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课题4
化学式与化合价【第2课时】教学设计
课题
课题4
化学式与化合价【第2课时】
单元
第4单元
学科
化学
年级
九年级
学习目标
1·了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；2·能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量；3·通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。
重点
了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；
难点
利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
我们知道：分子是由原子构成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。原子的质量用相对原子质量表示，那么分子的质量可不可以用相对分子质量来表示？
积极参与，发表观点。
激发学生学习兴趣。
讲授新课
☆知识1：有关相对分子质量的计算【活动1】有关相对分子质量的计算【教师】呈现视频，讲解方法。【师生小结】1、概念：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。2、方法：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。【强化练习】计算下列物质的相对分子质量。N2
的相对分子质量=14×
2
=
28H2SO4的相对分子质量=
1×
2
+
32
+
16
×
4=
98Cu(OH)2的相对分子质量=
64+（16+1）×2
=
98NH4NO3的相对分子质量=
14+1×
4
+
14
+
16
×
3=
80C6H12O6的相对分子质量=
12×
6+
1
×12
+16
×
6=
180【活动2】计算物质组成元素的质量比【教师】呈现视频，讲解方法。【师生小结】1、方法：元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比。【强化练习】求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
=(56×2)∶(16×3)
=112∶
48
=7∶
3【活动3】计算物质中某元素的质量分数【教师】呈现视频，讲解方法。【师生小结】1、方法：元素的质量分数=2、注意事项：①质量分数——用百分数来表示；②意义:每100克物质中含有某元素的质量。【强化练习】计算水中氧的质量分数。解：在H2O中N的质量分数==88.9%【活动4】拓展：计算一定质量化合物中某元素的质量【教师】讲解方法。例题：60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？解：60
kg
×
×100%=21kg【师生小结】1、方法：化合物中某元素的质量=化合物的质量×某元素质量分数。【强化练习】如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？解：1000t×700t【课堂检测】1、苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一，枇杷中富含的维生素A1，具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O，下列说法正确的是（ ）A．维生素A1的相对分子质量为286gB．维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成C．维生素A1中碳元素的质量分数最大D．维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：1【答案】C【解析】A．维生素A1的相对分子质量=12×20+1×30+16=286，但是相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故错误；B．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；C．根据维生素A1的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；D．根据维生素A的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，故错误。2、某气体的相对分子质量与O2的相对分子质量之比为7:8，该气体可能是（
）（多选）A.N2
B.H2
C.CO2
D.
CO【答案】A,D【解答】解：氧气的相对分子质量，则该气体的相对分子质量为：．
A.
N2的相对分子质量为，故符合题意；
B.
H2的相对分子质量为，故不符合题意；
C.
CO2的相对分子质量为：，故不符合题意；
D.
CO
的相对分子质量为：，故符合题意．
故选AD.3、乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂。请回答下列问题：（1）乙酸乙酯由 种元素组成。（2）一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为
（最简整数比）。（3）乙酸乙酯中碳元素的质量分数为
（计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）3；
（2）2：4：1；
（3）54.5%【解析】（1）乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），可知乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成；故答案：3；（2）乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），可知一个乙酸乙酯分子中含有4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，故碳、氢、氧原子个数比为：4：8：2=2：4：1；4、钙是人体必需的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多。下图是某品牌补钙药品的部分说明书。××钙片每片含CaCO30.625
g每次一片,每天2次请回答下列问题:(1)CaCO3中钙元素的质量分数为________。(2)若每片钙片的质量为1
g,则钙片中钙元素的质量分数为________。(3)如果按用量服用,每天摄入钙元素的质量为_________g。【答案】(1)40% (2)25% (3)0.5【解析】本题考查化学式的计算,解题关键是熟悉化学计算的各种类型。(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%;(2)钙片中钙元素的质量分数为×100%=25%;(3)每天摄入钙元素的质量为0.625
g×2×40%=0.5
g。
【活动1】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。请同学们独立完成以下题目【活动2】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。请同学们独立完成以下题目请同学们独立完成以下题目学生独立完成！
【活动1】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。【活动2】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。检测本节学习效果。
课堂小结
