课题1 质量守恒定律（第二课时）课后测评
1·根据化学方程式不能获得该反应的信息是( )
A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物
2·关于化学反应C+O2CO2，说法错误的是（ ）
A．反应前后分子种类没变 B．反应前后物质总质量相等
C．该反应放出热量 D．该反应为化合反应
3·铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．9：8：17
4·关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
5·氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑，某同学从该化学方程式中得出以下信息：①反应前后元素的化合价都没有发生变化；②反应前后元素的种类没有发生变化；③反应前后原子总数、分子总数都没有变化；④反应的速度比较慢；⑤碳酸氢钠受热能分解。其中正确的信息是（ ）
①④⑤ B.②③④ C. ③④⑤ D.①②⑤
6·根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）
A． 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5
B． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
C． 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5
D． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2
7·下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
8·如下图所示，2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙f分子。下列判断不正确的是( )
A．该反应的基本反应类型为分解反应
B．参加反应的甲物质属于化合物
C．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
D．该化学反应中原子的种类发生了改变
9·下列关于化学方程式C+O2CO2的叙述中，正确的是( )
A．碳加氧气生成二氧化碳
B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C．12 g 碳加 32 g 氧气等于 44 g 二氧化碳
D．在点燃的条件下，24 g 碳能与 32 g 氧气反应生成 56 g二氧化碳
10·化学方程式_____+3CO2Fe+3CO2中，所缺物质的化学式为（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3
11·在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ）(多选)
A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝2n D．2b＝m+n
12·在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是（ ）
A．x=3.1 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
C．该反应属于分解反应 D．乙一定是该反应的催化剂
13·掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
质量守恒定律是帮助我们学习的认识化学反应实质的重要理论。
①下列表述正确的是
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2
C．在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
46
128
0
0
反应后质量/g
0
32
x
54
则x= ，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是 。
14·在3Fe+2O2═Fe3O4反应中， 份质量的铁跟 份质量的氧气反应，生成 份质量的四氧化三铁．
15·汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为微观反应示意图，请回答:
(1)该微观反应过程中出现了_______种氧化物；
(2)该反应的化学方程式为_______；
(3)该反应前后原子的种类和个数均________(选填“减少”、“不变”或“增加”)。
课题1 质量守恒定律（第二课时）课后测评
1·根据化学方程式不能获得该反应的信息是( )
A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物
【答案】A
【解析】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；
B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意；
C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意；
D、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意。故选A。
2·关于化学反应C+O2CO2，说法错误的是（ ）
A．反应前后分子种类没变 B．反应前后物质总质量相等
C．该反应放出热量 D．该反应为化合反应
【答案】A
【解析】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，反应前后分子种类发生了改变，故选项说法错误；
B、任何化学反应均遵守质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，故选项说法正确；
C、碳具有可燃性，在氧气中燃烧放出热量，故选项说法正确；
D、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
故选A。
3·铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．9：8：17
【答案】D
【解答】解：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O22Al2O3
108 96 204
在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：96：204＝9：8：17。
故选：D。
4·关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
【答案】C
【解析】A、由2H2+O2 2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；
B、由2H2+O2 2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子．正确；
C、由2H2+O2 2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氧气完全反应，但是由于水常温下问液体，所以没法谈体积，错误；
D、由2H2+O2 2H2O可知：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水．故选项正确。
故选C。
5·氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑，某同学从该化学方程式中得出以下信息：①反应前后元素的化合价都没有发生变化；②反应前后元素的种类没有发生变化；③反应前后原子总数、分子总数都没有变化；④反应的速度比较慢；⑤碳酸氢钠受热能分解。其中正确的信息是（ ）
①④⑤ B.②③④ C. ③④⑤ D.①②⑤
【答案】D
【解析】该反应是分解反应，反应前后化合价没有发生改变，故①正确；根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、原子的数目没有改变，而分子的数目发生了变化，故②正确，③不正确；根据化学方程式不能判断反应速率，故④不正确；根据化学方程式可知碳酸氢钠受热能分解，故⑤正确。
故选D。
6·根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）
A． 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5
B． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
