第2节 电解质
课时1 电解质及其电离
目标与素养：1.了解电离、电解质、非电解质的概念。(宏观辨识)2.了解电解质导电的原因。(微观探析)3.学会书写电离方程式。(变化观念)
一、电解质和非电解质
1．电解质
(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)常见物质：酸、碱、盐。
2．非电解质
(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)常见物质：蔗糖、乙醇。
微点拨：(1)电解质和非电解质都必须是化合物。
(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。
二、 电解质的电离
1．电离
电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
2．电离方程式
(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
(2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。
①HCl===H＋＋Cl－；
②H2SO4===2H＋＋SO；
③NaCl===Na＋＋Cl－。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
微点拨：(1)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。
(2)电离时，生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。
三、强电解质、弱电解质
1．强电解质
(1)定义：在水溶液里能完全电离的电解质。
(2)常见物质：强酸、强碱、盐。
(3)电离方程式。
强电解质的电离方程式用“===”，如
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO，
KOH：KOH===K＋＋OH－。
2．弱电解质
(1)定义：在水溶液中只部分电离的电解质。
(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。
(3)电离方程式。
弱电解质的电离方程式用“”，如
CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，
NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)金属钠能导电，所以金属钠是电解质。 ( )
(2)酒精溶于水和熔融时都不能导电，酒精是非电解质。 ( )
(3)盐酸中不存在HCl分子。 ( )
(4)盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子 ( )
[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)×
2．下列物质属于电解质的是( )
A．氨 B．稀盐酸
C．硫酸钡 D．铜
[答案] C
3．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( )
A．Na＋、OH－、SO B．H＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、OH－ D．K＋、Na＋、Cl－
B [酸电离出的阳离子全部是H＋。]
电解质的判断方法
1.从物质分类角度
酸、碱、盐、活泼金属氧化物及水是电解质。
2．从化合物导电性角度
化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
3．判断电解质与非电解质应注意的问题
(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。
【典例1】 现有：①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓硫酸 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩HClO
其中属于混合物的是________，属于化合物的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，既不是电解质又不是非电解质的是________。
[解析] 先确定物质属于纯净物还是混合物，再看纯净物中属于单质还是化合物，最后从化合物中找出电解质和非电解质。混合物和单质都既不是电解质，也不是非电解质。
[答案] ③⑥⑦ ②④⑤⑧⑨⑩ ②④⑧⑩ ⑤⑨ ①③⑥⑦
1．现有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法正确的是( )
A．X一定是电解质
B．X可能是非电解质
C．X只能是盐
D．X可以是任何化合物
[答案] A
2．下列说法正确的是( )
A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
D [判断某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质；NH3、CO2的水溶液均能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果，所以NH3、CO2是非电解质。]
电解质的电离及导电性
1.实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。
2．条件：溶于水或熔融状态。
3．程度：根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。
有关电解质的强弱必须注意以下两点：
(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关。
某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。
(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
4．方式
(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子。
(2)强碱和大多数盐在固态时不会发生电离，在水分子的作用下或熔融状态下才离解成自由移动的离子。
【典例2】 下列电离方程式书写错误的是( )
A．NaHSO4(水溶液)===Na＋＋H＋＋SO
B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
C．AlCl3(水溶液)===Al3＋＋3Cl－
D．KNO3===K＋＋NO
B [原子团是在化学反应中做为整体参加反应的微粒，不能继续拆成离子形式，如SO、ClO等。但由于H2SO4为二元强酸，所以HSO在水溶液中电离成H＋和SO。]
(1)若将A项“NaHSO4(水溶液)”改为“NaHSO4(熔融)”，则电离方程式书写对吗？
(2)若将A项“NaHSO4”改为“NaHCO3”，电离方程式如何书写？
[答案] (1)不对。酸或酸式酸根离子在熔融状态下不电离，应为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。
(2)NaHCO3===Na＋＋HCO。
1．下列物质中，在题中所给状态下能够导电的电解质是( )
A．铜丝 B．熔融的氯化镁
C．氯化钠固体 D．蔗糖溶液
[答案] B
2．下列说法中正确的是( )
A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
[答案] A
1．下列说法正确的是( )
A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
B [蔗糖溶液是混合物，不是电解质，A不正确；电解质与非电解质的本质区别是溶于水或熔融状态下能否导电，B正确；某些活泼金属的氧化物也可认为是电解质(如Na2O)，C不正确；HCl在熔融状态下不能导电，D不正确。]
2．下列物质属于电解质的一组是( )
A．CO2、NH3、HCl
B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H3PO4、H2O、Cu
D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
B [CO2、NH3属于非电解质，A选项不正确；Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C选项不正确；NaOH溶液属于混合物，C2H5OH属于非电解质，D选项不正确。]
