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金属的性质综合练习
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（共35小题）
1．向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g．下列说法正确的是（ ）
A．滤液一定呈无色 B．滤液中一定含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C．滤渣中一定含Fe D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
2．为比较铁和铜金属活动性强弱，某兴趣小组设计了如下实验方案，并将实验现象记录如下表，根据下表实验现象不能证明铁的金属活动性比铜强的方案是（ ）
选项 实验方案 实验现象
A 将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出
B 将铜片置于FeSO4溶液中 铜片上没有明显现象
C 将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 铁片上产生气泡，铜片上不会产生气泡
D 将铁片和铜片分别置于AgNO3溶液中 铁片和铜片上均有银白色物质析出
3．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（ ）
甲图试管①中反应后固体可能不含铁
B．甲图试管②中反应后固体可能含铁
C．反应后烧杯中的固体一定含有铁
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g
4．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．镁在氧气中燃烧
C．等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
D．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
5．下列说法符合图中漫画情景的是（ ）
A．此反应可能是化合反应 B．若金属1是锌，金属2可能是铁
C．此反应可能是Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2 D．此反应可表示CuSO4与NaOH溶液反应
6．将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（ ）
A．滤液中溶质为Al（NO3）2、Zn（NO3）2时，滤渣一定为Cu、Ag
B．锌粒先跟Al（NO3）2反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
C．锌粒先跟Cu（NO3）2反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
D．锌粒先跟AgNO3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
7．一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是（ ）
A．铁、铝、镁 B．铁、铜、铝 C．锌、镁、铁 D．铝、碳、镁
8．将铁片分别放入下列溶液中，能发生反应且溶液的质量比反应前增加的是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．硫酸锌溶液 D．硫酸铜
9．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，某发生反应的质量关系如图所示，根据图中信息，下面推理合理的是（ ）
A．反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn
B．曲线P、Q、M所表示的金属分别表示Mg、Zn、Fe
C．三种金属反应速率：Mg＞Fe＞Zn
D．反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn
10．某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是（ ）
A．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
B．溶液X是NaOH溶液，可吸收尾气
C．溶液X是Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体可能是Fe和Fe2O3的混合物，无法通过加入盐酸并过滤的方法分离得到Fe
11．将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论正确的是（ ）
A．金属M可能为Fe B．滤渣中一定含有银
C．滤液中一定含有AgNO3和Cu（NO3）2 D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
12．如图所示，R 是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动。杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中。反应一段时间后会观察到（ ）
A．右边烧杯中铁球表面有一层红色金属附着，球的质量变小
B．金属滑片向左偏转，连入电路的 R 阻值变大
C．灯泡 L 比开始时变暗，电路总功率变小
D．左侧烧杯溶液质量变大，右侧烧杯溶液质量变小
13．在如图细玻璃管两端固定铁圈和银圈，将细线系在玻璃管上悬挂起来，使之恰好水平平衡，然后小心地把装置浸入盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中（不考虑金属圈体积、溶液密度的变化）。片刻后可观察到的现象是（ ）
A．铁圈变红并向下倾斜 B．银圈变红并向下倾斜
C．铁圈变红并向上倾斜 D．银圈变红并向上倾斜
14．将一定量的锌粉投入到Fe（NO2）2、Cu（NO2）2、Mg（NO2）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定有铜，可能有铁和镁； ②滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有铁离子、铜离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，则反应后所得溶液一定为浅绿色
④若滤渣中只有两种单质，则一定是铜和铁； ⑤反应后溶液的质量可能变大
⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁。以上说法正确的是（ ）
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．②④ D．④⑥
15．向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为m克。据此下列说法正确的（ ）
①滤渣的组成可能有三种情况 ②取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
③取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色
④反应前后溶液质量保持不变（忽略过滤等操作的影响）
⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生
A．①②③ B．①④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥
16．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（ ）