C． 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5
D． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2
【答案】C
【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分子或原子）个数比，A、B正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为52：160=13：40，C不正确；参加反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。故选C。
7·下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】A、该反应可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确；
B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：（16×2）=1：1，故选项说法错误；
C、化学反应前后遵守质量守恒定律，反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确；
D、该反应可表示参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法正确。
故选B。
8·如下图所示，2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙f分子。下列判断不正确的是( )
A．该反应的基本反应类型为分解反应
B．参加反应的甲物质属于化合物
C．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
D．该化学反应中原子的种类发生了改变
【答案】D
【解析】化学反应中原子的种类不会发生改变。
9·下列关于化学方程式C+O2CO2的叙述中，正确的是( )
A．碳加氧气生成二氧化碳
B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C．12 g 碳加 32 g 氧气等于 44 g 二氧化碳
D．在点燃的条件下，24 g 碳能与 32 g 氧气反应生成 56 g二氧化碳
【答案】B
【解析】化学方程式e中“＋”表示“和……反应”的意思。
10·化学方程式_____+3CO2Fe+3CO2中，所缺物质的化学式为（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律判断该物质的化学式为Fe2O3。故选B。
11·在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝2n D．2b＝m+n
【解答】解：化学反应前后，各原子的种类和个数不变。各原子在反应前后的关系如下：
C原子：2a＝m；
H原子：6a＝2n，即3a＝n；故B正确；
O原子：2b＝2m+n．由3a＝n和2a＝m可推出：3m＝2n，故C正确；
故选：BC。
12·在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是（ ）
A．x=3.1
B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
C．该反应属于分解反应
D．乙一定是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，x=10+3.5+10+6﹣（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂，该反应为化合反应，
A、x=2.9，故错误；
B、生成甲、丁的质量比为：（10g﹣8.6g）：（14.5g﹣6g）=14：85，故正确；
C、该反应为化合反应，故错误；
D、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故错误；
故选B。
13·掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
质量守恒定律是帮助我们学习的认识化学反应实质的重要理论。
①下列表述正确的是
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2
C．在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
46
128
0
0
反应后质量/g
0
32
x
54
则x= ，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是 。
【答案】（3）①B；
②88；46。
【解析】
（3）①A、蜡烛燃烧是和空气中的氧气发生了化学反应，所以遵守质量守恒定律；错误；
B、由化学方程式S+O2SO2及其质量关系可知，
32 32 64
硫和氧气反应生成二氧化硫，硫在氧气中充分燃烧生成二氧化硫，每32g硫和32g氧气反应生成64g二氧化硫；正确；
C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；错误；故选B；
②根据质量守恒定律可以知道x=46+128﹣32﹣54=88；
设R的相对分子质量为x，x：32×3=46：（128﹣32）；x=46；故填：88；46
14·在3Fe+2O2═Fe3O4反应中， 份质量的铁跟 份质量的氧气反应，生成 份质量的四氧化三铁．
【答案】168；64；232
【解答】解：物质的质量比等于相对分子质量和的比．
3Fe+2O2═Fe3O4
168 64 232
则三者的质量比是168：64：232
15·汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为微观反应示意图，请回答:
(1)该微观反应过程中出现了_______种氧化物；
(2)该反应的化学方程式为_______；
(3)该反应前后原子的种类和个数均________(选填“减少”、“不变”或“增加”)。
【答案】(1). 3(或三)；(2).2NO+2CO2CO2+N2；(3).不变
【解析】由反应的微观示意图可知，此反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；从四种物质的化学式可知：NO、CO、CO2三种物质都属于氧化物；由质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
4·化学方程式的三种读法(以)为例
(1)质的方面：氢气和氧气在通电的条件下反应生成水。
(2)量的方面：36份质量的水通电生成，4份质量的氢气和32份质量的氧气。
(3)粒子方面：每2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子反应。
【答案】
课题1 质量守恒定律（第2课时）教学设计
课题
课题1 质量守恒定律（第2课时）
单元
第5单元
学科
化学
年级
九年级
学习
目标
1·知道表示化学反应的方法、概念；
2·知道化学方程式的含义；
3·会读化学方程式具体的化学反应，并会正确书写简单的化学方程式；
4·通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
重点
化学方程式的含义；会正确书写简单的化学方程式；
难点
会正确书写简单的化学方程式；
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
提问：在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？文字表达式，如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳。该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
积极参与，发表观点。
激发学生学习兴趣。
讲授新课
☆知识1：化学方程式
【活动1】化学方程式概念和意义
【教师】呈现视频，以及指导学生阅读课本。
观察图弄清楚一个表达式所含有的信息。
【师生小结】
1、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、总结：化学方程式意义
（1）表明反应物、生成物和反应条件；
（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；
（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；
【活动2】化学方程式读法
【教师】指导学生阅读课本及PPT。
【师生小结】
以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；?
