课题3 利用化学方程式的简单计算（共36张PPT）

课件36张PPT。利用化学方程式的简单计算课题3 展示自我……请你写化学方程式：水通电分解成两种气体说一说这个化学方程式的含义？ 我知道1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质
及反应的条件。2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。那么在实验室里通电分解18g水可以得到氧气多少克？在该反应中分解的水和生成的氧气的质量比是多少？ 我来比较解：设可以得到氧气的质量为X363218gX答：通电分解18g水可以得到氧气16g通电要获得20克氢气至少需要电解多少克水？一、一定量的反应物最多可制得生成物的质量[例1]. 充分加热15.8g高锰酸钾可以得到多少克氧气？ 简化格式：答：加热分解 15.8g高锰酸钾，可以得到1.6g氧气。设：加热分解 15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x[解]小结：
根据化学方程式计算要求:
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
练习： 31g磷完全燃烧可以生成多少克五氧化二磷？ 答：生成五氧化二磷71g。请同学们在笔记本上练习 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气
体的质量为Y答：燃烧100g氢气需要氯气3550g
生成氯化氢气体3650g。
100 g Y X [例2].工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？同时可得到二氧化碳的质量为多少克?
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为XX10t10056答：需要碳酸钙17.9吨。二、制取一定量的生成物最少需要反应物的质量1、解：设未知量
2、写出题目中涉及到的化学方程式
3、列出有关物质的相对分子质量或其和以及已知量、未知量即关系量
4、列比例式
5、算出未知量
6、答题
[例3]: 24.5g氯酸钾加热完全分解，可生成氧气多少克？在标准状况下的体积是多少升解：设24.5g氯酸钾完全分解，生成氧气的质量为X。
答：24.5g氯酸钾完全分解，可生成9.6g氧气,体积为6.7升。氧气体积=9.6g÷1.43g/L=6.7L（标准状况下，氧气的密度1.43克/升）？1、解：设未知量
2、写出题目中涉及到的化学方程式
3、列出有关物质的相对分子质量或其和以及已知量、未知量即关系量
4、列比例式
5、算出未知量
6、答题
练习：讨论交流8克氧气能保证多少克氢气充分燃烧？多少克氧气能保证8克氢气充分燃烧？8克氧气能保证多少克碳充分燃烧？多少克氧气能保证8克碳充分燃烧？点燃 4 32X 8g8g x1g64g点燃12 32X 8g3g8g x21.3g 课本103页1、
（1）（ 2 ）（3）
课堂练习[例4]. 用含氧化铁80%的赤铁矿200t 可炼制纯铁多少吨？炼铁的反应原理如下：答：可炼制纯铁112吨混合物参加反应的计算分析：Fe2O3的质量为： 80%x 200t =160t解：设可炼制纯铁的质量为x160 112160t x[例5]. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物29g 至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为19.4g 。求：
（1）反应生成氧气的质量；
（2）混合物中二氧化锰的质量。答:（1）反应生成氧气的质量为9.6g；
（2）混合物中二氧化锰的质量4.5g。混合物参加反应的问题减少的质量为氧气的质量，29g-19.4g= 9.6g;MnO2245 96X 9.6gMnO2的质量为：29g-24.5g=4.5g
分析：再根据氧气的质量求出氯酸钾或氯化钾的质量。
解：设…△根据化学方程式计算的注意事项:
（1）根据物质的组成求各物质的相对分子质量或总和，计算时必须准确无误。
（2） 解题格式的书写要规范化。
（3）注意单位的书写要求，在同一计算中注意单位的统一。
（4）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.如果为气体体积,则将其换算成气体质量.纯物质的质量＝不纯物质的总质量×纯度
＝不纯物质的总质量×(1－杂质的质量分数). 几个常用公式例、某硝酸铵化肥的外包装如右图所示。试计算该化肥中硝酸铵的质量分数（即该袋化肥中硝酸铵的纯度）。[例6]．有氢气和氧气的混合气体20g，在一定条件下，使之充分反应后，冷却到室温，剩余气体为2g，则原混合气体中氢气和氧气各多少克？反应物过量的问题点燃4 322 162 184 16[例7]将12g镁分别与不同质量的氧气反应，试探究生成氧化镁的质量。（1）第几次恰好完全反应？
（2）第四次反应之后剩余的物质是 ，其质量是 点燃48 32 8012 8 2010g20g20g20g第二次氧气12g 将20g氢气与40g氧气充分混合后点燃，最多可生成水的质量是多少？课堂练习4 32 36分析20g 160g20g氢气与氧气充分反应，需要160g的氧气，而氧气只有40g，少了。5g 40g40g氧气与氢气充分反应，需要5g的氢气，而氢气有20g，能把40g的氧气全部反应完。所以，全部参加反应的是40g的氧气，用它来计算40gXX=40gX36÷32=45g[例1] 有A、B、C各10克，加热生成D（B为催化剂），若A完全反应，生成16克D，则反应后的混合物中，B、C的质量比为______。5:2二、含字母的方程式计算B10 6 16?[例2] 在反应A2+2AB2=4AB中，1gA2与足量的AB2反应生成5gAB，则A2与AB2的相对分子质量之比为_____。1:2二、含字母的方程式计算
