鲁教版九上第三单元《溶液》测试卷（解析版）

初中化学鲁教版九年级上学期 第三单元测试卷
一、单选题（共9题；共18分）
1.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）
A.?面粉????????????????????????????????????B.?蔗糖????????????????????????????????????C.?花生油????????????????????????????????????D.?泥土
2.下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）
A.?NaOH????????????????????????????????B.?NH4NO3????????????????????????????????C.?浓硫酸????????????????????????????????D.?NaCl
3.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（?? ）
A.?原子是不带电的粒子，所以不带点的粒子一定是原子B.?溶液时均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液C.?单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质D.?碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
4.下列说法正确的是（?? ）
A.?植物油与水混合一定形成溶液B.?将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%C.?饱和溶液一定是浓溶液D.?生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
5.10%的KNO3不饱和溶液100g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（）
A.?再加入12.5gKNO3溶解完???????????????????????????????????B.?再加入10gKNO3溶解完C.?再加入100g10%的KNO3溶液?????????????????????????????D.?恒温蒸发掉45g水
6.要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（? ?）
A.?加入少量硝酸钾晶体????????B.?倒出少量的溶液????????C.?降低溶液温度到室温????????D.?恒温蒸发部分水分
7.实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法错误的是（）
A.?用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B.?用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C.?用量筒量取水时仰视读数D.?称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
8.欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（ ??）
A.?取固体????????????????????????????????????B.?称固体C.?量取水????????????????????????????????????????D.?溶解
9.下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（?? ）
A.?t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质B.?欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法C.?t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为70gD.?t2℃时，将A，B，C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
二、填空题（共2题；共5分）
10.碘酒中的溶剂是________（写名称）；铁与稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是________（写化学式）
11.如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，将18g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液为________溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
（2）t2℃时用相同质量的水分别配制甲和乙的饱和溶液，所需溶质质量的关系为甲________乙。
（3）取t2°C时甲的饱和溶液90g，稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为 ________。
三、综合题（共4题；共16分）
12.水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）下图中的海水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如下图所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法________（填字母序号）。
A沉淀??? B过滤??? C蒸馏??? D吸附
（4）生活中，人们常用________来检验水样品是硬水还是软水。
13.依据下列实验和数据回答以下小题。KCl和KNO3的溶解度曲线如下图所示。
序号
①
②
③
④
固体种类
KNO3
KCl
KCl
KCl
固体的质量/g
25
25
25
50
温度/oC
10
10
30
50
（1）①～④所得溶液属于饱和溶液的是（?? ）
A.?①③?????????????????????????????????????B.?①④?????????????????????????????????????C.?②③?????????????????????????????????????D.?②④
（2）下列关于①～④所得溶液的说法错误的是（?? ）
A.?溶质质量：① < ②?????????????????????????????????????????????B.?溶液质量： ③ < ④C.?溶质质量分数：② = ③??????????????????????????????????????D.?④中溶质与溶剂的质量比为1:2
14.下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
（1）乙中的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为________。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是________。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。
15.小明同学查阅了 和 在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
34
37
42.6
45.5
51.1
31.6
45.8
85.5
110
169
回答下列问题：
（1）图中表示 溶解度曲线的是________（填a或b）
（2）60℃时，将 和 的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是 ________ （填“大于”、“等于“或“小于”）
（3）和 在t℃时具有相同的溶解度（m），则m的取值范围是________g
（4）30℃时，将 ，固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________（计算结果精确到0.1%）