A．铝锂合金硬度大、密度小 B．铝锂合金属于合成材料
C．锂能与盐酸反应，生成氢气 D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
17．向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A． B．
C． D．
18．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度：
有关上述操作，下列说法错误的是（ ）
A．溶液A的溶质有三种 B．溶液A的质量小于溶液B
C．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B D．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
19．小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（ ）
A．①稀盐酸②硝酸银 B．①稀硫酸②硫酸锌
C．①稀盐酸②硫酸亚铁 D．①稀硫酸②硝酸镁
20．小乐将一片未经打磨的铝片放入一盛有稀盐酸的容器后，将容器密封。容器内的气压变化如图所示。则下列分析错误的是（ ）
A．ab段气压变化不明显的原因是铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应
B．bc段气压显著增大的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生大量氢气
C．bc段铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低
D．cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低
21．如图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
B．该反应过程中没有变化的粒子是SO42﹣ C．该反应过程中发生改变的粒子只有Cu2+
D．反应现象为有红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色
22．推理是一种重要的思维方式，下列有关说法正确的是（ ）
A．单质中只含一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
D．化学变化一定会伴随着能量的变化，所以，有能量变化的一定是化学变化
23．已知：2Fe（NO3）3+Cu═2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生。关于滤出的固体和滤液中的溶质有以下几种说法：
①滤出的固体中不含铁，可能含有铜 ②滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
③滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 ④滤出的固体中一定含有铜，不含铁
以上说法中正确的个数是（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
24．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．镁在氧气中燃烧
B．等质量的镁、铝分別与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
C．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
25．1.0g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量的稀硫酸反应，放出H2的总质量为0.1g，则该金属样品中一定含有的金属是（ ）
A．铜 B．镁 C．铝 D．镁和铜
26．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止
B．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 C．实验中可观察到脱脂棉团变红
D．氢氧化钠溶液用于吸收尾气SO2，其反应的基本类型是复分解反应
27．下列化学实验的主要现象描述不正确的是（ ）
A．一氧化碳还原氧化铁﹣﹣红棕色固体变成黑色
B．硫在氧气中燃烧﹣﹣发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
C．细铁丝在氧气中燃烧﹣﹣火星四射，生成黑色固体
D．二氧化碳通入澄清石灰水中﹣﹣溶液变浑浊
28．某工厂废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图，同时得到以下结论，其中说法错误的是（ ）
A．图中纵坐标表示Cu（NO3）2的质量 B．在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质
D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生
29．将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将ag铁粉置于所得溶液中，铁粉全部溶解，反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为ag。根据上述信息，下列判断不正确的是（ ）
A．加入铁粉后可观察到有气泡产生 B．ag滤渣为反应生成的铜的质量
C．加入铁粉前后溶液质量保持不变 D．滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为g
30．在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（ ）
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg＝Zn ③三种金属活动性顺序为Mg＞Na＞Zn
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1。
A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
31．向盛有10g质量分数为49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（ ）
A．a→b点，溶液的pH逐渐增大 B．取b点时的溶液，加入锌粉，无气泡放出
C．c点时，溶液中有两种溶质 D．d点固体，加入盐酸有气泡产生
32．镁、铝、铁为生活中常见的金属，它们都能与盐酸反应生成氢气。将三种金属分别与相同溶质质量分数的稀盐酸反应。下列有关变化趋势的图象合理的是（ ）
A．等质量的镁、铝、铁分别加入到足量的稀盐酸中
B．等质量的镁、铝、铁分别加入到等质量的稀盐酸中
C．取少量等质量的镁、铝、铁分别加入到足量的稀盐酸中
D．取少量等质量的稀盐酸分别逐滴加入到足量的镁、铝、铁中
33．将铁粉（On段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a、b点对应的剩余固体只有两种 B．m＝6.4
C．实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2g D．取c点对应的溶液加Zn粉，产生气泡
34．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（ ）
A．盛装药品前应先检查装置气密性 B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
35．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是（ ）
A．固体X中只含有Cu B．试剂B是稀硫酸
