一、碳的多样性
图中标号所代表的反应方程式为
①2C＋O2(少量)2CO
②C＋O2(足量)CO2
③2CO＋O22CO2
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
④C＋CO22CO
⑤2Mg＋CO22MgO＋C
⑥CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
⑦Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
⑧CO2＋NaOH===NaHCO3
⑨2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
⑩Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
?2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O或
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
二、氮及其化合物转化的主线
N2NH3N②ONO2HN⑦⑧O3NH4NO3
图中标号所代表的反应方程式为
①N2＋3H22NH3
②N2＋O22NO
③4NH3＋5O24NO＋6H2O
④2NO＋O2===2NO2
⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
⑥HNO3＋NH3===NH4NO3
⑦3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
⑧Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
三、不同价态的硫之间的相互转化
图中标号所代表的反应方程式为
①S＋H2H2S
②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③S＋FeFeS
④S＋O2SO2
⑤2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
⑥Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
⑦2SO2＋O22SO3
⑧2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
⑨2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
⑩SO3＋H2O===H2SO4
?2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O
四、海水提镁
海水提镁的主要过程为
则A、B、C、D的化学式依次为CaO、Ca(OH)2、Mg(OH)2、MgCl2。
五、海水提溴
海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。要将苦卤中的Br－氧化成游离态的溴，主要离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
物质转化推断题的解题思路
1.解题“五步曲”
(1)审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确解题要求。
(2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此处非常关键。
(3)析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，应用多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。
(4)验：将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
(5)答：按题目的要求写出答案。
2．破题关键：找“题眼”
3．熟记元素及其化合物的特性与转化关系
(1)重要无机物的特性总结如下
①Br2是常温下呈液态的非金属单质。
②极易溶于水的有NH3、HCl。
③CO2、SO2可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清。
④冷浓硫酸或浓硝酸能使铁、铝钝化。
⑤二氧化硫能使品红溶液退色，退色后的溶液受热后恢复红色。
⑥Cl2呈黄绿色，NO2呈红棕色，NO遇空气立即变红棕色。
⑦淀粉遇I2变蓝。
⑧Fe3＋遇SCN－溶液变红色，遇酚类溶液变紫色。
⑨能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。
(2)特殊的转化关系
①直线型
a．金属碱性氧化物碱盐：满足此关系的有K、Na、Ca、Ba等。
b．非金属酸性氧化物酸盐：满足此关系的有C、N、S等。
c．ABC(酸或碱)：满足此关系的有NH3、S、N2、H2S、C、Na等。
②交叉型转化
1．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下，X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
试回答下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：
X________，B________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①G＋H―→A＋F：________________________________。
②C＋D―→E：____________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
G＋Cu―→E：_____________________________________。
(4)工业上合成C，合成后采用____________的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是__________________。
[解析] X与盐酸反应产生的气体A能与Na2O2反应生成气体D，说明A是CO2，X是碳酸盐或碳酸氢盐，D是O2。X与NaOH反应产生的气体是NH3。1 mol X分解得到CO2、B、NH3各1 mol，则X为NH4HCO3，B为H2O。NH3与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3与Cu反应既能生成NO2，又能生成NO。H与HNO3反应生成CO2和NO2，则H为C(碳)。综上所述，X为NH4HCO3，A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，H为C(碳)。
[答案] (1)NH4HCO3 H2O
(2)①C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)加压、降温变化 NH3易液化
2．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )
甲乙丙＋甲
A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液
C．H2S和O2 D．N2和O2
D [D项，若甲为N2、X为O2，则乙为NO，NO与O2反应生成丙为NO2，NO2与N2不反应，不符合转化关系。]
物质的分离、提纯
1.物质分离的一般思路
(1)固体与固体混合物：若杂质易分解、升华时，可用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法。
(2)液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用分馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。
(3)气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收。当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理，待符合上述条件时再选用适当的方法。
2．物质分离提纯的常用方法
(1)过滤：用于固体液体的分离。
(2)蒸发、结晶与重结晶。
①蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。
②结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小从而使晶体析出。
(3)升华混合物某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体，如粗碘的提纯。
(4)蒸馏
原理与适用范围：利用沸点不同以分离互溶液体混合物。
(5)分液与萃取
①分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。
②萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。
3．下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离氯化钠和碘的固体混合物
加热法
碘单质升温易升华
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除氢氧化钠溶液中的硫酸钠
加入适量氯化钡溶液后过滤
硫酸钡难溶
B [分离溶于水的碘用萃取方法，但不能用乙醇做萃取剂，因乙醇和水混溶，A项错误；因碘易升华，氯化钠受热不分解，可用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物，B项正确；除去KNO3固体中混杂的NaCl，用重结晶的方法，原理是硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，题中所述原理有误，C项错误；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质，应选择氢氧化钡来除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，D项错误。]