3．将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是( )
A．NaCl===Na＋＋Cl－
B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子
C．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因
D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电
D [氯化钠固体中只存在Na＋和Cl－而无NaCl分子，但这些离子均不能自由移动，故NaCl固体不导电。]
4．以下电离方程式错误的是( )
A．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
B．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．NaOH===Na＋＋OH－
C [氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故A正确；硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO，故B正确；碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，故C错误；氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－，故D正确。]
5．(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
属于酸的物质是________(写化学式)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是____________________________________________________。
③写出纯碱的电离方程式：___________________________。
[解析] (1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3===2Na＋＋CO。
[答案] (1)HClO4 Ba(OH)2 Al2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
课件43张PPT。第2章 元素与物质世界第2节 电解质
课时1 电解质及其电离蔗糖、乙醇水溶液熔融和自由移动的离子 酸根阴离子强酸完全电离弱酸部分电离电解质的判断方法 电解质的电离及导电性 点击右图进入…Thank you for watching !课时2 电解质在水溶液中的反应
目标与素养：1.了解离子反应发生的条件及其应用。(宏观辨识)2.掌握离子方程式的书写步骤。(变化观念)3.了解SO、Cl－等的检验方法。(科学探究)
一、离子反应
1．探究电解质在水溶液中反应的实质
实验操作
实验现象
随着H2SO4溶液的滴入，
电流表：指针读数先由大变小后由小变大
溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色
解释
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2＋和SO结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低
2．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了变化。
(3)复分解型离子反应发生的条件
微记忆：盐的溶解性口诀
钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；
硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；
碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；
盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
二、离子方程式
1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)
3．意义
(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？
【提示】 不表示。H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应，如NaOH与强酸之间的反应等；Ba(OH)2与H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。
三、离子反应的应用
1．离子检验
离子
使用的试剂
反应现象
反应离子方程式
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
SO
BaCl2溶液、稀盐酸
加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
CO
氯化钙、盐酸、澄清石灰水
先加入氯化钙溶液，如果产生沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
Ca2＋＋CO===CaCO3↓，
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
2.离子共存的判断：若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)只要生成气体的反应就是离子反应。 ( )
(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。
( )
(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 ( )
(4)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO。 ( )
(5)检验溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液。 ( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2．将盐酸滴入下列溶液中，不会发生离子反应的是( )
A．AgNO3 B．NaOH
C．Na2CO3 D．KNO3
D [HCl和KNO3溶液混合，无沉淀、气体、难电离物质生成。]
3．加入NaOH后，溶液中下列离子会大量减少的是( )
A．CO B．K＋
C．SO D．H＋
D [OH－与H＋反应生成水，使H＋数目减少，D正确。]
离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式的书写步骤
写化学方程式——拆成离子形式——删掉没反应的离子——检查是否配平。
2．书写离子方程式的关键
书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理：
(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式；
(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。
3．离子方程式的正误判断方法
(1)是否能用离子方程式表示。不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。
(2)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。
(2)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀HCl反应写成2H＋＋CO===CO2↑＋H2O是错误的。
(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。
(4)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。
(5)看生成物的状态符号及离子符号是否正确。
(6)看阴、阳离子的配比关系是否正确。如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，若写为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，则不符合Ba(OH)2和H2SO4的组成比。
【典例1】 下列离子方程式正确的是( )