四、计算题（共1题；共7分）
16.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
。
（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是________．
（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水________g．
（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x，
300g×20%=x×40%解得：x=150g。试分析：他能否达到目的，并说明理由。

答案解析部分
一、单选题
1.答案： B
解析：A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A不符合题意；
B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B符合题意；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C不符合题意；
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不符合题意。
故答案为：B。
根据溶液的定义分析，判断溶液要注意均一性、稳定性和混合物三点。
2.答案： D
解析：A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，B不符合题意；
C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，C不符合题意；
D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，D符合题意。
故答案为：D。
A、根据氢氧化钠溶解放热分析 B、根据硝酸铵溶解吸热分析 C、根据浓硫酸稀释放热分析 D、根据氯化钠溶解能量不变分析
3.答案： B
解析：A、不带电的粒子不一定是原子，如中子，A不符合题意；
B、溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，B符合题意；
C、单质是含一种元素的纯净物，而含一种元素的物质可能是混合物，C不符合题意；
D、含氢元素和氧元素的物质种类很多，不一定是碱，例如H2O，D不符合题意。
故答案为：B。
Ａ、根据中子和分子都不带电分析 Ｂ、根据溶液的特征分析 Ｃ、根据同种元素能够形成不同种单质分析 Ｄ、根据在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱分析
4.答案： D
解析：A. 植物油不溶于水，植物油与水混合得到的液体不具有均一性、稳定性，是乳浊液，此选项不符合题意；
B. 溶液具有均一性，将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数仍为10%，此选项不符合题意；
C. 饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系，此选项不符合题意；
D. 洗涤剂中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴，随水流走，生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象，此选项符合题意。
故答案为：D。 A、油与水不互溶，不能形成溶液。 B、溶液具有具有均一性、稳定性。 C、饱和溶液不一定是浓溶液，所含溶质的质量不确定。 D、洗涤剂清洗油污属于乳化现象。
5.答案： A
解析：A、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x ， 则 ×100%＝20%，x＝12.5g加入12.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%，故可行；
B、加入10 g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%，故不可行；
C、加入10%的硝 酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%，故不可行；
D、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y ， 则 ×100%＝20%，y＝50g。蒸发掉45g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%，故不可行。
故答案为：A。 根据饱和溶液和不饱和溶液相互转化以及固体溶解度的定义进行解答。
6.答案： B
解析：由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液可采取的办法有：①继续加入少量的硝酸钾，②恒温蒸发掉少量水分，③降低温度等方法．
故答案为：B．
根据不饱和溶液和饱和溶液的转化关系结合硝酸钾的溶解度随温度的变化情况分析
7.答案： C
解析：A. 用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故A不符合题意；
B. 用玻璃棒搅拌，能加速NaCl固体的溶解，故B不符合题意；
C. 量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，故C符合题意；
D. 该实验为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。符合题意操作应为继续添加药品直至天平平衡，故D不符合题意。
故答案为：C。 读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。 用托盘天平称取物质时，一定要“左物右码”。
8.答案： D
解析：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，A不符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，B不符合题意；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，C不符合题意；
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，D符合题意。
故答案为：D。
A 、根据实验室取用药品的方法分析 B、根据天平的使用方法分析 C、根据量筒的读数方法分析 D、根据溶解物质的方法分析
9.答案： C
解析：A、由于在t1℃时，A的溶解度等于C的溶解度，因此两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因此等量的两物质的饱和溶液中含有相同质量的溶质，但并不能说A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质，A不符合题意；
B、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以可采用降温结晶的方法除去A溶液中混有的少量B物质，B不符合题意；
C、溶液稀释前后，溶质的质量不变，t1℃时，A的溶解度为60g/100g水，饱和溶液的质量分数为 ，设t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为x，80g× =（80g+x）×20%，解得x=70g，需要加水的质童为70g，C符合题意；
D、A、B的溶解度随温度的降低而降低，C的溶解度随温度的降低而升高。t2℃时，A、B、C的溶解度大小为A>B>C，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，C的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B＞A＞C，D不符合题意。
故答案为：C。
A、根据溶解度曲线图上的交点分析 B、根据两种物质的溶解度随温度的变化分析 C、根据溶液稀释前后溶质的质量分数不变分析 D、根据降温后AB任然是饱和溶液，C的溶解度变大，溶质质量不变分析
二、填空题
10.答案： 酒精；FeCl2