4．下列除杂操作可行的是( )
A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B．通过灼热的CuO除去H2中的CO
C．通过硝酸除去氯化钠中的氢氧化钠
D．通过水除去CO中的CO2
A [除去氯化氢中的水可以使用浓硫酸干燥，A操作可行；氢气和一氧化碳均与氧化铜发生氧化还原反应而消耗掉，B操作不可行；滴加硝酸会引入新的杂质硝酸根离子，C操作不可行；二氧化碳在水中溶解度不大，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，可以通过碱石灰，D操作不可行。]
有关多步反应计算
若化学计算涉及几个化学方程式，且一个方程式的生成物又是另一个方程式中的反应物时，我们称这种计算为多步反应计算。
1．多步反应的基本解法是关系式法。它不需要按每个化学方程式逐一计算，而应找出相应的关系式一步运算。按关系式进行多步反应的计算，其优点是：(1)方法简单，运算简便；(2)减少环节使结果更准确；(3)减少了错误机会。
2．多步反应计算的关键是找出正确的关系式，因此，应正确地写出各步化学反应方程式，按照方程式中物质间的化学系数关系找出已知量和未知量相应的关系式，并进行计算。
5．用含FeS2 84%的硫铁矿生产硫酸，硫铁矿煅烧时有4%的硫元素损失而混入炉渣，SO2转化为SO3的转化率为95%，SO3的吸收率为98.5%，求2吨硫铁矿可生产98%的浓硫酸________________吨？
[解析] SO2的转化率和SO3的吸收率(即转化率)均可累积到FeS2上，硫元素的利用率就是FeS2的转化率，利用下列关系式计算：
设生产98%的H2SO4质量为x。
[答案] 2.52
6．一定量的铁粉和9 g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集到9 g水，求加入的铁粉质量为( )
A．14 g B．42 g
C．56 g D．28 g
D [根据各步反应的定量关系，可列出关系式：
Fe→FeS(铁守恒)→H2S(硫守恒)→H2O(氢守恒)，
Fe→H2(化学方程式)→H2O(氢守恒)，
推出：Fe ～ H2O
56 18
x 9 g
56∶x＝18∶9 g，x＝28 g，即加入的铁粉为28 g。]
课件42张PPT。第3章 自然界中的元素章末复习课物质转化推断题的解题思路 物质的分离、提纯 有关多步反应计算 点击右图进入…Thank you for watching !章末综合测评(三)
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )
A．CO2 B．NH3
C．SO2 D．HCl
B [CO2、SO2、HCl均与浓硫酸不反应；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，故NH3不能用浓硫酸干燥。]
2．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )
A．2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
B．Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
C．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D．2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
D [A项，只有生成硫酸盐表现出酸性，化合价均不变，不能表现氧化性，错误；B项，该反应是复分解反应，只表现出酸性，错误；C项，S元素化合价降低，表现出强氧化性，但没有硫酸盐生成，不能表现出酸性，错误；D项，有硫酸盐生成表现出酸性且S元素化合价降低，表现出强氧化性，正确。]
3．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
[答案] D
4．能证明SO2具有漂白性的是( )
A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失
B．溴水中通入SO2气体后，溶液退色
C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失
D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液退色
A [SO2通入品红溶液中，红色退去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；SO2通入溴水中橙色退去，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；显红色的酚酞溶液显碱性，通入SO2后红色退去，是因为与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故C错误；SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色退去，体现二氧化硫的还原性，故D错误。]
5．下列说法中不正确的是( )
A．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸
D．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响
D [浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，故A正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但只能干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生反应的气体，故B正确；浓硫酸与铝、铁等金属在常温下发生钝化作用，在表面形成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C正确；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫污染环境，故D错误。]
6．对如下四个实验装置，下列表述中合理的是( )
A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3
B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NO
C．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2
D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验
B [A项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH4Cl，不能用于制备NH3，错误；B项，分液漏斗中加入稀硝酸，烧瓶中加入Cu，打开分液漏斗的活塞控制稀硝酸加入量，Cu与稀硝酸在烧瓶内反应得到NO，正确；C项，Zn与浓硫酸反应的主要产物是SO2，且Zn与稀硫酸反应制备H2时不需加热，错误；D项，由于NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应略向下倾斜，错误。]
7．SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液退色(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是( )
A．三种物质使品红溶液退色的原理相同
B．Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质
C．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NA
D．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红退色更快
B [SO2的漂白性源于其与有色物质的化合作用，Cl2和Na2O2的漂白性源于HClO和Na2O2的强氧化性，A项错误；Na2O2＋SO2===Na2SO4，则1 mol Na2O2和1 mol SO2反应转移的电子数目为2NA，C项错误；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，失去漂白作用，D项错误。]
8．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是( )
①1 mol Zn与含1 mol H2SO4的稀硫酸反应
②1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
③1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸反应
④1 mol Fe与含4 mol HNO3的浓硝酸常温反应
A．①③ B．①②
C．②④ D．③④
C [①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn与1 mol H2SO4恰好反应完全；②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，Cu不能完全溶解；③Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，Cu与浓硝酸反应时，n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，硝酸浓度变小后仍然能溶解铜，n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8，此时硝酸过量，Cu能完全溶解；④常温下，Fe遇浓硝酸钝化。]
