第三节 氧化还原反应（第一课时）
教学目标
1. 通过日常生活中氧化还原反应实例的引入，从宏观角度初步认识氧化还原反
应。
2. 通过微观角度认识氧化还原反应的本质，建构氧化还原反应的认识模型。
3. 通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和逻辑推理的抽象
思维方法。
4. 通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中
的对立与统一关系 ，树立辩证唯物主义的思想。
教学重难点
教学重点：
(1) 用化合价的观点分析氧化还原反应。
(2) 掌握氧化还原反应中的对立统一关系，形成一种基本的科学素养。
教学难点：
氧化还原反应的本质
教学过程
[导入] 1. 将刚削好的苹果放置一段时间之后，颜色会变黄，这是什么原因导致的？
2. 在我们日常饮用的果汁饮品中也可以观察到，它们有一样相同的配
料,那就是维生素C，在其中扮演着抗氧化剂的角色，这又是为什么呢？
[过渡] 通过今天这节课的学习，我们就可以解释这一现象的原因。让我们一起来进入今天的学习——氧化还原反应（第一课时）。
[板书] 第三节 氧化还原反应——第一课时
[思考与交流1]
1. 请例举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分
类标准。
2. 氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
[学生] 思考、书写化学方程式，讨论化学反应的分类标准。
[教师]
CuO失去氧，被还原，发生还原反应
2CuO+C═2Cu+CO2
C得到氧，被氧化，发生氧化反应
氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化
还原反应。
1. 从得失氧的角度：有氧得失的反应
氧化反应：得到氧的反应
还原反应：失去氧的反应
[板书] 一、氧化还原反应
1. 概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反
应。
[过渡] 这一描述是从得失氧的角度来界定的，那么上述反应除了包含氧得失的变化之外，还包含什么变化？
[思考与交流2]
1. 请分别指出下列几个氧化还原反应中的氧化反应和还原反应。
2. 请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反
应与元素化合价的升降有什么关系？
[学生] 学生思考、分组讨论交流后，可得到氧化还原反应有化合价变化的结论。
[教师]
由此，从化合价角度看，有化合价升降的反应都被称为氧化还原反应。
2. 从化合价的角度：有化合价升降的反应
氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应，这也是氧化还原反应的
判断依据。
[板书]2. 特征：有元素化合价的升降
氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
[练习] 请判断下列反应是否是氧化还原反应，如果是，请分别指出氧化反应和还原反应。
2Na+Cl2 ═ 2NaCl
CaCO3═CaO+CO2
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
[过渡]从元素化合价角度，我们学习了在氧化还原反应中，元素化合价有升降。这也是从宏观的角度来认识了氧化还原反应。同时，我们知道物质可以从宏观和微观的角度来描述，那么从微观角度又应该怎样来认识氧化还原反应呢？
[思考与交流3]
氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化呢？原子最外层与元素的主要化合价有什么关系？
[教师] 现在让我们从原子结构来分析氯气与钠的反应。请大家写出氯和钠的原子结构示意图，分析所显化合价与反应过程中电子得失的关系。
钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把电子抛给了氯，变成钠离子，使钠元素显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，使氯元素显-1价，阴阳离子相吸，形成氯化钠。所以，元素化合价的升降是由于它们的原子在反应中得到或失去电子的缘故。
[教师] 对于H2+ Cl2═2HCl这类反应，氯化氢是共价化合物，虽然没有电子得失，但由于共用电子对发生了偏离，从而使氢显+1价，氯显-1价，这类反应也属于氧化还原反应。
通过上述分析，我们认识到了有电子转移（得失电子或电子对偏移）的反应，就是氧化还原反应，这也是氧化还原反应的本质。
[板书] 3. 本质：电子的转移（得失电子或电子对的偏移）
[小结] 对比氧化还原反应的三个定义：
得失氧 化合价升降 电子转移
表观 特征（判断依据） 本质
[练习] 1. 判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？
2. 其中哪些是氧化还原反应？
[提问] 通过上述练习，你发现四种基本反应与氧化还原反应之间有什么样的关系？
【课堂小结】
[作业] P38：4、5、6
[板书设计]
第三节 氧化还原反应——第一课时
一、氧化还原反应
1. 概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
2. 特征：有元素化合价的升降
氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
3. 本质：电子的转移（得失电子或电子对的偏移）
(共24张PPT)
苹果的褐变
饮料及罐
头中的Vc
思考与交流一
1.请例举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
看一看、想一想
(Fe得到氧变成Fe3O4 )
(CuO失去氧变成单质铜)
C得到氧，被氧化，发生氧化反应
CuO失去氧，被还原，发生还原反应
氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分开。
结论
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、从得失氧的角度：有氧得失的反应
思考与交流二
请分别指出下列几个化学反应中的氧化反应和还原反应，并讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
C → CO2
CuO→Cu
C → CO
H2O→H2
H2→H2O
CuO→Cu
元素化合价
升高
元素化合价
降低
判断依据
一、氧化还原反应
2、从化合价的角度：有化合价升降的反应
Cu化合价降低，被还原，发生还原反应
Fe化合价升高，被氧化，发生氧化反应
动动脑、动动手
请判断下列反应是否氧化还原反应，如果是，请分别指出氧化反应和还原反应。
③ Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
④ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
√
√
√
Na
Cl
Mg
O
H
Mn
② CaCO3 CaO＋CO2↑
氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化呢？原子最外层电子与元素的主要化合价有什么关系？
思考与交流三
HCl
NaCl
NaCl的形成过程
化合价升降原因之一电子得失
点燃
HCl的形成过程
化合价升降原因之一共用电子对偏移
本 质
一、氧化还原反应
3、从电子转移的角度：有电子转移（得失电子或电子对偏移）的反应
得失氧
化合价升降
电子转移
表观
（片面）
特征
（判断依据）
本 质
全面认识氧化还原反应
动动脑、动动手
请对以下几个化学反应进行分类
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
复分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
四种基本类型反应
与氧化还原反应间
有什么样的关系
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
分解
化合
置 换
复分解
分解
化合
氧化还原
理一理、顺一顺
失去电子（或电子对偏离）的反应
物质失去氧的反应
得失氧的反应
物质得到氧的反应
物质所含元素化合价降低的反应
有元素化合价升降的反应
物质所含元素化合价升高的反应
得到电子（或电子对偏向）的反应
有电子转移的反应
从得失氧角度 从化合价升降角度 从电子转移角度
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
1. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CuO+2HCl =CuCl2+H2O
B. 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2
C. FeO+2HCl =FeCl2+ H2O
D. Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O
B
分层训练1：必做题
2. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
C
3、下列叙述正确的是（ ）
A. 在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低。
B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化。
D. 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应。
B
作 业
P38: 4、5、6