解析：碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，得到的是氯化亚铁的水溶液，溶质是氯化亚铁，溶剂是水。 根据溶质和溶剂的划分方法分析，碘酒为碘的酒精溶液，利用溶液的命名可确定前者为溶质，后者为溶剂，能发生化学反应的物质，要通过判断反应后生成物确定溶质。
11.答案： （1）饱和（2）>（3）210g
解析：（1） t1℃时 ，乙的溶解度为30克，则 t1℃时 100克水中溶解30克乙物质刚好饱和，那么50克水中溶解15克即饱和，故 将18g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液为饱和溶液； （2） t2℃ 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故 t2℃时用相同质量的水分别配制甲和乙的饱和溶液， 则含有的溶质甲＞乙，故所得溶液溶质质量分数甲＞乙； （3）根据 t2°C时甲的饱和溶液的溶质质量分数为：[50克÷（100克+50克）]×100%，则 取t2°C时甲的饱和溶液90g，稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为 ：90克×[50克÷（100克+50克）]×100%=（90克+x）×10%?? 解的X=210克，则需要加入水的质量为210克， （1）根据 t1℃时 乙的溶解度和固体溶解度否概念分析； （2）根据 t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则在 t2℃时 等质量的水中达到饱和时，溶解的甲的质量大于乙来分析； （3）一是根据 t2℃时甲的溶解度计算甲的饱和溶液的溶质质量分数，再根据稀释前后溶质质量相等计算需要加入水的质量。
三、综合题
12.答案： （1）混合物（2）饱和（3）C（4）肥皂水
解析：（1）海水中含有水、氯化钠等，属于混合物；（2）析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液．（3）生产自来水时使用的净水方法有沉淀、过滤、投药消毒、吸附，不包括蒸馏。
故答案为：C。（4）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
（1）根据含有多种物质的是混合物分析 （2）根据饱和溶液和不饱和溶液的概念分析 （3）根据蒸馏的方法常用于实验室分析 （4）根据生活中利用肥皂水鉴别硬软水分析
13.答案： （1）B（2）D
解析：（1）①硝酸钾10℃时的溶解度为20g，100g水中加25g硝酸钾固体，溶液为饱和溶液；
②氯化钾10℃时的溶解度为30g，100g水中加25g氯化钾固体，溶液为不饱和溶液；
③氯化钾的溶解度随温度升高而增大，10℃时100g水中加25g氯化钾固体，溶液为不饱和溶液，同样的条件，30℃时溶液仍为不饱和溶液；
④50℃时氯化钾的溶解度为40g，100g水中加50g氯化钾固体，溶液为饱和溶液；
①～④所得溶液属于饱和溶液的是①④，
故答案为：B。（2）A ①中最多能溶解20g硝酸钾，所以①中溶质质量为20g；②为不饱和溶液，②中溶质质量为25g，溶质质量：① < ②，故A不符合题意；
B ③的溶液质量为100g+25g=125g，④的溶液质量为100g+40g=140g，溶液质量：③ < ④，故B不符合题意；
C ②中溶质质量分数为 ，③中溶质质量分数为 ，故C不符合题意；
D ④中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5，故D符合题意；
故答案为：D。
（1）根据饱和溶液是指一定温度下，向一定量的溶剂中加入某溶质，当其不能再继续溶解时形成的溶液就是饱和溶液，结合题中的数值进行分析 （2）根据同温度下，相同质量的溶液，溶解度大的所含的溶剂反而少。
14.答案： （1）不饱和（2）15g（3）丙=丁〉乙〉甲（4）增大
解析：（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第二次蒸发10g水，析出1g晶体，第三次蒸发10g水析2.5g﹣1g＝1.5g晶体，所以乙中的溶液为不饱和溶液； （2）溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图丙、丁可知，饱和溶液中蒸发10g水，析出1.5g固体，可知该固体物质在当时温度下的溶解度为15g； （3）丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等；甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是丙＝丁＞乙＞甲； （4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而增大。 （1）根据第二次蒸发10g水，析出的晶体，第三次蒸发10g水析出的晶体，判断乙中的溶液的状态。 （2）根据题意中丙、丁可知，饱和溶液中蒸发10g水，析出1.5g固体，计算该固体物质在当时温度下的溶解度。 （3）温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相同。甲、乙中溶液，乙中溶剂小于甲中的溶剂，溶质一样，所以溶质质量分数的大小关系是乙＞甲，为不饱和溶液。 （4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而增大。
15.答案： （1）b（2）大于（3）34-37（4）31.4%
解析：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示KCl溶解度曲线的是b；（2）60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl大于KNO3；（3）KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度（m），则m的取值范围是34-37g；（4）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以将50g KNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 ； （1）根据氯化钾的溶解度随温度变化没有硝酸钾大分析 （2）根据饱和溶液的溶质质量分数计算方法分析 （3）根据表中的数据进行分析 （4）根据 30℃时 硝酸钾的溶解度进行分析
四、计算题
16.答案： （1）20%（2）150（3）不能；原因是20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变。
解析：（1）20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g甲，溶液达到饱和状态；则20℃时将15g的甲物质充分溶解在50g水中，最多只能溶解12.5g甲，形成的是饱和溶液，所形成溶液的溶质质量分数是 100%=20%；（2）10℃时，乙的溶解度为15g，其饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈13.0%．设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则150g×13.0%=x×6.5% x=150g；（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液；他采用恒温蒸发水的方法，恒温蒸发水，温度不变，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故他不能达到目的。 （1）根据20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g甲，溶液达到饱和状态；据此判断20℃时将15g的甲物质充分溶解在50g水中溶解的质量，进而计算出所得溶液的溶质的质量分数； （2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答； （3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液；他采用恒温蒸发水的方法，恒温蒸发水，温度不变进行分析解答。