A2+2AB2=4AB1g 5g分析：？4★总结
不必理会字母代表什么元素，只需紧紧抓住两条原则：
1、质量守恒定律；
2、对任何化学反应，完全反应时，反应方程式中各物质的质量比是固定的，各物质的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比。二、含字母的方程式计算1、 在化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ） 3、有一化学反应2A+3B=2C，当消耗20gA时，同时生成C的质量为40g，当有20gC生成时，消耗B的质量是多少？（ ）A.58.5 B.117 C.114 D.14 2、在化学反应A+2B=C中，1.5gA与足量的B反应，生成9.5gC，则参加反应的B的质量是为（ ）A.3g B.9.5g C.8g D.4gACA.10g B.5g C.15g D.13gA课堂练习[例1].在氢气还原氧化铜的实验中，当反应结束时，测得固体质量减轻了8克，则参加反应的氧化铜的质量是_____。三、差量法计算40克 固体质量减轻的8克应该为 的质量分析：氧元素的质量= CuO的质量xO%即：8g= CuO的质量x ----- x100% 1680氧元素 差量法计算[例2].将氢气通过10g氧化铜粉末，加热一会儿，冷却后剩余固体的质量为8.4g，计算参加反应的氧化铜的质量分数为多少？分析1：固体质量减轻的10g-8.4g=1.6g应该为
的质量参加反应的氧化铜中氧元素参加反应的氧化铜中氧元素的质量=参加反应的氧化铜的质量XO%即：1.6g=参加反应的氧化铜的质量x20%参加反应的氧化铜的质量=1.6g÷20%=8g参加反应的氧化铜的质量分数=8g÷10gx100%=80%三、差量法计算[例2].将氢气通过10g氧化铜粉末，加热一会儿，冷却后剩余固体的质量为8.4g，计算参加反应的氧化铜的质量分数为多少？分析2：“加热一会儿”，说明反应没有完全则： 10g氧化铜粉末，只有一部分反应了；剩余的8.4g固体应该是没有反应的CuO和生成的Cu的质量解：设没有反应的CuO的质量为x,则参加反应的CuO的质量为80 6410-x 8.4-xX=2则：参加反应的氧化铜的质量分数=8÷10=80%10-x,生成的Cu的质量为8.4-x
[例3].将CuO和Cu的混合物2g加热，通入H2使其质量不再减少为止，冷却称得剩余固体1.68克，则原混合物中CuO的质量分数为_______。三、差量法计算80％固体质量减轻的2g-1.68g=0.32g应该为 的质量分析：参加反应的氧化铜中氧元素=参加反应的氧化铜的质量XO%
即：0.32g=参加反应的氧化铜的质量x20%
参加反应的氧化铜的质量=0.32g÷20%=1.6g原混合物中CuO的质量分数=1.6g÷2g=80%氧元素★总结
弄清楚反应前后质量变化的原因，即“差量”的来源，再列出化学反应方程式、关系量和差量，进行计算。三、差量法计算例1、在一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各种物质的质量如下表 物 质 甲 乙 丙 丁反应前的物质 54 17 20 0反应后的物质 10 0 2 x下列说法正确的是（ ）A、甲物质全部反应完B、该反应为分解反应C、参加反应的丙物质的质量为20gD、x为79 分析：甲的质量减少了44g，说明甲是反应物，其质量为44g甲
44g乙的质量减少了17g，说明乙也是反应物，其质量为17g
+ 乙17g丙的质量减少了18g，说明丙也是反应物，其质量为18g
+丙18g丁只能为生成物，丁四、表格题X其质量为44g+17g+18g=79g
D在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值( )

A．50 B．40 C．10 D．70课堂练习 D四、表格题例2、甲、乙、丙同学分别取石灰石样品与50克稀盐酸进行实验：
求样品中碳酸钙的质量分数。分析：根据表格可以看出，丙已反应完全。那么根据丙的CO2的质量，可以求出参加反应的CaCO3的质量解：设参加反应的CaCO3的质量为x100 44X 4.4样品中碳酸钙的质量分数为
10÷15=66.7%1. 金属Ｘ与盐酸反应能生成XCl2，已知9.6ｇ该金属与足量盐酸反应放出0.8ｇＨ2，则金属Ｘ的相对原子质量是（ ）
Ａ.２４ Ｂ．４０ Ｃ．５６ Ｄ．６５
2. 有Ａ和Ｂ两种物质，在一定条件下反应生成Ｃ和Ｄ，已知２克Ａ能和５克Ｂ恰好完全反应，生成４克Ｃ和３克Ｄ，现有６克Ａ和２０克Ｂ经充分反应后，下列说法正确的是( )
Ａ．生成Ｃ和 Ｄ质量之和为２６克 Ｂ．生成１２克 Ｃ
Ｃ．有１克Ａ剩余 Ｄ．生成 １０克 Ｄ
3.氢气和氧气的混合气10g，点燃爆炸后，测得还剩1g氧气没有反应，则生成水__g，原气体中氧气共__g，氢气___g。
4. 等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少的顺序为（ ）。
A．铝＞镁＞铁＞锌 B．镁＞铝＞锌＞铁
C．锌＞铁＞铝＞镁 D．镁＞铝＞铁＞锌课堂练习5. 在天平两盘中的烧杯里加入质量相同的稀硫酸，调节平衡。分别向天平两边的烧杯中各加入5g镁和5g锌，等镁和锌全部反应掉以后，天平的指针（ ）。
A．偏向加镁的一边 B．偏向加锌的一边
C．还在中间 D．无法判断
6. 向装有盐酸的烧杯中加入6.5g的锌粒，等锌粒完全消失后，整个烧杯的质量比加锌粒前____了____g。
7. 将10g铁与50g稀Ｈ2SO4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为
３ｇ．试回答：可制得氢气多少升？（标况下ρH2 = ０.０９ｇ／Ｌ）
课堂练习