C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
第Ⅱ卷（非选择题）
二．实验探究题（共3小题）
36．利用下图装置在实验室模拟炼铁，并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和收集。
实验步骤如下：
（1）检查装置气密性良好后，取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中，其它容器中各加入适量试剂（如图所示）。
（2）关闭分页漏斗开关K和K2，打开K1，目的是 ，此时装置存在的缺陷是 。
（3）继续通CO，在出口M处将气体干燥并用小试管收集后检验气体纯度。待装置内气体纯净后，打开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，使液面没过导管下端，关闭开关K，点燃酒精喷灯，装置A的玻璃管中反应的化学方程式是 。
（4）当装置C中的现象是 时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K1，打开K2，此时装置D的作用是： 。
37．实验室将制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4═H2O+CO2↑+CO↑
①A装置中能观察到什么现象 。
②写出B装置中反应的化学方程式 。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 （填写A、B、C、D装置字母）。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，措施具体为 。
38．（1）实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如图：
①B装置中反应的化学方程式为 ；
②用A装置制气体的最大优点是 。
③C装置的作用是 ，D装置的作用是 。
④E装置中发生反应的实验现象为 。
⑤F装置除了吸收CO2外，还可以起到的作用是 。
三．推断题（共5小题）
39．为了从含铜、银、锰三种金属的混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，现将三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
（1）请写出上述流程中无色气体的一种用途 。
（2）操作 a 的名称是 。
（3）A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号填空）。
40．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是 。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号 。
（3）滤渣①中含有的金属 。
（4）写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式 。
（5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。
41．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
请回答：
（1）气体Q的化学式为： ；
（2）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ；
（3）固体丙中一定含有的金属是 ；
（4）写出③中反应的化学方程式 ．
42．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）
（1）步骤②中产生的气体是 。
（2）滤渣2中含有的金属是 。
（3）步骤⑤反应的化学方程式 。
（4）步骤⑥回收的纯净物B是 （写化学式）。
（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。
43．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：
请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是 。
（2）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是 ；因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作 。
（3）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是 。
四．解答题（共1小题）
44．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如图流程：
（1）金属C是 ，操作a的名称是 。
（2）已知A的硫酸盐中A元素呈+2价，请写出步骤①的化学反应方程式 。
（3）步骤②中观察到的现象是 。
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参考答案
一．选择题（共35小题）
1：C。2：D。3：D。4：C。5：B。6：D。7：A。8：A。9：A。10：B。11：B。12：D。13：A。
14：C。15：D。16：B。17：C。18：C。19：A。20：B。21：B。22：A。23：B。24：C。
25：C。26：D。27：B。28：C。29：C。30：A。31：D。32：B。33：C。34：C。35：B。
二．实验探究题（共3小题）
36．【解答】：（2）排除装置内的空气；缺少尾气处理装置，一氧化碳的排放会造成空气污染；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）不变浑浊；收集一氧化碳。
37．【解答】：①澄清石灰水变浑浊；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③DCBA；
④在b导管口处放一燃着的酒精灯。
38．【解答】解：①：C+CO22CO。②：控制反应随时进行或停止。
③：吸收二氧化碳；干燥气体；④：红棕色固体变黑色；⑤：收集CO。
三．推断题（共5小题）
39．【解答】（1）填充探空气球；（2）蒸发结晶；（3）Mn、Cu、Ag。
40．【解答】解：（1）：过滤。（2）：Fe2+。（3）：Cu、Ag。
（4）：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（5）：Ni、Cu、Ag。
41．【解答】（1）产生的气体Q是氢气，故填：H2；
（2）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；故填：Zn、X、Cu、Ag；
（3）固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银；故填：Ag；
（4）③中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
42．【解答】：（1）氢气；（2）Ni，Pb，Sn；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）FeSO4?7H2O；
（5）Fe、Ni、Pd。
43．【解答】（1）铁；（2）AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，逐滴加入氢氧化钠至不再生成沉淀为止； （3）2Al2O34Al+3O2↑
四．解答题（共1小题）
44．【解答】（1）：银；过滤。（2）：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑。
（3）：溶液由无色变蓝色，固体增多。
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