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g，反应后溶液的质量=13.9g+140.5g-4.4g=150g，完全反应后所得溶液中溶质的质量分数= /=10%；答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数76.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10%；