（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子?
（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
【活动3】物质分类
【教师】呈现视频。
【师生小结】
（1）化学方程式：（ 表示条件是加热）。
（2）宏观：氧化铜和氢气加热生成铜和水；
微观：两个氧化铜分子和一个氢分子加热生成两个铜原子和一个水分子；
质量：每160份质量的氧化铜和2份质量的氢气加热生成128份质量的铜和18份质量的水。
【活动4】尝试写出我们学习过的其他反应的化学方程式
（1）磷和氧气的反应：。
（2）过氧化氢制取氧气：。
（3）高锰酸钾制取氧气：。
（4）电解水：
【跟踪练习1】
1·碳在氧气中燃烧的反应：C+O2CO2
(1)宏观：碳与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。
(2)微观：一个碳原子与一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
(3)质量：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
2、关于化学方程式的意义的说法不正确的是（ ）
A． 表示各物质之间的质量比 B． 表明了反应的条件
C． 表明了反应的速率 D． 表明化学反应的反应物、生成物
【答案】C
【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“=”左边是反应物，右边是生成物，上方的是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选C。
3、下列关于化学方程式的读法，错误的是（ ）
A． 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B． 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C． 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D． 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
【答案】B
【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5O22P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。
4、有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
【解答】解：A、反应条件是点燃，否则一氧化碳与氧气不反应，故A错；
B、该方程式从质的方面可以读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故B正确；
C、从微观方面说，该方程式读作：两个一氧化碳分子和一个氧分子在点燃的条件下，生成两个二氧化碳分子，故C错；
D、计算出各物质的相对分子质量，该方程式可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成88份质量的二氧化碳，故D错。
故选：B。
5、根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件 B．生成物的状态
C．生成物的物质的量之比 D．氧气可助燃
【答案】D
【解析】A．根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；
B．由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；
C．由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的物质的量之比即为化学计量数之比，即2：1，故不合题意；
D．在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意。
故选D。
【课堂检测】
1、根据化学方程式不能获得的信息有（ ）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
【答案】B
【解析】A、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误。
B、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确。
C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误。
D、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误。
故选B。
2、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变 B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气 D．该反应发生所需要的条件是点燃
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；
B、该反应的生成物中含有氧元素，错误；
C、该反应的反应物是硫和氧气，正确；
D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确。
故选B。
3、化学方程式 2H2+O22H2O中等号表示( )
A．水由氢气和氧气组成
B．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D．参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
【答案】C
【解析】水中不含有氢气和氧气，A、D错误；根据反应的化学方程式可以知道参加反应的氢气和氧气的分子总数与生成的水分子的数目不同，B错误；根据质量守恒定律可以得到参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量，所以答案选C。
4、碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：11
【答案】D
【解答】解：碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式为C+O2＝CO2，C的相对分子质量为12，CO2的相对
分子质量为44，故参加反应的碳和生成物的质量比为：12：44＝3：11。
故选：D。
【活动1】
学们仔细观看视频，认真阅读课本，然后认真完成学案。
【活动2】请同
学生仔细阅读课本，然后认真完成学案
【活动3】
学们仔细观看视频，认真阅读课本，然后认真完成学案。
【活动4】学以致用，让学生用所学知识，练习。
请同学们独立完成以下题目
学生独立完成！
【活动1】培养学生阅读能力以及归纳总结能力。
【活动2】
培养学生阅读能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。
【活动3】培养学生阅读能力以及归纳总结能力。
培养学生动手能力，以及规范书写能力。
培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。