1、相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。2、元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比。3、元素的质量分数=4、化合物中某元素的质量=化合物的质量×某元素质量分数。
学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。
锻炼学生归纳能力
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课题4
化学式与化合价【第2课时】课后测评（解析版）
1、Cu2（OH）2CO3的相对分子质量计算式正确的是（
）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解答】解：Cu2（OH）2CO3的相对分子质量计算式应为：．
故选：B。
2、下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（
）
A．水(H2O)
m（H）：m（O）=1：8
B．乙炔(C2H2)
m（C）：m（H）=2：1
C．氨气(NH3)
m（N）：m（H）=14：1
D．二氧化硫(SO2)
m（S）：m（O）=
1：2
【答案】A
【解析】A．水(H2O)中
m（H）：m（O）=（1×2）：（16×1）=1：8；此项正确。
B．乙炔(C2H2)
m（C）：m（H）=（12×2）：（1×2）=12：1；此项不正确。
C．氨气(NH3)
m（N）：m（H）=（14×1）：（1×3）=14：3；此项不正确。
D．二氧化硫(SO2)
m（S）：m（O）=（32×1）：（16×2）=1：1；此项不正确。所以应选A项。
3、在氮的某种氧化物中,测得氮、氧两种元素的质量比是7∶4，该氧化物是
( )
A.NO2
B.N2O C.N2O5
D.NO
【答案】B
【解析】设该氧化物的化学式为NaOb,则14a∶16b=7∶4,得a∶b=2∶1,故该氧化物的化学式为N2O。
4、某液晶材料(MBBA)的化学式为C18H21NO。下列有关说法中,正确的是( )
A.MBBA由三种元素组成
B.一个MBBA分子中共含有39个原子
C.MBBA中氢元素质量分数最大
D.MBBA中碳、氧元素质量比为27∶2
【答案】D
【解析】由该材料的化学式可知,MBBA由C、H、N、O四种元素组成;一个MBBA分子中含有的原子个数为18+21+1+1=41；MBBA中C、H、N、O四种元素的质量比为:(18×12)∶(21×1)∶14∶16=216∶21∶14∶16,故碳元素质量分数最大;MBBA中碳、氧两元素的质量比为216∶16=27∶2。
5、某化合物分子的质量是碳一12原子质量的4倍，则此化合物的相对分子质量为
(
)
A．12
B．3
C．36
D．48
【答案】D
6、三氧化铬（CrO3）是酒驾测试仪中的主要试剂，能与酒精（C2H5OH）发生反应。下列说法错误的是（ ）
A．CrO3中铬元素的化合价为+6
B．CrO3属于纯净物
C．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1
D．C2H5OH的相对分子质量为46
【答案】C
【解析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价为x，可知CrO3中Cr元素的化合价为：x+（﹣2）×3=0，则x=+6，故正确；
B．由化学式可知，该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；
C．由化学式可知，C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故错误；
D．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故正确。
故选C。
7、碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3
，
请回答下列问题。
碱式碳酸铜由________种元素组成，它的一个分子中共有________个氧原子,碱式碳酸铜中Cu、C元素质量比是
________
(最简比)。
【答案】4；5；32：3
【解析】由碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3可知，碱式碳酸铜由铜、碳、氧、氢四种元素组成；它的一个分子含有的氧原子数目为5，Cu、C元素质量比=
=32：3
。
8、若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg。请计算：
（1）A原子的相对原子质量为
。
（2）1个碳12原子的核外电子数为
。
【答案】（1）；（2）6
【解析】（1）若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg，A原子的相对原子质量为=。
（2）原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，1个碳12原子含有6个质子，则1个碳12原子的核外电子数为6。
（3）其中碳元素的质量分数为：×100%≈54.5%；
9·随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防
水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防
冻液，请回答：
（1）乙二醇的相对分子质量为 。
（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为
。
【答案】（1）62；（2）12：3：16
【解析】（1）乙二醇的相对分子质量为：（12+1×2+16+1）×2=62；
（2）乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×3×2）：（16×2）=12：3：16。
10、蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)丙氨酸由________种元素组成(写数值);
(2)一个丙氨酸分子中含有________个原子;
(3)丙氨酸的相对分子质量为________；
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。
【答案】
(1)4
(2)13
(3)89
(4)2∶1
【解析】(1)丙氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成；(2)一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子；(3)丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+14+16×2=89；(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：14：（1×7）=2:1。
11、钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钾的相对分子质量为
。
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）
【答案】（1）74.5；（2）8.4g
【解析】（1）KCl的相对分子质量为：39+35.5=74.5；故填：74.5；
（2）解：设
一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量x
x×70%×（23/58.5）=2.3g
x=8.4g
答：一个人每天摄入该品牌低钠盐是质量不宜超过8.4g。
故填：8.4g。
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课题4
化学式与化合价【第2课时】课后测评（解析版）
1、Cu2（OH）2CO3的相对分子质量计算式正确的是（
）
A.
B.
C.
D.
