2020年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学样卷

2020年江苏省普通高中学业水平合格性考试样卷
化学
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65I:127
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．水（H2O）是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是
A．水晶 B．可燃冰
C．干冰 D．冰
2．物质的量是一个物理量，它的基本单位是
A．升 B．千克C．米 D．摩尔
3．下列变化属于化学变化的是
A．碘的升华 B．氮气液化
C．钢铁锈蚀 D．汽油挥发
4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．Al(OH)3胶体 B．CuSO4溶液
C．稀盐酸 D．稀硝酸
5．碳酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为
A．紫色 B．黄色C．绿色 D．红色
6．
6
14
C
常用于测定动植物标本的年龄。该原子的中子数是
A．6 B．8 C．14 D．20
7．下列化学用语表示正确的是
A．苯的结构式：C6H6B．N2的电子式：NN
C．S2－的结构示意图：D．KCl的电离方程式：KCl =K＋+ Cl－
8．K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
9．下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．水银—Ag B．胆矾—CuO
C．烧碱—NaOH D．明矾—Al2(SO4)3
10．用NaCl固体配制100mL0.100mol·L－1NaCl溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是
A．溶解B．蒸发C．转移D．定容
11．在含有大量的OH－、K＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H＋ B．C
O
3
2-
C．Ag＋ D．Mg2＋
12．下列物质含有共价键的是
A．HCl B．MgO C．CaCl2 D．KBr
13．下列物质属于高分子的是
A．蔗糖B．聚乙烯C．油脂 D．氨基酸
14．下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是
A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO2
15．判断正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A．具有相似的物理性质 B．具有相似的化学性质
C．具有不同的分子结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
16．下列关于乙醇的说法正确的是
A．难挥发B．难溶于水
C．不与钠反应 D．可用作燃料
请阅读下列材料，回答17～20题。
人们曾认为化学反应速率小、原料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
17．合成氨的反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
18．该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是
A．N2是还原剂B．H2是氧化剂
C．N2失去电子D．H2发生氧化反应
19．下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是
A．增大N2的浓度能加快反应速率B．减小H2的浓度能加快反应速率
C．升高温度能减慢反应速率D．添加催化剂对反应速率无影响
20．合成氨为放热反应，下列说法正确的是
A．断开H-H键放出能量
B．形成N-H键吸收能量
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
21．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应：Ba2＋+ S
O
4
2-
= BaSO4↓
B．Na与水反应：Na + H2O = Na＋+ OH－+ H2↑
C．CaCO3与盐酸反应：C
O
3
2-
+ 2H＋= H2O + CO2↑
D．Al与稀硫酸反应：Al + 2H＋=Al3＋+ H2↑
22．某原电池装置如右图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A．石墨棒为负极
B．铁皮的质量减少
C．硫酸被氧化
D．电子从石墨棒经导线流向铁片
23．下列有机反应属于酯化反应的是
24．下列实验方案能达到目的的是
A．用生石灰干燥CO2
B．用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3
C．用Cu与浓硝酸反应制备少量NO2
D．用NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液
25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族
B．X的非金属性比Y的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)
26．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
二、非选择题：本大题共3题，共计22分）。
27．（6分）维生素C（）能防治坏血病。
（1）维生素C属于 ▲ （填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）维生素C中含氧官能团有酯基和 ▲ （填名称）。
（3）向维生素C溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有 ▲ 性。
（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为 ▲ 。
28．（6分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeSO4，其流程如下：
（1）“酸溶”时，提高反应速率的措施有▲（写一条）。
（2）加入Fe粉还原后，检验Fe3＋是否反应完全的试剂为▲。
（3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe3＋反应的离子方程式：▲。
29．（10分）水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物。为测定某水样中可溶性硫化物的硫含量ρ（??=
可溶性硫化物中硫元素的质量
水样的体积
），设计了以下实验方案，装置如下图所示（夹持类仪器省略）。
/
步骤1：检查装置的气密性。通N2，并维持一段时间。
步骤2：取100 mL水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S。再次通N2，将H2S赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀。
步骤3：过滤，洗涤，将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00 mL 0.01000 mol·L－1I2溶液，控制溶液pH，充分反应（-2价的硫元素被I2完全氧化为S）。
步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：I2 + 2
S
2
O
3
2-
= 2I－+
S
4
O
6
2-
。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
（1）步骤1中，通N2的目的是 ▲ 。
（2）步骤3中，反应的I2的物质的量用n(I2)表示，生成的S的物质的量用n(S)表示，则
n(
I
2
)
n(S)
= ▲ 。
（3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为 ▲ 。
（4）计算该水样中可溶性硫化物的硫含量ρ（以mg·L－1表示），并写出计算过程。
▲ 。
2020年江苏省普通高中学业水平合格性考试样卷
化学参考答案及评分建议
一、选择题（共78分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
C
A
B
B
D
C
C
B
B
A
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
C
D
D
A
D
A
C
A
B
C
C
D
D
二、非选择题（共22分）
27．（6分）
⑴有机化合物
⑵羟基
⑶酸
⑷滴入的酸性高锰酸钾溶液变为无色
28．（6分）
⑴适当加热升温等
⑵ KSCN溶液
⑶2Fe3＋ + Fe=3Fe2＋
29．（10分）
⑴除去装置内的O2，防止生成的H2S被O2氧化
⑵1
⑶溶液蓝色恰好褪去
⑷n(I2)=15.00mL×10－3 L·mL－1×0.01000 mol·L－1 =1.500×10－4 mol
n(Na2S2O3)=20.00mL×10－3 L·mL－1×0.01000 mol·L－1 =2.000×10－4mol
n(S)=n(I2)?
1
2
n(Na2S2O3)=5.000×10－5mol
m(S)=5.000×10－5mol×32g·mol－1=1.600×10－3g=1.600mg
ρ=
m(S)
V(水样)
=
1.600mg
100mL×
10
-3
L·
mL
-1
=16.00mg·
L
-1