检测本节学习效果。
课堂小结
一、化学方程式的概念
二、化学方程式得到意义
三、化学方程式的读法
学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。
锻炼学生归纳能力
板书
课件24张PPT。第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律（第2课时）课件新知导入提问：在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？文字表达式这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。①碳在氧气中燃烧
②磷在氧气中燃烧
③电解水 用文字表达式表示下列化学反应碳 + 氧气 二氧化碳 点燃磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃水 氢气 + 氧气 通电新知讲解二、化学方程式该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。碳新知讲解二、化学方程式化学方程式新知讲解二、化学方程式化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子碳 + 氧气 点燃 二氧化碳CO2CO2＋【思考】找出化学方程式与文字表达式的不同点，该方程式能提供什么信息？是否简便？新知讲解二、化学方程式化学方程式提供的信息①、表示反应物、生成物及反应条件②、表示反应物、生成物各物质的质量比即化学式的相对分子质量×前面的系数所得的值之比即化学式前面的系数比（计量数）③、表示各物质之间粒子个数比新知讲解二、化学方程式即：化学方程式表示的意义表示参加反应的各粒子的相对数量表示各物质之间的质量比表示反应物、生成物和反应条件新知讲解二、化学方程式化学方程式的读法①、直接读出反应物，生成物的名称和反应条件提示：+读“和、与、跟”，=读“生成”碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳②、读出反应物和生成物之间各物质的质量比格式：每多少份质量×××物质与多少份质量 每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃生成44份质量的二氧化碳。每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
③读出反应物和生成物的各粒子个数比（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）新知讲解二、化学方程式（1）宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。和条件生成1、以 为例，试试如何读化学方程式？1 ： 1 ： 1（2）微观读法：1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。新知讲解二、化学方程式12 ： 32 ： 44（3）量的读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。1216X212+16x2新知讲解二、化学方程式铁与硫酸铜溶液的反应：宏观：铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜微观：一个铁原子和一个硫酸铜分子生成一个硫酸亚铁分子和一个铜原子质量：每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁和64份质量的铜新知讲解二、化学方程式铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应：新知讲解二、化学方程式加热宏观：氧化铜和氢气加热生成铜和水微观：两个氧化铜分子和一个氢分子加热生成两个铜原子和一个水分子质量：每160份质量的氧化铜和2份质量的氢气加热生成128份质量的铜和18份质量的水新知讲解二、化学方程式尝试写出我们学习过的其他反应的化学方程式磷和氧气的反应过氧化氢制取氧气产生气体高锰酸钾制取氧气电解水跟踪练习二、化学方程式1·碳在氧气中燃烧的反应：宏观：碳与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳微观：一个碳原子与一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子质量：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳跟踪练习2、关于化学方程式的意义的说法不正确的是（ ）
A． 表示各物质之间的质量比 B． 表明了反应的条件
C． 表明了反应的速率 D． 表明化学反应的反应物、生成物
3、下列关于化学方程式 的读法，错误的是（ ）
A． 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B． 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C． 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D． 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷C B 跟踪练习 4、有关2CO+O2 2CO2的叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
5、根据化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件 B．生成物的状态
C．生成物的物质的量之比 D．氧气可助燃
B D课堂总结课堂检测B1、根据化学方程式不能获得的信息有（ ）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
2、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2 SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变 B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气 D．该反应发生所需要的条件是点燃
B课堂检测
3、化学方程式 2H2+O2 2H2O中等号表示( )
A．水由氢气和氧气组成
B．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D．参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
4、碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：11
DC板书设计化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子
2.意义：
①表示反应物、生成物和反应条件
②表示各物质之间的质量比
③、表示各物质之间粒子个数比
3.读法
作业布置1、熟记我们学习过反应的化学方程式。
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