9．某溶液中可能含有I－、Cl－、SO。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中( )
A．肯定不含I－ B．肯定不含Cl－
C．肯定含有Cl－ D．肯定不含SO
A [加入溴水呈无色，则一定含SO：SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋；一定不含I－，若含I－：Br2＋2I－===I2＋2Br－，碘水呈深黄色；不能确定是否含Cl－。]
10．下列离子方程式正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．少量SO2通入漂白粉溶液：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C [A项离子反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项SO2具有强还原性，通入漂白粉溶液中会发生氧化还原反应，生成CaSO4沉淀和盐酸；D项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。]
11．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( )
方案
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀的为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈的为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀的为Na2CO3
D
逐渐加入等浓度的盐酸
立即产生气泡的为Na2CO3
C [Na2CO3溶液与NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，A错误；等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液分别与等浓度的盐酸反应，产生气泡较快者为NaHCO3溶液，B错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始不产生气泡，过一段时间才有气体产生，D错误；Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C正确。]
12．为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。顺序正确的是 ( )
A．②③④⑤① B．②④⑤③①
C．①②③④⑤ D．④③②⑤①
B [根据题意可知须除去的杂质离子为SO、Ca2＋，操作流程如下：
最后加热除去盐酸即可。]
13．下列叙述正确的是( )
A．Fe分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．C、N2、S三种单质与O2反应都能生成两种以上氧化物
B [Fe与Cl2反应生成氯化铁，和稀盐酸反应生成氯化亚铁，所得产物不同，A错误；淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是Cl2和I－反应生成的，所以原溶液中存在I－，B正确；CO2和SO2与H2O的反应是化合反应而不是氧化还原反应，NO2和H2O反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，C错误；C与O2反应能生成CO和CO2，N2与O2反应只能生成NO，S与O2反应只能生成SO2，D错误。]
14．CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干净的CO2，则下列叙述正确的是( )
(1) (2)
A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(2)
B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(2)
C．先让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)
D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(1)
D [从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B项；再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性强于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥气体选用浓硫酸，故D正确。]
15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热
Ⅰ对，Ⅱ对；有
B
Cu能与浓硝酸反应
由于Cu具有还原性，浓硝酸具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2
Ⅰ对，Ⅱ错；无
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对；无
D
硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对，Ⅱ对；有
A [A项，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体；B项，Cu与浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成NO，但陈述Ⅱ与陈述Ⅰ有因果关系；C项，硫单质燃烧仅生成SO2；D项，由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3。]
16．向BaCl2溶液中依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是( )
选项
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
B [BaCl2溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳酸钡沉淀，故不选A；通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故选B；NO2、SO2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故不选C；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，可生成沉淀，故不选D。]
[教师备选1] 对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)
分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液退色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列粒子，不能确认其在溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．SO
C．H2SO3 D．NH
B [由实验①可知溶液中含有H2SO3；实验③中加入氯水，可将H2SO3氧化成硫酸，再加入BaCl2溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此无法确定原溶液中是否含有SO。]
[教师备选2] 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶3 D．2∶5
A [2 mol Zn与稀硝酸反应转移4 mol e－，1 mol HNO3被还原为N2O转移4 mol e－，故被还原的为1 mol，未被还原的HNO3为4 mol，两者比为1∶4。]
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)某位同学为验证SO2的化学性质，做了一系列实验，根据实验完成下列实验要求：
用铜与浓硫酸反应制得SO2，化学方程式为_______________
____________________________________________________。
(1)将SO2通入氢硫酸中，现象是____________________________________，
化学反应方程式为________________________________________________，
这说明SO2具有________性。
(2)将SO2通入溴水中，现象是_______________________________________，
化学反应方程式为________________________________________________，
说明SO2具有________性。
(3)将SO2通入品红溶液，现象是____________________________________，
将生成的溶液加热煮沸，现象是____________________________________
________________________________________________________________，
原因是___________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)将SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示剂)中，现象是________，化学方程式为_______________________________________________________，