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．钠与水的反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．铜片插入氯化锌溶液中：
Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn
D．大理石溶于盐酸的反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D [A项中澄清石灰水应写离子形式；B项中电荷不守恒；C项反应不能发生。]
(1)试写出A项正确的离子方程式。
(2)若将D项中盐酸换成醋酸，该离子方程式正确吗？
[答案] (1)澄清石灰水与稀盐酸的反应实质上是H＋与OH－之间的反应：OH－＋H＋===H2O。
(2)不正确。醋酸是弱酸，应该用化学式表示。
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．碳酸钙溶于醋酸(CH3COOH，一元弱酸)中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－
[答案] C
2．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。
_______________________________________________________
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应。
_______________________________________________________
(3)碳酸钠溶液与过量的盐酸反应。
_______________________________________________________
(4)大理石与盐酸反应。
_______________________________________________________
[答案] (1)H＋＋OH－===H2O
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
离子反应的应用
1．离子共存的判断方法总结
(1)离子共存的原则
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。
(2)离子不能大量共存的三种情况
①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。
a．生成难溶性的盐：Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等。
b．生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
②生成气体的离子不能大量共存。
H＋与CO、HCO、S2－、HS－等。
③生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。
H＋与OH－、CH3COO－；OH－与NH等。
(3)判断离子共存应注意的问题
①不要忽略题干本身隐含的条件，如无色溶液中不能含有有颜色的离子，酸性溶液中不含能与H＋反应的离子，碱性溶液中不含能与OH－反应的离子；
②对于溶液中离子能发生反应的条件必须熟练掌握并应用，知道哪些离子之间可发生反应，哪些离子之间不能发生反应。
2．离子检验
(1)Cl－检验
加入硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀。
提醒：检验Cl－存在时，必须用硝酸酸化，防止CO等离子的干扰，但不能用盐酸酸化。
(2)SO检验
加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀。
提醒：检验SO存在时，一定先加稀盐酸后加BaCl2溶液，不能将两种试剂颠倒，防止Ag＋、CO、SO等离子的干扰。
【典例2】 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO、NO
C．Cu2＋、K＋、SO、NO
D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋
C [溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。A项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；B项，2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；C项，离子相互之间不会发生反应；D项，HCO＋OH－===H2O＋CO，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓。]
(1)生成难溶或微溶盐的离子不能大量共存。
(2)弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
(3)弱酸根阴离子不能与H＋大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根阴离子与H＋和OH－均不能大量共存。
1．下列各组离子能大量共存，且溶液无色透明的是( )
A．K＋、Cu2＋、NO、SO
B．Ag＋、NO、Cl－、Mg2＋
C．Na＋、CO、OH－、Ba2＋
D．NH、NO、SO、H＋
D [Cu2＋为蓝色，A不符合题意；Ag＋与Cl－反应产生AgCl沉淀，B不符合题意；CO与Ba2＋反应产生沉淀不能大量共存，C不符合题意；D项各离子间不发生反应且溶液无色，符合题意。]
2．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO
B [A项，可能含有CO或HCO等；C项，可能含有Ca2＋、Mg2＋等；D项，可能含有Ag＋。]
1．下列反应中，属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．木炭在高温下与CO2反应生成CO
D．2KClO32KCl＋3O2↑
B [离子反应是自由移动离子参加的反应，能提供离子的是电解质，能提供自由移动离子的条件是水溶液或熔融状态，因此离子反应的前提条件是电解质参加，在水溶液或熔融状态下进行。]
2．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、SO、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、NO
C．Fe3＋、K＋、Na＋、NO D．Ag＋、K＋、SO、Cl－
B [A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水；B项，四种离子均不与H＋反应，能大量共存；C项，Fe3＋为棕黄色；D项，Ag＋与Cl－能反应不能共存。]
3．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子( )
A．一定有SO
B．一定没有SO
C．一定有Ag＋
D．可能是SO，也可能是Ag＋，但二者不能同时存在
D [若溶液中含有Ag＋，加入BaCl2溶液时：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；若溶液中含有SO，加入BaCl2溶液时，Ba2＋＋SO===BaSO4↓；二者均不溶于稀硝酸。由于Ag2SO4为微溶物，故Ag＋、SO不能同时存在于溶液中。]
4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸
D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸
D [A项，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，2OH－＋H2CO3===CO＋2H2O；B项，离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项，离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；D项，离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。]
5．(1)写出下列反应的离子方程式。
①氯气与澄清石灰水反应。
②向MgCl2溶液中加入澄清石灰水。
③铁与稀硫酸反应。
④NaOH溶液和H2SO4溶液反应。
⑤NaCl溶液和AgNO3溶液反应。
⑥Cu(OH)2和稀H2SO4反应。
⑦Fe与CuSO4溶液反应。