2、下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（
）
A．水(H2O)
m（H）：m（O）=1：8
B．乙炔(C2H2)
m（C）：m（H）=2：1
C．氨气(NH3)
m（N）：m（H）=14：1
D．二氧化硫(SO2)
m（S）：m（O）=
1：2
3、在氮的某种氧化物中,测得氮、氧两种元素的质量比是7∶4，该氧化物是
( )
A.NO2
B.N2O C.N2O5
D.NO
4、某液晶材料(MBBA)的化学式为C18H21NO。下列有关说法中,正确的是( )
A.MBBA由三种元素组成
B.一个MBBA分子中共含有39个原子
C.MBBA中氢元素质量分数最大
D.MBBA中碳、氧元素质量比为27∶2
5、某化合物分子的质量是碳一12原子质量的4倍，则此化合物的相对分子质量为
(
)
A．12
B．3
C．36
D．48
6、三氧化铬（CrO3）是酒驾测试仪中的主要试剂，能与酒精（C2H5OH）发生反应。下列说法错误的是（ ）
A．CrO3中铬元素的化合价为+6
B．CrO3属于纯净物
C．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1
D．C2H5OH的相对分子质量为46
7、碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3
，
请回答下列问题。
碱式碳酸铜由________种元素组成，它的一个分子中共有________个氧原子,碱式碳酸铜中Cu、C元素质量比是
________
(最简比)。
8、若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg。请计算：
（1）A原子的相对原子质量为
。
（2）1个碳12原子的核外电子数为
。
9·随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防
水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防
冻液，请回答：
（1）乙二醇的相对分子质量为 。
（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为
。
10、蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)丙氨酸由________种元素组成(写数值);
(2)一个丙氨酸分子中含有________个原子;
(3)丙氨酸的相对分子质量为________；
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。
11、钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钾的相对分子质量为
。
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）
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化学式与化合价【第2课时】
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新知导入
我们知道：分子是由原子构成的。
原子的质量用相对原子质量表示，那么分子的质量可不可以用相对分子质量来表示？
例如：一个水分子是由两个氢原子
和一个氧原子构成的。
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新知讲解
三、相对分子质量
相对分子质量
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新知讲解
相对分子质量
三、相对分子质量
1.概念:化学式中
的总和,符号为
。
2.与分子质量的关系:相对分子质量与分子的质量成
,即分子质量越大,则相对分子质量
。
3.它的单位也是1
各原子的相对原子质量
Mr
正比
越大
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三、相对分子质量
1.计算相对分子质量（Mr)
[讨论交流]计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。
同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接；
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)；
③“·”连接的应用“+”相连接。
小结：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
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三、相对分子质量
计算下列物质的相对分子质量
。
N2
的相对分子质量=
H2SO4的相对分子质量=
Cu(OH)2的相对分子质量=
NH4NO3的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量=
14×
2
=
28
1×
2
+
32
+
16
×
4=
98
64+（16+1）×2
=
98
14+1×
4
+
14
+
16
×
3=
80
12×
6+
1
×12
+16
×
6
=
180
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三、相对分子质量
2.计算物质组成元素的质量比
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三、相对分子质量
2.计算物质组成元素的质量比
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
强化练习2：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
=(56×2)∶(16×3)
=112∶
48
=7∶
3
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三、相对分子质量
3.计算物质中某元素的质量分数
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三、相对分子质量
3.计算物质中某元素的质量分数
注意事项：
①质量分数——用百分数来表示
②意义:每100克物质中含有某元素的质量
2、在根据公式计算出某元素的质量分数
计算步骤：
1、先根据化学式计算出化合物的相对分子质量
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三、相对分子质量
3.计算物质中某元素的质量分数
物质的相对分子质量
该元素的相对原子质量
×
该元素的原子个数
元素的质量分数
=
×
100﹪
强化练习3
计算水中氧的质量分数。
解
:
在H2O中N的质量分数
=
O的相对原子质量×O原子个数
H2O的相对分子质量
×100%
16
1×2＋16
×100%
=88.9%
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三、相对分子质量
4.拓展：计算一定质量化合物中某元素的质量
化合物中某元素的质量=化合物的质量×某元素质量分数
例4：
60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
80
14
×2
×100%
=60kg×35%=21kg
解：
60
kg
×
强化练习4：如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
1000t×
700t
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课堂小结
有关相对分子质量的计算：
1、依据：化学式的意义
2、工具：相对原子质量
3、计算类型（三个方面）：
（1）计算相对分子质量
（2）计算物质组成元素的质量比
（3）计算物质中某元素的质量分数
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课堂检测
1、苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一，枇杷中富含的维生素A1，具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O，下列说法正确的是（ ）
A．维生素A1的相对分子质量为286g
B．维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成
C．维生素A1中碳元素的质量分数最大
D．维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：1
2、某气体的相对分子质量与O2的相对分子质量之比为7:8，该气体可能是（
）（多选）
A.N2
B.H2
C.CO2
D.
CO
C
AD
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课堂检测
3、乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂。请回答下列问题：
（1）乙酸乙酯由
种元素组成。
（2）一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为
（最简整数比）。
（3）乙酸乙酯中碳元素的质量分数为
（计算结果精确到0.1%）。
3
2：4：1
54.5%
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课堂检测
4、钙是人体必需的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多。下图是某品牌补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题:
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为________。
(2)若每片钙片的质量为1
g,则钙片中钙元素的质量分数为________。
(3)如果按用量服用,每天摄入钙元素的质量为_________g。
40%
25%
0.5
××钙片
每片含CaCO3
每次一片,每天2次
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作业布置
1、找一些药品或食品的标签，尝试计算物质中元素的含量等内容。
2、完成课后测评。
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