这说明SO2具有________性氧化物的性质。
[答案] Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(1)溶液中有浅黄色沉淀生成
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化
(2)橙色退去 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 还原
(3)红色退去 红色又恢复 SO2与有色物质结合成无色物质，加热分解，又恢复原来颜色 (4)红色退去
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(或SO2＋NaOH===NaHSO3) 酸
18．(10分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
(1)写出A、B、E、F的化学式：A__________、B__________、E__________、F__________。
(2)写出反应①②③的化学方程式：
①_______________________________________________________
_______________________________________________________；
②_______________________________________________________
_______________________________________________________；
③_______________________________________________________
____________________________________________________。
[解析] 转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，则B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。
[答案] (1)NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH
(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
19．(10分)A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体，它们均由1～18号元素组成，分别具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和H相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液退色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O。
回答下列问题：
(1)A的化学式是________________，②中烟雾的化学式是________________。
(2)④中发生反应的化学方程式是_______________________________
____________________________________________________。
(3)⑤中发生反应的化学方程式是_______________________________
____________________________________________________。
(4)C的化学式是________________，D的化学式是________________。
(5)⑦中发生反应的化学方程式是___________________________________
____________________________________________________。
[答案] (1)HCl NH4Cl
(2)Cu＋Cl2CuCl2
(3)2Mg＋CO22MgO＋C (4)NO O2
(5)2H2S＋3O22SO2＋2H2O
20．(8分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________
____________________________________________________。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是________________________
____________________、____________________________________；
装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________
_______________________________________________________(不是离子反应的不写)。
(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为______色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为______色。
[解析] (1)仪器为分液漏斗，铜与浓硝酸发生反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(2)二氧化氮为红棕色气体，能够与水反应生成无色的NO，而NO会被空气中的O2迅速氧化生成NO2。(3)试管D中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN－作用生成红色的物质。
[答案] (1)分液漏斗
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)生成红棕色气体 蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
(3)黄 红
21．(8分)海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是________________________、
____________。
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是________，该装置的操作名称为__________。
(3)步骤④反应的离子方程式是______________________________
____________________________________________________。
(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_______________________________________________________
____________________________________________________。
[解析] (1)步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑤是将碘单质从碘水中分离出来，实验操作为萃取。
(2)步骤⑥是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，装置为C。
(3)碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。
(4)由于淀粉遇碘单质会变蓝，故取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无。
[答案] (1)过滤 萃取(分液)
(2)C 蒸馏
(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
(4)取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无
22．(8分)50 mL浓硫酸溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：
(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为(标准状况下)________mL。
(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol·L－1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)________________0.025a mol(填“等于”“大于”或“小于”)。
(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为____________________________________________________。
[解析] (1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y，
Cu＋ 2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
64 g 2 mol 22 400 mL
3．2 g x y
＝＝
解得
(2)n(H2SO4)＝0.05a mol，由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。
(3)因为n(BaSO4)＝≈0.085 mol，
n(SO)＝0.085 mol×＝0.85 mol，
n(SO2)＝＝0.05 mol，
所以原溶液中硫酸的物质的量：
n(H2SO4)＝n(SO)＋n(SO2)＝0.9 mol，
所以c(H2SO4)＝＝18 mol·L－1。
[答案] (1)0.1 mol 1 120
(2)小于 (3)18 mol·L－1