⑧Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。
⑨向CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液。
⑩向AlCl3溶液中滴加氨水。
(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
②H＋＋OH－===H2O
③2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
④2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
⑤Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
[答案] (1)①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
④H＋＋OH－===H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
⑥Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
⑦Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
⑧Ca2＋＋CO===CaCO3↓
⑨Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
⑩Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(2)①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
③CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
④Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
⑤CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4(合理即可)
课件53张PPT。第2章 元素与物质世界第2节 电解质
课时2 电解质在水溶液中的反应大变小小变大白色沉淀由红色变浅至无色降低离子 易溶于水、易电离不参加反应原子个数电荷总数产生白色沉淀白色沉淀不溶解沉淀离子方程式的书写及正误判断 离子反应的应用 点击右图进入…Thank you for watching !课时分层作业(十)
(建议用时：40分钟)
[合格基础练]
1．下列反应不属于离子反应的是( )
A．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
B．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
C．2Na＋Cl22NaCl
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C [2Na＋Cl22NaCl的反应不是在溶液中(或溶化状态)进行的反应，故不属于离子反应。]
2．能用H＋＋OH－===H2O表示的化学方程式为( )
A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应
B．氢氧化铜和稀盐酸反应
C．氢氧化钾和稀H2SO4反应
D．氢氧化钠和醋酸反应
C [A项，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；B项，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；D项，OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O。]
3．离子反应方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO可表示( )
A．BaCO3 B．NaHCO3
C．CaCO3 D．K2CO3
D [A项，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；B项，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C项，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。]
4．能在新制氯水中大量存在的离子是( )
A．Ag＋ B．OH－
C．CO D．K＋
D [新制氯水中含有H＋、Cl－，则可发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓、H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。]
5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓
C．Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
D．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
C [A项，HCl应拆写成离子形式，错误；B项，Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，错误；D项，稀盐酸与铁反应生成FeCl2，错误。]
6．下列离子方程式书写错误的是 ( )
A．Ba(OH)2和H2SO4
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．Na2CO3与CaCl2
CO＋Ca2＋===CaCO3↓
C．CO2通入澄清石灰水
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
D．Zn与稀H2SO4
Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
A [Ba(OH)2与H2SO4反应时，1 mol Ba(OH)2中有2 mol OH－，1 mol H2SO4中有2 mol H＋，故应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，方程式的系数不能部分约减。]
7．下列离子方程式，书写正确的是( )
A．铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag
C．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
D [A项反应生成Fe2＋；B项电荷不守恒；C项氧化铜不能拆成离子形式；D项正确。]
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
D [A项，H＋＋OH－===H2O；B项，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；C项，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。]
9．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )
A．NH、Al3＋、SO、NO
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．K＋、MnO、NH、NO
D．Na＋、K＋、HCO、NO
A [B项，2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C项，MnO为紫红色；D项，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。]
10．硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(1)硫酸铜电离出的离子是________；BaCl2电离出的离子是________。
(2)生成的白色沉淀是________。
(3)Cu2＋和Cl－有没有参加反应？________。
(4)硫酸铜与BaCl2反应的实质是__________________________
____________________________________________________。
(5)上述反应的离子方程式是_____________________________
____________________________________________________。
[答案] (1)Cu2＋、SO Ba2＋、Cl－ (2)BaSO4
(3)没有 (4)SO与Ba2＋结合生成难溶性BaSO4
(5)SO＋Ba2＋===BaSO4↓
11．将下列离子Na＋、Ag＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组。
A组显酸性，除H＋外还有________、________、________离子
B组显碱性，除OH－外还有________、________、________离子
[解析] A组显酸性，存在H＋，与H＋不共存的CO不能在A组，与OH－不能共存的离子分在A组，有Cu2＋、Ag＋，与Ag＋不共存的阴离子Cl－不能在A组，H＋、Cu2＋、Ag＋均为阳离子，则A组的阴离子只有NO；B组中的离子为OH－、CO、Cl－、Na＋。
[答案] Ag＋ 、Cu2＋、NO Na＋、Cl－、CO
12．(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有________产生，它们的离子反应方程式为____________________________
____________________________________________________。
(2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里__________的量减少，________的量增加，________的量没有变化。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①向纯碱中滴加盐酸____________________________________；
②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液________________________________
____________________________________________________；
③醋酸跟氢氧化钾溶液反应_____________________________。
(4)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。
错误观点
离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类反应
②
所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O
[解析] (1)AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合反应的实质是Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀；(2)锌和硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，所以减少的离子是H＋，增加的是Zn2＋，不变的是SO；掌握离子方程式的书写方法便可解决第(3)和(4)小题。
[答案] (1)白色沉淀 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)H＋ Zn2＋ SO
(3)①CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
③CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
(4)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
[等级过关练]
13．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．③ B．②③
C．③⑤ D．①④
A [①表示Fe与可溶性铜盐的反应，②表示Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O或Ba(OH)2与过量可溶性酸式硫酸盐反应，③只表示Cl2＋H2O===HCl＋HClO，④表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤表示AgNO3与可溶性氯化物或盐酸的反应。]
14．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤
③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．⑤②③②①
B [检验Cl－用AgNO3溶液，但CO、OH－均会产生干扰，检验CO用Ba(NO3)2溶液，检验OH－用Mg(NO3)2溶液，但CO会产生干扰。因此实验操作顺序应为首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。]
15．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K＋、Cu2＋、NO、Cl－
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
B [A项，Cu2＋呈蓝色；C项，H＋＋OH－===H2O；D项，Fe3＋为棕黄色，且Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。]
16．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A．________，B.________，C.________，D.________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：__________________________________________________，
C与硫酸反应：___________________________________________________，
E(少量)与澄清石灰水反应：________________________________________。
[解析] ①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。
[答案] (1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
课时分层作业(九)
(建议用时：25分钟)
[合格基础练]
1．下列物质容易导电的是( )
①碳棒 ②铜丝 ③食盐固体
④熔融NaCl ⑤乙醇 ⑥KNO3溶液
A．全部 B．①②④⑥
C．②③⑤⑥ D．①②③④
B [食盐固体和乙醇中无自由移动的离子，故不导电。]
2．下列说法正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
A [B项，电解质不一定能溶于水，如BaSO4、AgCl等，错误；C项，CO、NO等不成盐氧化物不属于电解质，错误；D项，如HCl是电解质。]
3．下列物质属于非电解质的是( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4
C．Cl2 D．CH3COOH
A [(NH4)2SO4、CH3COOH属于电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质。]
4．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )
A．硫酸，硫酸镁 B．碳酸，碳酸钠
C．食盐，酒精 D．碳酸氢钠，醋酸
D [H2SO4、MgSO4、Na2CO3、NaCl、NaHCO3为强电解质；酒精为非电解质，碳酸、醋酸为弱电解质。]
[教师备选1] 下列电离方程式不正确的是( )
A．H2SO4===2H＋＋SO
B．NH4NO3===NH＋NO
C．Na2CO3===Na＋CO
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C [C项应为Na2CO3===2Na＋＋CO。]
5．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是( )
A．是电解质 B．存在自由移动的电子
C．存在电子 D．存在自由移动的离子
D [电解质能导电是由于其在一定条件下电离出自由移动的离子。]
[教师备选2] 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
图Ⅰ 图Ⅱ
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl只有在溶液中才能导电
C [NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na＋和Cl－，NaCl溶液导电；NaCl在熔融状态也能导电，D错。]
6．下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－
B．盐酸的导电能力一定比相同体积的醋酸溶液强
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
[答案] D
[教师备选3] 下列说法中错误的是( )
A．电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子
B．电解质在水溶液中不一定完全电离
C．纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电
D．无水CuSO4不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电
D [电解质溶液导电的原因是电解质电离出自由移动的阴、阳离子，A正确；电解质在水溶液中不一定完全电离，如弱酸，B正确；硫酸在液态时不导电，熔融的氯化钠导电，C正确；无水CuSO4、胆矾中虽然有阴、阳离子，但都不能自由移动，所以不能导电，D错误。]
7．请回答下列问题：
(1)下列各项中的物质能导电且属于电解质的是____________________________________________________。
A．固态氯化镁(MgCl2) B．液态氯化镁(MgCl2)
C．氯化钠溶液 D．铝
(2)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①Na2CO3____________________________________________；
②H2SO4_____________________________________________；
③KHSO4___________________________________________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_____________________________________
___________________________________________________；
有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是__________________________________________
____________________________________________________。
[解析] (1)氯化镁是电解质，固态的氯化镁不导电，但液态的氯化镁能导电。氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质。铝能导电，但铝属于单质而不属于化合物，所以不是电解质。(2)、(3)略。
[答案] (1)B
(2)①Na2CO3===2Na＋＋CO
②H2SO4===2H＋＋SO
③KHSO4===K＋＋H＋＋SO
(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液显酸性
[教师备选4] 现有下列物质：①Na2CO3·10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔融的Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质
(2)⑤在水中的电离方程式为_____________________________
____________________________________________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为____________________________
____________________________________________________。
[解析] 能导电的物质是铜、红褐色的氢氧化铁胶体、氨水、稀硝酸、熔融的Al2(SO4)3；电解质是溶于水或者是熔融状态下能导电的化合物，分别是Na2CO3·10H2O晶体、氯化氢、NaHSO4固体、Ba(OH)2固体、熔融的Al2(SO4)3；CO2是非电解质。
[答案] (1)②⑦⑧⑨⑩ ①③⑤⑥⑩ ④
(2)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(3)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
8．下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
A图 B图 C图
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量
b．向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
[解析] 选项a中，电流强度大的溶液中所含离子浓度和电荷数大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零；H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强。选项b中，醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOH＋NH3＋H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强；氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。选项C中，向盐酸中滴加NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I≠0，应I>0。
[答案] b a c
[等级过关练]
[教师备选5] 对电解质概念的理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡是在水中能生成离子而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
D [A中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严谨，所以不正确；B中未指明生成离子的是化合物本身，还是该物质与H2O反应生成的新物质，不正确；C中Na2O在加热熔融时能导电，是电解质，故不正确。]
9.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )
A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸
B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C．100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液
D．30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液
D [溶液中的离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电能力越高，故选D。]
10．下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
B [A项，水是电解质；C项，金属氧化物大多也是电解质；D项，HCl只有在溶于水时导电。]
11．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内添加的物质可以是________(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体
③蔗糖晶体 ④酒精
⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液
⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
[解析] (1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。
(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中：发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。
[答案] (1)⑤⑥⑦⑧ (2)D
